物質構成的奧秘復習課

1、第三單元 物質構成的奧秘,復習課,義務教育教科書（RJ）九年級化學上冊,我們第三單元學了哪些化學知識？請同學們回顧一下,知識梳理,物質,分子,構 成,離子,構 成,原子,構 成,元素,總 稱,宏觀概念,微觀概念,只講種類 不講個數(shù),既講種類 又講個數(shù),分裂,得失電子,失得電子,物質的構成,知識梳理,1、分子的特點,1）分子體積、質量很小,2）分子在不斷運動,3）分子間有間隔,溫度越高,分子能量越大,分子運動速率就越快,通常狀況, 氣體分子間隙液體分子間隙固體分子間隙,一、構成物質的微粒-分子,2、分子與物質變化的關系 物理變化分子本身不發(fā)生改變；分子間隔改變 化學變化分子本身發(fā)生改變，生成新的

2、分子,3、分子的定義： 分子是保持物質的化學性質的最小粒子,4、化學反應的本質,物質的分子,原子,新物質的分子,一、構成物質的微粒-分子,延伸,原子是構成物質的另一種微粒。原子構成分子，原子可以直接構成物質,1、原子是化學變化中的最小微粒。 “最小”指在化學反應中不能再分,2、原子的特征,1）原子的體積和質量很小,2）原子在不斷的運動,3）原子間有間隔,4）原子在化學變化中不可再分，原子發(fā)生重新組合,分子與原子的主要區(qū)別： 分子在化學變化中可分，而原子不可分,二、構成物質的微粒-原子,1吸煙有害健康，非吸煙者往往會因吸煙者吸煙而造成被動吸煙，這是因為() A分子在不斷運動 B分子之間有間隔 C

3、分子的體積很小 D分子的質量很小 2將50 mL水與50 mL酒精混合，所得溶液體積小于100 mL，對此現(xiàn)象的解釋最科學的是() A分子之間有間隔 B分子是不斷運動的 C分子具有一定的質量 D分子是由原子構成的,A,A,例題,3.水與人類的生活和生產密切相關。在水蒸發(fā)的過程中，下列說法正確的是() A水分子不斷運動 B水分子之間間隔不變 C水分子分解成氫原子和氧原子 D水分子可以保持水的物理性質,A,例題,原子核 核外電子,質子 中子,決定,元素種類,最外層電子數(shù)決定元素化學性質,決定,原子質量,不帶電,核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù),相對原子質量 =質子數(shù)+中子數(shù),原子,3、原子結構,

4、二、構成物質的微粒-原子,電子層,該電子層上的電子數(shù),原子核,核內質子數(shù),核電荷數(shù),Na原子結構示意圖,二、構成物質的微粒-原子,原子結構示意圖,3,Li,D,C,例題,著名化學家徐光憲獲得了2008年度國家最高科學技術獎，他的研究成果使稀土元素的分離變得更加簡單。其中稀土元素中的釔(Y)元素的原子序數(shù)為39，其相對原子質量為90，下列關于釔的說法正確的是() A釔元素原子的中子數(shù)為39 B釔元素的質子數(shù)為51 C釔元素核外電子數(shù)為39 D釔元素核電荷數(shù)為90,C,例題,一般小于4,易失去電子,一般大于4,易得到電子,易發(fā)生化學反應,等于8（氦等于2,穩(wěn)定結構,極難發(fā)生化學反應,元素的化學性質

5、與原子最外層電子數(shù)關系密切,金屬元素,非金屬元素,稀有氣體元素,二、構成物質的微粒-原子,5.元素的化學性質與原子最外層電子的關系,核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù) 核電荷數(shù)=質子數(shù)電子數(shù) 相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù),元素種類由_決定， 元素化學性質主要由_決定， 元素的相對原子質量由_決定,原子的質子數(shù),原子的最外層電子數(shù),質子數(shù)、中子數(shù)的和,二、構成物質的微粒-原子,6.歸納小結,我國在2007年發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務之一是尋找一種新能源氦3。氦3原子核是由一個中子和兩個質子構成的，其原子核外電子數(shù)為( ) A.1 B.2 C.3 D.6,B,例題,1. 定義：帶電的原子叫做離子。 2.

