氧化還原滴定法習(xí)題

1、.氧化還原滴定法習(xí)題一、判斷題：1.所有氧化還原滴定反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位與該溶液中各組分的濃度無(wú)關(guān)。( )2.氧化還原條件電位是指一定條件下氧化態(tài)和還原態(tài)的活度都為1molL-1時(shí)的電極電位。( )3.凡是條件電位差Dj0.4V的氧化還原反應(yīng)均可作為滴定反應(yīng)。( )4.高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用直接法配制。( )5.H2C2O42H2O可作為標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物，也可作為標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)物。( )6.用重鉻酸鉀法測(cè)定土壤中的鐵含量時(shí)，常用SnCl2使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+。( )7.用Ce(SO4)2溶液滴定FeSO4溶液的滴定突躍范圍的大小與濃度關(guān)系不大。( )8.條件電位就是某條件下

2、電對(duì)的氧化型和還原型的分析濃度都等于1mol/L時(shí)的電極電位。( )9.碘量法中加入過(guò)量KI的作用之一是與I2形成I3-，以增大I2溶解度，降低I2的揮發(fā)性。( )10. K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液有顏色，應(yīng)于棕色瓶中保存，防止其見(jiàn)光分解。( )11.在HCl介質(zhì)中用KMnO4滴定Fe2+時(shí)，將產(chǎn)生正誤差。( )12.直接碘量法用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定還原性物質(zhì)，間接碘量法用KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氧化性物質(zhì)。( )13.間接碘量法滴定反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系是：2n(Na2S2O3)= n(I2)。( )14.氧化還原指示劑的變色電位范圍是j =jIn(O)/In(R)1（伏特）。( )15.間接碘量法測(cè)定膽礬中的Cu

3、2+，若不加KSCN，將會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低。( )16.以KBrO3為基準(zhǔn)物標(biāo)定Na2S2O3時(shí)，在臨近終點(diǎn)時(shí)才加入淀粉指示劑。( )17.在間接碘量法中，用于標(biāo)定Na2S2O3溶液常用的基準(zhǔn)試劑為KI。( )18.一個(gè)氧化還原反應(yīng)的發(fā)生能加速另一氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的現(xiàn)象稱為氧化還原誘導(dǎo)作用。( )19.KMnO4法中一般不用另外加指示劑，KMnO4自身可作指示劑。( )20.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氧化態(tài)和還原態(tài)的活度都等于1molL-1時(shí)的電極電位稱為條件電位。( )21.為防止I-被氧化，碘量法應(yīng)在堿性溶液中進(jìn)行。( )22.以K2Cr2O7為基準(zhǔn)物標(biāo)定Na2S2O3時(shí)，在近終點(diǎn)時(shí)才加入淀粉指示劑。

4、( )23.將任何氧化還原體系的溶液進(jìn)行稀釋，由于氧化態(tài)和還原態(tài)的濃度按相同比例減小，因此其電位不變。( )二、選擇題：24.用碘量法測(cè)定漂白粉中的有效氯(Cl)時(shí)，常用( )作指示劑。A、甲基橙 B、淀粉 C、鐵銨礬 D、二苯胺磺酸鈉25.間接碘量法標(biāo)定Na2S2O3溶液，不可代替的試劑是( )。A、K2Cr2O7 B、KI C、H2SO4 D、CH3COOH26.分別用K2Cr2O7和 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的亞鐵鹽溶液，當(dāng)?shù)味ㄟM(jìn)行到( )時(shí)，兩滴定體系的電極電位不相等。A、開(kāi)始時(shí) B、滴定至50% C、滴定至99.9% D、滴定至100%27.高錳酸鉀法測(cè)定H2O2含量時(shí)，調(diào)節(jié)酸度

5、時(shí)應(yīng)選用( )。A、HAc B、HCl C、HNO3 D、H2SO4 28.KMnO4在強(qiáng)酸性溶液中，其半反應(yīng)(電極反應(yīng))為( )。A、MnO4-+eMnO42- B、MnO4-+2H2O+3eMnO2+4OH-C、MnO4-+4H+2eMnO2+2H2O D、MnO4-+8H+5eMn2+4H2O29.用KMnO4法滴定Na2C2O4時(shí)，被滴溶液要加熱至75C85C，目的是( )。A、趕去氧氣，防止誘導(dǎo)反應(yīng)的發(fā)生 B、防止指示劑的封閉C、使指示劑變色敏銳 D、加快滴定反應(yīng)的速度30.碘量法測(cè)定銅時(shí)，近終點(diǎn)時(shí)要加入KSCN或NH4SCN，其作用是( )。A、用作Cu+的沉淀劑，把CuI轉(zhuǎn)化為C

