人教版高中化學(xué)必修一期中考試復(fù)習(xí)資料知識(shí)點(diǎn)梳理

1、高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料金戈鐵騎整理制作期中考試復(fù)習(xí)資料知識(shí)點(diǎn)梳理(范圍：第一章至第二章)第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1、實(shí)驗(yàn)中做到五防：a.防爆炸；b.防暴沸；c.防失火；d.防中毒；e.防倒吸。其具體操作如下：點(diǎn)燃可燃?xì)怏wH2、CO、CH4等之前先檢驗(yàn)純度，防止不純氣體點(diǎn)燃爆炸。H2還原CuO和CO還原Fe2O3等實(shí)驗(yàn)，在加熱CuO或Fe2O3之前應(yīng)先通入H2或CO，將實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣排出后，再加熱，防止H2或CO與裝置的空氣混合受熱爆炸。制備有毒的Cl2、CO、SO2、NO2等應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，尾氣應(yīng)用適當(dāng)試劑吸收，防止污染空氣。若加熱方法制取氣體，用排水法收集氣體，在收集氣體時(shí)

2、，先將導(dǎo)管從水中拿出，再熄滅酒精燈，防止倒吸。一些特殊實(shí)驗(yàn)，還需加裝安全瓶。實(shí)驗(yàn)室易燃、易爆、有毒化學(xué)試劑應(yīng)有專人妥善存放。廢水、廢液應(yīng)妥善處理。二、常見事故的處理方法(1)酸液濺到皮膚上，立即用較多水沖洗，若濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗并涂上3%5%的 NaHCO3溶液。濃堿液濺到皮膚上，用較多有水沖洗，再涂上硼酸溶液。(2)大量酸灑到桌上，可加適量NaHCO3中和，然后水洗。大量堿灑到桌上，可加適量稀醋酸中和，然后水洗。(3)向酒精燈里添加酒精時(shí)，不能超過酒精燈容積的2/3。在使用酒精燈時(shí)，有幾點(diǎn)要注意：絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。絕對(duì)禁止向酒精精引燃另一只酒

3、精燈。熄滅酒精燈時(shí)，必須用酒精燈冒蓋滅。不可用嘴去吹。不要碰倒酒精燈，不慎碰倒起火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅(4)金屬鈉、鉀、鎂起火，用沙子蓋滅或濕布蓋滅。(5)一般的割傷處理：應(yīng)保持傷口干凈，傷口內(nèi)有異物應(yīng)立即取出，然后用酒精棉球清除傷口周圍的污物，涂上外傷藥物或消炎粉。不要用手觸摸傷口或用水沖洗傷口。三、混合物的分離和提純：1、分離的方法：過濾：固體(不溶)和液體的分離。(要點(diǎn)：一帖二低三靠)蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。(要點(diǎn)：玻璃棒攪拌、用余熱蒸干)蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。分液：互不相溶的液體混合物。(要點(diǎn)：互不相溶，下下上上)萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不

4、同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。(步驟：混合、振蕩、靜置、分液)2、粗鹽的提純：(1)粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)(2)步驟：將粗鹽溶解后過濾；在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2 (除SO42)、Na2CO3(除Ca2、過量的Ba2)、NaOH(除Mg2)溶液后過濾；得到濾液加鹽酸(除過量的CO32、OH)調(diào)PH=7得到NaCl溶液；蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。加試劑順序關(guān)鍵：()Na2CO3在BaCl2之后；()鹽酸放最后。3、蒸餾裝置注意事項(xiàng)：加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于燒瓶的支管口處；加碎瓷片

5、的目的是防止暴沸；冷凝水由下口進(jìn)，上口出。4、從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則：萃取劑與原溶液溶劑互不相溶 (密度：苯水CCl4) ；萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)(待學(xué))。用CCl4萃取碘水中的碘時(shí)，溶液分為兩層，上層液體近乎無色，下層液體為紫紅色。用苯萃取時(shí)，上層液體為紫紅色；下層液體近乎無色。四、離子的檢驗(yàn)：SO42：加稀HCl酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀。 Cl：加稀HNO3酸化，再加AgNO3溶液有白色沉淀。CO32：先加稀鹽酸，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體五、物質(zhì)的量(n)1、是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一。五個(gè)新的化學(xué)符號(hào)：概念、符號(hào)定義注 意 事

