2021年高一化學必考知識點整理4篇

1、高一化學必考知識點整理4篇【導(dǎo)語】進入高中后，很多新生有這樣的心理落差，比自己成績優(yōu)秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，這是正常心理，但是應(yīng)盡快進入學習狀態(tài)。高一頻道為正在努力學習的你整理了高一化學必考知識點整理，希望對你有幫助！【篇一】高一化學必考知識點整理原子定義原子化學變化中的最小微粒。（1）原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨等）；金屬單質(zhì)（如鐵、汞等）；稀有氣體等。（2）原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據(jù)，直到19世紀初，化學家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴格的邏

2、輯推導(dǎo)，在183年提出了科學的原子論。分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。（1）構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。（2）最?。徊皇墙^對意義上的最小，而是；保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最?。环肿拥男再|(zhì)（1）分子質(zhì)量和體積都很小。（2）分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。（3）分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合

3、后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。（4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明水和冰都具有相同的性質(zhì)，因為水和冰都是由水分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。原子的構(gòu)成質(zhì)子1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核（+）中子不帶電原子不帶電電子1個電子帶1個單位負電荷原子與分子的異同分子原子區(qū)別在化學反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學反應(yīng)中不可再分，化學反應(yīng)前后并沒有變成其它原子相似點（1）都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子（2）質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的

4、運動中（3）同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同（4）都具有種類和數(shù)量的含義核外電子的分層排布規(guī)律第一層不超過2個，第二層不超過8個；最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數(shù)不超過8個（只有1個電子層時，最多可容納2個電子）【篇二】高一化學必考知識點整理原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系（1）每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除226he為1s外，其余為nsnp。he核外只有2個電子，只有1個s軌道，還未出現(xiàn)p軌道，所以第一周期結(jié)尾元素的電子排

5、布跟其他周期不同。（2）一個能級組最多所容納的電子數(shù)等于一個周期所包含的元素種類。但一個能級組不一定全部是能量相同的能級，而是能量相近的能級。元素周期表的分區(qū)根據(jù)核外電子排布分區(qū)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)各區(qū)元素化學性質(zhì)及原子最外層電子排布特點若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。如某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四周期a族元素。即能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過渡元素（副族與第族）的能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)（鑭系、錒系除外）。【篇三】高一化學必考知識點整理一、硅元素:無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量

6、23%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量9%以上。位于第3周期，第a族碳的下方。si對比c最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二、二氧化硅（sio2）天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是sio4，因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）物理:熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的sio2無色透光性好化學:化學穩(wěn)定性好、除hf外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿（naoh）反應(yīng)，是酸性

7、氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)sio2+4hf=sif4+2h2osio2+cao=（高溫）casio3sio2+2naoh=na2sio3+h2o不能用玻璃瓶裝hf，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三、硅酸（h2sio3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。na2sio3+2hcl=h2sio3+2nacl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（na2sio3、k2sio3除外）最典型的代表是硅酸鈉na2sio

8、3:可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥五、硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（141），硬度大，較脆，常溫下化學性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、六、氯氣物理性質(zhì):黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。制法:mno2+4hcl（濃）mncl2+2h2o+cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。化學性質(zhì):很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng):2na+cl

9、2=（點燃）2nacl2fe+3cl2=（點燃）2fecl3cu+cl2=（點燃）cucl2cl2+h2=（點燃）2hcl現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應(yīng)都稱為燃燒。cl2的用途:自來水殺菌消毒cl2+h2o=hcl+hclo2hclo=（光照）2hcl+o21體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸hclo有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液cl2+2na

10、oh=nacl+naclo+h2o，其有效成分naclo比hclo穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯7%）2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o與有機物反應(yīng)，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。用于提純si、ge、ti等半導(dǎo)體和鈦有機化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品【篇四 】高一化學必考知識點整理1、硫酸根離子的檢驗:bacl2+na2so4=baso4+2nacl2、碳酸根離子的檢驗:cacl2+na2co3=caco3+2nacl3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co24、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co25、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):fe+cuso4=feso4+cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)cacl2+na2co3=caco3+2nacl7、鈉在空氣中燃燒2na+o2na2o2鈉與氧氣反應(yīng)4na+o2=2na2o8、過氧化鈉與水反應(yīng)2na2o2+2h2o=4naoh+o29、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2na2o2+2co2=2na2co3+o21、鈉與水反應(yīng)2na+2h2o=