全國高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課大賽課題：《弱電解質(zhì)的電離》

1、第三章 水溶液中的離子平衡,第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離,西工大附中 王昆章,主要成分：鹽酸,鹽酸的酸性比醋酸強！,c(H+)的大小,Mg條、1mol/L鹽酸、0.1mol/L醋酸、 1mol/L醋酸、 1mol/L硫酸、 pH試紙、氣球、學(xué)生電源、溶液導(dǎo)電實驗器等,主要實驗用品清單,學(xué)生實驗1,探究鹽酸、醋酸的導(dǎo)電性,控制變量,酸溶液的濃度,體積,酸溶液的選擇,一元酸,燈泡的功率,電壓,電極材料的選擇,電極之間的間距,碳棒,裝鹽酸的試劑盒所對應(yīng)的燈泡亮些，而裝醋酸的試劑盒所對應(yīng)的燈泡暗些,實驗現(xiàn)象,c(H+)：HCl CH3COOH,Mg條與等濃度鹽酸、醋酸的反應(yīng),學(xué)生實驗2,控制變量,Mg條的規(guī)

2、格,溶液的濃度、體積,時間,氣球,實驗要求,取3cm左右Mg條，并用砂紙打磨亮 用量筒取5mL酸溶液,實驗現(xiàn)象對比,Mg條表面出現(xiàn)氣泡的多少,氣球鼓起的先后、程度（V,溫度的變化,Mg條消失的先后（m,Mg與酸反應(yīng)的實質(zhì),Mg+2H+=Mg2+H2,c(H+) 更大,學(xué)生實驗3,測定同濃度鹽酸、醋酸的pH,pH傳感器,實驗結(jié)果,pH：HCl CH3COOH,實驗結(jié)論,c(H+)：HCl CH3COOH,探究同濃度鹽酸、 醋酸的導(dǎo)電性,Mg與同濃度鹽酸、 醋酸的反應(yīng),測定同濃度鹽酸、 醋酸的pH,相同濃度時： c(H+): HCl CH3COOH,實驗結(jié)論總結(jié),相同濃度時】c(H+): HCl

3、CH3COOH,電解質(zhì)的電離程度有區(qū)別,強電解質(zhì),強酸： HCl、H2SO4、HNO3等,強堿： KOH、NaOH、Ba(OH)2等,大多數(shù)鹽,弱電解質(zhì),弱酸,弱堿,水,CH3COOH、HClO、HF等,NH3H2O、 Fe(OH)3等,含中強酸,BaSO4是強電解質(zhì)嗎,強弱電解質(zhì)與溶解度無關(guān),強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強嗎,HCl溶液、CH3COOH溶液,思考對比下列兩種溶液的導(dǎo)電性,都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離,完全電離,部分電離,不可逆過程,可逆過程,離子符號或化學(xué)式,化學(xué)式,強酸、強堿、多數(shù)鹽,弱酸、弱堿、水,強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較,本節(jié)小結(jié),在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 （ ） A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1102 mol/L B. 甲酸能與水以任意比例互溶 C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng) D. 甲酸溶液的導(dǎo)電性