6、離子形成的過程 陽離子：帶正電荷的離子 陰離子：帶負電荷的離子,4. 離子的表示方法,3. 離子符號： 陽離子：Mg2+ 陰離子：Cl,三、離子,6. 離子符號里的數(shù)字的意義,2Mg2,表示2個鎂離子,表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷,三、離子,1)離子的形成,原子,離子,三、離子,原子中：質子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電,陽離子中：質子數(shù)電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質子數(shù)電子數(shù)（帶負電,2）原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系,三、離子,構成物質的微粒有：分子、原子和離子。 由原子構成的物質：碳、鐵、氦氣等 由分子構成的物質：水、二氧化碳等 4 由離子構成的物質：氯化鈉等,歸納小結,1.科學研究證明，物質是由微

7、粒構成的。請用原子、分子或離子填空： (1)應用最廣泛的鐵是由鐵 構成的； (2)保持氮氣化學性質的是氮 ； (3)調味用的氯化鈉是由鈉 和氯 構成的,原子,分子,離子,離子,例題,2.某微粒結構示意圖為 ， 下列說法中錯誤的是( ) A該微粒為穩(wěn)定結構 B該微粒原子核內有13個質子 C該微粒屬于原子 D該微粒帶3個單位正電荷,c,小結：一般最外層電子要達到個電子才穩(wěn)定（只有一個或兩個電子層，并且最外層電子數(shù)少于的，失去最外層也達到穩(wěn)定，氦只有一個電子層，最外層是也是穩(wěn)定的,例題,1、定義：質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱,注意事項,原子的質子數(shù)(即核電荷數(shù))決定元素種類,3,元素是一

8、類原子的總稱，只能講種類，不 能講個數(shù),原子是一種粒子，有種類、個數(shù),四、元素,2、地殼中含量較多的幾種元素,氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他,四、元素,3.元素符號書寫的要求： （1）由一個字母表示的元素符號要大寫； （2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫 ，第二個字母小寫,四、元素,2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣,1至20號元素）的原子序數(shù)

9、（質子數(shù),元素符號,宏觀：表示一種元素,4、元素符號表示的意義,微觀：表示該元素的一個原子,注意事項： （1）在元素符號前的系數(shù)，只表示原子的個數(shù)，失去宏觀意義，不再表示元素,四、元素,5、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系,區(qū)別,聯(lián)系,元素用于描述物質的宏觀組成；只講種類，不講個數(shù) 原子用于描述物質的微觀構成；既講種類，又講個數(shù),原子的核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）決定了元素的種類，原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質,四、元素,則該元素的質子數(shù)為，該原子核外 有個電子層，該元素屬于。 （填“金屬”或“非金屬”）元素,1.某元素是人體中的常量元素，它在人體內99%存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子結構示意圖為

10、,元素的化學性質決定于最外層， 最外層個電子是金屬元素，在化學變化中易失去電子 最外層個電子是非金屬元素，在化學變化中得到去電子,金屬,例題,2.下面是五種粒子的結構示意圖,A,B,C,D,E,1）圖中粒子共能表示 種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 （2）圖中表示的陽離子是 （用離子符號表示），表示的陰離子是,四,三,Mg2,Cl,例題,1周期：每一個橫行稱為一個周期。 2族：每一個縱行稱為一個族。 3原子序數(shù)核電荷數(shù)核內質子數(shù)=核外電子數(shù),五、元素周期表,26 鐵 Fe 55.847,元素名稱,相對原子質量,原子序數(shù)(核電荷數(shù),元素符號,帶 * 的是人造元素,元素周期表所能提供的信息,五、元素周期表,C,D,例題,下表是元素周期表的一部分,Mg,9.012,金屬,穩(wěn)定,7,A,三,A,1.原子序數(shù)為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關于該原子的說法不正確的是() A中子數(shù)為145 B核外電子數(shù)為94 C質子數(shù)為94 D核電荷數(shù)為239,D,解析 D在原子中，核電荷數(shù)核內質子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)；相對原子質量質子數(shù)中子數(shù)，故钚原子核內中子數(shù)為：23994145,練一練,2下列說法正確的是() A分子質量比原子的大 B分子之間有間隔而原子之間沒有間隔 C離子不能構成