（完整版）常見的酸和堿習(xí)題和答案-人教版化學(xué)初三下第十單元10.1

1、本word文檔可編輯可修改 人教版化 學(xué)習(xí)題九年級下冊第十單元課題 1第十單元 課題 1常見 的酸和堿測試題1泉州是白螞蟻 的高發(fā)地區(qū)，白螞蟻會(huì)蛀蝕木頭，它分泌 的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕 的是（）C大理石）鋼筋銅制品D鋁合金2下列關(guān)于氫氧化鈉 的性質(zhì)敘述不正確 的是（A氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊試液變紅C廣泛用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)B可作某些氣體 的干燥劑D對皮膚、衣服有強(qiáng)烈腐蝕作用3物質(zhì)性質(zhì)決定它 的用途，還決定了它 的保存方法。固體NaOH具有以下性質(zhì)：白色片狀固體有腐蝕性易吸收水分而潮解易溶于水，溶解放熱能與空氣中 的二氧化碳反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室中必

2、須將它密封保存 的主要原因是（）ABCD4下列說法正確 的是（）A酸能與所有 的金屬反應(yīng)制得氫氣B皮膚上沾到 的酸可用 NaOH溶液中和C亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，但它不屬于鹽類物質(zhì)DCa(OH)可用于改良酸性土壤25稀釋濃硫酸時(shí)，一定要（A沒有特殊要求）B把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動(dòng)C把水緩緩地倒入濃硫酸中，并不斷攪動(dòng)D迅速將濃硫酸倒入水中后攪動(dòng)6在如圖所示 的裝置中，架子處于關(guān)閉狀態(tài)現(xiàn)將 NaOH溶液滴入廣口瓶中，待充分反應(yīng)后，打開夾子，試管中剛沸騰 的水又重新沸騰了對上述現(xiàn)象解釋正確 的是（）A試管內(nèi) 的氣壓減小，沸點(diǎn)升高B試管內(nèi) 的氣壓增大，沸點(diǎn)升高C試管內(nèi) 的氣壓減小，沸點(diǎn)

3、降低D試管內(nèi) 的氣壓增大，沸點(diǎn)降低第 1頁共 5頁關(guān)注我 實(shí)時(shí)更新 最新資料 人教版化 學(xué)習(xí)題九年級下冊第十單元課題 17下列各組物質(zhì)混合后，溶液呈藍(lán)色 的是（A銅和稀鹽酸）B氧化銅和稀鹽酸D氫氧化銅和稀硫酸C氧化銅和氫氧化鈉8只用一種試劑就可以把鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清 的石灰水區(qū)分開，該試劑是（）A二氧化碳B石蕊試液C碳酸鈉溶液D氯化鋇溶液9下列各組溶液中，在混合時(shí)酸都是過量 的，反應(yīng)完全后，無沉淀生成 的是（A Ca（OH）、Na CO、HCl B AgNO、FeCl、HNO 3）22333C BaCl、K CO、H SO4D BaCl、KOH、HNO 32223210X、Y、Z分別是

4、NaOH、NaCl、H SO中 的各一種稀溶液，將酚酞試液滴入 X中，溶液24變紅，將此紅色溶液取少量分別滴加到 Y、Z中，Y仍顯紅色， Z中紅色消失，則 X、Y、Z依次是（）A NaOH、NaCl、H SO42B NaCl、NaOH、H SO42C NaOH、H SO、NaClD H SO、NaOH、NaCl242411久置 的苛性鈉溶液易發(fā)生變質(zhì)，這是由于它與_發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng) 的化 學(xué)方程式為_。如果要檢驗(yàn)苛性鈉是否變質(zhì)，可取出少量溶液，向其中滴加 _，若有_產(chǎn)生，則證明已經(jīng)變質(zhì)。此反應(yīng) 的化 學(xué)方程式為 _。為防止固體苛性鈉變質(zhì)，一定要_保存。12盛放石灰水 的試劑瓶內(nèi)壁常有一層白膜，

5、清洗白膜 的方法是先加 _，其反應(yīng) 的化 學(xué)方程式為 _，再用水沖凈。13石灰膏抹 的墻過一段時(shí)間后變得堅(jiān)硬，這是因?yàn)椋ㄓ没?學(xué)方程式表示）_。14為了防止空氣受到硫 的氧化物（ SO） 的污染，可用燒堿液吸收二氧化硫，其反應(yīng) 的化 學(xué)2方程式為 _。15填表名稱氫氧化鈉俗稱鹽酸生石灰化 學(xué)式Ca（OH）2NaCl16寫出下列轉(zhuǎn)化 的化 學(xué)方程式：第 2頁共 5頁 人教版化 學(xué)習(xí)題九年級下冊第十單元課題 117寫出由石灰石、碳酸鈉和水做原料制備氫氧化鈉 的各步反應(yīng) 的化 學(xué)方程式。18化 學(xué)反應(yīng)往往伴隨著一些現(xiàn)象發(fā)生，但 CO與 NaOH溶液 的反應(yīng)沒有明顯 的現(xiàn)象。為了2通過一些現(xiàn)象說明 C

