高三化學教案：化學鍵

1、高三化學教案：化學鍵【】歡迎來到高三化學教案欄目，此欄目中匯集了大量有關化學的教案， 在此小編為您編輯了此文：高三化學教案：化學鍵，希望可以給大家的學習或教學提供更多的幫助本文題目：高三化學教案：化學鍵1. 化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念 ; 極性鍵與非極性鍵、極性分子與非極性分子的概念與判定方法。通過該知識點，培養(yǎng)學生分析比較能力，歸納推理能力和自學能力。該知識點易于與電解質溶液理論，元素化合物知識結合起來綜合考查。2. 化學鍵、分子結構的確定與表示方法。通過該知識點，培養(yǎng)學生空間想象能力、分析判斷能力。第 1 課時 化學鍵類型1. 化學鍵的類型化學鍵類型 離子鍵 共價鍵 金屬鍵概念陰陽離子間

2、通過靜電引力作用所形成的化學鍵原子間通過共用電子對所形成的化學鍵金屬陽離子與自由電子間通過相互作用而形成的化學鍵成鍵微粒陰陽離子原子金屬陽離子和自由電子成鍵性質靜電作用共用電子對電性作用第 1頁形成條件活潑金屬與活潑的非金屬元素非金屬與非金屬元素金屬內部實例 nacl 、 mgo hcl、 h2so4 fe、 mg2. 化學鍵的成因：眾所周知，稀有氣體的原子結構是原子的相對穩(wěn)定結構。其結構特點：原子的最外層電子數(shù)都是8e-(he 除外 ); 都是偶數(shù)。規(guī)律：稀有氣體具有相對最低的能量，是周期表中鄰近原子趨于形成的電子排布形式。任何非稀有氣體元素原子都有自發(fā)形成鄰近稀有氣體相對穩(wěn)定結構的趨勢。其

3、中，最外層電子數(shù)較少，容易失去電子的元素被劃分為金屬元素 ; 最外層電子數(shù)較多，容易得到電子的元素被劃分為非金屬元素。這些元素的原子總是通過某種方式得到或失去電子或者共用電子對形成相對穩(wěn)定的稀有氣體的結構，并且進一步形成某種化學鍵、某種晶體結構使體系的能量進一步下降，最終趨于達到一種暫時、相對穩(wěn)定的結構。這是化學運動的原始動力之一。 ( 能量最低和熵增大 )3. 離子鍵一般由活潑的金屬元素和不活潑的非金屬元素組成，或者由銨根離子和不活潑的非金屬元素組成 ; 共價鍵一般由非金屬元素組成 ; 而金屬鍵則存在于金屬單質內部。4. 離子三特征：離子所帶的電荷：陽離子電荷就是相應原子失去的電子數(shù);第 2

4、頁陰離子電荷是相應原子得到的電子數(shù)。離子的電子構型：主族元素形成的簡單離子其電子層結構與在周期表中離它最近的惰性氣體原子結構相同。離子的半徑：離子半徑大小近似反映了離子的大小。一般來說，電子層數(shù)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小。5. 共價鍵三參數(shù)鍵能：折開1mol 共價鍵所吸收的能量(kj/mol) 。鍵能越大，鍵越牢固，含該鍵的分子越穩(wěn)定。鍵長：兩個成鍵原子核間的( 平均 ) 距離。鍵長越短，鍵能越大，鍵越牢固，含該鍵的分子越穩(wěn)定。鍵角：分子中兩個鍵軸間的夾角。它決定了分子的空間構型。6. 共價鍵的類型非極性鍵 極性鍵概念 同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對沒有發(fā)生偏移 不同種

5、元素原子形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移原子吸引電子能力 相同 不同共用電子對 不偏向任何一方 偏向吸引電子能力強的原子成鍵原子電性 電中性 顯電性形成條件 由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成【例 1】 (2019 重慶卷 ) 在 2019 年初我國南方遭遇的冰雪災第 3頁害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為xy2， x、y 均為周期表前20 號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol xy2 含有 54 mol 電子。(1) 該融雪劑的化學式是 ;x 與氫元素形成的化合物的電子式是 。(2) 元素 d、 e 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍， d與 y 相鄰

