廣東省廣州市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬測(cè)試試題二【含解析】

1、廣東省廣州市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬測(cè)試試題（二）（含解析）試卷說明：1、試卷結(jié)構(gòu)：本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分；2、考試時(shí)長(zhǎng)：90分鐘，滿分：100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：C-12 O-16 H-1 Ca-40第一部分選擇題（共50分）一、選擇題（每小題2分，共50分）1.化學(xué)反應(yīng)A2(g) + B2(g)2AB(g) 能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是( )A. 每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ熱量B. 該反應(yīng)熱H = +(a-b) kJmol-1C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D. 斷裂1 mol AA鍵，放出a kJ能量【答案】B【解析】【

2、詳解】A反應(yīng)熱H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱H=+（a-b）kJmol-1，則每生成2molAB吸收（a-b） kJ熱量，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)熱H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱H=+（a-b）kJmol-1，故B正確；C由圖象可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵吸收a kJ能量，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)的過程中存在鍵的斷裂與鍵的形成，鍵斷裂時(shí)吸熱，鍵形成時(shí)放熱，注意反應(yīng)熱H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物時(shí)此反應(yīng)為放熱反應(yīng)

3、。2.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（H的絕對(duì)值均正確）（ ）A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；H=1367.0kJ/mol(燃燒熱)B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+57.3kJ/mol(中和熱)C. S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=269kJ/mol(反應(yīng)熱)D. 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)【答案】C【解析】【詳解】A.燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的穩(wěn)定狀態(tài)必須為液態(tài)而不是氣態(tài)，A錯(cuò)誤；B.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)不是

4、吸熱反應(yīng)，H0 B當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡CCH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用D少量CO2能提高平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)1、2組可知溫度升高，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)變大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后壓強(qiáng)改變，所以壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)平衡；催化劑不能改變平衡，所以CH3OH含量不變；根據(jù)1、3組可知，少量CO2能提高平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)。答案選C?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡點(diǎn)評(píng)：本題為控制變量法探究物質(zhì)的性質(zhì)，控制變量法的關(guān)鍵就是只能有一個(gè)量發(fā)生改變，其他的量不能改變。這類習(xí)題在高考中也經(jīng)常出現(xiàn)。11.某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)

5、反應(yīng)mA(g)+n(B)(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）A. 由圖1可知，T1T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 由圖2可知，該反應(yīng)m+nv(逆)的是點(diǎn)3D. 圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑【答案】C【解析】【詳解】A根據(jù)圖象中“先拐先平，數(shù)值大”知，T1T2，升高溫度，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B由圖2圖象可以看出，在同一溫度下，增大壓強(qiáng)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）增大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，即m+np

6、，故B錯(cuò)誤；C在曲線上，當(dāng)溫度一定時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率也一定，曲線上任意一點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，所以2、4處于平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆），點(diǎn)1在曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由點(diǎn)1向下引垂直線到曲線上的一點(diǎn)，這樣B的轉(zhuǎn)化率要減小，平衡逆向移動(dòng)，故v（正）v（逆），點(diǎn)3在曲線下方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由點(diǎn)3向上引垂直線到曲線上的一點(diǎn)，這樣B的轉(zhuǎn)化率要增大，平衡正向移動(dòng)，故v（正）v（逆），故C正確；Da的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡，可能為使用了催化劑，但若m+n=p，說明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，正、逆速

7、率都同等程度增大，到達(dá)平衡時(shí)間短，不影響平衡，所以a曲線也可能是增大壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。12.100mL濃度為2 molL1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A. 加入適量的6 molL1的鹽酸B. 加入數(shù)滴氯化銅溶液C. 加入適量蒸餾水D. 加入適量的氯化鈉溶液【答案】B【解析】【分析】因?yàn)殇\片是過量的，所以生成氫氣的總量由鹽酸的量來決定。因題目要求生成氫氣的量不變，則外加試劑不能消耗鹽酸?！驹斀狻緼加入濃鹽酸，必增加了生成氫氣的總量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B加入少量的氯化銅溶液，鋅片會(huì)與氯化銅反應(yīng)生成少量銅，覆蓋在鋅的表面，形成了無數(shù)微小的原電池，加快

