教材第四章習(xí)題解答

1、第四章晶體結(jié)構(gòu)習(xí)題解答1是非題 離子晶體中正、負離子的堆積方式主要取決于離子鍵的方向性。（ ） 由于共價鍵十分牢固，因而共價化合物的熔點均較高。 （ ） 金屬材料具有優(yōu)良的延展性與金屬鍵沒有方向性有關(guān)。 （ ） 分子晶體的物理性質(zhì)取決于分子中共價鍵的強度。 （ ）【解答】 錯誤，離子鍵沒有方向性和飽和性。錯誤，化合物熔點的高低取決于晶體結(jié)點上原子、分子或離子等微粒之間的作用力的大小。 正確。 錯誤，分子晶體的物理性質(zhì)取決于晶格結(jié)點上分子與分子之間作用力的大小。2選擇題（選擇1個或2個正確答案） 下列幾種固體物質(zhì)晶格中，由獨立分子占據(jù)晶格結(jié)點的是（ ）A. 石墨 B. 干冰 C. SiC D.

2、NaCl E. SiF4晶格能的大小可用來表示（ ）A. 共價鍵的強弱 B. 金屬鍵的強弱 C. 離子鍵的強弱 D. 氫鍵的強弱 由常溫下Mn2O7是液體的事實，估計Mn2O7中的Mn與O之間的化學(xué)鍵是（ ）。A. 離子鍵 B. 共價鍵 C. 金屬鍵 D. 氫鍵下列四種離子晶體中熔點最高的是（ ）。A. CaF2 B. BaCl2 C. NaCl D. MgO【解答】 B，E； C； B； D。3指出下列物質(zhì)晶態(tài)時的晶體類型 O2 SiC KCl Ti 。【解答】 分子晶體； 原子晶體； 離子晶體； 金屬晶體。4根據(jù)有關(guān)性質(zhì)的提示，估計下列幾種物質(zhì)固態(tài)時的晶體類型 固態(tài)物質(zhì)熔點高，不溶于水，是

3、熱、電的良導(dǎo)體。 固態(tài)時熔點1000以上，易溶于水中。 常溫為固態(tài)，不溶于水，易溶于苯。 2300以上熔化，固態(tài)和熔體均不導(dǎo)電。 【解答】 金屬晶體； 離子晶體； 非極性分子晶體； 原子晶體。5熔融固態(tài)的下列物質(zhì)時，需克服什么力？a. 離子鍵；b. 共價鍵；c. 氫鍵；d. 取向力；e. 誘導(dǎo)力；f. 色散力。 CCl4 MgO SiO2 H2O 【解答】 f； a； b； c,d,e,f 。6以列表的方式比較K、Cr、C、Cl四種元素的外層電子構(gòu)型、在周期表中的分區(qū)、單質(zhì)的晶體類型、熔點、硬度。元素外層電子構(gòu)型周期表中的分區(qū)單質(zhì)的晶體類型熔點t/硬度(金剛石=10)K4s1s金屬晶體63.6

4、50.5Cr3d54s2d金屬晶體18579.0C2s22p2p原子晶體或?qū)訝钸^渡型晶體355010.0Cl3s23p5p分子晶體-100.9-7由書中相關(guān)表格查出：1、密度最小的；2、熔點最低的；3、熔點最高的；4、硬度最大的；5、導(dǎo)電性最好的金屬的元素符號及其相應(yīng)數(shù)據(jù)?！窘獯稹棵芏茸钚〉慕饘伲篖i,0.53g.cm-3；熔點最低的金屬是汞，-38.84；熔點最高的金屬是W，3410；導(dǎo)電性最好的金屬是Ag，電導(dǎo)率是0.631108/S.m-1。8什么叫晶格？四種基本類型晶體中，晶格結(jié)點上存在什么微粒？粒子之間存在什么作用力？對物質(zhì)性質(zhì)有何影響？【解答】晶體是由原子、離子、分子等微粒在空間按

5、一定規(guī)律周期性地重復(fù)排列構(gòu)成的固體物質(zhì)。將晶體的微粒抽象為幾何學(xué)中的點，無數(shù)這樣的點在空間按照一定的規(guī)律重復(fù)排列而成的幾何構(gòu)型叫做晶格。晶體類型基本微粒結(jié)合力對物理性質(zhì)的影響離子晶體正離子、負離子靜電引力硬、脆、不導(dǎo)電，難導(dǎo)熱，易溶 性溶劑，熔化或溶解可導(dǎo)電，高熔、沸點，低揮發(fā)原子晶體原子共價鍵高硬度，高熔、沸點，不導(dǎo)電，不導(dǎo)熱，不溶于任何溶劑分子晶體非極性分子或極性分子分子間力、氫鍵非極性分子：軟，低熔、沸點，易揮發(fā)，低導(dǎo)電和導(dǎo)熱性，易溶于非極性溶劑；極性分子：略硬，略高熔、沸點，適當(dāng)揮發(fā)，低導(dǎo)電，適當(dāng)導(dǎo)熱，易溶于極性溶劑。金屬晶體金屬原子、金屬正離子和自由電子金屬鍵一般高硬度，高熔、沸點，

6、高導(dǎo)電，高導(dǎo)熱，優(yōu)良機械加工性和延展性；9何謂晶格能？影響晶格能的因素有哪些？晶格能與物質(zhì)的物理性質(zhì)有何關(guān)系？【解答】離子鍵的強度可用晶格能（U）的大小來衡量。在標準狀態(tài)（100kPa，298.15K）下，將1mol的離子晶體解離成自由的氣態(tài)正、負離子所吸收的能量稱為離子晶體的晶格能，單位為kJmol-1。晶格能的大小與正、負離子的電荷數(shù)成正比，與正、負離子間的距離成反比。相同類型的離子晶體比較，離子的電荷越高，正、負離子半徑越小，其晶格能越大，正、負離子間的結(jié)合力越強，此離子晶體的離子鍵越牢固，晶體的熔點越高、硬度也越大。10碳與硅是同族元素，為什么干冰和石英（SiO2）的物理性質(zhì)卻相差很遠?！窘獯稹刻寂c硅是同族元素，但干冰（CO2）是非極性型分子晶體，分子間只存在很弱的色散力，所以干冰很軟，熔、沸點低，易揮發(fā)（升華），易溶于非極性溶劑中。石英（SiO2）是原子晶體，占據(jù)晶格結(jié)點上的是原子，原子間通過共價