6、，則 d 的離子結構示意圖是 ;d 與 e 能形成一種非極性分子，該分子的結構式為 ;d 所在族元素的氫化物中，沸點最低的是 。(3) 元素 w與 y 同周期，其單質是原子晶體; 元素 z 的單質分子 z2 中有 3 個共價鍵 ;w 與 z 能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是 。(4) 元素 r與 y 同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃， r2 與 naoh溶液反應的產物之一是or2，該反應的離子方程式為。答案 (1)cacl2 h -ca2+ h-(2) s c s h2s(3)si3n4?(4)2f2+2oh- of2+2f-+h2o解析 (1) 由 x、 y 形成電子層結構相同的離子且

7、xy2中有 54個電子，可知x2+、 y-的電子數(shù)相同都等于543=18，故可知x 為 ca，y 為 cl ，融雪劑化學式為cacl2;cah2 的電子式為h -ca2+ h-。第 4頁(2) 前 20 號元素中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2 倍的元素有he、 c、s， d 與 y 相鄰可知 d 為 s，e 為 c，故 s2-;d 與 e 形成非極性分子cs2的結構式為s c s;d 所在族氫化物中沸點最小的是相對分子質量最小的( 但 h2o除外，因為有氫鍵作用 ) ，則為 h2s。(3) 由題意易知 w是 si ， z 是 n，則化學式為 si3n4 。(4) 由氫化物可以刻蝕玻璃的信息可知r2是

8、 f2。由 f2 和 naoh反應生成of2，可知發(fā)生了f 元素氧化 o元素的反應，由關系可知1 mol o 被氧化就有4 mol f被還原，故可以寫出離子方程式：2f2+2oh- of2+2f-+h2o?！纠?2】(2019 全國卷 1，13) 下面關于sio2 晶體網狀結構的敘述正確的是a. 存在四面體結構單元，o處于中心， si 處于 4 個頂角b. 最小的環(huán)上，有3 個 si 原子和 3 個 o原子c. 最小的環(huán)上， si 和 o原子數(shù)之比為1： 2d. 最小的環(huán)上，有6 個 si 原子和 6 個 o原子【解析】二氧化硅是原子晶體，結構為空間網狀，存在硅氧四面體結構，硅處于中心，氧處于

9、4 個頂角所以a 項錯誤 ;在 sio2 晶體中，每 6 個 si 和 6 個 o形成一個 12 元環(huán) ( 最小環(huán) ) ，所以 d 對， b、 c 都錯誤 !【答案】 d【命題意圖】考查學生的空間想象能力，和信息遷移能力，第 5頁實際上第三冊課本第一單元里面有結構圖!【點評】怎樣理解sio2 的結構，可從晶體硅進行轉化，晶體硅與金剛石結構相似，只需將c 原子換成 si 原子即可，課本上有我直接拿來用，再將si-si鍵斷開，加入氧即可，見：但是若將題目中b、 b、 d 三個選項前面分別加上平均每個，則本題的答案就又變了，這時就要應用均攤法了，由于每個si 原子被 12 個環(huán)所共用，每個o原子被

10、6 個環(huán)所共用，每個 si-o 鍵被 6 個環(huán)所共用， 則均攤之后在每個環(huán)上含有0.5個 si ， 1 個 o， 2 個 si-o 鍵，此時則 b、d 錯誤， c 正確了，也即在 1molsio2 中含有 4 mol si-o 鍵 ( 這是我們經?？嫉?)【例 3】 ( 梅州模擬 ) 下列物質中，含有非極性共價鍵的離子化合物的是( )a.nh4no3 b.cl2 c.h2o2 d.na2o2 解析 nh4no3是含有極性共價鍵離子化合物，故a 不正確 ;cl2 屬于單質，不是化合物，故 b 不正確 ;h2o2 中雖然含有非極性共價鍵， 但它是離子化合物， 故 c 不正確 ;na2o2 雖然是離

