高中化學(xué) 第4章 第3節(jié)《硫和氮的氧化物》學(xué)案1新人教版必修1.doc

1、a第三節(jié) 硫和氮的氧化物【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解二氧化硫的物理性質(zhì)。2了解可逆反應(yīng)的概念。3掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。4了解三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【基礎(chǔ)知識(shí)】一、硫元素的存在和硫單質(zhì)的性質(zhì)1硫元素在自然界中的存在形式（1）游離態(tài)的硫存在與_或_。（2）化合態(tài)的硫主要以_和_形式存在。（3）幾種含硫化合物的化學(xué)式：硫鐵礦_ _、黃銅礦_、石膏_、芒硝_。2硫單質(zhì)的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：_色晶體（俗稱(chēng)_），質(zhì)_，_溶于水，_溶于酒精，_溶于CS2（二硫化碳）。（2）硫的化學(xué)性質(zhì)氧化性還原性既有氧化性，又有還原性。特別提醒硫的氧化性比氯氣弱，硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成的化合物中金屬顯最

2、低價(jià)。二、二氧化硫（1）物理性質(zhì)：_色_氣味的_氣體，密度比空氣_，_液化，_溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)具有酸性氧化物的通性SO2 H2O (可逆)可逆反應(yīng)：SO2 NaOH（少量） SO2 NaOH（過(guò)量）SO2 Ca(OH)2 （少量）SO2 Ca(OH)2 （過(guò)量）aa注意:SO2與堿反應(yīng)的用量不同，產(chǎn)物不同；能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2。SO2 Na2O SO2 Na2CO3 SO2 NaHCO3 漂白性SO2可以使品紅溶液_，但加熱后_。這是因?yàn)镾O2與某些有色物質(zhì)生成_的無(wú)色物質(zhì)，這種無(wú)色物質(zhì)_ _而使有色物質(zhì)_，該性質(zhì)可用于_ _。常見(jiàn)的具有漂白性物質(zhì)的比較漂白劑SO2氯

3、水Na2O2漂白粉活性炭漂白原理化合漂白氧化漂白氧化漂白氧化漂白吸附漂白反應(yīng)類(lèi)型非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)物理吸附品紅褪色，加熱又恢復(fù)褪色，加熱不恢復(fù)原色褪色紅色石蕊變紅，不褪色先變紅、后褪色先變藍(lán)、后褪色褪色褪色漂白后所得物質(zhì)的穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定特別提醒品紅溶液紫色石蕊試液還原性SO2中硫元素為_(kāi)價(jià)，既有_性又有_性，一般表現(xiàn)為還原性，可被多種氧化劑（如O2、Cl2、KMnO4、Fe3、Na2O2等）氧化，使氯水、KMnO4溶液褪色。SO2 O2 氧化性：SO2具有弱氧化性，能被H2S，S2等強(qiáng)還原劑還原為S2H2SSO2=3S2H2O注：aaSO2和CO2都是

4、酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性特別是與澄清的石灰水反應(yīng)極為相似，不能用此反應(yīng)區(qū)別CO2與SO2，而利用SO2的漂白性、還原性和氧化性，選擇試劑如品紅、H2S、Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4(H)等試劑。除去CO2中的SO2不能選用品紅溶液，可利用SO2的還原性選擇KMnO4(H)溶液、溴水、H2O2等氧化劑，或用飽和NaHCO3溶液NaHCO3SO2=NaHSO3CO2。檢驗(yàn)SO2可以用品紅溶液。檢驗(yàn)混合氣體中既有CO2，又有SO2的方法是：依次通入品紅溶液、溴水(或酸性KMnO4溶液等氧化劑溶液)、品紅溶液、澄清石灰水。（3）SO2的制法三、三氧化硫1物理性質(zhì)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無(wú)色、易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)1