2021高一化學(xué)寒假作業(yè)同步練習(xí)題：氧化還原反應(yīng)（含答案）

1、1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）A. 一定有氧元素參加B. 還原劑本身被還原C. 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生D. 一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）【答案】D【解析】A. 氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加，A錯(cuò)誤；B. 還原劑本身被氧化，B錯(cuò)誤；C. 氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，C錯(cuò)誤；D. 氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移），D正確，答案選D。2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）高溫AH2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)B置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以3COFe2O3=2Fe3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)C3O2=2O3是氧化還原反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還

2、原反應(yīng)【答案】D 【解析】A項(xiàng)， 氧化還原反應(yīng)是一個(gè)整體，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生在同一個(gè)反應(yīng)中，在H2CuOCuH2O過程中，對(duì)CuO而言是化合價(jià)降低被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，對(duì)H2而言，則是化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)，A錯(cuò)；B項(xiàng)， 置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，但CO與Fe2O3的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，所以B錯(cuò)。C項(xiàng)， 反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)都沒變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)；D項(xiàng)， 復(fù)分解反應(yīng)只是反應(yīng)物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì)，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，D對(duì)。3黑火藥爆炸后產(chǎn)物為K2S、N2、CO2，下列物質(zhì)中為黑火藥主要成分且做還原劑的是（ ）A氧氣B

3、木炭C硫磺D硝酸鉀【答案】B【解析】【分析】由黑火藥爆炸后產(chǎn)物為K2S、N2、CO2分析可知其主要成分中應(yīng)含有鉀、硫、氮、碳、氧元素，所以木炭、硫磺、硝酸鉀均可為黑火藥的主要成分。其中在爆炸反應(yīng)中做還原劑的物質(zhì)在反應(yīng)中需升高價(jià)態(tài)，由此解題?！驹斀狻緼. 氧氣為助燃劑，不是黑火藥主要成分，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 木炭是黑火藥主要成分，在反應(yīng)中生成CO2，碳元素化合價(jià)升高，在反應(yīng)中做還原劑，B項(xiàng)正確；C. 硫磺是黑火藥主要成分，在反應(yīng)中生成K2S，硫元素化合價(jià)降低，在反應(yīng)中做氧化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 硝酸鉀是黑火藥主要成分，在反應(yīng)中生成N2，氮元素化合價(jià)降低，在反應(yīng)中做氧化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4對(duì)于反應(yīng)

4、：KClO3 + 6HCl KCl +3Cl2 + 3H2O，若有0.1molKClO3參加反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）A被氧化的HCl為0.6molB轉(zhuǎn)移電子1.8061023個(gè)C產(chǎn)生氣體為6.72LD還原劑占參加反應(yīng)HCl的5/6【答案】D【解析】分析化學(xué)方程式中元素的化合價(jià)變化可知，氯酸鉀是氧化劑，鹽酸既表現(xiàn)了還原性又表現(xiàn)了酸性，參加反應(yīng)的鹽酸中，有1/6化合價(jià)未發(fā)生變化，所以還原劑占5/6，D正確。若有0.1molKClO3參加反應(yīng)，則被氧化的HCl為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子0.5mol，生成的氯氣0.3mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L，所以A、B、C（未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況）都是錯(cuò)的。5.

5、已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e2H2O2ISO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe3H2O2=2Fe2O22H【答案】C【解析】A項(xiàng)，還原性SO2Fe2，符合題意，反應(yīng)能發(fā)生；B項(xiàng)，還原性SO2I，符合題意，反應(yīng)能發(fā)生；C項(xiàng)，還原性H2O2SO2，與題意矛盾，反應(yīng)不能發(fā)生；D項(xiàng)，還原性H2O2Fe2，符合題意，反應(yīng)能發(fā)生。6.鋁粉在堿性條件下可將溶液中的NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4Na

