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文檔簡介

1、有機化學分子雜化軌道理論基礎,Pauling L在The Nature of The Chemical Bond中提出了用得最廣泛的化學鍵定義：如果兩個原子（或原子團）之間的作用力強得足以形成足夠穩(wěn)定的、可被化學家看作獨立分子物種的聚集體，它們之間就存在化學鍵。簡單地說，化學鍵是指分子內(nèi)部原子之間的強相互作用力,不同的外在性質(zhì)反映了不同的內(nèi)部結(jié)構,各自內(nèi)部的結(jié)合力不同,化學鍵,共價鍵的相關概念,G. N. Lewis 在1916年假定化學鍵所涉及的每一對電子處于兩個相鄰原子之間為其共享，用AB表示。雙鍵和叁鍵相應于兩對或三對共享電子。分子的穩(wěn)定性是因為共享電子對服從“八隅律”(octet ru

2、le,共價作用力的本質(zhì)和共價鍵的特點,顯然，圖形反映了兩個中性原子間通過共用電子對相連形成分子，是基于電子定域于兩原子之間，形成了一個密度相對大的電子云（負電性,2. 共價鍵的特征,結(jié)合力的本質(zhì)是電性的,具有方向性（是因 為每種元素的原子能提 供用于形成共價鍵的軌 道是具有一定的方向,具有飽和性（是指每種元素的原子能提供用于 形成共價鍵的軌道數(shù)是一定的,鍵：重疊軌道的電子云密度沿鍵軸方向的投影為圓 形，表明電子云密度繞鍵軸（原子核之間的連 線）對稱。形象的稱為“頭碰頭,3. 共價鍵的鍵型,軌道可由各種方式組成,鍵：重疊軌道的電子云密度繞鍵軸不完全對稱。 形象的稱為 “肩并肩,鍵：d 軌道重疊形成的 （本課程不要求，從鍵可以推出涉及f和g軌道的可能新鍵型：鍵和鍵，它們涉及到原子軌道更多重瓣的重疊。但目前還沒有觀測到這些鍵。,成鍵時能級相近的價電子軌道相混雜，形成新的價電子軌道雜化軌道,1. 基本要點,軌道成分變了,總之，雜化后的軌道,軌道的能量變了,軌道的形狀變了,結(jié)果當然是更有利于成鍵,變了,雜化后軌道伸展方向，形狀和能量發(fā)生改變,雜化前后軌道數(shù)目不變,雜化軌道,雜化形式,sp3雜化

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