8、了反應(yīng)速率，且不影響氫氣生成的總量，B項(xiàng)正確；C加入適量的蒸餾水會(huì)稀釋溶液，降低反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D加入適量的氯化鈉溶液會(huì)稀釋原溶液，降低反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13.可逆反應(yīng)a A(g)bB(g)cC(g)dD(g) H同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的( )A. abcd，T1T2，H0B. abcd，T1T2，H0C. abcd，T1T2，H0D. abcd，T1T2，H0【答案】A【解析】【詳解】由于增大壓強(qiáng)，v(正)增大的大于v(逆)增大的速率，說明abcd；由于反應(yīng)在T2時(shí)先達(dá)到平衡，說明溫度T2T1；升高溫度，達(dá)到平衡時(shí)生成物的平衡含量減小，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)。根據(jù)

9、平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，實(shí)驗(yàn)該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以H0；故選項(xiàng)為A。14.一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)(A、B、C、D)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是 ( )A. M點(diǎn)表示v(A)v(B)B. 06 s內(nèi)，v(A)v(B)v(C)v(D)311.52C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，C的平均反應(yīng)速率為 0.1 molL1s1【答案】B【解析】AM點(diǎn)表示n（A）=n（B），速率不等：v(A)v(B)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BA、B、C、D的n

10、之比為（1.20）：（1.20.8）：（0.60）：（10.2）=3：1：1.5：2，則06s內(nèi)，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：1.5：2，選項(xiàng)B正確；C反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，但不相等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，C的平均反應(yīng)速率為=0.05molL1s1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡圖像、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算。根據(jù)n利用物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算各物質(zhì)的反應(yīng)速率，從而確定各反應(yīng)的計(jì)量數(shù)。另外還應(yīng)該結(jié)合題中信息判斷各物質(zhì)的濃度變化，確定反應(yīng)速率是否相等。15.25、101kPa 下：2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(

11、s) H=-414kJmol-12Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) H=-511kJmol-1 下列說法正確的是 ( )A. 和產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B. 和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D. 25、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）H =-317kJ/mol【答案】D【解析】【詳解】A、氧化鈉中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，過氧化鈉的電子式為：，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，故錯(cuò)誤；B、生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，即消耗的Na的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相等，故錯(cuò)誤；C、

12、溫度升高，鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，故錯(cuò)誤；D、2得2Na(s)Na2O2(s)=2Na2O(s) H=(4142511)kJmol1=317kJmol1，故正確。答案選D。16. 下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此

13、時(shí)移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.20mol而小于0.40mol有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)A. B. C. D. 【答案】D【解析】試題分析：已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，碳是固體，增加碳的量，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率降低，提高的是氫氣的轉(zhuǎn)化率；20molPCl3和10molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5

14、（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl5為04mol，如果此時(shí)移走10 molPCl3 和050 molCl2，相當(dāng)于減壓，平衡向左移動(dòng)，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)小于020mol，錯(cuò)誤；有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，壓強(qiáng)不變，體積增加，濃度變化，對(duì)于方程式左右兩邊計(jì)量系數(shù)不等的方程，平衡將會(huì)發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤。因此答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)原理17. 在密閉容器中存在如下反應(yīng)：A (g)+3B(g) 2C(g)；H0，某研究小組研究了只改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯(cuò)誤的是A. 圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

15、B. 圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C. 圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D. 圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用催化劑的效率較高【答案】C【解析】試題分析：增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，且平衡向右移動(dòng)。故、正確；升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向左移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)；催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率，對(duì)平衡沒有影響，D正確?？键c(diǎn)：考查影響化學(xué)平衡的因素。18.某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若開始時(shí)只充入2 molSO3，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10%；若開始時(shí)只充入了2 mol

16、 SO2和1 molO2的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為：A. 10%B. 60%C. 80%D. 90%【答案】C【解析】試題分析：題目中兩次投料為等效平衡，所以第一次投料SO3的轉(zhuǎn)化率和第二次投料SO2的轉(zhuǎn)化率之和為1。根據(jù)方程式，當(dāng)2SO3完全反應(yīng)時(shí)氣體壓強(qiáng)增大50%，現(xiàn)增大10%，所以消耗SO30.4 mol ，轉(zhuǎn)化率為20%，故SO2的轉(zhuǎn)化率為120%=80%?？键c(diǎn)：考查等效平衡，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。19.工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：下列說法正確的是（ ）A. 該反應(yīng)的H0B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提

17、高CO的轉(zhuǎn)化率C. 工業(yè)上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率D. t時(shí)，向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50，則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100【答案】D【解析】【詳解】A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0，A正確；B根據(jù)圖象可知，在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，說明增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是氣體體積

