高中化學(xué) 3.3 鹽類的水解課時訓(xùn)練15 新人教版選修4.doc

1、a鹽類水解的原理基礎(chǔ)夯實1.下列物質(zhì)的水溶液,由于水解而呈酸性的是()A.NaHSO4B.Na2CO3C.HClD.CuCl2解析:NaHSO4、HCl在溶液中發(fā)生電離:NaHSO4Na+H+S,HClH+Cl-,使溶液呈酸性;Na2CO3為強堿弱酸鹽,溶液為堿性;CuCl2為強酸弱堿鹽,其溶液由于水解而呈酸性,D項符合題意。答案:D2.下列說法正確的是()A.鹽溶液都是中性的B.鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)C.NaHCO3溶液顯酸性D.Na2CO3溶液顯堿性,是因為溶液中c(OH-)c(H+)解析:B項,鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關(guān),如Na2CO3溶液呈堿性,NH4Cl溶液呈酸性。答案:D3

2、.有關(guān)鹽類水解的說法中不正確的是()A.鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B.鹽類的水解可看作酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C.存在鹽類水解的鹽溶液也可以呈中性D.Na2CO3溶液中,c(Na+)是c(C)的兩倍解析:鹽類水解的實質(zhì)是破壞了水的電離平衡,使溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性;鹽類的水解生成了酸和堿,因此可看作酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng);若鹽水解生成的酸和堿相對強弱相當(dāng)時溶液呈中性,即“同強顯中性”,因此A、B、C三項均正確。Na2CO3溶液中,由于C發(fā)生水解,使c(Na+)不再是c(C)的兩倍,故D項不正確。答案:D4.下圖表示的是某離子X的水解過程示意圖,則離子X可能是()A.CB.HCC.Na+D.N解

3、析:離子X水解顯酸性,所以只能是N。答案:D5.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液,含微粒種類最多的是()A.CaCl2B.CH3COONaC.KOHD.K2S解析:D中S2-分兩步水解,因此K2S中含K+、H+、OH-、S2-、HS-、H2S、H2O;A中含Ca2+、Cl-、H+、OH-、H2O;B中含CH3COO-、H+、OH-、CH3COOH、Na+、H2O;C中含K+、OH-、H+、H2O。答案:D6.關(guān)于鹽類水解的實質(zhì),下列敘述正確的是()A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離平衡被破壞C.沒有中和反應(yīng)發(fā)生aaD.溶液的pH一定變大解析:鹽類水解的實質(zhì)是鹽電離生成的離子與水電離生成的H+或OH-

4、結(jié)合生成弱電解質(zhì),破壞了水的電離平衡。答案:B7.將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分攪拌后,溶液中陰離子數(shù)最多的是()A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4解析:C因水解而使C濃度減小,但由于C+H2OHC+OH-,一個C發(fā)生水解,會產(chǎn)生兩個陰離子,故陰離子個數(shù)增多。答案:C8.下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHC+H+C.C+H2OHC+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+解析:A、B、D項顯然屬于電離過程,C項碳酸根離子結(jié)合水電離的氫離子生成碳酸氫根離子,屬于水解反應(yīng)。答案:C9.向濃度為0.

5、1 molL-1的K2CO3溶液中分別加入下列物質(zhì),能使c(C)增大的是()A.H2OB.CO2C.KHSO4固體D.KOH固體解析:C+H2OHC+OH-。A項,稀釋時c(C)減小;B項,CO2與OH-反應(yīng),使平衡正向移動,c(C)減小;C項,KHSO4K+H+S,產(chǎn)生H+,可與C反應(yīng),使c(C)減小;D項,c(OH-)增大,平衡逆向移動,使c(C)增大。答案:D10.鹽MN溶于水存在如圖所示的過程。下列有關(guān)說法中不正確的是()MNM+N-+H2OOH-+H+HNA.MN是強電解質(zhì)B.N-結(jié)合H+的能力一定比OH-強C.該過程使溶液中的c(OH-)c(H+)D.溶液中存在c(HN)=c(OH

6、-)-c(H+)解析:由圖示看出,MN完全電離,MN是強電解質(zhì),A項正確;圖示只能說明HN為弱電解質(zhì),并不能說明結(jié)合H+的能力N-比OH-強,B項錯誤;由圖知,N-與H+結(jié)合成HN,使水的電離平衡向右移動,c(OH-)c(H+),C項正確;根據(jù)質(zhì)子守恒,c(OH-)=c(HN)+c(H+),即c(HN)=c(OH-)-c(H+),D項正確。答案:B11.下列關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是()A.可能是鹽的水溶液B.一定是酸的水溶液aaC.溶液中c(H+)B.水電離出的c(H+):C.和等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)D.和等體積混合后的溶液:c(N)c(Cl-)c

