202X《名師伴你行》系列高考化學(xué)（人教）一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：熱化學(xué)綜合應(yīng)用（51張ppt）

1、學(xué)案23 熱化學(xué)綜合應(yīng)用,考點(diǎn)1 蓋斯定律及應(yīng)用 *自主梳理,H=H1+H2,始態(tài),終態(tài),途徑,C,解析：A項(xiàng)中燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1 mol，得到的氧化物必須為穩(wěn)定的氧化物，如H2O的狀態(tài)必須是液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H應(yīng)小于0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)中的聚集狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤,圖4-23-1,D,解析,備考指南】 1.判斷熱化學(xué)方程式的正誤要注意“四看”： （1）看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確； （2）看H變化的“+”、“-”是否正確； （3）看反應(yīng)熱的單位是否為kJmol-1； （4）看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng)。 2.在能量變化曲線中，能根據(jù)

2、吸收和放出的能量變化，正確判斷或計(jì)算反應(yīng)熱,1）2P+3Cl2點(diǎn)燃2PCl3，2P+5Cl2點(diǎn)燃2PCl5 （2）P4（s）4P（s）H=-29.2 kJmol-1穩(wěn)定（P（s）+54O2（g）14P4O10（s），4P（s）+5O2（g）P4O10（s）H=-738.5 kJmol-14=-2954 kJmol-1P4(s)-4P(s)=0,H=-2983.2 kJmol- 1+2954 kJmol-1=-29.2 kJmol-1,即P4(s)4P(s)H=-29.2 kJmol-1，紅磷穩(wěn)定,穩(wěn)定,解析,C,解析,1.計(jì)算 （1）利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)量的求解。 先寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，再根

3、據(jù)熱化學(xué)方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)之間、物質(zhì)與反應(yīng)熱之間的關(guān)系直接求算物質(zhì)的量或反應(yīng)熱。 （2）依據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，利用公式直接求算反應(yīng)熱 Q=燃燒熱n(可燃物的物質(zhì)的量)。 （3）利用蓋斯定律求反應(yīng)熱 設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)途徑。 適當(dāng)加減已知的熱化學(xué)方程式，得出待求的熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也要進(jìn)行相應(yīng)的加減運(yùn)算，從而得出待求熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱。 在進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算時(shí)，要注意反應(yīng)熱的符號(hào)以及反應(yīng)熱與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)間的比例關(guān)系。 （4）混合物燃燒放熱求比例問(wèn)題 可用常規(guī)的列方程組法，也可采用十字交叉法,考點(diǎn)2 反應(yīng)熱的計(jì)算與比較,C,解析：H的大小比較包含“+、”符號(hào)，即比較正數(shù)、負(fù)數(shù)。中前者完全燃燒，后者不

4、完全燃燒，放出的熱量是前者多于后者，但H1、H2均為負(fù)數(shù)，故H1H2；中硫單質(zhì)狀態(tài)不同，氣態(tài)放出的熱量多；中系數(shù)不同；中前者為吸熱反應(yīng)，H為正數(shù)，后者為放熱反應(yīng)，H為負(fù)數(shù),備考指南,D,解析,備考指南】計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)要注意以下幾點(diǎn)： 反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量成正比。 熱化學(xué)方程式中進(jìn)行加減時(shí)，反應(yīng)熱也隨之相加減（包括數(shù)值、符號(hào)）。 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的逆反應(yīng)時(shí)，H的數(shù)值不變，符號(hào)相反,D,解析,備考指南,78.7,解析,解析,D,較高,解析,A,解析：A項(xiàng)44.8 L HF未指明所處的溫度狀態(tài)，其物質(zhì)的量不一定為2 mol，錯(cuò)誤；因HF（g）的內(nèi)能較HF（l）的高，故B項(xiàng)正確；由題意知生成HF的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故可知C、D項(xiàng)正確,2.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān) 系,圖4-23-2,解析：由圖可知：石墨的能量比金剛石低，故A項(xiàng)正確；白磷比紅磷的能量高，白磷不如紅磷穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中應(yīng)是H1H2，不能忽略均帶“-”號(hào)；D項(xiàng)中該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，故D項(xiàng)錯(cuò)誤,A,解析：灰錫的能量低，因次灰錫與鹽酸反應(yīng)放出的能量低，H1H2,A、C均錯(cuò)；由知白錫在溫度較低時(shí)容易轉(zhuǎn)化為灰錫，B錯(cuò),D,解析：設(shè)H2、CH4的物質(zhì)的量分別為x、y mol。則x+y=5，571.6x/2+890y=3695,解得x=1.25 m