全國通用版201x版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第三章金屬及其化合物3.1鈉及其重要化合物

1、第一節(jié) 鈉及其重要化合物,考點(diǎn)一鈉的重要性質(zhì) 【基礎(chǔ)回顧】 1.鈉的物理性質(zhì): (1)顏色:_色,有金屬光澤。 (2)密度:(H2O)_(Na)_(煤油,銀白,3)熔點(diǎn):_100 。 (4)硬度:質(zhì)地_,可以用小刀切割。 (5)傳導(dǎo)性:可導(dǎo)電、導(dǎo)熱,低于,柔軟,2.鈉的化學(xué)性質(zhì): 從鈉原子的結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性,1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng),Cl: _ (2)與水的反應(yīng)。 離子方程式:_。 與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋,2Na+Cl2 2NaCl,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,小,低,放熱,氣體,劇烈,堿（NaOH,3)與酸(HCl)反應(yīng):_。 酸過量時(shí):鈉與酸

2、電離出的_反應(yīng); 酸不足時(shí):先與酸電離出的_反應(yīng),過量的鈉再與_ 反應(yīng),2Na+2HCl=2NaCl+H2,H,H,水,4)與鹽(如CuSO4)溶液反應(yīng): _, _,2Na+2H2O=2NaOH+H2,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí),鈉先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化 鈉,然后氫氧化鈉與鹽溶液再反應(yīng)。鈉不能把鹽溶液 中的金屬陽離子置換出來。 (5)與乙醇反應(yīng):_,2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2,3.鈉的制備、保存與用途: (1)制備: _。 (2)保存:金屬鈉保存在_或_中,使之隔絕空 氣與水,2NaCl(熔融) 2Na+Cl2,煤油,石蠟,3)

3、用途。 K-Na合金用于原子反應(yīng)堆,作_劑。 制備Na2O2。 作電光源:高壓_燈。 冶煉某些金屬(如Ti),反應(yīng)方程式為 _,導(dǎo)熱,鈉,4Na+TiCl4 4NaCl+Ti(g,4.焰色反應(yīng): (1)定義:金屬或它們的化合物在_時(shí)都會(huì)使火焰 呈現(xiàn)_的顏色。 (2)實(shí)驗(yàn)步驟。 干燒:實(shí)驗(yàn)開始時(shí),將鉑絲(或光潔無銹的鐵絲)放在 酒精燈(最好用煤氣燈)外焰上_,至與原火焰顏色 _為止,灼燒,特殊,灼燒,相同,蘸燒:將鉑絲(或鐵絲)蘸取需要檢驗(yàn)的試樣,在外焰上灼燒,觀察火焰顏色。 洗、燒:將鉑絲(或鐵絲)用鹽酸洗凈后,在外焰上灼燒至無色,以除去金屬絲表面可能殘留的雜質(zhì),3)應(yīng)用。 用于檢測(cè)某種金屬元

4、素是否存在。 添加到煙花中,使焰火更加絢麗多彩。 (4)常見元素的焰色 Na:_;K:_(透過藍(lán)色的鈷玻璃,黃色,紫色,思維診斷】 (正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”) (1)金屬鈉露置在空氣中最后生成小蘇打。() 提示:。金屬鈉露置在空氣中最后生成碳酸鈉。 (2)1 mol Na與足量O2分別在加熱和常溫條件下充分反應(yīng)失去電子數(shù)一樣多。() 提示:。1 mol Na被完全氧化,失去NA個(gè)電子,3) 鈉著火燃燒時(shí)可用泡沫滅火器撲滅。() 提示:。鈉著火燃燒時(shí)不能用泡沫滅火器撲滅。因鈉燃燒時(shí)生成Na2O2,Na2O2會(huì)與泡沫滅火器中的CO2反應(yīng),可以用沙子撲滅。 (4)工業(yè)上是用電解飽和氯化鈉溶液制取

