人教版高一(必修一)化學(xué)第四章421氯氣的性質(zhì)(含答案解析)

1、人教版高一 （必修一） 化學(xué)第四章4.2.1 氯氣的性質(zhì) （含答案解析）一、選擇題1可以用堿石灰干燥的氣體是()A H2B Cl 2C HClD CO2【解析】Cl 2、 HCl 、 CO 2 都能與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故A 項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼2下列氯化物，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()A FeCl 2B FeCl 3C MgCl 2D CuCl 2【解析】Fe 與 Cl 2 反應(yīng)生成FeCl 3， A 錯(cuò)誤； Fe 與 HCl 反應(yīng)生成FeCl 2， B 錯(cuò)誤； Cu 與 HCl 不反應(yīng)， D 錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾3生產(chǎn)自來(lái)水時(shí)要用氯氣消毒。市場(chǎng)上某些不

2、法商販為牟取暴利，用自來(lái)水冒充純凈水出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列某種試劑檢驗(yàn)，該試劑是()A 酚酞B 硝酸銀C氯化鈉D 氫氧化鈉【解析】A 選項(xiàng)中的酚酞是酸堿指示劑，遇酸無(wú)色遇堿變紅；B 選項(xiàng)中銀離子遇到氯離子生成白色氯化銀沉淀，現(xiàn)象明顯，故可以檢測(cè)溶液中是否含氯離子，用氯氣消毒的自來(lái)水中就含有氯離子，故此選項(xiàng)正確。【答案】B4下圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中 B 為開(kāi)關(guān)。 如先打開(kāi)B，在 A 處通入干燥氯氣，C 中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B 時(shí)， C 處紅色布條顏色褪去。則D 瓶中盛有的溶液是()A 濃 H2 SO4B飽和Na2 CO3 溶液C濃 NaOH 溶液D飽和 NaCl

3、溶液【解析】A 濃硫酸為干燥劑，能夠吸收水蒸氣，當(dāng)氯氣通過(guò)盛有濃硫酸的D 瓶時(shí)，出來(lái)的仍然是干燥的氯氣，不能使有色布條褪色，A 錯(cuò)誤； B.D 中裝有飽和碳酸鈉溶液，氯氣通過(guò)D 時(shí)與飽和碳酸鈉反應(yīng)，可吸收氯氣，不能使有色布條褪色，B 錯(cuò)誤； C.D 中裝有氫氧化鈉，氯氣通過(guò)D 時(shí)與氫氧化鈉反應(yīng)，被吸收，從D 中出來(lái)的氣體中不含氯氣，不能是有色布條褪色，C 錯(cuò)誤； D.干燥的氯氣通過(guò)盛有飽和食鹽水的D 裝置，出來(lái)的氣體中含有氯氣和水蒸氣，產(chǎn)生的次氯酸能夠使有色布條褪色，D 正確；答案選D?！敬鸢浮緿5在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是(

4、)A 加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl 2 存在第 1頁(yè)B 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl 2 存在C加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中有Cl 存在D 加入 NaOH 溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO 分子存在【解析】 A 能使有色布條褪色的物質(zhì)是次氯酸，不是氯氣，不選A ； B. 在溶液中只有氯氣是黃綠色的，所以溶液呈黃綠色，說(shuō)明有氯氣存在，選B ；C.加入鹽酸，引入了氯離子，不能說(shuō)明溶液中有氯離子存在，不選C； D. 加入氫氧化鈉黃綠色消失，是因?yàn)槁葰夂蜌溲趸c反應(yīng)，不能說(shuō)明次氯酸分子存在，不選 D?！敬鸢浮緽6實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到一張

5、藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A 此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性B 內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過(guò)程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快D 氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClO【解析】A 由題目可知，內(nèi)外兩環(huán)顏色不同，說(shuō)明兩種物質(zhì)起作用，表現(xiàn)出酸性和漂白性，故A說(shuō)法正確；B.內(nèi)環(huán) HClO 表現(xiàn)強(qiáng)氧化性漂白，外環(huán)H 表現(xiàn)酸性而呈紅色或淺紅色，故B 說(shuō)法正確；C.由現(xiàn)象可知外環(huán)是由于H 表現(xiàn)酸性的結(jié)果，說(shuō)明中和反應(yīng)快。內(nèi)環(huán)是HClO 的強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)，氧化還原反應(yīng)慢些，故C 說(shuō)法正確； D

