吉林長春十一高中18-19學(xué)度高一下年中考試-化學(xué)

1、吉林長春十一高中18-19 學(xué)度高一下年中考試- 化學(xué)化學(xué)試題本試卷分第一部分選擇題和第二部分非選擇題可 能 用 到 的原，總分值110 分，時(shí)間子 量90 分鐘。：H-1He-4Li-7C-12N-14O-16Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag -108Pb-207第一卷選擇題共55 分【一】選擇題此題包括20 小題，每題2 分，共40 分。每題只有1 個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1、以下對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A、會引起化學(xué)鍵的變化B、會產(chǎn)生新的物質(zhì)C、必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D、必然伴隨著能量的變化2、以下有關(guān)表達(dá)

2、正確的選項(xiàng)是()A、硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B、過氧化鈉的電子式： Na+ O O 2- Na+C、原子核內(nèi)有 8 個(gè)質(zhì)子、 10 個(gè)中子的氧原子： 108 OD、 11H 2 和 12 H 2 互為同位素3、以下說法正確的選項(xiàng)是 ()A、同溫同壓下， H2+Cl 2=2HCl 在光照和點(diǎn)燃條件的H不同B、粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是粗銅C、船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕D、天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和一級能源4、以下說法正確的選項(xiàng)是A、當(dāng) ?H 0 時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B、相同條件下，溶液中Fe3+ 、 Zn2+ 、 Cu 2+ 的氧化性依次減弱C、鉛蓄電

3、池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加D、鋼鐵吸氧腐蝕的正極電極反應(yīng)： O2 2H2O 4e =4OH 5、以下說法正確的選項(xiàng)是A、對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)，可使活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但是碰撞的頻率增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大C、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大D、加入正催化劑，可以降低該反應(yīng)的活化能，會使反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快6、反應(yīng) 4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g) ，經(jīng) 2min， B 的濃度減少0.6mol L 1，對此反應(yīng)速率的表示，正確的選

4、項(xiàng)是A、用 A 表示的反應(yīng)速率為 0.4mol L 1min 1B、分別用 B、 C、 D 表示的反應(yīng)速率其比值為3： 2：1C、用 B 表示的反應(yīng)速率為0.3mol L 1s 1D、用 C 表示的反應(yīng)速率為0.6mol L 1s 17、右圖中每條折線表示周期表A A 族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a 點(diǎn)代表的是A.H2SB.HClC.SiH 4D.PH38.1 18 號元素的離子3+2,aW 、b X 、c Y、dZ 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是A. 質(zhì)子數(shù) c bB. 離子的還原性 Y2- Z-C. 氫化物的熱穩(wěn)定性 H2YHZD. 原子半徑

5、 XW9、 X、 Y、 Z、 W均為短周期元素，在周期表中位置如下圖。Y 原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 3 倍。以下說法中不正確的選項(xiàng)是 A、 Y、Z 的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定B、 Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性，前者強(qiáng)C、X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵D、 Y、W的單質(zhì)，均可通過電解的方法獲得10、有人設(shè)計(jì)出利用CH和 O 的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類42似于 CH在 O 中燃燒，那么以下說法正確的選項(xiàng)是42在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6LCH4 可以向外電路提供2mole通過甲烷電極的電極反應(yīng)式為：8e2+7H OCH+10OH =

6、CO432通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負(fù)極電池放電后，溶液 pH 不斷升高A、 B、 C、 D、11、右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a 極： 2H+2e H2 ，b極： Fe 2e Fe2+，那么以下說法不 正確的選項(xiàng)是 A、該裝置可能是電解池B、溶液 pH變大C、 a、b可能是同種電極材料D、該過程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能12、恒溫恒容條件下，能使A gB gC gD s 正反應(yīng)速率加快的是A. 減少 C 或 D 的物質(zhì)的量 B. 體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大C. 減少 B 的物質(zhì)的量 D. 增大 A 或 B 的物質(zhì)的量13、以下說法不 正確的選項(xiàng)是 A、B、C