5、金屬鈉。 () 提示:。電解熔融氯化鈉制取金屬鈉,題組過關(guān)】 1.(RJ必修1P53改編題)取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱,觀察到的現(xiàn)象: 金屬先熔化;在空氣中燃燒,放出白色火花; 燃燒后生成白色固體;燃燒時(shí)火焰呈黃色; 燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)。 其中描述正確的是() A.B.C.D,解析】選D。鈉的熔點(diǎn)較低,只有97.81 ,受熱時(shí)立即熔化。鈉是一種很活潑的金屬,受熱時(shí)與氧氣化合生成Na2O2,呈淡黃色,2.下列敘述中不正確的是() A.鈉在反應(yīng)TiCl4+4Na Ti+4NaCl中作還原劑 B.用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下綠豆粒大小的鈉, 小心放入裝滿水的燒杯中, 觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象

6、C.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒, 觀察到火焰呈黃色, 一定含有Na+,可能含有K+ D.金屬Na表面自然形成的氧化層不能保護(hù)內(nèi)層金屬不 被空氣氧化,解析】選B。鈉與TiCl4反應(yīng)作還原劑,A正確;應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水(否則會(huì)迸濺出液體),B錯(cuò)誤;鈉元素的焰色為黃色,而鉀元素的焰色為紫色,而且黃色會(huì)干擾紫色,所以不能判斷是否含有鉀元素,C正確;金屬Na表面自然形成的氧化層不能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化,D正確,3. (2018衡水模擬)在隔絕空氣條件下 讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)時(shí),往100 mL 大試管中先加40 mL煤油,取三粒米粒大 小的金屬鈉放入

7、大試管后塞上橡皮塞,通過長(zhǎng)頸漏斗 加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞,并夾緊彈簧夾 (如圖)。下列敘述錯(cuò)誤的是() 導(dǎo)學(xué)號(hào)79100025,A.剩余的鈉放回原試劑瓶 B.溶液中有氣泡生成,下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀 C.大試管內(nèi)和長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液面都下降 D.鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+FeSO4+2H2O=Fe(OH)2+Na2SO4+H2,解析】選C。剩余的金屬鈉應(yīng)放回原瓶,A正確;鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2,NaOH與FeSO4反應(yīng)生成白色絮狀沉淀,B正確;由于生成H2,反應(yīng)一段時(shí)間后,大試管內(nèi)液面下降,長(zhǎng)頸漏斗中液面上升,C錯(cuò)誤;Na與FeSO4反應(yīng)生成Fe(OH)2、H

8、2和Na2SO4,D正確,加固訓(xùn)練】 1.等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中生成氫氣最多的是 () A.將鈉投入足量水中 B.將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中 C.將鈉放入足量稀硫酸中 D.將鈉放入足量稀鹽酸中,解析】選B。將等質(zhì)量的鈉投入水、稀硫酸或稀鹽酸中,放出的氫氣的量相等;將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中,首先是鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,而后鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣,則B項(xiàng)生成氫氣最多,2.在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程中,鈉元素發(fā)生還原反應(yīng)的是() A.NaClNaB.NaNa2O2 C.NaNaOHD.NaOHNa2SO4,解析】選A。鈉元素發(fā)生還原反應(yīng)時(shí),化合價(jià)降

9、低,只有A符合題意,3.(2018武漢模擬)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中,既有氣體,又有白色沉淀產(chǎn)生的是() MgSO4溶液;Na2SO4稀溶液;飽和澄清石灰水; Ca(HCO3)2溶液;CuSO4溶液;飽和NaCl溶液。 A.B. C.D,解析】選D。2Na+2H2O=2NaOH+H2,中 Mg2+2OH-=Mg(OH)2;中反應(yīng)消耗水,溶液溫度 升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出Ca(OH)2沉淀;中 Ca2+HC +OH-=CaCO3+H2O;生成的Cu(OH)2是 藍(lán)色沉淀,不符合題意;水減少,NaCl會(huì)結(jié)晶析出,考點(diǎn)二鈉的氧化物 【基礎(chǔ)回顧】 1.氧化鈉和過氧化鈉的比較,白