6、.HClO 是 Cl 元素價(jià)升高的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，故D 說(shuō)法不正確。【答案】D7在抗震救災(zāi)中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列說(shuō)法中正確的是()A 漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B 漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2C工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D 漂白液的有效成分是Na 2O2【解析】A 漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物；漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，也是混合物，錯(cuò)誤；B. 漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，正確；C.澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太低成本較高，工業(yè)上通常用石灰乳與氯氣反應(yīng)制取漂白粉，錯(cuò)誤；D.漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，

7、有效成分是次氯酸鈉，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽8兩種金屬組成的合金5.0 g，與足量氯氣反應(yīng)，共用去 0.1 mol 氯氣， 則該合金可能的組成是()A 鈣和銅B 鋅和銅C鈉和鋁D 鋁和鐵【解析】?jī)煞N金屬看作一種金屬為R，和氯氣反應(yīng)的方程式：R Cl 2 RCl 2，則R 的平均分子量為 50，要求一種元素的原子量大于50，另一個(gè)小于50，A 、Ca40 ，Cu64 ，混合后平均原子量能達(dá)到為50，正確； B.Zn 65，Cu 64，混合后平均原子量大于50，錯(cuò)誤； C.Na 的化合價(jià)為1 價(jià)，而 R 為 2 價(jià)，原子量可看成為46，同樣鋁的原子量變?yōu)?8，混合后平均原子量小于50，錯(cuò)誤； D.Al 1

8、8、 Fe56，混合后平均原第 2頁(yè)子量小于50，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼9已知標(biāo)況下氯氣和氫氣的混合氣體共22.4 L ，經(jīng)過(guò)點(diǎn)燃充分反應(yīng)之后，將反應(yīng)后的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)完全后，共消耗氫氧化鈉1.5 mol ，求原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比()A 2 1B 1 1C 1 2D 3 1【解析】氫氣和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，設(shè)氫氣的物質(zhì)的量是x mol ，與氫氣反應(yīng)的氯氣是x mol ，生成氯化氫是2x mol 。過(guò)量的氯氣是1 mol x mol x mol ，即和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氯氣是1 mol 2xmol ，則根據(jù)反應(yīng)式H 2 Cl 2 =2HCl 、 HCl NaOH=NaCl

9、H2 O、 Cl 2 2NaOH=NaCl NaClO H2O可知， 2x 2 4x 1.5 ，解得x 0.25 mol ，則氯氣是0.75 mol ，所以混合氣體中氯氣和氫氣的體積比3 1.【答案】D【點(diǎn)評(píng)】該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)的原理，然后結(jié)合方程式靈活運(yùn)用即可。10 Cl 2 在 70 的 NaOH 水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，完全反應(yīng)后，測(cè)得溶液中NaClO 與 NaClO 3 的物質(zhì)的量之比為4 1，則溶液中

10、NaCl 與 NaClO 的物質(zhì)的量之比為 ()A 1 1B 5 1C 9 4D 11 2【解析】Cl 2 在 70的 NaOH 水溶液中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)為：Cl 2 2NaOH=NaCl NaClO H 2O和 3Cl2 6NaOH=5NaCl NaClO 3 3H 2O，NaClO 與 NaClO 3 的物質(zhì)的量之比為4 1，則把第一個(gè)方程式乘以4 得 4Cl 2 8NaOH=4NaCl 4NaClO 4H2 O，則 NaCl 共有 9 分子， NaClO 為 4 分子，故NaCl與 NaClO 的物質(zhì)的量之比為9 4，選 C?！敬鸢浮緾二、非選擇題11新制氯水中含有Cl 2 、 H 2O、

11、HClO 、 H 、 Cl 等粒子，根據(jù)下列性質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)牧Ｗ舆M(jìn)行填空。使新制氯水呈現(xiàn)淺黃綠色的物質(zhì)是_ ；能起殺菌消毒作用，光照易分解的弱酸是_ ；能與硝酸銀作用生成白色沉淀的離子是_ ?！窘馕觥啃轮坡人泻蠧l 2 黃綠色， HClO 有強(qiáng)氧化性，能起殺菌消毒作用，H 顯酸性，能使指示劑變色， Cl 能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，則使新制氯水呈現(xiàn)淺黃綠色的物質(zhì)是Cl 2；能起殺菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO ；能與硝酸銀作用生成白色沉淀的離子是Cl ?！敬鸢浮緾l 2 HClO Cl 12小王同學(xué)在一次實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)加到最后一滴時(shí)溶液的紅