11、子化合物，但其 o22- 內部含有極性共價鍵(o-o2-)，故 d 正確。 答案 d第 2 課時極性分子與非極性分子分子極性的判斷： 單質分子全為非極性分子，如 x2、o2、h2、第 6頁p4 等，但 o3除外 ;ab 型分子全為極性分子，如 hx、co等 ;abn型分子，若 a 的化合價等于價電子數(shù)目，則分子的空間結構對稱，其分子為非極性分子 ; 若 a 的化合價不等于其價電子數(shù)目，則分子的空間結構不對稱，其分子為極性分子，具體分析如下表：化 學 式 bf3 co2 pcl5 so3(g) h2o nh3 so2 中心原子化合價 +3 +4 +5 +6 -2 -3 +4中心原子價電子數(shù)3 4

12、 5 6 6 5 6分子極性 非極性 非極性 非極性 非極性 極性 極性 極性根據(jù)共價分子中電荷分布是否對稱，正負電荷重心是否重合，整個分子電性是否出現(xiàn)兩極，把分子分為極性分子和非極性分子。1. 分子內各原子及共價鍵的空間排布對稱，分子內正、負電荷中心重合的分子為非極性分子 ; 分子內各原子及共價鍵的空間排布不對稱，分子內正、負電荷中心不重合的分子為非極性分子。常見分子中，屬非極性分子的不多，具體有：非金屬單質分子。如：稀有氣體、h2、 cl2 、 n2 等。結構對稱的直線型分子。如：co2結構對稱的正三角形分子。如：bf3、 bcl3結構對稱的正四面體型分子。如：ch4、 ccl4、p4而其

13、它大多數(shù)分子則為極性分子。如：hcl、h2o、nh3、ch3cl等等。第 7頁2. 判斷 abn型分子極性的經驗規(guī)律：若中心原子a 的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子; 若不相等， 則為極性分子。 如 bf3、co2等為非極性分子，nh3、h2o、 so2等為極性分子。3. 相似相溶原理：極性分子易溶于極性分子溶劑中( 如 hcl 易溶于水中 ) ，非極性分子易溶于非極性分子溶劑中( 如碘易溶于苯中，白磷易溶于 cs2中 ) 。4. 分子的極性與鍵的極性沒有必然的聯(lián)系。由極性鍵形成的分子不一定是極性分子，如： co2;由非極性鍵形成的分子也不一定是非極性分子，如： h2o

14、25. 幾種常見共價分子的空間構型直線型： o=c=o、 h-cl 、nn、 chchv 型： h2o 鍵角 (h-o-h) 為 10430平面型： ch2=ch2、及苯 c6h6三角錐型： nh3 鍵角 (h-n-h) 為 10718正四面體： ch4 和 ccl4 及 nh4+ 鍵角為 10928p4 鍵角為60【例 1】 (2019 四川理綜卷， 8) 下列說法正確的是a. 原子最外層電子數(shù)為2 的元素一定處于周期表iia族b. 主族元素 x、y 能形成 型化合物， 則 x 與 y 的原子序數(shù)之差可能為 2 或 5第 8頁c. 氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高d. 同主族元素形成的氧化物的晶

15、體類型均相同答案： b解析：本題考查物質結構知識 ; 本題可用舉例法，氦原子最外層電子數(shù)為 2，為零族， a 項錯誤 ;mgcl2 中原子序數(shù)之差為 5， co2中原子充數(shù)之差為 2,b 項正確 ; 由于 hf中存在氫鍵，故 hf的沸點比 hcl 的高， c 項錯誤 ; 第 ia 中 h2o為分子晶體，其它堿金屬氧化物為離子晶體，d項錯誤?！眷柟逃柧?】 ( 江蘇省揚州中學2019 模擬題 )(12 分 )cucl和 cucl2 都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知： cucl 可以由 cucl2 用適當?shù)倪€原劑如 s02、 sncl2 等還原制得：cucl2 溶液與

