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文檔簡介

1、寫出下列變化的離子方程式： 1.二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液。 2.Zn和稀硫酸反應制取H2。 3.氫氧化鐵與鹽酸反應。 4.向碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳 5.向碳酸氫鈉溶液中加入足量的氫氧化鈉,課前方程式練習,第二章 物質的分類,第三節(jié) 氧化還原反應,化學反應基本類型,化學反應基本類型,1、從得失氧的角度分析氧化反應和還原反應,氧化反應,還原反應,得到氧的反應,失去氧的反應,一、認識氧化還原反應,結論,氧化反應和還原反應同時存在，同時發(fā)生，既對立又統(tǒng)一，不能分開,像這樣氧化反應和還原反應同時發(fā)生的反應稱為氧化還原反應,一、認識氧化還原反應,判斷方法：看有無氧原子的得失,CuOH2 CuH

2、2O,從得失氧的角度判斷下列反應是否為氧化還原反應？如果是，請找出其中的氧化反應和還原反應,H2OC = H2 CO,O2C = CO2,標出上述反應的化合價變化，分析化合價變化與氧化反應、還原反應的關系,2、從化合價升降的角度分別分析 氧化反應、還原反應和氧化還原反應,氧化反應,還原反應,物質所含元素化合價升高的反應,一、認識氧化還原反應,氧化還原反應,有元素化合價升降的反應,物質所含元素化合價降低的反應,練習：1、下列反應是否為氧化還原反應？ A、CaCO3 = CaO + CO2 2KClO3 = 2KCl +3O2 B、CaCO3 + H2O +CO2 = Ca(HCO3)2 C +O2 = CO2 C、Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2 D、NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O,討論：四種基本類型反應與氧化還原反應有什么關系,3、從化合價升降的角度分析氧化還原反應,一、認識氧化還原反應,化學反應,氧化還原反應,非氧化還原反應,以元素化合價是否變化對化學反應進行分類,元素化合價 是否變化,元素化合 價變化,元素化合 價無變化,上頁,下例說法是否正確,1.有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應; 2.有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應; 3.化合反應都

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