6、項(xiàng)物質(zhì)的量：n=N/NA衡 一定數(shù)目粒子集體的物理量摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。用物質(zhì)的量表示微粒時(shí)，要指明粒子的種類。阿伏加德羅常數(shù)：NA1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。NA的單位：mol1，NA6.021023mol1。摩爾質(zhì)量：M=m/n1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對(duì)原(分)子質(zhì)量相等。一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變氣體摩爾體積：Vm=V/n1mol氣體所具有的體積影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0，101KPa)1mol任何氣體所占體積約為22.4L即在標(biāo)準(zhǔn)狀況

7、下，Vm22.4L/mol物質(zhì)的量濃度：C=n/V1L溶液所含溶質(zhì)B物質(zhì)的量。公式中的V必須是溶液的體積某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變。2、萬(wàn)能公式 (n 、 N 、 m、 M、 V(標(biāo)況下) 、 C之間的關(guān)系) ： 3、溶液稀釋公式：(根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變) ( 注意單位統(tǒng)一性)4、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：質(zhì)量分?jǐn)?shù)W 物質(zhì)的量濃度C質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000W / M(其中單位為g/cm3)5、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)配制使用的儀器：托盤天平(固體)、藥匙、量筒(液體)、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。(2)配制的步驟

8、：計(jì)算溶質(zhì)的量(若為溶液計(jì)算所需溶液的體積)； 稱取(或量取)；溶解(或稀釋；靜置、冷卻)；轉(zhuǎn)移(注入蒸餾水)；洗滌(振蕩)；定容；搖勻、裝瓶例如：配制400mL0.1molL的Na2CO3溶液：(1)計(jì)算：需無水Na2CO3 5.3 g。(2)稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g。(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。(5)定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線23cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切。(6)不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是

9、固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。(7)溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴軣嵋渍?，同時(shí)溶液溫度過高會(huì)使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。(8)用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面底于刻度線時(shí)不要再加水，這是因?yàn)檎袷帟r(shí)有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時(shí)低于刻度線，若此時(shí)又加水會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。(9)如果加水定容時(shí)超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。(10)如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因?yàn)樗鶠⒊龅膸椎稳芤褐泻腥苜|(zhì)，會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。(11)溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，并將洗滌

10、液全部倒入容量瓶，這是因?yàn)闊安ＡО魰?huì)粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類：1、分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。2分散系把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。分散系屬于混合物。分散系的分類有多種。3膠體分散質(zhì)粒子大小在1nm100nm的分散系。膠體與溶液、濁液在性質(zhì)上有顯著差異的根本原因是分散質(zhì)粒子大小不同。區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理

11、方法利用丁達(dá)爾效應(yīng)。制備Fe(OH)3膠體將FeCl3飽和溶液逐滴滴入(先慢后快)沸水中，所形成的液體與我們所熟悉的溶液、懸濁液、乳濁液的性質(zhì)是不同的，紅褐色透明液體。FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl膠體具有許多用途，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科研以及我們的日常生活中，有大量的應(yīng)用。(幾個(gè)實(shí)例：明礬凈水、做豆腐、用Fe(OH)3止血、墨水、土壤保肥)二、離子反應(yīng)1電解質(zhì)及其分類(1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。(2)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

12、，叫做電解質(zhì)。在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，叫做非電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分的鹽類等物質(zhì)。在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水等物質(zhì)。2離子反應(yīng)：在溶液中有離子參加或生成的反應(yīng)。3離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。書寫離子方程式的步驟依次為“寫、拆、刪、查”。能拆寫成離子形式的有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶的鹽不能拆寫的物質(zhì)是：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿、水、不溶物、氣體等。

13、4離子共存問題 (能相互反應(yīng)的不能共存) ：題設(shè)條件：能否大量共存；溶液酸堿性(或加入某物質(zhì))；是否有色。三、氧化還原反應(yīng)1、定義/特征：凡有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對(duì)偏移)的化學(xué)反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)(本質(zhì))。氧化還原反應(yīng)的主要特征是反應(yīng)前后有些元素的化合價(jià)發(fā)生了升高或降低的變化。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，既對(duì)立又統(tǒng)一，氧化劑和還原劑是矛盾著的兩個(gè)方面，它們同樣不能孤立地存在，而且氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)。2、實(shí)質(zhì)：發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。氧化還原反應(yīng)的特征：發(fā)生了化合價(jià)的升降。3、與四大基本反應(yīng)及離子反應(yīng)的關(guān)系：4、電子轉(zhuǎn)移表示法“雙線橋”法或“單線橋”法特點(diǎn)：5、幾組對(duì)立統(tǒng)一的

