1生活中常見的鹽

1、課題1 生活中常見的鹽 第1課時,第十一單元 鹽 化肥,導入新課,講授新課,課堂小結,隨堂訓練,原從水中來，不敢水中行。人人都要我，無我食不成。 打一物質,食鹽,導入新課,講授新課,常見的鹽氯化鈉 （1）俗稱：食鹽； （2）化學式：NaCl； （3）性狀：白色晶體，易溶于水，有咸味，溶液呈中性； （4）主要來源：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦。 用途：0.9%生理鹽水 選種 腌制食品、防腐,亞硝酸鈉,亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質，而且攝入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌

2、腸類和罐頭等動物性食品。現(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制,講授新課,廚師放錯鹽工人進醫(yī)院石家莊37人中毒,新聞事件,農戶誤用某工業(yè)鹽造成8人食物中毒,亞硝酸鈉,講授新課,金屬離子或 銨根離子NH4,講授新課,講授新課,氯化鈉是重要的調味品,1.氯化鈉的用途,講授新課,0.9%生理鹽水,工業(yè)原料,選種,融雪劑,氯化鈉具有廣泛的用途,1）分布 ： 氯化鈉在自然界中的分布很廣，除海水里含有大量的氯化鈉外，鹽湖、鹽井和鹽礦中也蘊藏著氯化鈉,2.氯化鈉在自然界中的分布與獲取,講授新課,2）獲?。和ㄟ^晾曬海水或煮鹽井水，鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去其水分，得到含有較多雜質的氯化鈉晶體粗鹽。當有大

3、量粗鹽從海水、鹽湖水等析出時，就會形成美麗的鹽景,講授新課,蒸發(fā)池,結晶池,海水,海水曬鹽” 過程,水分 蒸發(fā),講授新課,海水“曬鹽”等方法得到的是粗鹽，含有可溶性和不溶性雜質,粗鹽,講授新課,粗鹽提純去除粗鹽中不溶性雜質,溶解,思考：上述過程中玻璃棒的用途分別是什么,講授新課,1.碳酸鈣,講授新課,1）大理石、石灰石主要成分； （2）化學式： CaCO3； （3）性狀：多為灰白色礦物， 純凈物為白色粉末；不溶于水， 能溶于酸,常見的鹽 碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣,講授新課,珍珠首飾,建筑材料,碳酸鈣用途,補鈣劑,水泥原料,探究性實驗,講授新課,不停的往澄清石灰水吹氣，現(xiàn)象是什么,CO2+Ca(

4、OH)2=CaCO3+H2O CaCO3+H2O+ CO2 =Ca(HCO3)2 可溶性鹽 加熱 Ca(HCO3)2 = CaCO3 +H2O+CO2,硬水軟化：硬水：含較多的Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2 煮沸、蒸餾 加熱 Ca(HCO3)2 = CaCO3 +H2O+CO2 Mg(HCO3)2= 除水垢：倒食醋 2CH3COOH+CaCO3=H2O+CO2 +（CH3COO)2Ca,講授新課,1）俗名：純堿、蘇打； （2）化學式： Na2CO3； （3）純堿不是堿，而是鹽； （4）性狀：白色晶體，風化成粉末，易溶于水，水溶液顯堿性,2.碳酸鈉,講授新課,洗滌劑,造紙,碳酸鈉用途,紡

5、織印染,玻璃瓷磚,講授新課,推斷題：既能與酸又能與堿反應常見的物質 與堿反應：Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 +2NaOH 與酸反應： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,2.碳酸鈉,講授新課,2.碳酸鈉,如何檢驗CO32- (1)與酸反應：有氣泡產生 (2) 與Ca2+ 、Ba2+ 的溶液 有沉淀 CO32- 有一怕，就怕酸，遇酸就冒泡,講授新課,1）俗名：小蘇打； （2）化學式： NaHCO3； （3）性狀：白色粉末，能溶于水，水溶液有 弱的堿性，較易分解,3.碳酸氫鈉,講授新課,面點發(fā)酵劑,做中和胃酸的胃藥,碳酸氫鈉用途,滅火劑原料,飲料原料,講授新課,胃藥：

6、 HCl+NaHCO3=Na2CO3+CO2 +H2O 患有胃潰瘍的病人不能用成分含NaHCO3的胃藥,講授新課,1）無水CuSO4 粉末 白色； （2） CuSO4 .5H2O 晶體 藍色； （3） CuSO4 溶液 藍色,3.硫酸銅,NaCl,食鹽,白色固體,易溶,調味品、 生理鹽水,Na2CO3,純堿、 蘇打,白色固體,易溶,玻璃、 造紙,NaHCO3,小蘇打,白色固體,易溶,發(fā)酵粉、治 療胃酸過多,CaCO3,白色固體,難溶,建筑材料、 補鈣劑,課堂小結,PPT模板： 行業(yè)PPT模板： 節(jié)日PPT模板： PPT素材： PPT背景圖片： PPT圖表： 優(yōu)秀PPT下載： PPT教程： Word教程： Excel教程： 個人簡歷： PPT課件