湖南省永州市2020屆高三化學(xué)第三次模擬考試試題（含答案）

1、湖南省永州市2020屆高三化學(xué)第三次模擬考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 Li7 O16 F19 Na23 P31 Cl35.5 Cu64第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.化學(xué)在2020年抗擊COVID19疫情中發(fā)揮了重要作用，下列說法中不正確的是A.在醫(yī)療消毒時，無水酒精比75%的酒精溶液效果更好B.“84消毒液”常用于公共場所消毒，其有效成分為次氯酸鈉C.一次性口罩中的熔噴布是以聚丙烯為主要成分的高分子材料D.中醫(yī)藥在此次疫情防治中發(fā)揮了不可替代的作用，中藥有效成分的提取常采用萃取的方法8.下列對于有機(jī)化合物的說法中，

2、正確的是A.(a)、(b)、(c)都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.(a)、(b)、(c)的二氯代物都有3種不同結(jié)構(gòu)C.(a)與CHCCHCH2互為同分異構(gòu)體D.1 mol(c)生成1 mol C8H18至少需要消耗4 mol H29.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是10.2019年諾貝爾化學(xué)獎授予對鋰離子電池研究有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種“大氣固碳”的鋰離子電池工作原理如下圖所示，該電池在充電時，通過催化劑的選擇性控制，只有Li2CO3被氧化，釋放出CO2和O2。下列說法不正確的是A.該電池應(yīng)選用無水電解質(zhì)B.該電池放電時的正極反應(yīng)為4Li3CO24eC2Li2CO3C.充電時若電極A質(zhì)量增

3、加14 g，則聚合物電解質(zhì)膜上通過電子2 molD.該電池放電、充電各一次且都轉(zhuǎn)移4 mol e時，理論上能固定1 mol CO211.碲被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，它在地殼中豐度值很低，某科研小組從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲工藝流程如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是已知：“焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在。TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。A.“焙燒”用到的硅酸鹽儀器主要有：坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒B.“堿浸”時反應(yīng)的離子方程式為TeO22OHTeO32H2OC.“堿浸”后所得的濾渣中含有Au、Ag，可用稀鹽酸將其分離D.“還原”時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

4、1：212.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，由它們組成的四種化合物甲、乙、丙、丁具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知甲中含有四種元素，其焰色反應(yīng)為黃色，丁為無色無味的氣體，下列說法中不正確的是A.丁的結(jié)構(gòu)式可能為OCOB.X、Y的氫化物的沸點(diǎn)：X0.1 molL1D.A到C的過程中不考慮溫度變化：增大第II卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共129分)26.(14分)六氟磷酸鈉(NaPF6)極易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑，可作高能鈉

5、電池的電解質(zhì)。工業(yè)上以氟磷灰石Ca5(PO4)3F、NaCl為主要原料，制備六氟磷酸鈉的工藝流程如下：已知：HF的熔點(diǎn)為83，沸點(diǎn)為19.5?；卮鹣铝袉栴}：(1)氟磷灰石粉碎的目的是 。(2)HF液化時產(chǎn)生的二聚物(HF)2能發(fā)生微弱的電離，與NaCl反應(yīng)生成NaHF2，請寫出該二聚物的電離方程式： 。(3)為避免廢水中NaH2PO4的污染，常在其中加入石灰，將磷元素全部轉(zhuǎn)化成磷酸鈣，進(jìn)行回收利用。已知常溫下KspCa3(PO4)21.961029，當(dāng)處理后的廢水中c(Ca2)1.0103 molL1時，則溶液中c(PO43) molL1。(4)操作油浴加熱目的是 。(5)反應(yīng)中除生成白磷(P

6、4)外，還產(chǎn)生SiF4和一種還原性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(6)六氟磷酸鈉粗品的提純：將六氟磷酸鈉粗品(雜質(zhì)主要是微量鐵鹽)溶于一定量乙醇中，加入適量5%的NaOH甲醇溶液，使溶液保持堿性，離心將不溶雜質(zhì)除去。通過 (填操作方法)將溶劑回收，減壓條件下結(jié)晶，得到NaPF6H2O，干燥得到無水鹽。當(dāng)加入NaCl的質(zhì)量為117.0 g時，實(shí)驗(yàn)中得到六氟磷酸鈉精品283.0 g，則產(chǎn)率為 (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。27.(14分)二氧化氯(ClO2)與亞氯酸鈉(NaClO2)都具有強(qiáng)氧化性。兩者作漂白劑時，不傷害織物；作飲用水消毒劑時，不殘留異味。某研究性學(xué)習(xí)小組利用如下裝置由二氧化氯制備

7、NaClO23H2O，并探究其性質(zhì)。查閱資料：ClO2易與堿反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。NaClO2飽和溶液在溫度低于38時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38時析出的晶體是NaClO2，高于60時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。回答下列問題：(1)儀器a的名稱 。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)如果撤去C裝置中的冷水浴，導(dǎo)致產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是 。(4)若要從裝置C反應(yīng)后的溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟如下，請完成下列操作步驟的內(nèi)容。減壓，55蒸發(fā)結(jié)晶； 趁熱過濾； ； 低于60干燥，得到成品。(5)寫出裝置C反應(yīng)的離子方程式 。(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，繼續(xù)通

8、入一段時間N2的目的是 。(7)利用題中原理制備出NaClO23H2O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測定試樣(雜質(zhì)與I不發(fā)生反應(yīng))的純度，過程如下：(已知：I22S2O32S2O622I)取樣品0.6000 g于錐形瓶中，加入足量KI固體和適量稀H2SO4，再滴加幾滴淀粉溶液，然后用0.5000 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)出現(xiàn) (填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，共消耗該標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL，經(jīng)計算該試樣中NaClO23H2O的百分含量為 (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。28.(15分)大氣中NOx、SO2等污染物的有效去除和資源的充分利用是當(dāng)今社會的重要研究課題，目前采用的方法如下