7、、D、通電一段時(shí)間后，攪拌均勻，溶液的pH增大 甲電極上的電極反應(yīng)為： 2Cl -2e =Cl2 Pt電極上的電極反應(yīng)為：總反應(yīng)的離子方程式為：O 2H O 4e=4OH223+2+2+2Fe +Cu=Cu +2Fe14、以下說法正確的選項(xiàng)是離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物A、 B、 C、 D、15、核內(nèi)中子數(shù)為N的 R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，那么 ng 該氧化物中所含電子的物質(zhì)的量A、n( A N

8、 8)mol B、n( AN 10)mol1616AAC、 A- N2 mol D 、 n (AN6)molA16、以下有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的選項(xiàng)是A、 c石墨， s =c金剛石， sH 0，那么金剛石比石墨穩(wěn)定B、 I 2 g H2 g=2HI gH1； I 2s H2 g=2HI g H2；那么 H H12C、 HCl 和 NaOH反應(yīng)的中和熱=57、 3kJ/mol ，那么 H2SO4 和 BaOH 2 反應(yīng)的中和 H熱 H=2 57、 3kJ/molD、H2 g F2 g =2HF gH= 270kJ/mol ，那么 2L 氟化氫氣體分解成 1L 氫氣和1L 氟氣吸收 27

9、0kJ 熱量17、在 20時(shí)某化學(xué)反應(yīng)的速率為0.15mol ?L-1 ?s-1 ，假設(shè)溫度每升高 5，反應(yīng)速率提高到原來的2 倍，那么為使反應(yīng)速率達(dá)到1.2mol ?L-1 ?s-1 ，應(yīng)使反應(yīng)在什么溫度下進(jìn)行A、 30 B、 35C、 40 D、 4518. 以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A、 把等質(zhì)量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，觀察放出氣體快慢。驗(yàn)證接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。B、 在兩份同濃度同體積的H2O2 溶液中， 分別加 2 滴 FeCl 3 溶液和 2 滴 CuCl2 溶液，前者放在熱水中，后者放在冰水中。觀察

10、氣泡快慢；驗(yàn)證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。C、常溫下，直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同濃度同體積的稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率。 比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱。D、將純 Zn 片與純 Cu 片用導(dǎo)線連接，浸入到稀硫酸溶液中，觀察氣泡。比較金屬活潑性強(qiáng)弱19、燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達(dá)80%，產(chǎn)物污染也少。以下有關(guān)燃料電池說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A、氨氣燃料電池的電解質(zhì)常用KOH溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)為：2NH6e N 6H O 6OH322B、堿性甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為：O22H2O 4e4OHC、燃料電池負(fù)極燃料失電子，發(fā)生還原反應(yīng)D、除純氧外，空氣

11、中的氧氣也可以作氧化劑20、根據(jù)下表信息，判斷以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號LMQRT原子半徑 /nm0、 1600、1430、 1120、 1040、 066主要化合價(jià)+2+3+2+6、 2 2A、氫化物的沸點(diǎn)為H2TH2RB、 M與 T 形成的化合物具有兩性C、單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LQD、 L2與 R2 的核外電子數(shù)相等【二】選擇題此題包括5 小題，每題3 分，共 15 分。每題只有1 個(gè)選項(xiàng)符合題意。 21、等質(zhì)量的鋅與過量的鹽酸在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t 產(chǎn)生氫氣的體積 V 的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，那么曲線a、 b、c、 d 所對

12、應(yīng)的試驗(yàn)組別可能是A、 B、 C、 D、22、在 101kPa 和 25時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)H1 110.5kJ mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H 2O(g)2 241.7kJ mol -1H222O(l)3-1H(g)+1/2O(g)=HH 285.8kJ mol以下說法正確的選項(xiàng)是A、 C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)H 131.2kJ mol -1B、 H2 燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) H 571.6kJ mol -1C、 2H2O(g)=2H 2(g)+O 2(g)

13、 483.4kJ mol -1HD、 H2O(g)=H2O(l)H 44.1kJ mol-123、短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大。元素 W是制備一種高效電池的重要材料，X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均滿足8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. 元素 X 與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1： 4 的化合物中只含有極性共價(jià)鍵C.元素 Y 的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D. 元素 Z 可與元素 X 形成共價(jià)化合物XZ224. 加碘食鹽中含有