10、色固體,淡黃色固體,2,1,Na2O+H2O2=2NaOH,2Na2O2+2H2O,4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2,2Na2CO3+O2,Na2O+2HCl,2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl,4NaCl+2H2O+O2,強(qiáng)氧化性,供氧,漂白,2.過氧化鈉的特性: (1)化合價(jià)與性質(zhì)的關(guān)系 ,因此Na2O2既有氧化性,又有還 原性,但主要表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性,2)強(qiáng)氧化性的表現(xiàn),思維診斷】(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”) (1)二氧化碳通過Na2O2粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量不變。() 提示:。二氧化碳通過Na2O2粉末反應(yīng)后固體變?yōu)樘妓徕c,質(zhì)量增加

11、,2)Na2O、Na2O2中的陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比不同。 () 提示:。Na2O、Na2O2中陰離子和陽離子的個(gè)數(shù)比都是12。 (3)Na2CO3粉末中混有Na2O,可將混合物在空氣中加熱除去Na2O。() 提示:。Na2O在空氣中加熱最終生成Na2CO3,4)Na2O2與水反應(yīng),Na2O2是氧化劑,水是還原劑。 () 提示:。Na2O2與水反應(yīng),Na2O2既是氧化劑,又是還原劑,題組過關(guān)】 1.(RJ必修1P62改編題)下列關(guān)于Na2O2的說法正確的是() A.Na2O2與SO3反應(yīng)生成的產(chǎn)物只有Na2SO4 B.足量Na2O2投入酚酞溶液中,溶液變紅,C.2.1 g CO和H2組成的混合

12、氣體與足量的O2充分反應(yīng)后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體質(zhì)量增加大于2.1 g D.用鈉與空氣反應(yīng)制純凈的Na2O2,空氣必須經(jīng)過堿石灰處理后,才能與鈉反應(yīng),解析】選D。由Na2O2與CO2的反應(yīng)可推知,Na2O2與SO3反應(yīng)可能會(huì)生成Na2SO4和O2,A錯(cuò)誤;足量Na2O2投入酚酞溶液中,溶液先變紅后褪色,B錯(cuò)誤;2.1 g CO和H2組成的混合氣體與足量的O2充分反應(yīng)后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體質(zhì)量增加等于2.1 g, C錯(cuò)誤;用Na與空氣反應(yīng)制Na2O2,空氣中的CO2和水可與生成的Na2O2反應(yīng),所以空氣必須經(jīng)堿石灰處理,D正確,2.(2018南昌模擬)已知硫酸亞

13、鐵溶液中加入Na2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng):4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2 +8Na+。下列說法正確的是() 導(dǎo)學(xué)號(hào)79100026 A.該反應(yīng)中氧化劑是Na2O2,還原劑是FeSO4 B.若Fe2+失去4 mol電子,生成氧氣的體積約為22.4 L,C.4 mol Na2O2參加反應(yīng),共得到6 mol電子 D.反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色,解析】選C。該反應(yīng)中Fe2+失電子作還原劑,Na2O2中的氧元素既得電子又失電子,Na2O2既作氧化劑又作還原劑,A錯(cuò)誤;未指明溫度和壓強(qiáng),無法計(jì)算生成的氧氣的體積,B錯(cuò)誤;該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e-,且只有Na2O2中的

14、氧元素得電子,4 mol Na2O2參加反應(yīng),共得到6 mol電子,C正確;反應(yīng)過程中Fe2+直接被氧化生成Fe3+,形成Fe(OH)3沉淀,反應(yīng)過程中無Fe(OH)2生成,D錯(cuò)誤,3.下列敘述正確的是() A.Na2O與Na2O2都是堿性氧化物 B.向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2,充分反應(yīng)完后,溶液中c(Na+)不變,C.Na2O2用于呼吸面具,活性炭用于防毒面具,兩者原理相同 D.62 g Na2O和78 g Na2O2,分別溶于等量且足量的水中,所得溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,解析】選D。Na2O是堿性氧化物,而Na2O2不是堿性氧化物,A錯(cuò)誤;Na2O2與水反應(yīng)時(shí)能放出大量的熱,