6、OH=10NaAlO2+3N2+2H2O。下列說法不正確的是（ ）A反應(yīng)中NaNO3得電子B氧化性：NaNO3NaAlO2C還原產(chǎn)物是N2D轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)產(chǎn)生標(biāo)況下的N26.72L【答案】D【解析】A反應(yīng)中NaNO3得電子被還原成N2，N由+5價(jià)降為0價(jià)，故A正確；B氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，氧化性：NaNO3NaAlO2，故B正確；CNaNO3得電子被還原成N2，故C正確；D根據(jù)方程式，每生成3mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移30mol電子，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)產(chǎn)生標(biāo)況下的0.1molN2，體積是2.24L，故D錯(cuò)誤；故選D。7 I具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I、I2、IO3在

7、一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是（ ）A用淀粉KI試紙和食醋可檢驗(yàn)食鹽是否加碘B由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃12IO3I2C生產(chǎn)等量的碘，途徑I和途徑轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2：5D途徑反應(yīng)的離子方程式：3C12+I+3H2O=6C1+IO3+6H+【答案】C【解析】A. 碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，IO3和I在酸性條件下可生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)，A正確；B. 由圖途徑可知，Cl2可將I氧化為IO3，氧化性Cl2IO3，途徑可知IO3可被還原為I2，氧化性為IO3I2，則氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2IO3I2，B正確；C. 生產(chǎn)1分子碘，途徑I中-1價(jià)碘轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)碘，需要

8、轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，途徑中+5價(jià)碘轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)碘，需要轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為1：5，C錯(cuò)誤；D. 途徑中Cl2可將I氧化為IO3，而氯氣被還原為Cl，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+I+3H2O=6Cl+IO3+6H+，D正確；答案選C。8下列離子方程式中正確的是（ ）A氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O36H+=2Fe3+3H2OBFeI2溶液中通入Cl2至I-恰好完全被氧化：2I-+Cl2=I2+2Cl-C澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+OH-+HCO=CaCO3+H2ODNH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液相混合：HCO+OH-=CO+H2O【答案】B【

9、解析】A氧化鐵溶于氫碘酸，氧化鐵可以和氫離子反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+可以和溶液中的I-反應(yīng)生成Fe2+和I2，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+3H2O+I2，A錯(cuò)誤；BI-的還原性強(qiáng)于Fe2+，故氯氣先與I-反應(yīng)，當(dāng)I-恰好完全被氧化時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，B正確；C蘇打?yàn)樘妓徕c，故澄清石灰水與少量蘇打溶液混合的離子方程式為Ca2+= CaCO3，C錯(cuò)誤；D碳酸氫銨和過量的氫氧化鈉反應(yīng)，銨根和碳酸氫根均可以和氫氧根反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為+ HCO+2OH-=CO+NH3+2H2O，D錯(cuò)誤；故選B。9實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣

10、的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2，請(qǐng)回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中 _ 元素的化合價(jià)降低，被 _ （填“氧化”或“還原”）。（2）若消耗0.1mol MnO2，則還原劑的物質(zhì)的量是_ mol，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ mol。（3）上述反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是 _ ?！敬鸢浮縈n 還原 0.2 0.2 還原性、酸性。 【解析】（1）反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)由+4降低為+2價(jià)，被還原；（2）該反應(yīng)中，還原劑為HCl，若消耗0.1mol MnO2，則還原劑的物質(zhì)的量是0.2mol，應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol；（3）反應(yīng)中濃鹽酸既體現(xiàn)還

11、原性也體現(xiàn)酸性?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，一物質(zhì)既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性時(shí)，可通過還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量確定其作氧化劑的物質(zhì)的量。10已知還原性：IFe2Br。向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為_；向FeI2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為_；向FeI2溶液中通入過量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮?Fe2Cl2=2Fe32Cl2ICl2=2ClI22Fe24I3Cl2=6Cl2Fe32I21古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩(shī)句不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D爆竹聲中一歲除

12、，春風(fēng)送暖入屠蘇【答案】C【解析】C項(xiàng)涉及反應(yīng)為CaCO3CaOCO2，不是氧化還原反應(yīng)。2. Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，對(duì)此反應(yīng)下列說法中正確的是（ ）ANa2O2只作氧化劑BFeSO4作還原劑C鐵元素被還原D2mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移【答案】B【解析】ANa2O2中氧元素的化合價(jià)是-1價(jià)，但從化學(xué)方程式看，6mol Na2O2中只有1mol Na2O2發(fā)生氧化反應(yīng)，其余5mol Na2O2發(fā)生還原反