12、色突然消失。知識(shí)儲(chǔ)備：將氯氣通入水中的化學(xué)方程式為_(kāi) ；第 3頁(yè)氯水中具有強(qiáng)氧化性的分子有_ 、 _ 。探究“溶液的紅色突然消失”的原因：猜想： a.是氯水中的鹽酸中和了NaOH ，使酚酞由紅色變成無(wú)色；b是 _ 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：往已褪色的溶液中連續(xù)滴加NaOH 溶液至過(guò)量，若現(xiàn)象為_(kāi) ，則證明“猜想 a”正確；若現(xiàn)象為_(kāi) ，則“猜想 b”正確。【解析】(1)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl 2 H 2 O=HCl HClO ，氯水中溶解有氯氣分子和次氯酸，兩者均具有強(qiáng)氧化性；(2) 鹽酸和次氯酸具有酸性，能夠與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，酚酞在堿性環(huán)境下才顯紅色；次氯酸具有漂白性，也可能使紅色的酚酞變成

13、無(wú)色；要證明紅色褪去的原因是或可以通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)：在已經(jīng)褪色的溶液中繼續(xù)加入NaOH 溶液，直至溶液呈堿性，若溶液恢復(fù)紅色，則說(shuō)明是堿性被中和導(dǎo)致褪色，反之，則是被漂白而褪色。【答案】(1)Cl 2 H2 O=HCl HClO ； Cl 2、 HClO(2) b.氯水中的 HClO 的強(qiáng)氧化性 (或漂白性 )將酚酞氧化而褪色紅色重新出現(xiàn)；紅色不再出現(xiàn)13科學(xué)探究結(jié)果的準(zhǔn)確性來(lái)自于探究活動(dòng)中研究方法的科學(xué)性，研究過(guò)程的計(jì)劃性、研究目的的明確性。某學(xué)生用下圖所示方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中，氣體A 的主要成分是氯氣(含有空氣和水蒸氣)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 該項(xiàng)研究 (實(shí)驗(yàn) )的主要目的是 _ ；(2

14、) 濃硫酸的作用是 _ ；(3) 與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_ 。【解析】(1)比較干燥的氯氣和次氯酸(潮濕的氯氣)的漂白性 (或研究氯氣的漂白性實(shí)驗(yàn))；(2)吸收氣體 A 中的水； (3)B 中有色布條不褪色，C 中有色布條褪色?！敬鸢浮?1) 氣體 A 的主要成分是氯氣，B 、 C 集氣瓶中分別是干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條，所以該項(xiàng)研究的主要目的是研究氯氣的漂白性實(shí)驗(yàn)；(2) 氯氣必須是干燥的，所以用濃硫酸吸收氣體A 中的水； (3) 與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B 中有色布條不褪色，C 中有色布條褪色。14洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。

15、漂白粉是常用的消毒劑。(1) 工業(yè)上將氯氣通入石灰乳 Ca(OH) 2制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。(2) 漂白粉的有效成分是 _ 。(3) 漂白粉溶于水后，受空氣中的CO 2 作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi) 。【 解 析 】(1) 工業(yè) 上 將氯 氣 通 入 石 灰 乳 Ca(OH) 2 制取 漂 白 粉 ， 化 學(xué) 反 應(yīng)方 程 式 為 ： 2Cl 2 2Ca(OH) 2=CaCl 2 Ca(ClO) 2 2H 2O； (2)漂白粉的成分為 CaCl 2 和 Ca(ClO) 2，有效成分是 Ca(ClO) 2； (3) 漂白粉溶于水后， 受空氣中的 CO 2

16、作用，即產(chǎn)生有漂白、 殺菌作用的次氯酸， 化學(xué)反應(yīng)方程式為 2Ca(ClO) 2 CO 2 H2O=CaCO 3 CaCl 2 2HClO 。第 4頁(yè)【答案】(1)2Cl 2 2Ca(OH) 2 =CaCl2 Ca(ClO) 2 2H2 O(2)Ca(ClO) 2(3)2Ca(ClO) 2 CO 2 H 2 O=CaCO 3 CaCl 2 2HClO15 100 mL 2 mol/L的溴化鈉溶液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干得到固體16.15 g 。求：(1) 通入的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？(2) 所得固體的成分及各自物質(zhì)的量。【解析】100 mL 2 mol/L的 NaBr 溶液中含NaBr 的質(zhì)量為：0 1 L 2 mol/L 103 g/ mol 20.6 g16 15 g 固體含 NaBr 和 NaCl 兩種物質(zhì)根據(jù)題意：Cl 22NaBr=2NaCl Br 2m22 4 L2 mol2 mol206 g 117 g 89 gV(Cl 2 )n(NaBr)n(NaCl)20.6 g 1