6、uSCN，防止吸附I2B、用作Fe3+的配合劑，防止發(fā)生誘導(dǎo)反應(yīng)而產(chǎn)生誤差C、用于控制溶液的酸度，防止Cu2+的水解而產(chǎn)生誤差D、與I2生成配合物，用于防止I2的揮發(fā)而產(chǎn)生誤差31.分別用K2Cr2O7和 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的亞鐵鹽溶液，滴定進(jìn)行到( )時(shí)，兩滴定體系的電極電位相等。A、滴定至50% B、滴定至100% C、滴定至100.1% D、滴定至150%32.計(jì)算氧化還原滴定的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位時(shí)，如滴定劑和被滴物的電對(duì)均是對(duì)稱的電對(duì)，則化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位j為( )。A、 B、 C、 D、33.標(biāo)定Na2S2O3溶液時(shí)，如溶液酸度過(guò)高，部分I-會(huì)氧化：4I-+4H+O2=2I2+2H

7、2O，從而使測(cè)得的Na2S2O3濃度( )。A、偏高 B、偏低 C、正確 D、無(wú)法確定34.KMnO4法中所用的指示劑一般屬( )。A、氧化還原指示劑 B、自身指示劑 C、特殊指示劑 D、金屬指示劑35.用間接碘量法測(cè)定銅時(shí)，最后要加入KSCN，其作用是( )。A、掩蔽Fe3+ B、把CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN，防止吸附I2C、使淀粉指示劑變藍(lán)色 D、與I2生成配合物，防止I2的揮發(fā)36.在酸性溶液中，KMnO4可以定量地氧化H2O2生成氧氣，以此測(cè)定H2O2的濃度，則為( )。A、5:2 B、2:5 C、2:10 D、10:237.配制Na2S2O3溶液時(shí)，要用新煮沸且冷卻的蒸餾水的原因是下列之

8、中的( )。(1)殺菌，(2)除去O2和CO2，(3)使水軟化，(4)促進(jìn)Na2S2O3溶解。A、(1)和(2) B、(2) C、(2)和(3) D、(1)、(2)和(4)38.下列敘述中，正確的是( )。A、用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)滴定FeSO4溶液不用另外加指示劑B、用KMnO4標(biāo)液滴定H2O2應(yīng)加熱至75C85CC、用K2Cr2O7標(biāo)液滴定Fe2+時(shí)，加入H3PO4的作用是使滴定突躍范圍增大D、間接碘量法滴定反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系是2n(Na2S2O3)= n(I2)39.用氧化還原滴定法測(cè)定土壤中的有機(jī)物時(shí)，加一種氧化劑標(biāo)液與土壤共熱，待有機(jī)物完全氧化分解后，再用還原劑標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的氧化劑標(biāo)液

9、，最常用的兩種標(biāo)液是( )。A、K2Cr2O7和FeSO4 B、KMnO4和Na2S2O3C、KMnO4和FeSO4 D、I2和Na2S2O340.用KMnO4滴定Fe2+時(shí)，酸性介質(zhì)宜為( )。A、HCl B、HNO3 C、HAc D、H2SO441.下述兩種情況下的滴定突躍將是( )。(1)用0.1molL-1Ce(SO4)2溶液滴定0.1molL-1FeSO4溶液(2)用0.01molL-1Ce(SO4)2溶液滴定0.01molL-1FeSO4溶液A、一樣大 B、(1)(2) C、(2)(1) D、無(wú)法判斷42.以Na2C2O4為基準(zhǔn)物標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，標(biāo)定條件正確的是( )。A、加