18、減小的反應(yīng)方向，所以mn+p，B正確；CB的反應(yīng)溫度是300，C點(diǎn)的溫度是500，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，所以B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：KBKC，C錯(cuò)誤；DA、C兩點(diǎn)溫度相同，而壓強(qiáng)CA，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(A)v(C)，D正確；答案選C。21.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4 molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，下列說法正確的是( )A. 前2min，D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(Lmin)B. 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40

19、C. 增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大D. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)【答案】B【解析】A、前2min，D消耗的物質(zhì)的量為1.6mol=0.4mol，其平均反應(yīng)速率為=0.1mol/(Lmin)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在反應(yīng)開始時(shí)B的物質(zhì)的量是2mol，由于達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)生C1.6mol ，會(huì)反應(yīng)消耗B0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率是100%=40%，選項(xiàng)B正確； C、增加B，平衡正向移動(dòng)，由于增大的物質(zhì)的量時(shí)物質(zhì)濃度增大的影響大于平衡移動(dòng)使其濃度減小的趨勢(shì)，因此B的平衡轉(zhuǎn)化率減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，若增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)

20、，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析和計(jì)算應(yīng)用，平衡常數(shù)的計(jì)算判斷，掌握平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵。22.一定溫度下將0.2mol氣體A充入10L恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s) H(正)C. 其他條件不變，10min后再充入一定量的A，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率變小D. 保持其他條件不變，反應(yīng)在恒壓下進(jìn)行，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)與恒容條件下反應(yīng)相同【答案】C【解析】【詳解】A.由方程式可知，反應(yīng)前2min內(nèi)n(C)=n(A)=0.2mol0.16mol=0.04mol，容器容積為10L，則v(C)=0.002mol/(Lmin)，A錯(cuò)誤；B

21、.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)E（HBr）298KJmol-1B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是HF鍵C. H2（g）2H（g）H=+436kJmol-1D. H2（g）+F2（g）=2HF（g）H=-25kJmol-1【答案】D【解析】試題分析：A依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJmol-1E（H-Br）298kJmol-1，故A正確；B鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵，故B正確；C氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量，H2

22、（g）2H（g）DH=+436kJmol-1，故C正確；D依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷，H=436KJ/mol+157KJ/mol-2568KJ/mol=-543KJ/mol，H2（g）+F2（g）=2HF（g）DH=-543kJmol-1，故D錯(cuò)誤；故選D。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)能量變化和鍵能的關(guān)系分析判斷。第二部分非選擇題（共52分）二、本題包括5小題，共50分25.某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：(1)寫出上述反應(yīng)的離子方程式_。(2)根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可

23、能是_（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。(3)在利用比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件。其中：能說明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合比較是_；（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）A和B、A和C的組合比較所研究的問題是_；B和C的組合比較所研究的問題是_；(4)教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比_?！敬鸢浮?(1). S2O32+2H+S+SO2+H2O (2). D (3). AD (4). 相同溫度條件下濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響 (5). 相同溫度條件下，該反應(yīng)速率更大程度上取決于哪種反應(yīng)物的濃度 (6

24、). SO2可溶于水，測(cè)定不精確或?qū)嶒?yàn)裝置較復(fù)雜，不易控制【解析】【分析】(1)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、二氧化硫和水；(2)溫度越高，反應(yīng)速率越快，濃度越大反應(yīng)速率越快，先比較溫度；(3)A、B中只有溫度不同；變量只有濃度；B、C溫度相同，改變反應(yīng)物的濃度；(4)采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積，不易操作，因二氧化硫易溶于水。【詳解】(1)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：S2O32+2H+S+SO2+H2O；(2)溫度越高，反應(yīng)速率越快，濃度越大反應(yīng)速率越快，外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：催化劑溫度濃度(或壓強(qiáng))，所以在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可

25、能是D；(3)能說明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合中兩者的溫度不同，其它物理量相同，故選AD；A和B、A和C的組合中不同的物理量是濃度，所以比較所研究的問題是相同溫度條件下濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；B和C的組合不同點(diǎn)是：硫代硫酸鈉和硫酸的濃度不同，所以比較所研究的問題是相同溫度條件下，該反應(yīng)速率更大程度上取決于哪種反應(yīng)物的濃度；(4)二氧化硫易溶于水，1體積水能溶解40體積二氧化硫，所以導(dǎo)致測(cè)定不精確，且該實(shí)驗(yàn)裝置較復(fù)雜，不易控制，所以不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，把握速率的影響因素、控制變量法為解答的關(guān)鍵，注意變量的判斷如二氧化硫的性質(zhì)。

