氧化還原反應(yīng)課件

1、氧化還原反應(yīng),第一課時(shí),一、氧化還原反應(yīng),一）初中化學(xué)反應(yīng)的四大基本類型,CaO + H2O = Ca(OH)2,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,優(yōu)點(diǎn),例：Fe2O3 + 3CO 2 F e + 3CO2,根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別和種類多少分類，直觀、易懂、易判斷,缺點(diǎn),不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 不能包含所有化學(xué)反應(yīng),失氧,二）氧化還原反應(yīng),例：CuO + H2 Cu + H2O,化合價(jià)降低,得到電子,氧化性,氧

2、化劑,被還原,還原反應(yīng),還 原 產(chǎn) 物,1、概念： （1）特征：有元素元素化合價(jià)升降（判斷依據(jù)） （2）本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移,二）氧化還原反應(yīng),練習(xí)：下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？ 1、Cu + Cl2 = CuCl2 2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 4、Cl2 + H2O= HCl + HClO,2、巧記相關(guān)概念,氧化性、氧化劑、還原反應(yīng)、還原產(chǎn)物,還原性、還原劑、氧化反應(yīng)、氧化產(chǎn)物,3、元素化合價(jià) （1）本質(zhì)： A、化合價(jià)的正與負(fù)：失去電子或共用電子對(duì)偏離呈正價(jià)；得到電子或共用電子對(duì)偏向

3、呈負(fù)價(jià)。 B、化合價(jià)的數(shù)值：化合價(jià)的數(shù)值等于得、失電子（或共用電子對(duì)）的數(shù)目。 C、化合價(jià)的變動(dòng)：得到電子，化合價(jià)降低； 失去電子，化合價(jià)升高,3、元素化合價(jià) （2）規(guī)律： A、在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零； B、單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零。 C、金屬元素一般沒有負(fù)化合價(jià)，除零價(jià)外，只顯正價(jià)，因?yàn)樵诜磻?yīng)中只能失去電子。 D、非金屬元素（除O、F外）在反應(yīng)中既可得電子，亦可失電子，故既可呈正價(jià)，也能顯負(fù)價(jià)。 E、氧、氟的非金屬性很強(qiáng)，在反應(yīng)中一般不失去電子，故一般沒有正化合價(jià)。 F、顯最高化合價(jià)的元素，化合價(jià)只能降低，只有氧化性； 顯最低化合價(jià)的元素，化合價(jià)只能升高，只有還原性,4、氧化還原

4、反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系,化合反應(yīng),氧化還原反應(yīng) 這個(gè)圓之外的區(qū)域 表示什么反應(yīng),思考,有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),第二課時(shí),判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng),并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物、還原劑和還原產(chǎn)物,1. Fe CuCl2 FeCl2Cu,是,CuCl2是氧化劑，F(xiàn)e是還原劑 FeCl2是氧化產(chǎn)物，Cu是還原產(chǎn)物,2. 3NO2 H2O 2HNO3NO,是,NO2既是氧化劑又是還原劑， HNO3是氧化產(chǎn)物， NO 是還原產(chǎn)物,3. 2Cl2 2 Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O,是,Cl2既是氧化劑又是還原劑， Ca(ClO)2是氧化產(chǎn)物， CaCl2 是還原產(chǎn)物,

5、0 -1 +1,4 +5 +2,0 +2 +2 0,復(fù)習(xí),4. Cl2 2 Na 2NaCl,2、火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)： 2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2 其中被氧化的元素是 ， 被還原的元素是 ， 氧化劑是 ，還原劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物,5 0 0 -2 0 +4,C,N、S,KNO3、S,C,CO2,K2S、N2,4、下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實(shí)現(xiàn)的( ) A.HClCl2 B.H2SSO2 C.Fe2O3Fe D.CaOCa(OH)2,5、下列反應(yīng)中，水做氧化劑的

6、是( ) A.Cl2 + H2O = HCl + HClO B.2H2O + 2a = 2NaOH + H2 C.CaO + H2O = Ca(OH)2 D.22 +H2O = 4H + O2,3、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為 （ ） A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3,A,C,B,1)活潑的非金屬單質(zhì),常見氧化劑,2)含高價(jià)元素的含氧酸,3)含高價(jià)元素的鹽,4)某些氧化物,5)高價(jià)金屬陽離子,Br2、F2、Cl2 、I2 、O2 、O3,HNO3 、濃H2SO4 、 HClO,KMnO4、KClO3、KNO3,MnO2、SO3