10、熱至沸騰，然后滴定 B、用H3PO4控制酸度C、用H2SO4控制酸度 D、用二苯胺磺酸鈉為指示劑43.間接碘量法滴定Cu2+時(shí)加入KSCN，其作用是( )。A、還原Cu2+ B、掩蔽Fe3+ C、使CuI沉淀轉(zhuǎn)化為CuSCN D、使淀粉顯藍(lán)色44.下列滴定法中，不用另外加指示劑的是( )。A、重鉻酸鉀法 B、甲醛法 C、碘量法 D、高錳酸鉀法45.用KBrO3為基準(zhǔn)物標(biāo)定Na2S2O3溶液的指示劑是( )。A、淀粉液 B、甲基橙 C、甲基藍(lán) D、KMnO446.以失去部分結(jié)晶水的H2C2O42H2O作基準(zhǔn)物標(biāo)定KMnO4溶液的濃度時(shí)，測(cè)得的KMnO4溶液的濃度與真實(shí)濃度相比將( )。A、偏高

11、B、偏低 C、一致 D、無(wú)法確定是偏高或是偏低47.用K2Cr2O7法測(cè)定Fe2+時(shí)，為了增大突躍范圍、提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，應(yīng)在試液中加入( )。A、H2SO4+H3PO4 B、H2SO4+HNO3 C、H2SO4+HCl D、H2SO4+HAc48.在1mol/LH+(j1o=1.08 V，j2o=0.68 V)下，以C(K2Cr2O7)=0.1000mol/L的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.1000mol/L的硫酸亞鐵溶液20.00mL，當(dāng)?shù)稳胫劂t酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL時(shí)，溶液的電位為( )V。A、1.08 B、0.68 C、1.04 D、0.7749.用重鉻酸鉀滴定Fe2+時(shí)，酸化時(shí)常用H2

12、SO4H3PO4混合酸，加入H3PO4的作用是( )。A、增強(qiáng)酸性 B、作為Fe3+的絡(luò)合劑C、作為指示劑的敏化劑 D、作為Cr3+的沉淀劑50.下列滴定中，不能在強(qiáng)酸性介質(zhì)中進(jìn)行的是( )。A、重鉻酸鉀滴定硫酸亞鐵 B、高錳酸鉀滴定過(guò)氧化氫C、硫代硫酸鈉滴定碘 D、EDTA滴定Fe3+(lgKfFeY=25.1)51.對(duì)于KMnO4溶液的標(biāo)定，下列敘述不正確的是( )。A、以Na2C2O4為基準(zhǔn)物 B、一般控制H+=1mol/L左右 C、不用另外加指示劑 D、在常溫下反應(yīng)速度較快52.某學(xué)生在用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液的濃度時(shí)所得結(jié)果偏高，原因主要是( )。A、將Na2C2O4溶解加

13、H2SO4后，加熱至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定B、在滴定的開(kāi)始階段，KMnO4滴加過(guò)快C、終點(diǎn)時(shí)溶液呈較深的紅色D、蒸餾水中含有有機(jī)物質(zhì)消耗KMnO4溶液53.用K2Cr2O7滴定Fe2+時(shí)，常用H2SO4H3PO4混合酸作介質(zhì)，加入H3PO4的主要作用是( )。A、增大溶液的酸度 B、增大滴定的突躍范圍C、保護(hù)Fe2+免被空氣氧化 D、可以形成緩沖溶液54.間接碘量法的滴定反應(yīng)為：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )。A、應(yīng)在弱酸性條件下進(jìn)行滴定 B、滴定的突躍范圍與濃度無(wú)關(guān)C、指示劑應(yīng)在臨近終點(diǎn)時(shí)才加入 D、溶液中應(yīng)有過(guò)量的KI55.某學(xué)生在用Na2

14、C2O4標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)所得結(jié)果偏低，原因主要是( )。A、將Na2C2O4溶解加H2SO4后，加熱至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定B、在滴定的開(kāi)始階段，KMnO4滴加過(guò)慢C、終點(diǎn)時(shí)溶液未變?yōu)榉奂t色D、蒸餾水中含有有機(jī)物質(zhì)消耗KMnO4溶液56.用間接碘量法測(cè)定膽礬（CuSO45H2O）中的銅含量時(shí)，加入過(guò)量KI前常常加入NaF(或NH4HF2)，其目的是( )。A、與Cu2+定量作用 B、減少CuI對(duì)I2的吸附C、掩蔽Fe3+ D、使淀粉的變色變得比較銳敏57.用K2Cr2O7滴定Fe2+時(shí)，以二苯胺磺酸鈉作指示劑，若不加入H3PO4則會(huì)使( )。A、結(jié)果偏高 B、結(jié)果偏低 C、結(jié)果無(wú)誤