15、使溶液溫度升高,NaOH的溶解度增大,導(dǎo)致溶液中c(Na+)增大,B錯(cuò)誤;Na2O2用于呼吸面具是能與水或CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2,活性炭用于防毒面具是吸附有毒氣體,C錯(cuò)誤;62 g Na2O和78 g Na2O2, 二者產(chǎn)生等量NaOH,且反應(yīng)后溶液質(zhì)量相等,D正確,加固訓(xùn)練】 1.下列判斷正確的是() A.可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B.可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2 D.將足量的Na2O2、Na2O分別加到含酚酞的水溶液中,最終溶液均為紅色,解析】選A。CO2、H2O與Na2O2、Na2O均能反應(yīng),

16、但與Na2O2反應(yīng)時(shí)均能產(chǎn)生氧氣,因氧氣是無色無味的氣體,且CO2也是無色無味氣體,故CO2與Na2O2的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生,水與Na2O2反應(yīng)則會(huì)產(chǎn)生氣泡而有明顯的現(xiàn)象,A正確,B錯(cuò)誤;在空氣中加熱Na2O2與Na2O的混合物,后者會(huì)轉(zhuǎn)化為前者,C錯(cuò)誤;將兩種氧化物加到酚酞,溶液中后,均先與溶液中的水反應(yīng)生成堿而使溶液變?yōu)榧t色,因Na2O2具有漂白性,最終會(huì)將變成紅色的溶液漂白,D錯(cuò)誤,2.為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(,A.Na2O2是一種白色固體 B.Na2O2

17、分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),需要的水和CO2的質(zhì)量相等 C.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 D.Na2O2具有強(qiáng)還原性,解析】選C。Na2O2的顏色為淡黃色,A錯(cuò)誤;生成相同量的O2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同,但質(zhì)量不同,B錯(cuò)誤;由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同,C正確;Na2O2具有強(qiáng)氧化性,D錯(cuò)誤,考點(diǎn)三碳酸鈉和碳酸氫鈉 【基礎(chǔ)回顧】 1.物理性質(zhì),Na2CO3,NaHCO3,純堿,小蘇打,大于,大于,難,易,2.化學(xué)性質(zhì): (1)與酸(足量鹽酸)反應(yīng)(寫出離子方程式) Na2CO3: _; NaHCO3: _,C +

18、2H+=CO2+H2O,HC +H+=CO2+H2O,2)與堿NaOH溶液、Ca(OH)2反應(yīng)(寫出離子方程式) Na2CO3:與NaOH不反應(yīng),C +Ca2+=CaCO3; NaHCO3: _+OH-=C +H2O。 Ca(OH)2過量:_ Ca(OH)2少量:_,HC,HC +Ca2+OH-=CaCO3+H2O,2HC +Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+C,3)溶于水呈堿性的原因(寫出離子方程式) Na2CO3: _; NaHCO3: _,C +H2O HC +OH,HC +H2O H2CO3+OH,4)與鹽(如CaCl2)溶液反應(yīng)(寫出離子方程式) Na2CO3: _; NaHC

19、O3:與CaCl2不反應(yīng),Ca2+C =CaCO3,3.相互轉(zhuǎn)化,思維診斷】(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”) (1)可以用BaCl2溶液和鹽酸鑒別NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3溶液() 提示:。BaCl2溶液與Na2SO4、Na2CO3均生成白色沉淀,加鹽酸,碳酸鋇溶解,硫酸鋇不溶,NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)放出氣體,氯化鈉不與鹽酸反應(yīng),可以鑒別,2)將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生,是因?yàn)槿鯄A性溶液中OH-氧化了Mg。() 提示:。由于氫氧根離子只能失去電子,在反應(yīng)中被氧化,作還原劑,因此不能將Mg氧化,3)NaHCO3受熱易分解放出CO2,可用