13、應(yīng)，故Na2O2既是氧化劑又是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BNa2FeO4中Fe的化合價(jià)是+6價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)從+2升高到+6，故FeSO4作還原劑，B項(xiàng)正確；C結(jié)合B可知，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D2mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，有2mol FeSO4和1mol Na2O2作還原劑，轉(zhuǎn)移2(6-2)+21=10mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。3在一定條件下，PbO2 與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2，若生成3mol Cr2O72則反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（ ）A7.5mol B3mol C9mol D6mol【答案】C【解析】反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，失去3

14、個(gè)電子，若生成3molCr2O72-反應(yīng)失去18mol電子。Pb元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，得到2個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知所需PbO2的物質(zhì)的量為18mol29mol，答案選C。4對(duì)反應(yīng)3NO2+H2O= 2HNO3+NO的下列說法正確的是（）A還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為21B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12CNO2是氧化劑，H2O是還原劑D反應(yīng)中若有6 mol NO2參與反應(yīng)，則有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【答案】A【解析】A該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其計(jì)量數(shù)是2，生成NO的二氧化氮是氧化劑，其計(jì)量數(shù)是1，所以還原劑和氧化劑

15、的物質(zhì)的量2：1，故A正確；B該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是硝酸，還原產(chǎn)物是NO，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1，故B錯(cuò)誤；C該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，水中各元素價(jià)態(tài)都不變，所以既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O= 2HNO3+NO可知，3mol NO2參與反應(yīng)時(shí)，由2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則若有6mol NO2參與反應(yīng)時(shí)，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤5用CuS、Cu2S處理酸性廢水中的Cr2O，發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)：CuS+Cr2O+H+Cu2+SO+Cr3+H2O(未配平)反應(yīng)：Cu2S+Cr2O+H+Cu

16、2+SO+Cr3+H2O(未配平)下列有關(guān)說法正確的是( )A反應(yīng)和中Cu2+、SO都是氧化產(chǎn)物B處理1molCr2O時(shí)反應(yīng)、中消耗H+的物質(zhì)的量相等C反應(yīng)中還原劑、氧化劑的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為3：5D反應(yīng)、中每處理1molCr2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等【答案】C【解析】A.反應(yīng)中Cu化合價(jià)沒有改變，所以Cu2+不是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B.處理1molCr2O時(shí)，反應(yīng)、根據(jù)化合價(jià)變化及電荷守恒配平得：3CuS+4Cr2O+32H+=3Cu2+3SO+8Cr3+16H2O；3Cu2S+5Cr2O+46H+=6Cu2+3SO+10Cr3+23H2O，所以消耗H+的物質(zhì)的量不相等，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中還原

17、劑為Cu2S，氧化劑為Cr2O，根據(jù)得失電子守恒配平后得，還原劑、氧化劑的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為3：5，故C正確；D.處理1molCr2O得到2molCr3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，故D錯(cuò)誤；故選：C。6在工業(yè)上次磷酸(H3PO2)常用于化學(xué)鍍銀，發(fā)生的反應(yīng)如下：_Ag+_H3PO2+_H2O_Ag+_H3PO4+_H+請(qǐng)回答下列問題：（1）H3PO2中，P元素的化合價(jià)為_；該反應(yīng)中，H3PO2被_(填“氧化”或“還原”)。（2）配平該離子方程式：_Ag+_H3PO2+_H2O_Ag+_H3PO4+_H+。（3）H3PO2是一元弱酸，寫出其與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_?！敬鸢浮?1 氧化 4 1 2 4 1 4 H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O 【解析】【分析】（1）根據(jù)“升失氧，降得還”原理和化合價(jià)變化判斷物質(zhì)性質(zhì)；（2）據(jù)得失電子總數(shù)守恒和原子個(gè)數(shù)守恒配平反應(yīng)；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程及系數(shù)進(jìn)行計(jì)算；（4）酸堿中和生成