四川省威遠中學2019-2020學年高一化學下學期第二次月考試題（含答案）

1、四川省威遠中學2019-2020學年高一化學下學期第二次月考試題（總分：100分 考試時間：90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Cl-35.5第卷 選擇題（共42分）一.選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題2分，共42分）1. 下列表示正確的是 （ ）A. HClO的結(jié)構(gòu)式：HOClB.CCl4的電子式：C. CO2的比例模型：D. 14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：2. a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是（

2、 ） A. 原子半徑：acd B. 相應氫化物的沸點：dca C. 非金屬性：cad D. c與a、c與b均能形成兩種常見化合物3.下列圖示變化為吸熱反應的是（ ）4. 反應 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) H= - a kJmol-l (a0)，一定條件下在容積為 5L 的密閉容器中投入 1 mol NH3 和 1mol O2，2min 末 NO 的物質(zhì)的量增加了 0.4 mol，下列說法正確的是（ ）A2min末，c(H2O)=0.6 molL-1B用氧氣表示 2min 內(nèi)的平均反應速率：v(O2)=0.25 molL-1min-1C2min 時反應放出的熱量等

3、于 0.l a kJD2min內(nèi)，NH3 的轉(zhuǎn)化率小于 O2 的轉(zhuǎn)化率5.下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是（ ）A.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量減輕 B.濃硫酸能與甲烷反應C.常溫下都能用鋁制容器貯存 D.在面包實驗中濃硫酸只體現(xiàn)脫水性6.能說明元素X的氣態(tài)原子得電子能力比元素Y的氣態(tài)原子得電子能力強的事實是（ ）AX與Y同主族，相同溫度時，二者的單質(zhì)與銅反應分別生成Cu2X、CuYBX的含氧酸的酸性強于Y的含氧酸的酸性C將H2X、HY分別加熱至500 ，只有HY發(fā)生分解D在元素周期表中X位于Y的上一周期 7.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（ ）A、常溫常壓下，17g

4、NH3含有的原子數(shù)為4NAB、1molCnH2n+2含有的共價鍵數(shù)目為3nNA1molCl2與足量鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA標準狀況下，11.2LCCl4中含有的原子數(shù)為2NA8.下列文字表述與反應方程式對應不正確的是（ ）A.將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2 +2H2OB.用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2CH3COOH Ca2+ +2CH3COO- + H2O + CO2C.將乙烷與溴蒸氣混合置于光亮處生成一溴代物：CH3CH3 + Br2 CH3CH2Br+HBrD.氯氣和水反應：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-9.已知aAn+、bB

5、(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：DC B原子序數(shù)：bacdC最高價氧化物對應水化物的堿性：BA D原子半徑：BADC10.庚烷的一種同分異構(gòu)體為是 CH3CHCH2CHCH3，該烴的一氯取代物可能有的結(jié)構(gòu)是（ ）種 CH3 CH3 A .1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種11.下列表述正確的是（ ）: : :A. Cl2和SO2使品紅溶液褪色原理相同B.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：H.+.Cl: H+:Cl:-12.下列說法正確的是（ ）A、A族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點一定最高 B、

6、醋酸銨是含有極性鍵的共價化合物C、離子化合物中不可能含有非極性共價鍵 D、二氯甲烷分子為正四面體結(jié)13.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖 ，X通過共用三對電子形成X2分子，下列說法不正確的是（ ）A.化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B.X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強酸C.常溫下，Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應 D.X2分子內(nèi)部含有三鍵，所以X2性質(zhì)比較穩(wěn)定14.一定條件下，可逆反應X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3（單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L

7、，則下列判斷不合理的是（ ） A、C1:C2 = 1:3 B、0 C2 0.42C、X、Y的轉(zhuǎn)化率相等 D、當反應達到平衡時，反應就停止了15.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（ ）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{色氧化性：Cl2Br2I2C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性D濃HNO3加熱有紅棕色氣體產(chǎn)生HNO3有強氧化性16.在恒溫密閉容器中進行反應N2(g) + O2(g) = 2NO(g)，下列反應措施能加快反應速率的是（ ）A

8、.縮小體積使壓強增大 B.壓強不變，充入H2S使體積增大C.體積不變，充入He使壓強增大 D.壓強不變，充入He使體積增大17.已知化學反應X+Y=M+N為吸熱反應，下列說法正確的是（ ）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因為該反應為吸熱反應，所以一定要加熱反應才能進行C斷裂反應物中的化學鍵吸收的能量小于形成生成物中的化學鍵放出的能量D反應物X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量18.化學工作者從下面的有機反應RHCl2(g)RCl(l)HCl(g)受到啟發(fā)提出的在農(nóng)藥和有機合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品HCl的設想已成為現(xiàn)實，試指出由上述反應產(chǎn)物分離得鹽酸的最佳方法是（ ）A.水洗分

