人教版初中化學知識點總結(絕對全-中考必備),推薦文檔

1、2018 宇航教育中考化學總復習第 1 單元 走進化學世界1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學-環(huán)境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)四特點 p6（原料、條件、零排放、產品）核心：利用化學原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產物名稱）（1） 火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2） 比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高（3） 檢驗產物h2o：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧co2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4） 熄

2、滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中 o2 的量減少，co2 和 h2o 的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑科學探究一般步驟：提出問題猜想與假設設計實驗實驗驗證記錄與結論反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學） 一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是試

3、管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為 10 毫升的量筒，一般只能讀到 0.1 毫升。（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到 0.1 克。） 注意點：（1）先調整零點（2） 稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3） 稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱

4、量。（4） 砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后?。?） 稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（1） 酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內添加酒精；用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2） 酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的 2/3 也不應少于 1/4。（3） 酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4） 如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾

5、夾持試管的位置應在試管口近 1/3 處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近 1/3 處； 用手拿?。┓蛛x物質及加液的儀器漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體

6、以 12ml 為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或 v 形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑， 傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管

7、要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質的加熱（1） 加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2） 加熱液體時，液體體積不超過試管容積的 1/3，加熱時使試管與桌面約成 450 角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后

8、給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管， 為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁（2） 用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3） 用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2） 當液體接近

9、蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3） 熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。（六）儀器的洗滌：（1） 廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中（2） 玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3） 玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（na2co3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4） 玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5） 儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣知識點1、第一個

10、對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分o2n2co2稀有氣體其它氣體和雜質體積分數21%78%0.03%0.94%0.03%（1） 空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約 1/5 體積d、結論：空氣是混合物；o2 約占 1/5，可支持燃燒；n2 約占 4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于 1/5 原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：

11、產物是氣體，不能產生壓強差（2） 空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（co、so2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為 co、so2、no2、o3 和可吸入顆粒物等。（3） 空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4） 目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（co2、ch4 等） 酸雨（no2、so2 等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣物質現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)

12、出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰， 產生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(fe3o4)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質反應現(xiàn)象*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化） 實驗室制氧氣原理2h2o2 mno2

13、 2h2o + o22kmno4 k2mno4 + mno2 + o22kclo3mno22kcl+3o2（4） 氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據物質的密度、溶解性（5） 制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查裝定點收移熄b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約 1/3 處導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水

14、倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6） 氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變） 催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：氧氣：供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（he、ne、ar、kr、xe 等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術9、常見氣體的檢驗方法氧氣：帶火星的木條二

15、氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點：都是氧化反應 都放熱第三單元自然界的水知識點一、水1、水的組成：（1） 電解水的實驗a.裝置水電解器b.電源種類-直流電c.加入硫酸或氫氧通化電鈉的目的增強水的導電性d.化學反應：2h o= 2h + o 222產生位置負極正極體積比2 ：1質量比1 ：8 f.檢驗：o2-出氣口置一根帶火星的木條木條復燃h2-出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產生淡藍色的火焰（2） 結論： 水

16、是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由 2 個氫原子和 1 個氧原子構成的?；瘜W變化中，分子可分而原子不可分。例：根據水的化學式 h2o，你能讀到的信息化學式的含義h2o表示一種物質水這種物質表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質的一個分子一個水分子表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的2、水的化學性質通電（1）通電分解2h2o= 2h2+o2（2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：h2o + cao=ca(oh)2（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：h2o + co2=h2co33、水的污染：（1） 水資源a地球表面71%被水

17、覆蓋，但供人類利用的淡水小于1% b海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有 80 多種元素。海水中含量最多的物質是h2o，最多的金屬元素是 na ，最多的元素是 o 。c我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2） 水污染a、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放b、防止水污染：工業(yè)三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測。（3） 愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化（1） 水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的

18、操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2） 硬水與軟水a.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。b鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水c硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸d長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料， 還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。、其他（） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。（） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；cuso4+5h2o =cuso45h2o水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣h21

19、、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學性質：（） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點燃2h2+o2 =2h2 o點燃前，要驗純（方法？） 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生（） 還原性（用途：冶煉金屬）h2 cuo = cu + h2o氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結：既有可燃性，又有還原性的物質h2、c、co） 、氫氣的實驗室制法原理：zn + h2so4 = znso4 +h2zn + 2hcl = zncl2 +h2不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性。、

