第三節(jié)電解池同步試題

1、第三節(jié)電解池同步試題、選擇題:1、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是：A、原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；B、原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)；C、原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；D、原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)；2、 用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的PH下降的是：A、CuS04； B、AgNO 3； C、BaCS； D、H2SO4；3、 兩串聯(lián)電解池，左邊放硫酸銅，右邊放一定量的某硝酸鹽溶液，電解時當(dāng)左池有1.6gCu 析出時，右池析出 0.45g固體，則右池溶質(zhì)為：A、AgNO 3 ； B、Na

2、N03； C、Mg （N0 3） 2 ； D、Al （ N03） 3 ；4、 將分別盛有熔融 KCl、MgCl2、AI2O3 （熔有冰晶石）的三個電解槽，在一定條件下通電 一段時間后，析出 K、Mg、Al的物質(zhì)的量之比是：A、1 : 2: 3； B、3: 2: 1 ； C、6: 3: 1 ； D、6： 3: 2；5、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是：A、CuCl2（ CuO）； B、NaOH（ NaOH）；C、NaCl（ HCl）； D、CuSO4Cu（ OH）26、在一盛有飽和 Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫

3、度不變，通電一段時間后:A、溶液的PH值增大；B、2+和CO32-的濃度減?。籆、溶液的濃度增大；D、溶液的濃度不變，有晶體析出；7、在25C時，將兩個鉑電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中電解，通電一段時間后，在陰極上逸出amol氣體，同時有 WgNa2SO4?10H2O晶體析出，若溫度不變，此時剩余溶液的B、7X 100W%161 (W + 18a)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:A、100W%W + 18a100W%D、7 X 100W%C、 W + 36a161 (W + 36a)8、 用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是：(2003江蘇)A、電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液 pH不變；B、

4、 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減??；C、 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2；D、 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1；電iftTr伺9、 右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是(2003 上海)A、a為負(fù)極、b為正極；B、a為陽極、b為陰極；C、電解過程中，d電極質(zhì)量增加;D、電解過程中，氯離子濃度不變；10、某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使CI2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主

5、要成分判斷正確的是(2002|】fl年上海)A、a為正極，b為負(fù)極；NaClO 和 NaCIB、a為負(fù)極，b為正極；NaClO 和 NaCIC、a為陽極，b為陰極；HClO 和 NaClD、a為陰極，b為陽極；HClO 和 NaCl、填空題、11、從H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42離子中，選出恰當(dāng)?shù)碾x子組成一種電解質(zhì)，將電解 質(zhì)溶液按下列要求進(jìn)行電解 (均是惰性電極)：(1) 電解時電解質(zhì)含量減小，水量不變，則所采用的電解質(zhì)是 ；(2) 電解時電解質(zhì)的質(zhì)量保持不變，水量減小，則所采用的電解質(zhì)是；(3) 電解時電解質(zhì)和水的質(zhì)量都發(fā)生變化，則所采用的電解質(zhì)是；12、 工業(yè)上處理含

6、 Cr2O72的酸性工業(yè)廢水用以下方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCI, 攪拌均勻；用 Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間有 Cr(OH) 3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；過 濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答:（1）電解時的電極反應(yīng)：陽極：陰極：（2）寫出Cr2O72轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)方程式：；（3） 電解過程中Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀是怎樣產(chǎn)生的？ ； ；三計算題、13、某溫度下將一定量密度為1.15克/毫升的氯化鈉溶液用惰性電極電解，設(shè)氯化鈉恰好完全電解且無其它反應(yīng)發(fā)生時，得到的溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，試計算：（1）電解后溶液中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比。（2）原氯化鈉

7、溶液的物質(zhì)的量濃度。14、向8克二價金屬的氧化物固體中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為100毫升，在所得溶液插入鉑電極進(jìn)行電解，通電一定時間后，在一個電極上收集到224毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，在另一個電極上得到1.28克該金屬。（1）根據(jù)計算確定金屬氧化物的名稱。（2） 計算通電后硫酸溶液的物質(zhì)量濃度（溶液體積按100毫升計算）。15.如圖2-17，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為 惰性電極。G為電流計，K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃 KOH溶液。若

8、在濾紙中央點 上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。（1） 外電源的正、負(fù)極分別是R為， S為。（2） A附近溶液的現(xiàn)象是 ，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為(3) 濾紙上的紫色點向哪方移動 。K，經(jīng)過一段時間，C、D(4) 當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)中氣體逐漸減少，主要因為，有關(guān)的反應(yīng)式為 KDH 濬液電源圖 2-1T15.電解1mol/L CuS0 4和O.1mol/L Cu(NO 3)2的混合液100mL，當(dāng)陽極析出 896mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，切斷電源，使電極仍浸在溶液中，經(jīng)充分反應(yīng)后，陰極比原來增重多少克？溶液的pH是多少？( lg2=0.3)參考答案:1、C，2、AB；3、A；4、D；5、C；6、D、7、8、 D； 9、 C；10、(1)HCl，CuCl2；(2)H2SO4，Na2SO4；(3)NaCl ，BaCl 2；11、(1)陰極：2H+ 20=出匸；陽極：Fe-2e-=Fe2+；(2) Cr2O726Fe2+14H+