7、 、Na2O2、H2O2,Fe3+ 、 Cu2,5、常見的氧化劑與還原劑,1)活潑的金屬單質(zhì),2)某些非金屬單質(zhì),3)元素處于低價(jià)態(tài)物質(zhì),常見還原劑,5、常見的氧化劑與還原劑,K、Na、Li 、Ca 、 Mg 、 Fe 、 Zn 等,C、Si、H2 、S,CO、HI、HBr 、H2S 、SO2 、NH3及亞硫酸鹽、濃HCl等,說明：在含有變價(jià)元素的化合物中，具有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）既可做氧化劑，又可做還原劑。例如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性有又還原性,6、氧化還原反應(yīng)的表示方法,1）雙線橋法：表示的是同一元素在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果；反

8、映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的氧化還原關(guān)系。 步驟：標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)； 箭頭從反應(yīng)物到生成物中有化合價(jià) 變化的同一元素； 分析化合價(jià)的變化，找出反應(yīng)中得 失電子的總數(shù)。 (發(fā)生價(jià)態(tài)變化的原子個(gè)數(shù)有價(jià)態(tài)變化元素 的一個(gè)原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)，“1”可省去)； 將轉(zhuǎn)移電子數(shù)標(biāo)在線上， 一定要注明“得”或“失,5、氧化還原反應(yīng)的表示,1）、雙線橋法 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,得到5 e-，化合價(jià)降低，被還原,失去5 e-，化合價(jià)升高，被氧化,5,1,0,練習(xí)： 1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3Cu +8 HNO3(

9、稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O 3、2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2,6、氧化還原反應(yīng)的表示方法,2）單線橋法：表示的是電子轉(zhuǎn)移的情況， 反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 步驟：標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)； 箭頭從反應(yīng)物中失電子的元素指向 得電子的元素。 在橋線上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。 注意：只寫數(shù)目，不標(biāo)“得”或“失,5、氧化還原反應(yīng)的表示,2）、單線橋法 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,5,1,1,0,練習(xí)： 1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3Cu +8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2

10、NO + 4 H2O 3、2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2,第三課時(shí),6、配平方法,原則：三個(gè)守恒：1、電子守恒； 2、質(zhì)量守恒（原子守恒）； 3、電荷守恒（離子反應(yīng)）。 關(guān)鍵：準(zhǔn)確判斷化合價(jià)。 方法一：化合價(jià)升降法： 步 驟：標(biāo)價(jià)態(tài)，列變化，等升降，查守恒。 例1、Fe2O3 + CO F e + CO2 例2、Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 + NO + H2O,練習(xí),1、 Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2 2、 MnO2+ HCl(濃)= MnCl2+ Cl2+ H2O 3、K2Cr2O7 + HCl（濃）= KCl + CrCl3 + C

11、l2 + H2O,6、配平方法,方法二：整體配平法： 例3：P4 +CuSO4 +H2O =Cu3P +H3PO4 +H2SO4 練習(xí)： 4、 S + Ca(OH)2 = CaSx + CaS2O3 + H2O (2x+2、3、2、1、3 ) 5、As2S3 + HNO3 +H2O =H2SO4+H3AsO4+ NO (3、28、4、9、6、28,6、配平方法,方法三：缺項(xiàng)配平法： 一般缺水、酸、堿（H+ 、OH-） 例4：C + H2SO4 +K2CrO7 =CO2 +K2SO4 +Cr2(SO4)3 + 練習(xí)： 6、KClO3 + HCl（濃）= KCl + ClO2 + Cl2 + 7、

12、H2O2 + Cr2(SO4)3 + = K2SO4 + K2CrO4 + H2O,6、配平方法,方法四：平均化合價(jià)法 例5： NH4NO3 N2 + O2 +H2O 2 2 1 4 練習(xí)： 8、NH4NO3 N2 + HNO3 +H2O 5 4 2 9,6、配平方法,方法五：氫氧標(biāo)碳法（略） 方法六：假設(shè)化合價(jià)法（0價(jià)法） 例6、Fe3C + K2CrO7 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + CO2 + H2O 練習(xí)： 9、 P4S3 + HNO3 + H2O= H3PO4 + H2SO4 + NO 10、 Fe + HNO3 = H4SiO4

