高中必修一化學(xué)知識點

1、高中必修一化學(xué)知識點 高中必修一化學(xué)知識點11、有色氣體：f2(淡黃綠色)、cl2(黃綠色)、br2(g)(紅棕色)、i2(g)(紫紅色)、no2(紅棕色)、o3(淡藍(lán)色)，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體：hf、hcl、hbr、hi、nh3、so2、no2、f2、cl2、br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：h2s。3、熔沸點、狀態(tài)： 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的nh3、h2o、hf反常。 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。 熔沸點比較規(guī)律：原子

2、晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體不一定。 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有br2、hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有h2、o2、o3、n2、f2、cl2;常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有h2o、h2o2、硫酸、硝酸。 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。同分異構(gòu)體之間：正異新，鄰間對。 比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。如：白磷二硫化碳干冰。 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。 易液化的氣體：nh3、cl2 ，nh3

3、可用作致冷劑。高中必修一化學(xué)知識點21、溶解性 常見氣體溶解性由大到小：nh3、hcl、so2、h2s、cl2、co2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：nh3、hf、hcl、hbr、hi;能溶于水的氣體：co2、so2、cl2、br2(g)、h2s、no2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。 溶于水的有機(jī)物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水(大于65易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 固體溶解

4、度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如nacl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小如ca(oh)2。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。2、密度 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。 氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。 含c、h、o的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機(jī)物密度大于水。高中必修一化學(xué)知識點3常見物質(zhì)的.學(xué)名、俗名及化學(xué)式俗名 學(xué)名 化學(xué)式金剛石、石墨 c酒精 乙醇 c2h5oh熟石灰、消石灰 氫氧化鈣 ca(oh)2生石灰 氧化鈣 cao醋酸(熔點16.6，固態(tài)稱為冰醋酸) 乙酸 ch3cooh木酒精、木醇 甲醇 ch3oh干冰 固態(tài)co2 co2銅綠、孔雀石 堿式碳酸銅 cu2(oh)2co3膽礬、藍(lán)礬 硫酸銅晶體 cuso45h2o氫硫酸 h2s亞硫酸 h2so3鹽鏹水(工業(yè)名稱) 氫氯酸、鹽酸 hcl水銀 汞 hg純堿、蘇打、面堿 碳酸鈉 na2co3純堿晶體 碳酸鈉晶體 na2co310h2o酸式碳酸鈉、小蘇打 碳酸氫鈉 n