26、26.二甲醚是重要的有機(jī)中間體，利用二氧化碳加氫合成二甲醚能變廢為寶，且可替代汽油作為新型清潔燃料。常溫常壓下，二氧化碳加氫可選擇性生成二甲醚或一氧化碳：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)H1=55.7kJ/mol2CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l)H2=23.4kJ/molCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l) H3H2O(l)=H2O(g) H4=+44.0kJ/mol(1)已知反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H，中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計(jì)算H=_，則H3=_。(2)CO2(g)加氫轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和

27、H2O(l)的熱化學(xué)方程式是_。(3)合成二甲醚往往選用硅鋁混合物作催化劑，硅鋁比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不同。硅鋁比與產(chǎn)物選擇性如圖所示，圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的平衡常數(shù)比較：KA_KB（填“、=、0.03 (7). 0.0583mol/L【解析】【分析】(1)根據(jù)已知反應(yīng)方程式，利用蓋斯定律解答；(2)由反應(yīng)方程式可知生成1mol的CH3OH時(shí)放熱91kJ，想得到182kJ熱量，則需生成2molCH3OH；由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全進(jìn)行到底，所以要得到2molCH3OH，CO與H2物質(zhì)的量必須要多于2mol和4mol；已知反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-

28、91kJ/mol，則有CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)；H=+91kJ/mol，保持恒溫恒壓，將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中與起始時(shí)在該容器中充入1molCH3OH(g)，為等效平衡狀態(tài)，平衡時(shí)兩種不同的途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量、物質(zhì)的量等都相同，以此計(jì)算；(3)提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使得化學(xué)平衡正向進(jìn)行的因素均可以(但是不能加入物質(zhì)本身)；(4)根據(jù)可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化分析；(5)根據(jù)溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變分析?！驹斀狻?1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-484kJ/molC(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5k

29、J/mol根據(jù)蓋斯定律，-，整理可得：C(s)+2H2O(g)=CO(g)+2H2(g) H=+132.5kJ/mol；(2)由反應(yīng)方程式可以知道生成1mol的CH3OH時(shí)放熱91kJ，想得到182kJ熱量，則需生成2molCH3OH；因?yàn)榉磻?yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全進(jìn)行到底，所以要得到2molCH3OH，CO與H2物質(zhì)的量必須要多于2mol和4mol，故合理選項(xiàng)是D；對(duì)于反應(yīng) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-91kJ/mol，開始時(shí)n(CO)=1mol，n(H2)=2mol，保持恒溫恒壓時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為20，則此時(shí)n(CH3OH)=0.2mol，n(C

30、O)=1mol-0.2mol=0.8mol，n(H2)=2mol-0.4mol=1.6mol，若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入CH3OH(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量應(yīng)該相同。由該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知：生成1molCH3OH放熱91kJ，分解1molCH3OH吸熱91kJ，那么分解0.8mol甲醇，吸熱熱量Q=91kJ 0.8=72.8kJ；(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)。A.升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的正反應(yīng)分析移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；B.體系中通入A氣體，平衡正向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，因此A的轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；C.由于物質(zhì)D是固體，所以減少D的

31、物質(zhì)的量，對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無影響，因此A的轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；D.向體系中通入稀有氣體He，使體系壓強(qiáng)增大，但是各組分濃度不變，不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A；(4)在恒溫恒容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量呈正比，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開始時(shí)的2.40倍，則平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量是開始時(shí)的2.4倍，反應(yīng)開始時(shí)n(A)=0.10mol，平衡時(shí)n(總)=0.24mol，氣體物質(zhì)的量增加了0.24mol-0.1mol=0.14mol，根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可知：每有1molA反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量會(huì)增加2mol，同時(shí)產(chǎn)生1molD，則增加了0.14mol，反應(yīng)了A是0.07mol，還有A物質(zhì)是物質(zhì)的量是0.03mol，產(chǎn)生B是0.14mol，產(chǎn)生C是0.07mol，產(chǎn)生D是0.07mol，相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則產(chǎn)生0.0molA會(huì)消耗D物質(zhì)的量是0.03mol，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，所以D的取值范圍n(D)0.03mol；(5)根據(jù)(4)分析可知在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(A)=0.03mol，n(B)=0.14mol，n(C)=0.07mol，容器的容積為1.0L，所以c(