20、來制作糕點(diǎn)。 () 提示:。NaHCO3是制作糕點(diǎn)的常用疏松劑,碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳,4)除去Na2CO3溶液中含有的Na2SO4,可加入適量Ba(OH)2溶液,過濾。() 提示:。Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH,雖除去了Na2SO4,但又增加了新的雜質(zhì)NaOH,且Na2CO3可與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,典題探究】 角度一 碳酸鈉和碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定 【典題1】(2018西安模擬)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Na2CO3),稱取此混合物5.0 g,溶于水中,配成250 mL溶液,方案一:沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把HC

21、、C 完全轉(zhuǎn) 化為沉淀,稱量干燥沉淀的質(zhì)量,由此計(jì)算混合物中 w(Na2CO3,1)量取100 mL配制好的溶液于燒杯中,滴加足量沉淀 劑,把溶液中HC 、C 完全轉(zhuǎn)化為沉淀,應(yīng)選用的 試劑是_(填編號(hào))。 A.CaCl2溶液B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液D.Ba(OH)2溶液,2)過濾,提取沉淀,則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外,還有_。 (3)將沉淀洗滌,并充分干燥,稱量沉淀的質(zhì)量為m g,由此可以計(jì)算w(Na2CO3)。如果此步中,沉淀未干燥充分就稱量,則測(cè)得w (Na2CO3)_(填“偏大”“偏小”或“無影響”,方案二:量氣法。量取10.00 mL配制好的溶液與足量稀 硫酸反應(yīng)

22、,測(cè)定生成氣體在通常狀況(約20 ,1.01 105 Pa)的體積,由此計(jì)算混合物中w (Na2CO3,4)裝置中導(dǎo)管a的作用是_。 (5)反應(yīng)結(jié)束后,為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積,量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意: _ _ 眼睛視線與液面最低處相平,6)實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生CO2的體積為_mL。 方案三:滴定法。量取25.00 mL配制好 的溶液加入錐形瓶中,滴加2滴酚酞試 劑,搖勻,用0.200 0 molL-1鹽酸進(jìn)行滴定到終點(diǎn)(已 知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H+ = 恰好完全)。重復(fù)此操 作2次,消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL,7)量取25.00 mL配制好的溶液,

23、應(yīng)選擇_儀器來完成。 (8)判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_。 (9)此法測(cè)得w(Na2CO3)=_,解析】(1)CaCl2溶液只能與碳酸鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀,A錯(cuò)誤;MgSO4溶液與二者均不反應(yīng),B錯(cuò)誤;NaCl溶液與二者均不反應(yīng),C錯(cuò)誤;Ba(OH)2溶液與二者均反應(yīng),生成碳酸鋇沉淀,D正確,2)過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外,還有玻璃棒、普通漏斗(漏斗)。 (3)如果此步中,沉淀未干燥充分就稱量,則稱量值偏大。由于在質(zhì)量相等的條件下碳酸氫鈉產(chǎn)生的沉淀大于碳酸鈉產(chǎn)生的沉淀,所以如果稱量值偏大,則碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大,則碳酸鈉的含量偏小,4)由于碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大,所以裝置

24、中導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下,消除加入稀硫酸引起的體積誤差。 (5)讀數(shù)時(shí)必須與外界大氣壓相同,因此注意事項(xiàng)是 待冷卻至室溫才開始讀數(shù),讀數(shù)前左右液面相平,6)堿液吸收CO2,所以前后的體積差即是二氧化碳的體積,則產(chǎn)生CO2的體積為(V1-V2)mL,7)溶液顯堿性,因此應(yīng)該用堿式滴定管量取。 (8)酚酞的變色范圍是8.210.0,所以判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色,且30 s不恢復(fù),9)反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 H+ = ,則根據(jù)消耗鹽酸的體積為20.00 mL 可知,消耗碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.200 0 molL-1 0.020 00 L=0.004 mol

