第十單元課題2酸和堿的中和反應(yīng)

1、第十單元 酸和堿,課題2 酸和堿的中和反應(yīng),想一想,酸和堿混合在一起，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎,實(shí)驗(yàn)10-8,溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色,討論,1、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)了嗎？ 2、它們之間可能會生成什么物質(zhì)？還會是氫氧化鈉嗎,你能寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎,氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應(yīng),NaOH + HCl = NaCl + H2O,堿,酸,鹽,討論,下列反應(yīng)有何共同特點(diǎn),NaOH+HCl = NaCl + H2O,Ca(OH)2+2HCl,CaCl2 + 2H2O,2NaOH + H2SO4,Na2SO4 + 2H2O,金屬離子,酸根離子,鹽,鹽：由金屬離子和酸根離子 組成的化合物,中和反應(yīng)：酸和

2、堿作用生成鹽和水的反應(yīng),酸 + 堿 鹽 + 水,鹽”是指一類物質(zhì)，和平時(shí)說的“食鹽”不同,常見的中和反應(yīng),酸 + 堿 = 鹽 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O,反應(yīng)特征,H+ + OH- = H2O,1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ） A CaO B Ca(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫,C,NaOH

3、,堿,硫酸銅,鹽,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,課堂練習(xí)一,酸,H+ + 酸根離子,堿,金屬離子+ OH,鹽,金屬離子+酸根離子,小 結(jié)：化合物的分類,1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ） A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl,2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫,C,NaOH,堿,硫酸銅,鹽,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,課堂練習(xí)一,1.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ） A. Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O D. Ca

4、CO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2,課堂練習(xí)二,C,二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用,改變土壤的酸堿性,處理工廠的廢水,用于醫(yī)藥,中和胃酸,制成含堿性物質(zhì)的藥水， 防蚊蟲叮咬,想一想,植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長。應(yīng)怎樣去改變酸性土壤,用熟石灰中和,1、改變土壤的酸堿性 根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利用植物生長,某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢,應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理,你

5、能寫出化學(xué)方程式嗎,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,2、處理工廠的廢水,胃樂說明書 藥品名稱 胃樂膠囊 性狀 本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦 主要成分 氫氧化鋁Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、木香等 藥理作用 中和胃酸過多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎 功能與主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。 用法與用量 口服，一次23粒，一日3次，空腹服用 規(guī)格 0.4g/粒 貯藏 密封，置干燥陰涼處 包裝 20粒/盒 有效期 兩年,胃 樂,好藥用心制造,3、用于醫(yī)藥,鹽酸,氫

6、氧化鋁,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,氫氧化鋁能中和胃酸,你能寫出化學(xué)方程式嗎,被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快會腫成大包，這是因?yàn)槲孟x能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質(zhì)（NH3H2O）的藥水，就可減輕痛癢,吃堿面時(shí)，放點(diǎn)醋，味道會更美,吃堿面時(shí)，放點(diǎn)醋，味道會更美,三、溶液酸堿度的表示法 pH 溶液的酸堿性可用酸堿指示劑測定； 溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度（即溶液的酸堿度） 常用pH來表示。 pH的范圍：通常在014之間,pH7 酸性溶液,pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)，堿性越弱,pH7 堿性溶液,pH=7 中性溶液,測定pH的最簡便方法：pH試紙 pH

7、試紙（廣范pH試紙）：測量值為整數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 測定方法： 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙 用玻璃棒或膠頭滴管取待測液于試紙上 把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 問：pH試紙事先要潤濕嗎,不能，因?yàn)閜H試紙是準(zhǔn)確測試液的酸堿度 的，用水濕潤后呈現(xiàn)出來的顏色會變淡， 與比色卡對照易出現(xiàn)誤差,1）測定幾種酸或堿的稀溶液的pH。 稀鹽酸 稀硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 結(jié)論： 酸溶液的pH7，堿溶液的pH7。 即：酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性,2）測定幾種鹽溶液的pH。 NaCl溶液 Na2CO3溶液 CuSO4溶液 結(jié)論： 鹽溶液：pH7 或 pH=7 或 pH7。 即：鹽溶液可能顯酸

8、性、中性、堿性,思考： 酸溶液一定是酸性溶液嗎？ 酸性溶液一定是酸溶液嗎？ 結(jié)論： 酸溶液不等同于酸性溶液， 堿溶液不等同于堿性溶液,溶液酸堿度在實(shí)際生活中的重要意義,把pH5.6的降雨稱為酸雨,人的胃液的正常pH在0.91.5之間，如不在此 范圍內(nèi)，則可能導(dǎo)致疾病,3.由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽,學(xué)完本課題你應(yīng)該知道,1.中和反應(yīng),中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用: 農(nóng)業(yè) 工業(yè) 生活,2.溶液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙可以測定溶液的酸堿度。 pH 在014之間,了解溶液酸堿度在實(shí)際中有重要的意義,農(nóng)業(yè) 、工業(yè) 、環(huán)境 、生活,酸+堿鹽+水,pH 7，溶液呈中性， pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越強(qiáng)， pH 7溶液呈堿性， PH越大，堿性越強(qiáng),溶液的酸堿性與pH的關(guān)系,1.某工廠排放的廢水的pH是4.5，取少量該廢水加入試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使試管里溶液的pH升高到7，可以采用 _ 的方法,無,加堿性溶液,練習(xí),2、下列實(shí)驗(yàn)操作記錄與序號相同的圖像所表示的變化關(guān)系不相符合