6、O與 NaOH發(fā)生了反應(yīng)，某班同 學(xué)分兩組作了如下探究實(shí)驗(yàn)：2（1）第一組同 學(xué)把一支收集有 CO 的試管倒立在裝有飽和 NaOH溶液 的燒杯中（如下圖所示），2看到試管內(nèi)液面上升。這種現(xiàn)象是因?yàn)樵嚬軆?nèi)外產(chǎn)生（）A溫度差B重力差C壓強(qiáng)差D浮力差（2）第二組同 學(xué)從中得到啟發(fā)，也設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究：A現(xiàn)象為，B現(xiàn)象為，C現(xiàn)象為。你認(rèn)為以上設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求 的是（填序號(hào)）。（3）同 學(xué)們經(jīng)過分析討論，認(rèn)為第一組 的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生液面上升現(xiàn)象 的原因可能有兩種。一種是因?yàn)?CO與溶液中 的 NaOH反應(yīng)，消耗了 CO，你認(rèn)為另一種原因是22。（4）為了進(jìn)一步證實(shí) CO2與 NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生

7、了反應(yīng) ,他們設(shè)計(jì)了如下方案 :取上述實(shí)驗(yàn)后 的溶液，第一組同 學(xué)滴加，現(xiàn)象為；第二組同 學(xué)滴加，現(xiàn)象為。他們雖然看到 的現(xiàn)象不同 ,但都可以證實(shí) CO與2NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)。19廚房內(nèi)有一瓶無標(biāo)簽 的無色溶液，經(jīng)聞氣味嘗味道，初步確定其為酸醋。取此溶液少量倒在兩個(gè)杯子中，分別加入純堿和一枚鐵釘，兩個(gè)杯子中均產(chǎn)生氣泡，進(jìn)一步證明其為第 3頁共 5頁 人教版化 學(xué)習(xí)題九年級下冊第十單元課題 1酸醋。根據(jù)上述信息回答如下問題：（1）與分別根據(jù)物質(zhì) 的 _、_性質(zhì)來作判斷。（2）你認(rèn)為兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是根據(jù)酸類 的哪些性質(zhì)設(shè)計(jì) 的？_。（3）產(chǎn)生 的氣體物質(zhì)從分類看，它們 的區(qū)別 _、_。20某 學(xué)

8、習(xí)小組用圖示裝置測定黃銅屑（鋅銅合金） 的組成，取一定量 的黃銅屑放入錐形瓶中，并加入足量稀硫酸。不同時(shí)間電子天平 的讀數(shù)如下表所示（不考慮H O逸出）：2反應(yīng)時(shí)間 min 012345678燒杯及所盛335.7 335.5 335.4 335.3 335.3 335.3 335.3 335.3 335.3物質(zhì)總質(zhì)量 /g 044842100（1）反應(yīng)生成 H 的總質(zhì)量為2g。（2）若要計(jì)算黃銅屑中鋅 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺少 的數(shù)據(jù)是，若該數(shù)據(jù)用 a表示，求出黃銅屑中鋅 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。【參考答案】1B2345678910AADDBCBDCAD11空氣中 CO22NaOH + CO =

9、 Na CO + H O 稀鹽酸氣泡2232Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2密封12稀鹽酸 CaCO + 2HCl = CaCl + H O +CO322213 Ca（OH） + CO = CaCO+ HO223214 2NaOH + SO2= Na SO2 3+ H O215第 4頁共 5頁 人教版化 學(xué)習(xí)題九年級下冊第十單元課題 1名稱氫氯酸氫氧化鈣氧化鈣氯化鈉食鹽俗稱熟石灰、消石灰火堿、燒堿、苛性鈉化 學(xué)式HClCaONaOH16 CuO + H SO = CuSO + H O2442 CuSO + 2NaOH = Cu（OH）+ NaSO4422 Cu（OH） + 2HCl = CuCl + 2H O22217 CaO + H2O = Ca（OH）+ Na = CaCO+ 2NaOH32 Ca（OH）22CO318（1）C（2）A現(xiàn)象：塑料瓶變癟了， B現(xiàn)象：雞蛋進(jìn)入 (或部分進(jìn)入 )瓶中,C現(xiàn)象：氣球脹大。ABC（3）CO溶于水（或與水反應(yīng)），消耗了 CO（4）稀酸，冒氣泡； CaCl溶液（含2222+2+Ca或 Ba 的溶液均正確），產(chǎn)生白色沉淀。19（1）物理、化 學(xué) （2）酸能和某些鹽反應(yīng)，酸能和較活潑金屬反應(yīng)（3）產(chǎn)生 的二氧化碳是化合物 (氧化物)，產(chǎn)生 的氫氣是單質(zhì) (非金屬單質(zhì) )。20解:（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)