化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告實(shí)驗(yàn)__EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

1、. 實(shí) 驗(yàn) 報 告姓名： 班級： 同組人： 自評成績： 項(xiàng)目： EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 課程： 學(xué)號： 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?. 掌握氫氧化鈉溶液的配制和標(biāo)定方法。2. 熟悉滴定操作和滴定終點(diǎn)的判斷。3. 學(xué)習(xí)固定量稱量法。二、實(shí)驗(yàn)原理乙二胺四乙酸（H4Y）是一種有機(jī)氨羧配合劑，簡稱EDTA，能與大多數(shù)金屬離子形成11的螯合物，化學(xué)計量簡單，故常作為配位滴定中的標(biāo)準(zhǔn)溶液。EDTA難溶于水，通常使用其二鈉鹽EDTA2Na2H2O配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液。 配制EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液時，一般是用分析純的EDTA2Na2H2O先配制成近似濃度的溶液，然后以Zn、ZnO、Cu、CaCO3等為基準(zhǔn)物標(biāo)定其濃度。當(dāng)用Zn或

2、ZnO標(biāo)定時，滴定是在pH約為10的條件下，以鉻黑T為指示劑進(jìn)行的。終點(diǎn)時，溶液由紫紅色變?yōu)榧兯{(lán)色。滴定過程中的反應(yīng)為： 滴定前 Zn2+ + HIn2-（純藍(lán)色） ZnIn-（紫紅色）+ H+ 終點(diǎn)前 Zn2+ + H2Y2- ZnY2- + 2H+ 終點(diǎn)時 ZnIn- + H2Y2-（酒紅色） ZnY2- + HIn2-（純藍(lán)色）+ H+注意事項(xiàng)： EDTA溶液應(yīng)貯存在聚乙烯塑料瓶或硬質(zhì)玻璃中，以防EDTA與玻璃中的金屬離子作用。三、儀器和藥品儀器： 分析天平，托盤天平，酸式滴定管（50mL，棕色），錐形瓶(250mL)，稱量瓶，量筒(5mL、10mL、25mL)，燒杯(500mL)，硬質(zhì)

3、玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶(500mL)。 試劑： 乙二胺四乙酸二鈉鹽(A.R)，ZnO(G.R)，鉻黑T指示劑，HCl溶液（6mol/L），甲基紅指示劑（1%），氨試液（6mol/L），NH3H2O-NH4Cl緩沖液(pH=10)。四、內(nèi)容及步驟1. EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液(0.05mol/L)的配制 取EDTA2Na2H2O 3.8g4.0g，置于500mL燒杯中，加蒸餾水約100mL使溶解，稀釋至200mL，搖勻，移入硬質(zhì)玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶中。 2. EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液(0.05mo1/L)的標(biāo)定 準(zhǔn)確稱取在800灼燒至恒重的基準(zhǔn)物ZnO三份，每份在0.0800.100g之間，分別置于3個250mL錐形瓶中，加6mol/L鹽酸3mL使溶解，加蒸餾水25mL與甲基紅指示液1滴，滴加氨試液至溶液呈微黃色。再加蒸餾水25mL，NH3H2O-NH4Cl緩沖液(pH=10)10mL和鉻黑T指示劑3滴，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紫紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榧兯{(lán)色，即為終點(diǎn)。記錄所消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。五、實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄與計算1. 數(shù)據(jù)記錄項(xiàng)目123/ gEDTA溶液初讀數(shù)/ mL EDTA溶液終讀數(shù)/ mL/mL/ %/ %相對平均偏差/ %2. 結(jié)果計算 （）六、思考題： 1. 配