九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)各單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱(chēng)） （1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。 5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟：提出問(wèn)題

2、猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證記錄與結(jié)論反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象； 7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器量筒 量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的

3、量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱(chēng)量器托盤(pán)天平 （用于粗略的稱(chēng)量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn) （2）稱(chēng)量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱(chēng)量物不能直接放在托盤(pán)上。一般藥品稱(chēng)量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱(chēng)量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱(chēng)量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?）稱(chēng)量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈

4、直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。 試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要

5、插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)?！叭弧保喝魏嗡幤凡荒苡檬帜谩⑸鄧L、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 塊狀及條狀藥品：

6、用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，

7、稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。（四）過(guò)濾 操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引

8、流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 （五）蒸發(fā) 注意點(diǎn)：（1）在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺） （2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。 （3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不

9、聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元 我們周?chē)目諝?、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.94%0.03%0.03%（1）利用紅磷測(cè)定空氣中氧氣的含量：a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升

10、約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物； O2約占1/5，支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2）空氣的污染及防治:對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、NO2）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)

11、境狀況，減少化石燃料的使用，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問(wèn)題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）、溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）、酸雨（NO2、SO2等）、白色污染（塑料垃圾等）3.氧氣：(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑（助燃性，氧化性）。用途：支持燃燒，供給呼吸。(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷發(fā)出黃光，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，

12、火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟氧氣中燃燒發(fā)出明亮的白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 (3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2（4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型(根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和條件) 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（當(dāng)氣體的密度比空氣大時(shí)，采用向上排空氣

13、法，密度比空氣小時(shí)采用向下排空氣法；若氣體不溶解或者難溶于水且不與水反應(yīng)時(shí)，可采用排水法。）（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查裝定點(diǎn)收離熄（茶莊定點(diǎn)收利息）b、注意事項(xiàng)。檢查裝置氣密性：先將導(dǎo)管放入水中，再雙手握住試管，如導(dǎo)管口有氣泡冒出，則氣密性良好藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂，鐵夾夾在離管口約1/3處，導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出，試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管先均勻預(yù)熱，再固定于藥品集中處加熱。排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣），等集氣瓶口

14、出現(xiàn)大氣泡時(shí)停止收集。用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂4、氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口。檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)5、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)（一變兩不變）。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。6、常見(jiàn)氣體的用途：氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（用于食品和金屬焊接保護(hù)氣，利用其化學(xué)性質(zhì)不活潑）、重要化工原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe

15、等的總稱(chēng)）保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)7、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅8、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的反應(yīng)。（此反應(yīng)類(lèi)型不是基本反應(yīng)類(lèi)型） 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造9、分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)的反應(yīng)。（一變多）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以后的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。（多變一）此兩種反應(yīng)類(lèi)型均為基本反應(yīng)類(lèi)型。第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)點(diǎn)一：分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒

16、原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。1、在物理變化中，分子的間隔變化，狀態(tài)變化，分子本身不變；在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。2、純凈物里只含有一種分子，混合物中含有不同種分子。3、同種分子的性質(zhì)相同，不同種分子的性質(zhì)不同。4、分子和原子的運(yùn)動(dòng)速度和間隔大小受溫度影響，溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快，間隔越大。如熱脹冷縮。知識(shí)點(diǎn)二：原子的構(gòu)成 （1）原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成（2）質(zhì)子、原子核帶正電；電子帶負(fù)電；分子、原子、中

17、子不顯電性 。（3）在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) , （4）質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素種類(lèi)，不同種元素內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同（5）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核（質(zhì)子+中子）上 ，但其體積很小，所以原子核外有廣闊的空間，電子在核外高速繞原子核運(yùn)動(dòng)。（6）并非所有的原子核內(nèi)都有中子，氫原子沒(méi)有中子（7）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（8）元素化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)還決定了元素的分類(lèi)（9）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) （10）相對(duì)原子質(zhì)量= 一個(gè)原子的質(zhì)量/一個(gè)碳（12）原子質(zhì)量的12分之一 （11）相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值，單位是一，但不寫(xiě)。 說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一

18、定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 知識(shí)點(diǎn)三：元素 1、定義：具有相同核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng) （1）一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同（2）由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物），但一定不是化合物。 2、表示方法元素符號(hào)拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母大寫(xiě)，（有時(shí)加入第二個(gè)字母的小寫(xiě)）（1）、書(shū)寫(xiě)方法：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)：如：H、O、C等 由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫(xiě)，如：Na、Mg、Al等 （2）、意義：既可以表示一種元素又可以表示這種元素的原

19、子。例如：元素符號(hào)“H”的含義為：.氫元素和一個(gè)氫原子。元素符號(hào)前加上系數(shù)后，就只能表示只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子 注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si （金屬，固態(tài)非金屬，稀有氣體） 3、有關(guān)元素周期表 （1）發(fā)現(xiàn)：門(mén)捷列夫 （2）排列依據(jù)：7個(gè)橫行，即7個(gè)周期；18個(gè)縱行，劃分為16個(gè)族，其中第8、9、10縱行共組成一個(gè)族，還包括7個(gè)主族，7個(gè)副族，一個(gè)零族。 （3）原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) （4）元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 空氣中：N、 O 細(xì)胞：O、C、H 、N4、在化學(xué)變化中，原子的個(gè)數(shù)和種類(lèi)沒(méi)發(fā)生變化。知識(shí)點(diǎn)四：離子一、 核

20、外電子排布1、 原子核外的電子是分層排布的，每一層的電子最多容納2N2個(gè)，最外層電子最多容納8個(gè)電子。 原子核外電子最多有7層，最少有1層，。小圓圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。2、 元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)密切相關(guān)。稀有氣體元素的原子最外層電子都是8個(gè)（氦為2個(gè)），屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；金屬元素原子的最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)變化中容易失去電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成陽(yáng)離子； 非金屬元素的原子的最外層一般多于4個(gè)電子，在化學(xué)變化中容易得到電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成陰離子。3、 請(qǐng)畫(huà)出1-20號(hào)元素原子的示意圖。 二、離子：帶電的原子或原子團(tuán) （1）畫(huà)

21、出氯化鈉形成過(guò)程。 （2）離子與原子的聯(lián)系 原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，原子不顯電性；陽(yáng)離子： 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，陽(yáng)離子：顯正電性；陰離子：質(zhì)子數(shù)鋁銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰 ：密度最小的金屬4、金屬分類(lèi)： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 ：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，

22、硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。 （1）熔點(diǎn)高、密度小 優(yōu)點(diǎn) （2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)金屬在空氣中在氧氣中鎂常溫下逐漸變暗。點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體2Mg + O2

23、點(diǎn)燃 2MgO鋁常溫下表面變暗，生成一種致密的氧化膜點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3鐵持續(xù)加熱變紅點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4銅加熱，生成黑色物質(zhì)；在潮濕的空氣中，生成銅綠而被腐蝕加熱生成黑色物質(zhì)2Cu + O2 加熱 2CuO銀金即使在高溫時(shí)也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)2、金屬 + 酸 鹽 + H2 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H23、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。鋁片放入硫酸銅溶液中：3CuSO