25、,則原混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的 量是0.004 mol =0.04 mol,質(zhì)量是0.04 mol 106 gmol-1=4.24 g,所以碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=84.8,答案:(1)D (2)玻璃棒、普通漏斗(漏斗) (3)偏小 (4)平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下;消除加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差,5)待冷卻至室溫才開始讀數(shù) 讀數(shù)前左右液面相平 (6)V1-V2 (7)堿式滴定管 (8)由紅色突變?yōu)闊o色,且30 s不恢復(fù) (9)84.8,母題變式】 (1)簡(jiǎn)述證明 、 已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作 _。 提示:靜置、取上層清液適量于試管中繼續(xù)加Ba(OH)2 溶液,不變渾濁,則 、 已沉淀完全;反之

26、,未 沉淀完全,2)若將碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物w1 g加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2 g,則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_,提示: 。 設(shè)樣品中NaHCO3的質(zhì)量為x。 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2固體的質(zhì)量差 168 g 106 g 62 g xw1 g-w2 g ,則混合物中Na2CO3的,質(zhì)量為w1 g-x= g,樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =,歸納提升】差量法在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 (1)所謂“差量”就是指反應(yīng)過程中反應(yīng)物的某種物理量之和(始態(tài)量)與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和(終態(tài)量)的差,這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)等,2)計(jì)算

27、依據(jù):化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的量與差量成正比。 (3)解題關(guān)鍵:一是明確產(chǎn)生差量的原因,并能根據(jù)化學(xué)方程式求出理論上的差值(理論差量)。二是結(jié)合題中的條件求出或表示出實(shí)際的差值(實(shí)際差量,素養(yǎng)升華】 模型認(rèn)知差量法的解題步驟,角度二 用數(shù)形結(jié)合思想分析可溶性碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)圖象 【典題2】(2018岳陽模擬)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL-1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是() 導(dǎo)學(xué)號(hào)79100027,A.在0a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng) B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 +2H+=CO2 +H2O C.a=0.3 D.原混合溶

28、液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12,探微題眼】 (1)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀鹽酸,NaOH先與 稀鹽酸反應(yīng)。 (2)在0a范圍內(nèi),依次發(fā)生反應(yīng):OH-+H+=H2O、 +H+= 。 (3)消耗鹽酸的體積比等于物質(zhì)的量之比,解析】選C。在0a范圍內(nèi),先發(fā)生中和反應(yīng),后發(fā)生 與H+生成 的反應(yīng),A錯(cuò)誤;ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 +H+=H2O+CO2,B錯(cuò)誤;因?yàn)閍0.4范圍內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是H+ =CO2+H2O, n(CO2)=0.01 mol,n(H+)=n(CO2)=0.01 mol,所以a=0.3,C正確;由碳元素守恒可知溶液中n( )=n(CO2)=0.0

29、1 mol,在0a范圍內(nèi),生成 0.01 mol 消耗0.01 mol HCl,則NaOH消耗 0.02 mol HCl,n(OH-)=0.02 mol,原混合溶液中NaOH 與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為21,D錯(cuò)誤,歸納提升】 用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng),1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸,第一步: 轉(zhuǎn)化為 ,無氣體產(chǎn)生;第二步: 與H+反應(yīng)產(chǎn)生CO2。 消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖1所示,2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示。 (3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸,消耗H

30、Cl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比xy=11,其他比例時(shí)的圖象略,4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比mn=11,其他比例時(shí)的圖象略,素養(yǎng)升華】 模型認(rèn)知Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)圖象解題思路 (1)首先分析圖象的起點(diǎn)、拐點(diǎn)。 (2)圖象的起點(diǎn)在原點(diǎn)的,溶質(zhì)為NaHCO3。 (3)圖象的起點(diǎn)不在原點(diǎn)的,看原點(diǎn)、拐點(diǎn)、最高點(diǎn)橫坐標(biāo)之間的比例,確定溶質(zhì),角度三 Na2CO3和NaHCO3的鑒別 【典題3】(2018衡水模擬)下