7、(OH-)c(H+)答案:B13.要求設(shè)計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的,有四位學(xué)生分別作出如下回答,其中正確的是()(導(dǎo)學(xué)號52110094)A.丁學(xué)生:在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液,加熱后若紅色加深,說明鹽類水解是吸熱的B.甲學(xué)生:將硝酸銨晶體溶于水,若水溫下降,說明硝酸銨水解是吸熱的C.乙學(xué)生:在鹽酸中加入同溫度的氨水,若混合液溫度下降,說明鹽類水解是吸熱的D.丙學(xué)生:在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體,若溶液溫度下降,說明鹽類水解是吸熱的解析:晶體溶解過程伴有熱效應(yīng),無法判斷溫度降低是由什么原因引起的,故無法證明鹽類水解是吸熱反應(yīng),B、C、D三項不正確;A項,將滴有酚酞的醋酸鈉溶液加熱,紅色加深

8、,說明溶液堿性增強,即升高溫度促進鹽類的水解,可證明鹽類水解為吸熱反應(yīng)。答案:A14.25 時,濃度均為0.2 molL-1的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是()(導(dǎo)學(xué)號52110095)A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類不同C.c(OH-)前者小于后者D.分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(C)均增大答案:B15.相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN溶液和HClO溶液的說法中正確的是()A.酸的強弱:HCNHClOB.pH:HClOHCNC.與NaOH恰好完全反應(yīng)時,消耗NaOH的物

9、質(zhì)的量:HClOHCND.酸根離子濃度:c(CN-)7,最后一種溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7,可知AOH的電離程度大于HD。由BC溶液的pHHD=BOH,即HC的酸性大于HD,AOH的堿性大于BOH。答案:A17.向三份0.1 molL-1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為()A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大解析:N、Fe3+水解使溶液呈酸性,對CH3COO-的水解有促進作用,而S水解對CH3COO-的水解有抑制作用,故

10、在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固體時CH3COO-濃度減小,加入Na2SO3固體時CH3COO-濃度增大。答案:A18.室溫下,將碳酸鈉溶液加熱至70 ,其結(jié)果是()A.溶液中c(C)增大B.水的電離程度不變C.KW將變小D.溶液的堿性增強解析:水的電離過程和鹽的水解過程都是吸熱的,加熱將促進水解和水的電離,故只有D項正確。答案:D能力提升19.(1)常溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B,則A和B的關(guān)系為。(2)對于鹽AmBn的溶液:若為強酸弱堿鹽,其水解的離子方程式是;若為弱酸強堿鹽,其水解的離子

11、方程式是。解析:(1)在pH=9的NaOH溶液中,c(H+)=110-9 molL-1,其H+全部是水電離產(chǎn)生的,因為=c(OH-)水,即A=110-9 molL-1。在CH3COONa溶液中,由于CH3COO-結(jié)合了水中的H+,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動,c(OH-)增大;在pH=9的CH3COONa溶液中,c(OH-)=110-5 molL-1,其OH-全部是水電離產(chǎn)生的,即B=110-5 molL-1,所以,AB=110-9 molL-1110-5 molL-1=10-41。(2)正確地表示An+、Bm-符號及Bm-水解產(chǎn)物HB(m-1)-至關(guān)重要。答案:(1)AB=10-41(2)A

12、n+nH2OA(OH)n+nH+Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-20.25 時,將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。(1)該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:;。(2)溶液中共有種不同的粒子(指分子和離子)。(3)在這些粒子中,濃度為0.01 molL-1的是,濃度為0.002 molL-1的是。(4)和兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。aa解析:溶液中存在CH3COO-,則有水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;溶液中含有CH3COONa與HCl生成的弱電解質(zhì)CH3COOH,則有CH3COOH的電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+;溶液中還存在水的電離平衡:H2OH+OH-。溶液中存在的離子有:Cl-、Na+、CH3COO-、H+、OH-,分子有H2O、CH3COOH;能夠水解的離子及電離(微弱)產(chǎn)生的離子隨外界條件的變化濃度發(fā)生變化,故濃度為定值的是強酸、強堿對應(yīng)的陰、陽離子,即c(Na+)=0.01