16、乙二胺 (h2n-ch2-ch2-nh2)可形成配離子： 請回答下列問題：(1) 基態(tài) cu 原子的核外電子排布式為_。h、n、o三種元素的電負性由大到小的順序是_。(2)so2 分子的空間構型為_。與 sncl4 互為等電子體的一種離子的化學式為_(3) 乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為 _。乙二胺和三甲胺 n(ch3)3 均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是 _。第 9頁(4) 中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有_。a. 配位鍵 b. 極性鍵 c. 離子鍵 d. 非極性鍵(5)cucl的晶胞結構如右圖所示，其中cl 原子的配位數(shù)為_。答案 (1)1s22s22p63s23p6

17、3d104s1或 ar3d10 4s1 o h(2)v 形 so42- 、 sio44- 等(3)sp3雜化乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵(4)abd (5)4【鞏固訓練2】 ( 江西省上高二中2019 年高三熱身 ) 現(xiàn)有 a、b、c、d、e、f 六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，d 與 e 的氫化物分子構型都是v 型。 a、b 的最外層電子數(shù)之和與 c 的最外層電子數(shù)相等，a 能分別與b、c、 d 形成電子總數(shù)相等的分子，且a 與 d 可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)。請回答下列問題( 填空時用實際符號) ：(1) c的元素符號是; 元素 f 在周期表中的位置。(2

18、) b 與 d 一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學家制出另一種直線型氣態(tài)化合物b2d2 分子，且各原子最外層都滿足8 電子結構，則b2d2電子式為，其固體時的晶體類型是。第 10 頁(3) 最近意大利羅馬大學的 funvio cacace 等人獲得了極具理論研究意義的c4 分子。 c4 分子結構如右圖所示，已知斷裂 lmolc-c 吸收 167kj 熱量，生成 imo1c=c放出 942kj 熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是 。 c4 屬于一種新型的化合物 c4 沸點比 p4(白磷 ) 低 lmol c 4 氣體轉變?yōu)?c2 吸收 882kj 熱量 c4 與 c2 互為

19、同素異形體 c4 穩(wěn)定性比 p4(白磷 ) 差 c4 屬于原子晶體 c4 和 p4 ( 白磷 ) 的晶體都屬于分子晶體 c4 與 c2 互為同分異構體(4) c 與 f 兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達8 電子結構，則該分子的結構式為，其空間構型為。(5) 為了除去化合物乙 (a2ed4);) 稀溶液中混有的 a2ed3，常采用 a2d2為氧化劑，發(fā)生反應的離子方程式為：(6) e 與 f 形成的化合物 e2f2 在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結構與 a2d2極為相似。對此以下說法正確的是 。a .e2f2 的結構式為： f- ee- fb.e2f2 為含有極性鍵和非極性

20、鍵的非極性分子c. e2br2與 e2f2 結構相似，熔沸點：e2br2 e2f2第 11 頁d. e2f2與 h2o反應的化學方程式可能為：2 e2f2+2h2o=eo2+3e+4hf(7) 舉出一種事實說明 e 與 f 的非金屬性強弱 ( 用化學方程式或用語言文字表達均可 ) ：答案 (1) n第 3 周期第a 族 (1 ，分 ) (2) (2分 )分子晶體 (1 分 )(3) (3 吩。選對 l 個得 l 分，有錯選的 0 分 )(4) (1 分 ) 三角錐形 (1 分)(5)h2o2+h2so3=2h+十 s +h2o (2 分)(6)acd (3分。選對 1 個得 1 分，有錯選得0

21、 分 )(7)c12+h2s=s+2hci (2 分 )第 3 課時氫鍵1. 氫鍵的形成條件如兩個分子中都存在強極性共價鍵x-h或 y-h ，共中 x 、y 為原子半徑較小，非金屬性很強的原子f 、 o、 n。若兩個為同一種分子，x、 y 為同一種原子 ; 若兩個是不同的分子，x、 y 則為不同的原子。當一個分子中的氫與另一個分子中的 x 或 y 充分接近，兩分子則產生較強的靜電吸引作用。這種由氫原子與另一分子中原子半徑較小，非金屬性很強的原子形成的吸引作用稱為氫鍵?？杀硎緸?x-hy-h ，可見只有在分子中具有 h-f 、 h-o、 h-n 等結構條件的分子間才能形成氫鍵。氫鍵不屬于化學鍵，

