四川省棠湖中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末模擬考試試題（含答案）

1、四川省棠湖中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末模擬考試試題注意事項(xiàng)：1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。 3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。6.考試時(shí)間：150分鐘；物理化學(xué)生物同堂分卷考試，物理110分，化學(xué)100分，生物90分，共300分7.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P

2、31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 選擇題（42分）一、單選題（每小題6分，共7個(gè)小題，共42分）1下列措施中，一定能使化學(xué)平衡移動(dòng)的是 A改變溫度B改變壓強(qiáng)C使用催化劑D改變?nèi)萜黧w積2在某溫度下，反應(yīng) ClF(g)+F2(g)ClF3(g) H+268 kJmol-1，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中正確的是A升高溫度，K不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B升高溫度，平衡常數(shù)變小C升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)2 的轉(zhuǎn)化率提高D降低溫度，單位時(shí)間內(nèi)生成 ClF3 的物質(zhì)的量增加3下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖茿用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定N

3、aHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑C用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二4常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+ K+ SO42 NO3B使酚酞變紅色的溶液：Na+ Cu2+ HCO3 NO3C0.1 molL1AgNO3溶液：H+ K+ SO42 ID1.0 molL1的KNO3溶液：H+ Fe2+ Cl SO42-5下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）B0.1mo

4、l/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C(Na)c(CO32)c(HCO3 )c(OH) c(H+)CpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c（Na+）：D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH）/c（NH3H2O）增大6下列說(shuō)法正確的是A所有共價(jià)鍵都有方向性BH3O離子的存在，說(shuō)明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性C若把H2S分子寫(xiě)成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性D兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間7常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖

5、所示，已知pKa=-lgKa，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A常溫下，Ka(CH3COOH)=10-5Ba點(diǎn)時(shí)，c(F-)=c(HF)c(Na+)c(H+)c(OH-)C常溫下，0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pHD向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，第II卷 非選擇題（58分）8（14分）利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝?/p>

6、問(wèn)題：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知生成lmol液態(tài)水的反應(yīng)熱為57.3kJ/mol）_。(2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和 1L1mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為_(kāi)。(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g)，為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度終止溫度 鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中

7、和熱H_(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_ (填“相等、不相等”)，所求中和熱_(填“相等、不相等”)。(5)利用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列措施不能提高實(shí)驗(yàn)精度的是（_）A利用移液管(精確至0.01 mL)代替量筒(精確至0.1 mL)量取反應(yīng)液B快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度C在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì)，防止熱量損失 D用量程為500的溫度計(jì)代替量程為100的溫度9（14分）請(qǐng)完成下列物質(zhì)的分離提純問(wèn)題。.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和Na

8、NO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_。（2）證明AgNO3溶液加過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是_。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有_（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的_（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_（填操作名稱）。.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過(guò)程可以分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢

9、驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液； F從分液漏斗上口倒出上層液體；G將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)； H靜置、分層。（1）萃取過(guò)程正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母）_。（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤有_處。（3）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，最后晶態(tài)碘在_（填儀器名稱）里聚集。 10（15分）有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2 （含SiO2），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)：稱取研細(xì)的黃銅礦

10、樣品1.150g煅燒，生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/5置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖2所示完成下列填空：（1）裝置c的作用是_。（2）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是_。（3）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_(kāi)mL；用化學(xué)方程式表示滴定的原理：_。（4）計(jì)算該黃銅礦的純度_。（5）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3 、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液所選試

11、劑為_(kāi)；證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：_。11-12題題選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。11（15分）X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）R核外電子排布式為_(kāi)。（2）X、Y、Z、W形成的有機(jī)物YW(ZX2）2

12、中Y、Z的雜化軌道類型分別為_(kāi)，ZW3-離子的立體構(gòu)型是_。（3）Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是_（填化學(xué)式），原因是_。（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為_(kāi)（填化學(xué)式）。Na+的配位數(shù)為_(kāi)，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_(kāi)。已知該晶胞的密度為gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個(gè)最近的W離子間距離為_(kāi)nm(用含、NA的計(jì)算式表示）。12（15分）已知A是芳香族化合物，其分子式為C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路線如下：（

13、1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（2）AB反應(yīng)類型為_(kāi)；C中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。（3）CD第步的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉(zhuǎn)化為E，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種，任寫(xiě)其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。i,苯環(huán)上僅有一個(gè)取代基；ii.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。2020年春四川省棠湖中學(xué)高二期末模擬考試化學(xué)試題參考答案1A2C3B4A5C6C7D8HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=-57.3kJ/mol H1=H2H3 -51.8kJ/mol 不相等 相等 D 9BaCl2或Ba(NO3)2 取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過(guò)量 Na2CO3 HNO3 蒸發(fā) CBDAHGEF 4 蒸餾燒瓶 10 除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣 將系統(tǒng)