9、液法 B.蒸餾法 C.升華法 D.有機溶劑萃取法19.反應H2(g)+ I2(g) 2HI(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）單位時間內(nèi)斷裂n mol H-H鍵的同時形成2n mol H-I鍵 單位時間內(nèi)生成n molI2的同時生成2n molHI 2v正(H2)v逆(HI) HI分子數(shù)不再改變 混合氣體顏色不再改變 混合氣體壓強不再改變A. B. C. D.全部20.將1 mol CH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體(101 kPa,120)，其總質(zhì)量為72 g，下列有關敘述不正確的是（ ）A.若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全被

10、吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收B.產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24 g/molC.若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101 kPa,120)，則體積變?yōu)樵瓉淼?/3D.反應中消耗的氧氣為1.75mol21.高鐵電池是一種新型電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn2K2FeO48H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列敘述正確的是（ ）A.放電時正極反應為：Zn2e2OHZn(OH)2B.該原電池，Zn作正極，可用石墨等作負極C.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D.放電時正極附近溶液的堿性增強第卷 非選擇題（共

11、58分）二、填空題（本大題包括4個小題，除標注外每空2分，共58分）22.（14分）（1）有下列幾組物質(zhì)或微粒：A.11H和21H B.甲烷和乙烷 C.紅磷和白磷 D.金剛石、石墨和C60 E.丁烷和異丁烷 其中，屬于同分異構(gòu)體的是_（1分）；屬于同位素的是_（1分）；屬于同素異形體的是_（1分）；屬于同一種物質(zhì)的是_（1分）；屬于同系物的是_（1分）。（填字母編號）(2) 寫出分子中碳原子數(shù)小于10，一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的所有烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：（各1分） 、 、 、 (3)把1 mol CH4 和一定量Cl2組成的混合氣體通入大試管中，將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，回答下列

12、問題：I. 在反應結(jié)束后，試管內(nèi)的產(chǎn)物最多的是 （填化學式）（1分），空間構(gòu)型呈正四面體的產(chǎn)物為 （填化學式）（1分），寫出由甲烷直接生成該物質(zhì)的方程式： 。II.若（3）中生成的四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，則反應消耗的Cl2的物質(zhì)的量為 （1分）。23.（12分）根據(jù)化學能和熱能、電能相關的知識，請回答下列問題:I. 已知31g白磷（P4）變?yōu)?1g紅磷（P）時釋放能量。上述變化屬于 變化；穩(wěn)定性白磷 紅磷（填“”或“”）;II.氫氣是一種清潔能源，在我國航天工程中也有應用。（1）已知:2H2O2=2H2O，該反應1g氫氣完全燃燒放出熱量121kJ，其中斷裂1molH-H鍵吸收436kJ，斷

13、裂1molOO鍵吸收496kJ，那么形成1molH-O鍵放出熱量 。（2）航天技術上使用的氫一氧燃料電池原理可以簡單看作下圖“氫一氧燃料電池的裝置圖”則:a極為電池的 （填“正極”或“負極”）（1分）；溶液中OH-移向 電極（填“a”或“b”）（1分）。b電極附近pH 。（填“增大、減小或不變”）如把H2改為甲烷，則電極反應式為:負極 。24.（20分）I.下表是元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234請畫出元素陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖： 。的原子半徑由小到大的順序為 （填元素符號）。和的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為 （填化學式）（

14、各1分，共2分）。兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為 。用電子式表示和形成的化合物的過程: 。II.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律(1)若要證明非金屬性:ClI，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象 ，即可證明。從環(huán)保角度考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣。請寫出一種制氯氣的化學反應方程式： 。(2)若要證明非金屬性:CSi，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，

15、應在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶。25.(12分)I.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:（1）寫出該反應的化學方程式： （2）下列敘述中不能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 。A.當X與Y的反應速率之比為1:1B.在混合氣體中X的質(zhì)量百分數(shù)保持不變C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化D.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化E.X、Y、Z的濃度之比為1:1:2（3）為使該反應的反應速率減小，可采取的措施是 A.恒壓時充入Ne B.適當升高溫度 C.縮小容器的體積 D.選擇高效催化劑II.一定溫度下將3mol A及3mol B混合于2L的密

16、閉容器中，發(fā)生如下反應3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，經(jīng)過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60，C的平均反應速率是0.18mol/（Lmin）。求:（1） 平衡時B的濃度 mol/L。（2） D的平均反應速率v（D） mol/（Lmin）。（3） x 。威遠中學校高2022屆高一（下）第二次月考試題參考答案第卷 選擇題（共42分）一.選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題2分，共42分）1-5 A D A D C 6-10 C A D B C 11-15 D A B D C 16-21 A D A B A D第卷 非選擇題（共58分）二、填空題（本大題包括4個小題，除標注外每空2分，共58分）22.（14分）（1） E (1分)； A (1分) ； C、D (1分)； F (1分)； B (1分)。（填字母編號）（2） CH4 、 CH3CH3 、 C(CH3)4 、 (CH3)3CC(CH3)3 （各1分，共4分）（3）I. HCl (1分)， CCl4 (1分)， 。II. 2.5mol (1分)。23. （12分）I. 化學 ； ；II.（1） 463 KJ 。（2） 負極 （1分）； a （1分）。 增大 。 CH4 -8e-+10OH- = CO32-+7 H2O 。24. （20分）I. (1) 。(2) OS Al(OH)3 （各1分，共2分）