31、列方法不能用于鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是() A.分別加熱兩種固體,將放出的氣體通入澄清石灰水,觀察澄清石灰水是否變渾濁 B.分別取兩種固體溶于水,滴加Ba(OH)2溶液,觀察是否生成沉淀,C.分別取兩種固體各1 g,滴入幾滴水振蕩,再加12滴酚酞溶液 D.分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒稱重,解析】選B。固體加熱,只有NaHCO3發(fā)生分解,生成CO2氣體,使澄清石灰水變渾濁,A可以;固體溶于水后,滴加Ba(OH)2溶液,都產(chǎn)生白色沉淀,B不可以;在Na2CO3、NaHCO3溶液中加酚酞,紅色較深的是Na2CO3,C可以;等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加

32、熱、蒸干、灼燒稱重,質(zhì)量大的為Na2CO3,D可以,歸納提升】 1.鑒別Na2CO3和NaHCO3的四大方法: (1)利用熱穩(wěn)定性不同,2)相同條件下利用反應(yīng)速率不同,3)利用陰離子的不同,4)利用溶液的堿性不同,2.Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的定量比較: (1)速率:相同條件下,NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出CO2的速率比Na2CO3與鹽酸反應(yīng)快。 (2)耗酸量:等質(zhì)量或等物質(zhì)的量的Na2CO3與NaHCO3均為前者耗酸量多,3)CO2生成量比較。 等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO2的量相等。 等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng),N

33、aHCO3產(chǎn)生的CO2多。 等物質(zhì)的量的HCl與足量的Na2CO3、NaHCO3分別反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生的CO2多,題組過關(guān)】 1.(RJ必修1P63改編題)除去混在碳酸鈉溶液中少量的碳酸氫鈉,最合理的方法是() A.加熱B.加適量氫氧化鈉溶液 C.加鹽酸D.加CaCl2溶液,解析】選B。加熱可除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉,A錯(cuò)誤;加入適量的氫氧化鈉溶液,發(fā)生NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。從而除去了碳酸氫鈉,B正確;加鹽酸二者都發(fā)生反應(yīng),C錯(cuò)誤;加CaCl2溶液,碳酸鈉形成沉淀,D錯(cuò)誤,2. 向某碳酸鈉溶液中逐滴加1 molL-1的鹽酸,測(cè)得 溶液中Cl-、 的物質(zhì)的量隨加

34、入鹽酸體積的關(guān)系 如圖所示,其中n2n1=32,則下列說法中正確的是 () 導(dǎo)學(xué)號(hào)79100028,A.Oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同 B.該碳酸鈉溶液中含有1 mol Na2CO3 C.b點(diǎn)的數(shù)值為0.6 D.b點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol,解析】選C。Oa段: +H+= ,ab段: +H+=CO2+H2O,A錯(cuò)誤; 最多為0.5 mol, 則原溶液中含0.5 mol Na2CO3,B錯(cuò)誤,a點(diǎn)時(shí)消耗的鹽 酸為0.5 mol;假設(shè)ab段加入了m mol HCl,由n2n1= 32,知: ,得m=0.1,由方程式可知b點(diǎn)時(shí)共消 耗鹽酸0.6 mol,其體積為0.

35、6 L,生成的CO2的物質(zhì)的 量為0.1 mol,C正確,D錯(cuò)誤,3.已知某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì),為測(cè)定該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),主要實(shí)驗(yàn)步驟如下: 按如圖所示裝置來組裝儀器,并檢查裝置的氣密性; 將a g純堿樣品放入錐形瓶中,加入適量蒸餾水溶解,得到純堿樣品溶液; 稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g,通過分液漏斗滴入6 molL-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體為止; 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣; 再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g; 重復(fù)步驟和的操作,直到U形管的質(zhì)量基本不變,為d g。請(qǐng)回答下列問題,1)在用托盤天平稱量樣品時(shí),如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn),說明_。 (2)裝置中干燥管B的作用是_ _,3)如果將分液漏斗中的硫酸換成物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸,測(cè)量結(jié)果將_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 (4)步驟的目的是_。 (5)步驟的目的是_。 (6)該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_,7)還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。 _,解析】(1)用托盤天平稱量樣品時(shí),如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn),說明樣品質(zhì)量較大。 (2)根據(jù)U形管的增重計(jì)算純堿的質(zhì)量,