13、 + Fe(NO3)3+ NO+ H2O,6、配平方法,方法七：代數(shù)法（設(shè)“1”法） （設(shè)元素種數(shù)多，變化復(fù)雜的計(jì)量數(shù)為“1”） 例7、 P4O + Cl2 = POCl3 + P2Cl5 4 21 4 6 綜合練習(xí)： 11、 S + C + KNO3 = K2S + N2 + CO2 12、 Fe2O3 + NH4Cl = Fe + FeCl3 + N2 + H2O,第四課時(shí),1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱,其陽離子得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng),7、氧化性和還原性強(qiáng)弱比

14、較,K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au,2）根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷 F2 Cl2 Br2 I2 S,F- Cl- Br- I- S2,氧化性逐漸減弱,還原性逐漸增強(qiáng),3）根據(jù)氧化還原產(chǎn)物判斷,已知：Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3,氧化性：Cl2 S,4）根據(jù)反應(yīng)難易判斷,不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，反應(yīng)越容易， 說明還原劑的還原性越強(qiáng)。 不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，反應(yīng)越容易， 說明氧化 劑的氧化性越強(qiáng)。 如Na、Mg與冷水反應(yīng)，Na反應(yīng)劇烈，Na還原性強(qiáng),5）根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的

15、方向判斷 氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物,氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物,如：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O,氧化性： MnO2 Cl2,反應(yīng)物產(chǎn)物,還原性： HCl MnCl2,以強(qiáng)制弱,1、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4； 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2 H2O + Fe(NO3)3 I- Fe2+ H2SO3 NO B. Fe2+ I- H2SO3 NO C.

16、 H2SO3 I- Fe2+ NO D. NO Fe2+ H2SO3 I,C,2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?Cl- Fe2+ H2O2 I- SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）A. 2Fe3+SO2+2H2O = 2Fe2+SO42-+4H+ B. SO2+ I2+2H2O = 2HI+H2SO4 C. H2O2+ H2SO4= SO2+ O2 + 2H2O D. 2Fe2+I2 = 2Fe3+ 2I,C D,3、已知H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4 結(jié)合所學(xué)的知識(shí)判斷下列強(qiáng)弱關(guān)系正確的是

17、（ ） A、還原性: TeO2 SeO2SO2 B、氧化性: TeO2 SeO2SO2 C、還原性: H2TeH2SeH2S D、酸性:H2SeO3H2SO3,BC,第五課時(shí),1）電子守恒規(guī)律：得失電子相等規(guī)律,8、氧化還原反應(yīng)規(guī)律,化合價(jià)升高的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)降低值,方法一：電子守恒,方法二：電荷守恒,答案 +6,2）價(jià)態(tài)規(guī)律,最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性，又有還原性,同種元素由不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)“只靠攏，不交叉”（稱之為歸中反應(yīng)），在雙線橋中“高對(duì)高，低對(duì)低,同一種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如SO2與濃

18、硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥,應(yīng)用：判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 判斷各原子的來源,練習(xí)： 1、在H、Mg2 、Fe2、Fe3、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_,2、在下列反應(yīng)中， A2F2+2 H2O= 4HF+O2B2Na+2H2O=2NaOH+H2 CCaO+H2O=Ca(OH)2 D2H2O=2H2+O2 其中水是氧化劑的是_，水是還原劑的是_ _， 水既是氧化劑，又是還原劑的是_ _， 水既不是氧化劑，又不是還原劑的是_。（填序號(hào),3）難易律-反應(yīng)的先后規(guī)律,4）性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律,同等條件下，誰強(qiáng)誰先反應(yīng),例4、銅鋅合金放入稀鹽酸中,練習(xí)：將少

19、量Cl2通入FeI2或FeBr2溶液中,氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物,反應(yīng)物產(chǎn)物,以強(qiáng)制弱,應(yīng)用：比較性質(zhì)強(qiáng)弱 判斷某些反應(yīng)能否發(fā)生,1、R、X、Y和Z四種元素,在化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)均為2， 且 X2與單質(zhì)R不反應(yīng):X2Z=XZ2;YZ2=Y2 Z。 這四種離子被還原成單質(zhì)時(shí)表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱為（ ） A、R2 X2 Z2 Y2 B、X2 R2 Y2 Z2 C、Y2 Z2 R2 X2 D、Z2 X2 R2 Y2,A,練習(xí),2、已知還原性ClFe2H2O2ISO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（） A2Fe3+SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2 BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI CH2O2+2H+SO42=SO2+O2+2H2O D2Fe3+2I=2Fe2+I2,3、R2O8n離子在一定條件下能把Mn2離子氧化為MnO4離子，若反應(yīng)后R2O8n離子變成RO42離子