22、其強度比化學鍵弱得多，通第 12 頁常歸入分子間力( 范德華力 ) ，但它比分子間作用力稍強。2. 氫鍵對物質物理性質的影響氫鍵的形成加強了分子間的作用力，使物質的熔沸點較沒有氫鍵的同類物質高，如 hf、 h2o、 nh3的沸點都比它們各自同族元素的氫化物高。又如乙醇的沸點 (70 ) 也比乙烷的沸點 (- 86) 高出很多。此外，如 nh3、c2h5oh、ch3cooh由于它們能與水形成氫鍵，使得它們在水中的溶解度較其它同類物質大?！纠?1】 (2019 全國卷 1， 1) 下列判斷錯誤的是a. 沸點： b. 熔點：c. 酸性： c. 堿性：【解析】 b 考查不同類型晶體的熔沸點高低，201

23、9 年高考全國卷 i 第 8 題已經考過，一般認為是：原子晶體離子晶體分子晶體，所以b 正確 ; c 項正確，一般元素非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強;d 正確，一般元素金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強。a 項錯誤， 2009 年高考全國卷i 第 29 題已經考過， nh3分子間存在氫鍵，故最高，ash3、 ph3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結構相似的分子相對分子質量越大，其分子間作用力越大，熔沸點越高故應該為：nh3ph3;【答案】 a【命題意圖】考查基本概念：如晶體熔沸點高低判斷，氫鍵第 13 頁與范德華力對物質的物性的影響，金屬性、非金屬性的強弱判

24、斷方法具體應用，這些都是平時反復訓練的，這道題目實屬原題，屬于送分題!【點評】其實還可以拓展：考同種類型晶體的熔沸點高低判斷里面的如同為原子晶體或同為離子晶體等，不應該老局限于分子晶體，這樣顯得2019 年高考題與08 和 09 沒有太大區(qū)別?！炬溄印?(09 全國卷， 29)已知周期表中，元素q、r、 w、y 與元素 x 相鄰。 y 的最高化合價氧化物的水化物是強酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)w 與 q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。w的氯化物分子呈正四面體結構，w的氧化物的晶體類型是;(2)q 的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是;(3)r 和 y 形成的二元化合物中，r 呈現(xiàn)最高化合價的化合

25、物的化學式是;(4) 這 5 個元素的氫化物分子中，立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是 ( 填化學式 ) ，其原因是 ;電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結構分別是;(5)w 和 q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：w的氯化物與q的氫化物加熱反應，生成化合物w(qh2)4和 hcl氣體 ;w(qh2)4 在高溫下分解生成q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式( 各物質用化學式表示) 是 。第 14 頁答案 (1) 原子晶體。(2)no2 和 n2o4(3)as2s5 。(4) nh3 ash3 ph3,因為前者中含有氫鍵, 后兩者構型相同，分子間作用力不同 ; 電

26、子數(shù)相同的有sih4、 ph3和 h2s結構分別為正四面體，三角錐和v 形。 (5)sicl4 + 4nh3 =si(nh2)4 + 4hcl， 3si(nh2)4 = 8nh3 + si3n4解析本題可結合問題作答。w的氯化物為正四體型，則應為sicl4 或 ccl4，又 w與 q形成高溫陶瓷，故可推斷w為 si 。(1)sio2為原子晶體。(2) 高溫陶瓷可聯(lián)想到 si3n4,q 為 n，則有 no2與 n2o4之間的相互轉化關系。(3)y 的最高價氧化的的水化物為強酸，且與si 、 n 等相鄰，則只能是s。r 為 as，所以 r 的最高價化合物應為as2s5。(4) 顯然 x 為 p 元