20、氫能源 三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量?。徊粩噙\動；有間隙三、分子與原子聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質的組成、構成及分類組成：物質（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質構成分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。h2、o2、n2、cl2。離子：nacl 等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（na+）氯離子（cl-）構成混合物（多種物質）分類單質：金屬、非金屬、稀有氣

21、體純凈物 （一種元素）（一種物質） 化合物：有機化合物 ch4、c2h5oh、c6h12o6、淀粉、蛋白質（多種元素）koh na2co31、原子的構成氧化物h2ocuoco2無機化合物酸hclh2so4 hno3堿naohca(oh)2鹽naclcuso4第四單元 物質構成的奧秘復習學案（1） 原子結構示意圖的認識核內質子數質子原子核原子核+12 2 8 2最外層上有 2正（帶電）第一電子層個電子原子中子 （不帶電）電子（帶 負 電）（2） 在原子中核電荷數=質子數=核外電子數決定元素種類 質子數（核電荷數）（3） 原子的質量主要集中在 原子核 上（4）三決定決定元素化學性質 最外層電子數（

22、4） 相對原子質量質子數+中子數決定原子的質量 原子核說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（mg，he 最外層電子數為 2）最外層電子數不同其化學性質有可能相似（he，ne 均為穩(wěn)定結構）2、元素（1） 定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱*一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數不同注意：*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由 o2、o3 組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2） 表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：表示某種元素如 o： 氧元素b、意義表示該種元素的一個原子一個氧原子注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如 fe、h

23、e 、c 、si*在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如 3o：只表示 3 個氧原子c、有關元素周期表*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫）7 橫行（7 個周期 各周期電子層數相同，核電荷數逐漸增加*排列依據）18 縱行（16 族 各族最電外層電數相同，電子層數逐漸增加（化學性質相似）*注：原子序數=質子數d、分類金屬元素：如 mg、al，最外層電子數特點： 非金屬元素：如 n、c，最外層電子數特點：4稀有氣體元素：如 he、ne。最外層電子數特點：2e、元素之最：地殼：o、si、al、fe細胞：o、c、h 3、離子：帶電的原子或原子團同種元素的原子與離子比較：質子數相等電子數及最外層電子數不同，

24、電子層數可能相同（1） 表示方法及意義：如 fe3+ ：一個鐵離子帶 3 個單位正電荷（2） 離子結構示意圖的認識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數=電子數則為原子結構示意圖質子數電子數：則為陽離子，如*原子數電子數為離子結構示意圖質子數電子數質子數鋁銅）（4） 銀：導電、導熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5） 鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰 ：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其

25、他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是 21 世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”， 因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小優(yōu)點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學性質1、大多數金屬可與氧氣的反應2、金屬 + 酸 鹽 + h23、金屬 + 鹽

26、 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）fe+cuso4=cu+feso4(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序：k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除k、ca、na）四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉（1） 原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3co + fe2o3 高溫2fe + 3

27、co2（2） 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是 fe3o4 ）、赤鐵礦（主要成分是 fe2o3 ）2、鐵的銹蝕（1） 鐵生銹的條件是：鐵與 o2、水接觸（鐵銹的主要成分：fe2o3xh2o）（銅生銅綠的條件：銅與 o2、水、co2 接觸。銅綠的化學式：cu2(oh)2co3）（2） 防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等制成不銹鋼（3） 鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。（4） 而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很

28、好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護和利用:防止金屬腐蝕保護金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元溶液知識點一、溶液的形成1、溶液（1） 溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物， 叫做溶液（2） 溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如 cuso4 為藍色 feso4 為淺綠色 fe2(so4)3 為黃色b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量溶液的體積 溶質的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒

29、精溶液） 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑（1） 概念：（2） 判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解（3） 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質不飽和溶液升溫、加溶劑飽和溶液注：ca(oh)2 和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑（4） 濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5） 溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：

30、如 nh4no3 溶解溶解放熱：如 naoh 溶解、濃 h2so4 溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如 nacl二、溶解度1、固體的溶解度（1） 溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在 100g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量四要素：條件：一定溫度標準：100g 溶劑狀態(tài)：達到飽和質量：單位：克（2） 溶解度的含義：20時 nacl 的溶液度為 36g 含義：在 20時，在 100 克水中最多能溶解 36 克 nacl或在 20時，nacl 在 100 克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為 36 克（3） 影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質（種類）溫度大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如 kn

