第三節(jié)-硫和氮的氧化物ppt課件

1、第三節(jié) 硫和氮的氧化物,硫，俗稱(chēng)硫磺。 硫的物理性質(zhì)：淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2,比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見(jiàn)化合價(jià)為2，0，4，6，你能說(shuō)出其代表物嗎,思考：硫會(huì)具有哪些性質(zhì),氧化性： 點(diǎn)燃 FeS = FeS 2 Fe3Cl2 = 2FeCl3,還原性： 點(diǎn)燃 S+O2=SO2,硫在氧氣中燃燒,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,生成明亮的藍(lán)紫色火焰,硫是黃色粉末,化學(xué)方程式是,氣體的物理性質(zhì)可從以下幾個(gè)等方面去分析(顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、密度、溶解性等,二氧化硫的物理性質(zhì),思考：SO2的物理性質(zhì)體現(xiàn)在哪些方面,探究：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明SO2是否易 溶于水,探究過(guò)程：向裝有氣體的礦泉水瓶中加

2、入五分之一的水，立即旋緊好瓶蓋。振蕩，觀察現(xiàn)象并分析,二氧化硫,探究現(xiàn)象：礦泉水瓶被壓成了扁平,探究結(jié)論1：無(wú)色、有刺激性的有毒氣體，密度比空氣大 ，易液化、易溶于水,二氧化硫的物理性質(zhì),現(xiàn)象分析：由于SO2易溶液于水，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，大氣壓把礦泉水瓶壓扁了,二氧化硫,一、二化化硫和三氧化硫,氣體 無(wú)色 有刺激性 有毒 10 比空氣大 易溶于水 在常溫、常壓下， 1體積水大約能溶解40體積的SO2,狀態(tài)： 顏色： 氣味： 毒性： 沸點(diǎn)： 密度： 溶解性,二氣化硫的物理性質(zhì),主要來(lái)源,二氧化硫,聞氣味的方法,用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)， 使少量的氣體飄進(jìn)鼻孔,S + O2 SO2 在煤、石油和某些金屬

3、礦物中含硫或硫的化合物在燃燒或冶煉時(shí)，會(huì)生成SO2，這是大氣中SO2的主要來(lái)源,點(diǎn)燃,二氧化硫溶于水,實(shí)驗(yàn)47,加熱，又恢復(fù)原來(lái)的顏色,4）SO2 的漂白性,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,品紅溶液褪色,SO2的漂白作用是SO2跟有色物質(zhì)化合生成一種無(wú)色的不穩(wěn)定化合物,漂白原理,化合漂白,思考：SO2的水溶液能使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有什么性質(zhì)？哪些物質(zhì)還具這種性質(zhì),探究：SO2的漂白原理與Cl2水的漂白原理是否相同,向一支盛有SO2溶液的試管滴入2-3滴品紅溶液，然后振動(dòng)試管。觀察溶液的顏色變化,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|漂白性,探究現(xiàn)象：加熱后試管內(nèi)溶液由無(wú)色又恢復(fù)為紅色,現(xiàn)象分析：SO2跟某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定

4、的無(wú)色物質(zhì)。這種無(wú)色物質(zhì)易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色,探究結(jié)論：SO2具有漂白性，其漂白原理與Cl2的漂白原理不同,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|漂白性,漂白性,某些有機(jī)色素SO2,經(jīng)SO2漂白的物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間光照或受熱后，會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，因此，其漂白作用不持久,永久性,暫時(shí)性,氯氣中HClO將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì),氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng),可漂白大多數(shù)有色物質(zhì),能使紫色石蕊試液褪色,SO2與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì),漂白某些有色物質(zhì),不能是紫色石蕊溶液褪色,思考：研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可從哪 些方面入手,從組成上看：SO2一種非金屬氧化物，非金屬氧化物有很多是酸性氧化物，請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