27、素。氫化物沸點順序為nh3 ash3 ph3,因為前者中含有氫鍵后兩者構型相同，分子間作用力不同。sih4、 ph3和 h2s的電子數(shù)均為18。，結構分別為正四面體，三角錐和v 形。(5) 由題中所給出的含字母的化學式可以寫出具體的物質，然后配平即可?！纠?2】 ( 天津理綜， 26) w 、 x、 y、 z 是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素， w、 x 是金屬元素， y、 z 是非金屬元素。第 15 頁(1)w、 x 各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為。(2)w 與 y 可形成化合物w2y，該化合物的電子式為。(3)x 的硝酸鹽水溶液顯性，用離子方程式解

28、釋原因：。(4)y 的低價氧化物通入z 單質的水溶液中， 發(fā)生反應的化學方程式為。(5) 比較 y、 z 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： ( 用分子式表示 ) 。(6)w、 x、 y、 z 四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是。(7)z 的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出qkj 的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：。答案 (1)al(oh)3+oh- alo +2h2o(2)na+(3) 酸 al3+3h2o al(oh)3+3h+(4)so2+cl2+2h2o h2so4+2hcl(5)hclh2s(6)s2-na+al3+(7)cl2o7(1)+

29、h2o(1) 2hclo4(aq);h=-4qkj/mol解析兩種金屬的最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽和水，應為強堿和兩性氫氧化物，因此應為naoh和 al(oh)3 ，第 16 頁其反應的離子方程式為al(oh)3+oh- alo +2h2o 。由 w2y及原子序數(shù)y 大于鈉，又為短周期元素，知w2y為 na2s。al(no3)3 為強酸弱堿鹽能發(fā)生水解反應，水解后溶液顯酸性： al3+3h2o al(oh)3+3h+。 s-低價氧化物 so2， z 只能為 cl ，則 so2與 cl2 在水中反應生成 hcl 和 h2so4。 cl 的非金屬性強于 s，因此 hcl 的穩(wěn)定性大于 h

30、2s。na+、al3+ 、s2-、cl- 的離子半徑不在同一個周期中比較，可借助r(al3+)r(cl-)r(na+)r(al3+)。cl 的最高價氧化物為cl2o7，與水反應的化學方程式為cl2o7+h2o 2hclo4。化學鍵單元測試一、選擇題 ( 單選題，每小題只有一個正確選項)1、物質間發(fā)生化學反應時，一定發(fā)生變化的是a. 物質的顏色b. 物質的狀態(tài)c. 化學鍵 d. 原子核2、下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是a.nh4cl nh3 + hcl b.nh3 + co2 + h2o = nh4hco3 c.2naoh + cl2 = nacl +

31、 naclo + h2o d.2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o23、固體乙醇晶體中不存在的作用力是a. 離子鍵 b. 極性鍵 c. 非極性鍵 d. 范德華力第 17 頁4、下列的金屬鍵最強的是a.na b.mg c.k d.ca5、根據(jù)表中化學鍵的鍵能(kj/mol)數(shù)據(jù)，下列分子受熱時最穩(wěn)定的是hh hf hcl hbr436 565 431 368a. 氫氣 b. 氟化氫c. 氯化氫 d. 溴化氫二、選擇題 ( 雙選題，每小題只有1 2 個正確選項 )6、只有在化合物中才能存在的化學鍵是a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 非極性鍵 d. 極性鍵7、下列物質中，只有離子鍵

32、的是a.naoh b.nacl c.nh4cl d.cao8、下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是a.h2o b.cacl2 c.koh d.na2o2 e.sio29、下列微粒中，所有原子都滿足最外層為8 電子結構的是a. 碳正離子 (ch3)3c+ b.pcl3 c. 尿素 ( ) d.hclo10、 m元素的一個原子失去 2 個電子，該2 個電子轉移到 y元素的兩個原子中形成離子化合物z。下列說法正確的是a.z 的熔點較低b.z 可以表示為m2yc.z 一定熔于水d.m 形成 +2 價陽離子11、最近科學家合成出具有極強爆炸性的n5，對其結構尚不第 18 頁清楚，只知道n5 實際是帶正