31、o3 少數固體物質的溶解度受溫度的影響很??；如 nacl 極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如 ca(oh)2（4） 溶解度曲線：sa npc例（1）t3時 a 的溶解度為 80g800t1t2 t3（2）p 點的的含義在該溫度時，a 和 c 的溶解度相同b （3）n 點為 t3時 a 的不飽和溶液 ，可通過 加入 a物質，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡停?） t1時 a、b、c、溶解度由大到小的順序 cba（5） 從 a 溶液中獲取 a 晶體可用降溫結晶 的方法獲取t晶體。（6） 從 a 溶解度是 80g。（7） t2 時 a、b、c 的飽和溶液各 w 克，降溫到 t1會析出晶體的有

32、a 和 b 無晶體析出的有 c ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為acb（8） 除去 a 中的泥沙用 過濾 法；分離 a 與b（含量少）的混合物，用 結晶 法2、氣體的溶解度（1） 氣體溶解度的定義：在壓強為 101kpa 和一定溫度時，氣體溶解在 1 體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2） 影響因素： 氣體的性質溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結晶法：分離幾種可溶性物質結晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如 nacl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如 kno3） 三、溶質的質量分數1、公式：溶質質量

33、分數=2、在飽和溶液中：s溶質的質量溶液的質量 100%溶質質量分數 c%=100+s 100%（c s）3、配制一定溶質質量分數的溶液（1） 用固體配制：步驟：計算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2） 用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）步驟：計算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒酸和堿知識點一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（h2so4）、鹽酸（hcl）、硝酸(hno3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（nh3h2o） 鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的

34、水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含 fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是 h+）（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（3）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水（4）堿 + 酸 鹽 + 水（

35、5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）3、三種離子的檢驗試劑cl-agno3 及 hno3so 2-4ba(no3)2 及 hno3hcl 及 bacl2co 2-3hcl 及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法ca(oh)2+na2co3= caco3+2naohcao +h2o= ca(oh)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、

36、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是 oh-）（1） 堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2） 非金屬氧化物+堿 鹽+水（3） 酸+堿 鹽+水（4） 鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）非金屬氧化物金屬氧化物化學性質（1）大多數可與水反應生成酸（1）少數可與水反應生成堿co2+h2o= h2co3na2o +h2o= 2naohso2+h2o= h2so3k2o +h2o= 2koh可溶so3+h2o= h2so4bao +h2o= ba(oh)2性堿cao +h2o= ca(oh)2(2) 酸性氧化物+堿 鹽+水(

37、2) 堿性氧化物+酸 鹽+水co2 +ca(oh)2= caco3+h2o(不是復分解反應)fe2o3+6hcl= 2fecl3+3h2o四、非金屬氧化物與金屬氧化物注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如cu(oh)2 加 熱cuo +h2o2fe(oh)3 加 熱fe2o3+3h2o五、中和反應溶液酸堿度的表示法ph1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應22、實質：oh+h+= h o3、應用：（1） 改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法ph（1）014酸性增強中性堿性增強（2） ph 的測定：最簡單的方法是使用 ph 試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待

38、測試液少許，滴在 ph 試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的 ph（讀數為整數）（3） 酸堿性與酸堿度關系：指示劑ph 值石蕊酚酞酸性7變紅色無色中性=7紫色無色堿性7變藍色變紅色（4） 酸雨：正常雨水的 ph 約為 5.6（因為溶有 co2）；ph5.6 的雨水為酸雨第十一單元鹽化肥知識點物質俗稱物理性質用途氯化鈉食鹽白色粉末，（1）作調味品（2）作防腐劑一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或 nh4+)和酸根離子的化合物水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（3） 消除積雪（降低雪的熔點）（4） 農業(yè)上用 nacl 溶液來選種（5） 制生理鹽水（0.9% nacl 溶液）na+維持細胞內

39、外的水分分布，促進細胞內外物質交換cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉na2co3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉nahco3小蘇打白色晶體， 易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分子，化學式為na2co310h2o。碳酸鈉晶體 na2co310h2o（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）3、2na h co3 na2co3+ h2o+ co2 nahco3+hcl=nacl+ h2o+ co2二、精鹽提純去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。1、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、 實驗儀器實驗步驟實