5、證明是SO2酸性氧化物？ 從SO2中S元素的化合價(jià)看：推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì),探究：SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷依據(jù)是什么,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性,探究過(guò)程：用三支試管分別各取少量剛才 礦水瓶中的SO2水溶液：1、用PH試紙測(cè)溶液的PH值2、滴入2-3滴石蕊試液，觀察溶液顏色的變化再加熱，再觀察溶液顏色的變化3、加入到另一支盛有澄清石灰水的試管中,探究現(xiàn)象： 1、溶液PH值7 2、石蕊試液變紅，加熱后溶液顏色變淺 3、澄清石灰水變渾濁,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性,SO2與水的反應(yīng),探究結(jié)論： SO2溶于水，實(shí)質(zhì)上有部分與水發(fā)生了

6、化學(xué)反應(yīng)。且體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)。如SO2能與水，與堿等發(fā)生反應(yīng),可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出SO2與水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反應(yīng)方程式,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性,SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3的同時(shí)， H2SO3也在分解生成SO2與H2O,可逆反應(yīng)：在相同條件下既能向正反應(yīng)方向 進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),正反應(yīng)和逆反應(yīng)均不徹底,反應(yīng)物和生成物共存,思考：根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？(氧化性？還原性？或既有氧化性，又有還原性,探究：怎樣設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明SO2 具有氧化性或還

7、原性,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|氧化還原性,探究過(guò)程：向SO2的水溶液中各滴入幾滴Br2水或酸性KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象,現(xiàn)象分析：SO2具有還原性，能被Br2水或酸性KMnO4溶液氧化，而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,探究現(xiàn)象：Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色,從SO2中S元素的化合價(jià)進(jìn)行理論探究： 可知SO2還應(yīng)具有氧化性： 如：SO2 + 2H2S =3S+ 2H2O,探究結(jié)論：既有氧化性，又有還原性,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性,SO2 中的化合價(jià)是+4價(jià),SO2既有氧化性，又有還原性,SO2的還原性,a. 與

8、O2的反應(yīng),b. 與鹵素單質(zhì)的反應(yīng),SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,氯水褪色,c. 與其他氧化劑反應(yīng),例如：與KMnO4 反應(yīng)使KMnO4 溶液褪色,溴水褪色,SO2的弱氧化性與H2S 的反應(yīng),SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,返回,酸雨的形成,化石燃料的燃燒等原因,硫和氮的氧化物,硫酸和硝酸酸霧,1.什么是酸雨？ 2.正常雨水pH應(yīng)在什么范圍？ 3.酸雨是怎樣形成的？ 4.酸雨有什么危害,亞硫酸等,SO3 + H2O = H2SO4,可以漂白白紙漿、毛、絲、 草編制品等 殺滅

9、霉菌和細(xì)菌 作食物和干果的防腐劑,制造硫酸,二氧化硫的用途,一、物理性質(zhì),無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水,二、化學(xué)性質(zhì),1、與水反應(yīng)生成酸 SO2 + H2O H2SO32、與堿反應(yīng)生成鹽和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有還原性 2SO2 + O2 2SO34、漂白性： 品紅溶液 褪色,催化劑,課堂小結(jié),二 氧 化 硫,小結(jié),SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 也是酸酐,是酸性氧化物,SO3 ：無(wú)色固體， 熔點(diǎn)（16.8）和沸點(diǎn)(44.8) 都比較低,返回,2.NO和NO2的性質(zhì),物理性質(zhì) NO是無(wú)色、不溶于水、密

10、度比空氣略大的氣體。 NO2是一種紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易液化，易溶于水,化學(xué)性質(zhì) 2NO+O2=2 NO2 3NO2H2O2HNO3NO,2.NO和NO2的轉(zhuǎn)化,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工業(yè)制硝酸,2NO + O2 = 2NO2,N2 + O2 = 2NO,放電或高溫,無(wú)色，不溶于水,紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，易液化,在這個(gè)過(guò)程中要通入多少的O2， NO2才能完全轉(zhuǎn)變成HNO3呢,2NO+O2=2NO2 3NO2H2O2HNO3NO 4 NO2O22H2O4HNO3 NO2與O2以4：1的體積比（摩爾比）混合，與足量的水反應(yīng)就可以完全轉(zhuǎn)變成硝酸,假如是NO和O2混合呢？當(dāng)體