15、差 D、終點(diǎn)不出現(xiàn)58.用濃度為=a molL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定V1mL H2O2試液時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為V2mL，則該試液中H2O2的含量為( ) g/mL。(H2O2的式量為M)A、 B、 C、 D、59.用間接碘量法測(cè)定膽礬中的銅含量時(shí)，導(dǎo)致結(jié)果負(fù)誤差的原因可能有( )。A、試液的酸度太強(qiáng) B、臨近終點(diǎn)才加入淀粉指示劑C、KSCN加入過(guò)早 D、KI加入過(guò)量60.用高錳酸鉀法滴定H2O2，調(diào)節(jié)酸度的酸是( )。A、HAc B、HCl C、H2SO4 D、HNO361.用間接碘量法測(cè)定Cu2+時(shí)，加入過(guò)量的KI，可以(1)作I2的溶劑、(2)作標(biāo)準(zhǔn)溶液、(3)作還原劑、(

16、4)作沉淀劑、(5)作指示劑，正確的是( )。A、(1)和(2) B、(2)和(3) C、(3)和(4) D、(4)和(5)62.在硫酸介質(zhì)中，用Na2C2O4基準(zhǔn)物標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，如果溶液溫度高于90C，則所得KMnO4溶液的濃度( )。A、偏低 B、偏高 C、無(wú)誤差 D、不確定63.用K2Cr2O7法測(cè)定FeSO4含量時(shí)，為使突躍范圍增大和二苯胺磺酸鈉指示劑的變色點(diǎn)落在突躍范圍之內(nèi)，常常加入( )A、H2SO4 B、NaOH C、HCl D、H3PO464.用高錳酸鉀法測(cè)定(滴定)H2O2時(shí)，應(yīng)該( )。A、在HAc介質(zhì)中進(jìn)行 B、加熱至7585CC、在氨性介質(zhì)中進(jìn)行 D、不用另加指

17、示劑65.用間接碘量法測(cè)定Cu2+時(shí)，為了使反應(yīng)趨于完全，必須加入過(guò)量的( )。A、KI B、Na2S2O3 C、HCl D、FeCl3三、計(jì)算題：65.用KIO3標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度，稱取KIO3基準(zhǔn)物 356.7mg，溶于水并稀釋至100.0mL。移取所得溶液25.00mL，加入硫酸和碘化鉀溶液，用了24.08mL Na2S2O3滴定析出的碘，求溶液的濃度。解：n IO3 = nI2 =nS2O32=0.1038(mol/L)66.漂白粉中的“有效氯”常用碘量法測(cè)定。現(xiàn)稱取漂白粉0.3000克，經(jīng)處理后需用TNa2S2O3/CuSO45H2O=0.02500g/mL的Na2S2O3

18、標(biāo)準(zhǔn)溶液24.55mL滴定至終點(diǎn)，求漂白粉中“有效氯”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(提示：Ca(OCl)Cl+2H+=Cl2+Ca2+H2O)解：C Na2S2O3=0.1001(mol/L)nCl=2 n Cl2=2 n I2= nNa2S2O3= CNa2S2O3VNa2S2O3=29.04%67.稱取某亞鐵鹽試樣0.4000克，溶解酸化后用C(K2Cr2O7)=0.02000mol/L的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。求試樣中FeSO4的百分含量，并將其換算成Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：=91.14%=33.51% 68.稱取軟錳礦樣0.4012g以0.4488gNa2C2O4在強(qiáng)酸性條件下處

19、理后，再以0.01012molL-1 的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)滴定剩余的Na2C2O4，消耗KMnO4溶液30.20mL。求軟錳礦中MnO2的百分含量。(提示：MnO2+ Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+ Na2SO4+2H2O+2CO2)解：= 53.36%69.一定量的H2C2O4溶液，用0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗23.50mLKMnO4溶液。若改用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，則需要NaOH溶液多少mL？解：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = Mn2+10CO2+8H2O2OH - + H2C2O4 = C2O42- + 2H2O，即5(C V)KMnO4 =(C V)NaOHV NaOH =23.50 (mL)70.稱取1.0000g鋼樣，溶解并氧化其中Cr為Cr2O72-，加入25.00mL 0.1500molL-