高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 水溶液 酸堿中和滴定（三）教學(xué)設(shè)計(jì).doc

1、a水的電離 溶液的酸堿性授課題目課題： 水的電離 溶液的酸堿性擬3 課時(shí)第 3課時(shí)明確目標(biāo)1、知識(shí)與技能：1、使學(xué)生了解水的電離和水的離子積，2、了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系，3、學(xué)會(huì)計(jì)算酸堿的pH值以及氫離子濃度和pH值的互算，4、掌握pH相同的強(qiáng)酸與弱酸的幾個(gè)規(guī)律，5、了解指示劑的變色范圍，學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的pH值2、過程與方法：、通過填寫學(xué)案回歸課本，加深理解3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：了解化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的重要作用。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：使學(xué)生了解水的電離和水的離子積；難點(diǎn)：學(xué)會(huì)計(jì)算酸堿的pH值以及氫離子濃度和pH值的互算，課型講授 習(xí)題 復(fù)習(xí) 討論 其它教 學(xué) 內(nèi) 容 設(shè) 計(jì)師生活動(dòng)設(shè)計(jì)【

2、高考知識(shí)點(diǎn)梳理】一關(guān)于pH值的計(jì)算類型及計(jì)算方法1強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的PH值練習(xí)求室溫時(shí)的PH (1)0.1mol/LH2SO4 (2)0.0005mol/LCa(OH)2 2酸堿混合(一般稀溶液密度相近，體積可簡(jiǎn)單加和) 酸性求C（H+）pH一定要先判斷溶液酸堿性堿性先求C（OH-）再根據(jù)Kw求C（H+）pH（1）酸I+酸II ：C（H+） = (2)堿I+堿II ：C（OH-） = （3）酸I+堿II： 完全中和：C（H+） = C（OH-） = 1mol/L教師評(píng)講例題，師生總結(jié)。學(xué)生回顧相關(guān)內(nèi)容，并練習(xí)金版學(xué)案對(duì)應(yīng)內(nèi)容aa酸過量： C（H+）= 堿過量：C（OH-） = 3溶液的稀釋例（1

3、）0.0001mol/LHCl加水稀釋10 倍求pH，稀釋104倍呢？(pH近似值)例題1、求下列溶液的pH：（1）某H2SO4溶液的濃度是0005mol/L 求此溶液的pH 用水稀釋到原來體積的100倍再繼續(xù)稀釋至104倍（2）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合（3）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合（4）pH=12的NaOH和pH =4的HCl等體積混合例題2、某溫度下純水的C(H+)=2.0107mol/L，則此時(shí)C(OH)為多少？若溫度不變，滴入稀H2SO4，使C(H+)=5.0104mol/L，則由水電離產(chǎn)生的C(H+)為多少？例題3、 常溫下，將pH的NaOH

4、與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近（ ）A. B. C. D. 例題4、pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（ ） A、11:1 B、9:1 C、1:11 D、1:9例題5、常溫時(shí)某溶液中，測(cè)得由水電離出的C(H+)為10-11mol/L，則對(duì)此溶液的下列敘述中，正確的是（ ）aaA、一定是酸溶液 B、一定是堿溶液 C、可能是pH=3的酸溶液 D、可能是pH=11的堿溶液例題6、將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH為（ ）A、等于8B、等于7C、接近7又小于7D、大于7而小于8例題7、在室溫下有pH相

5、等的醋酸和鹽酸（pH5），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分別證明它們是哪種酸。【小結(jié)】1 溶液酸堿性pH計(jì)算經(jīng)驗(yàn)規(guī)律（1）兩強(qiáng)酸等體積混合 混合后的pH=小的+0.3(2)兩強(qiáng)堿等體積混合 混合后的pH=大的0.3(3)當(dāng)按所給反應(yīng)物質(zhì)的量之比計(jì)算時(shí)，酸堿不論強(qiáng)弱，誰大誰過剩，溶液呈誰性。（4）酸堿等體積混合pH = 2 某酸與pH = 12 某堿混合pH難定pH = 4 某酸與pH = 10 NaOH混合 pH7pH = 4 H2SO4與pH = 10 某堿混合pH70.01mol/L pH = 2 一元酸與0.01mol/L pH = 12一元堿混合pH = 7(5) pH 減小一個(gè)單位，C(H+)擴(kuò)大為原來的10倍。 PH增大2個(gè)單位，C(H+)減為原來的1/100（6）稀釋規(guī)律：分別加水稀釋m倍時(shí)，溶液的物質(zhì)的量的濃度均變?yōu)樵瓉淼?1/m , 強(qiáng)酸中c（H+）變?yōu)樵瓉淼?/m ,但弱酸中c（H+）比原來的1/m大，故稀釋后弱酸酸性強(qiáng)于強(qiáng)酸。2關(guān)于pH相同的酸（含強(qiáng)酸和弱酸）（1）溶液中c（H+）相等 （填“相等”或“不等”）。（2）溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度：強(qiáng)酸 ”或“”）。（3）耗