9、：I.直接轉(zhuǎn)化法：利用高效催化劑將汽車尾氣直接轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H1180 kJmol1(1)利用固體表面催化工藝將NO分解為N2、O2而消除污染。用分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如下圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是 (填字母序號)。(2)利用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NO直接轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)N2、CO2。已知：C(s)、CO(g)的燃燒熱分別為393 kJmol1、283 kJmol1，寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式 。為研究上述反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組在密閉容

10、器中充入10 mol CO和10 mol NO，發(fā)生上述所寫反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。a.某溫度下的平衡狀態(tài)D點(diǎn)，若同時采取縮小容器體積和降低溫度，重新達(dá)到平衡狀態(tài)時，可能到達(dá)圖中AG點(diǎn)中的 點(diǎn)。b.當(dāng)壓強(qiáng)為10MPa、溫度為T時的平衡常數(shù)Kp (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；保留3位有效數(shù)字)。II.催化還原法：利用還原劑在催化劑的作用下將氮氧化物轉(zhuǎn)為無毒物質(zhì)N2、CO2。(3)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物。某研究小組在2L的恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的固體活性炭，發(fā)生反應(yīng)：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g

11、)。在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：該反應(yīng)的正反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。350時，反應(yīng)達(dá)到平衡后向恒容容器中再充入0.100 mol NO，再次達(dá)到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)為 。A.0.5 B.0.25 C.介于0.25和0.5之間 D.無法確定III.電解法：利用電解的方法將氨氧化物轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)，從而達(dá)到資源的回收利用。(4)如下圖所示的電解裝置，可將霧霾中的NO2、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用，回答下列問題：陰極的電極反應(yīng)式為 。上圖中A物質(zhì)是 。(二)選考題：共45分，請考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，并用

12、2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡上選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。35.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)N、P、As、Ga、Cr、Cu等元素化合物種類繁多，具有重要的研究價值和應(yīng)用價值。請回答下列問題：(1)Cu原子的價電子排布式為 。(2)PCl5是磷元素的重要化合物，在固態(tài)時的結(jié)構(gòu)單元可以寫成PCl4、PCl6，根據(jù)價電子互斥理論推測這兩種陽離子的空間構(gòu)型分別為 、 。(3)As的核外電子排布式中不同類型(s、p、d)的電子比是 。(4)N、P氫化物的沸點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式)，其理由是 。(5)已

13、知N2F2分子中每個原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氮原子的雜化軌道類型為 ，畫出N2F2可能的結(jié)構(gòu)式 。(6)砷化鎵以第三代半導(dǎo)體著稱，熔點(diǎn)為1230，具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，性能比硅更優(yōu)良，廣泛用于雷達(dá)、電子計算機(jī)、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術(shù)中，據(jù)此可知砷化鎵屬于 晶體。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式)，其理由是 。(7)銅的化合物種類很多，下圖是氧化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)，若最近的Cu與O的核間距離為a nm，用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，則氧化亞銅晶體的密度是 g/cm3(列式即可)。36.化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)3，4二羥基肉桂酸乙酯(I)具有抗

14、炎作用和治療自身免疫性疾病的潛力。由化合物A制備該物質(zhì)的合成路線如下：回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，I中含氧官能團(tuán)的名稱是 。(2)E生成F的反應(yīng)類型為 。(3)下列有關(guān)H的說法中，不正確的是 。a.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色b.1 mol H最多能和3 mol Br2反應(yīng)c.H分子中最多有9個碳原子共平面d.l mol H分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)時，消耗的NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1(4)寫出CDE的化學(xué)方程式 。(5)已知W是H的同分異構(gòu)體，符合下列條件的W結(jié)構(gòu)共有 種。屬于芳香族化合物。1 mol W與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀

15、況)。其中，核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為： 。(6)季戊四醇()是合成高效潤滑劑、增塑劑、表面活性劑等的原料。設(shè)計由甲醛和乙醇為原料制備季戊四醇的合成路線(無機(jī)試劑任選)。合成路線的表示方法為：AB目標(biāo)產(chǎn)物 。永州市2020年高考第三次模擬考試試卷化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)7A8C9B10C11C12B13D26（14分）（1） 增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率 （2分）（2） (HF)2H+HF2 或 2HFH+HF2（2分）（3）1.41010 （2分）高溫 （4）除去殘留的氟化氫（2分） （5）4Ca5(PO4)3F21SiO230C 20CaSiO33

16、P4SiF430CO （2分）（6） 蒸餾 （2分） 84.2%（2分）27（14分）（1）分液漏斗 (1分）（2） 2NaClO3 + H2SO4 + Na2SO3= 2Na2SO4 + 2ClO2 + H2O (2分）（3） NaClO3 、 NaCl (2分）（4）用3860熱水洗滌 (2分） （5） 2ClO2H2O22OH=2ClO2 2H2OO2（ 2分）（6）將裝置內(nèi)殘留的ClO2全部排出，提高產(chǎn)率 (2分）（7）溶液由藍(lán)色褪為無色，且30秒內(nèi)不復(fù)原 (1分） 75.3% (2分）28（15分）（1） C（2分）（2） 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) H746kJmol1 （2分） G （2分）0.474MPa1 （2分，不寫單位也給分）（3） 放熱 （1分） B（2分）（4）NO28H+7e= NH4+2H2O（2分） H2SO4或硫酸（2分）