14、碘酸鉀 (KIO 3) ，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I 2 +6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。以下說法正確的選項(xiàng)是A、 a 電極是陰極B、 a 極區(qū)的 KI 最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3C、陽極電極反應(yīng)：4OH 4e =2H2O OD、電解過程中從 a 極區(qū)通過離子交換膜c 進(jìn)入 b 極區(qū)OH25. 在水中加入等物質(zhì)的量的 AgNO3、Ba(NO3) 2、NaCl、K2SO4 混合均勻、取一定量溶液，用惰性電極電解，片刻后在兩個(gè)極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為()A、 35

15、.5 108B、1 2C、 108 35.5D、 81第二卷非選擇題共55 分【三】填空題： 此題包括 4個(gè)小題，共 45分26、 12 分 A、 B、C、 D、 E、F、 G 均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A 元素原子核內(nèi)無中子， B 元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍， D 是地殼中含量最多的元素，是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn) 與 G位置相鄰， G是同周期元素中原子半徑最小的元素。請用化學(xué)用語回答：E 1推斷 B 元素在元素周期表中的位置，寫出C 的單質(zhì)的電子式。 2 A 與 D 形成的 18 電子的化合物與 FD2 化合生成一種強(qiáng)酸，其化學(xué)方程式為。 3E、F、G三種元素所

16、形成的簡單離子，其離子半徑由大到小的順序是。 用離子符號表示4用電子式表示化合物E2F 的形成過程。5右圖為某新型發(fā)電裝置示意圖，其負(fù)極電極反應(yīng)為。27、 8 分在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol 表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答以下問題：1圖中所示反應(yīng)是 _填“吸熱 ” 或 “ 放 熱 ” 反 應(yīng)， 該 反 應(yīng) 的 H_kJ mol-1 用含 E1、E2 的代數(shù)式表示。2222熱化學(xué)方程式： H(g) 1/2O (g) H O(g)-1 H

17、241.8kJ mol 。該反應(yīng)的活化能為-1167.2kJ mol ，那么其逆反應(yīng)的活化能為kJ mol-1 。 3對于同一反應(yīng)，圖中虛線與實(shí)線相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率明顯加快，你認(rèn)為最可能的原因是。28、 15 分 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a； X、Y 是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題： 1假設(shè) X、 Y 都是惰性電極， a 是 NaCl 溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，那么：Y 電極上的電極反應(yīng)式為。在 X 極附近觀察到的現(xiàn)象是。電解總反應(yīng)離子方程式為。2要在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，

18、那么：Y 電極的材料是選填純鐵、純銅或純鋅，電極反應(yīng)式是。電解液 a 選用溶液，電解過程中其濃度選填增大、減小或不變。假設(shè)電鍍前 X、Y 兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g ，那么電鍍時(shí)電路中通過的電子為 mol。鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因:。29. 10 分“碘鐘” 實(shí)驗(yàn)中， 3I2-2的反應(yīng)速率可以用 IS2O8=I 3+2SO43 與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間 t 來度量， t 越小， 反應(yīng)速率越大。 某探究性學(xué)習(xí)小組在20進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號cI /mol L 10.0400.0800.0800.1

19、600.1202 82/mol L10.0400.0400.0800.0200.040c S Ot/s88.044.022.044.0t 1回答以下問題： 1該實(shí)驗(yàn)的目的是。 2顯色時(shí)間 t 1。3溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，假設(shè)在實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間 t 2 的范圍為填字母 。40下進(jìn)行編號對應(yīng)濃度的A、 22.0sB 、 22.0 44.0sC 、 44.0sD 、數(shù)據(jù)不足，無法判斷 4通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是。【四】附加題： 共 10 分30、 10 分某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池， 并用該電池電解 200mL定濃度 NaCl 與 CuSO4混合溶液，其裝置如圖： 1寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式。 2理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 ，寫出在 t 1 后 , 石墨電極上的電極反應(yīng)式，原混合溶液中NaCl 的物質(zhì)的量濃度為mol/L ， CuSO4的物質(zhì)的量濃度為mol/L 。假設(shè)溶液體積不變3電解至t 3 時(shí)，消耗水的質(zhì)量為g。長春市