14、概念：(以一氧化碳還原氧化鐵為例分析)氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物可以概括成：化合價(jià)升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)是還原劑化合價(jià)降低得電子發(fā)生還原反應(yīng)是氧化劑6、幾條簡(jiǎn)單規(guī)律守恒律化合價(jià)升高和降低總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。價(jià)態(tài)律元素處于最高價(jià)，只有氧化性，元素處于最低價(jià)，只有還原性，中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。難易律一種氧化劑同時(shí)與多種還原劑相遇，與還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。7、應(yīng)用判斷反應(yīng)能否發(fā)生。判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱。判斷反應(yīng)物(氧化劑、還原劑)的變化產(chǎn)物判斷氧化還原反應(yīng)中有關(guān)定量。習(xí)題鞏固：1.請(qǐng)從上面選擇下列各混合物的分離方法(填序號(hào))(1)食鹽水

15、與泥沙_(2)海水曬鹽_(3)苯和水_ _(4)蒸餾水的制取_ _(5)用CCl4將碘水中的碘提取出來_ _2、除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42、HCO3等離子，通常采用以下四種試劑：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入試劑合理的操作順序是( )A、 B、 C、 D、3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4 3.011023個(gè)HCl分子 13.6gH2S 0.2molNH3，含分子數(shù)最多是_ _(填序號(hào)，下同)，含有的原子數(shù)最少的是 ，質(zhì)量最大的是 ，體積最小的是 ，氫原子數(shù)最少的是 。4、下列溶液中Cl的濃度與50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl相等的是A、 1

16、00 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B、 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液C、 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D、 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液5、下列說法正確的是A、1 mol O2的質(zhì)量是32g/mol B、阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值就是6.021023 C、CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol D、常溫常壓下22.4L氦氣含有1 mol原子6、下列敘述正確的是( )A、molH2SO4的質(zhì)量為98gmol1 B、H2SO4的摩爾質(zhì)量為98gC、9.8gH2SO4含有NA個(gè)H2SO4分子D、6.021022個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g7、等物質(zhì)的

17、量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )A、它們的分子數(shù)目之比是 11 B、它們的氧原子 數(shù)目之比為 23C、它們的質(zhì)量之比為 11 D、它們所含原子數(shù)目之比為 348下列各組物質(zhì)分類正確的是 酸 堿 鹽 氧化物 A 硫酸 純堿 石膏 鐵紅 B 氫 硫 酸 燒堿 純堿 生 石 灰 C 碳酸 熟石膏 小蘇打 二氧化硫 D 二氧化碳 苛性鉀 食鹽 石 灰 石 9下列分散系中，能出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A蔗糖溶液 B碘化銀膠體C濃鹽酸 D豆?jié){10下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( )，屬于弱電解質(zhì)的是()，屬于非電解質(zhì)的是()A碘化鉀 B乙醇 C氨氣 D蔗糖 E氫硫酸F硫酸氫鈉 G一水合氨 H

18、液氯 I銅11下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是A熔融的氯化鈉B硝酸鉀溶液C硫酸銅晶體 D無水乙醇12下列離子方程式書寫正確的為A氯化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2+SO42-BaSO4B鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+Fe3+H2C銅與硫酸鋅反應(yīng)：Cu+Zn2+Zn+Cu2+D氯化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Cl-+H+HCl13下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的離子組是AK+、MnO4-、C1-、SO42- BNa+、AlO2-、NO3-、CO32-CK+、NO3-、SO42-、H+DNa+、SO42-、SO32-、C1-14下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是A3CuS+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2OC3H2O2+2KCrO2+2KOH2K2CrO4+2H2OD3CCl4+K2Cr2O72CrO2Cl2+3COCl2+2KCl15、在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中，_是氧化劑；_是還原劑；_元素被氧化；_元素被還原；_是氧化產(chǎn)物；_是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為_。選做：1、工業(yè)上從含硒的廢料