33、電荷的分子碎片。若n5 的空間結構呈 v 形對稱， 5 個氮原子最外電子層都達到了8 電子穩(wěn)定結構，且含2 個 nn，將其視為n5 n+，則 n 值為a.1 b.2 c.3 d.412、下列表達方式錯誤的是a. 甲烷的電子式b. 氟化鈉的電子式c. 硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4d. 碳 -12 原子12 6c13、據(jù)報道， 2019 年科學家發(fā)現(xiàn)宇宙存在h3。下列有關說法中，正確的是a.h2 和 h3 屬于同種物質b.h2 和 h3 是同素異形體c.h3 違背了傳統(tǒng)的共價鍵理論，h3 分子不可能存在d.h2 和h3 是同位素e.h3 分子的存在證明了傳統(tǒng)的共價鍵理論尚有

34、缺陷，有待繼續(xù)發(fā)展三、實驗題14、向盛有 cuso4水溶液的試管里加入氨水，首先看到溶液中生成色沉淀，其化學式為，溶液顏色由色逐漸消失 ; 繼續(xù)滴加氨水，看到沉淀會逐漸，得到色的透明溶液 ; 再加入適量的乙醇，將析出深藍色的晶體。加乙醇前的溶液和加乙醇后析出的深藍色晶體中均含有陽離子的化學式是。第 19 頁15、已知反應： h2+cl2=2hcl; h2+br2=2hbr。試利用下表中數(shù)據(jù)進行計算，等物質的量的h2 分別與足量的cl2 、br2 反應，反應( 填寫反應序號 ) 釋放的能量多 ; 由計算結果說明， hcl、 hbr 分子中，更容易受熱分解生成對應的兩種單質。鍵 hh clcl b

35、rbr hcl hbr鍵能 /kjmol-1 436.0 242.7 193.7 431.8 366.016、某探究學習小組用下面這套裝置測定乙醇結構：已知乙醇的分子組成為 c2h6o，為探究其結構式究竟是以下 ( ) 式還是 ( ) 式中的哪一種，該小組同學利用乙醇與金屬鈉的反應進行如下探究： 所測得的一組實驗數(shù)據(jù)如下：第一記錄項第二記錄項第三記錄項實驗次數(shù) 取用乙醇的物質的量 與足量鈉反應產生氫氣的體積 ( 換算成標準狀況 )第 1 次 0.020mol 0.223l第 2 次 0.010mol 0.114l第 3 次 0.010mol 0.111l他們根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷乙醇的合理結構不應是

36、式( 填寫 i 或ii) ，理由為：。 從實驗的實際過程中，該組同學體會到，他們的數(shù)據(jù)記錄方式存在科學性問題，即記錄的不是原始數(shù)據(jù)而是換算數(shù)第 20 頁據(jù)。你認為表中的第二記錄項應改為，第三記錄項應改為，為使實驗記錄更加科學、準確，還應增加的一個實驗記錄項是 。四 . 無機題17. 下列物質結構圖中，代表原子序數(shù)從1 到 10 的元素的原子實 ( 原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分) ，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。示例：根據(jù)各圖表示的結構特點，寫出該分子的化學式：a_，b_， c_，d_。18. 已知 hcn是一種極弱酸， 其電離產生的 cn-離子能與人體血紅蛋白中心離子 fe2+結合，因而有劇毒。 通常 fe2+、fe3+均易與 cn-形成絡離子： fe(cn)63- 、fe(cn)64- ，其中 fe(cn)63- 在中性條件下能發(fā)生水解， 生成 fe(oh)3。試回答下列問題： . 寫出 hcn分子的結構式 _, 電子式 _;.fe(cn)63- 在中性條件下水解可生成fe(oh)3, 同時還能生成的微粒有_ _ 、 _。19.100 多年來科學家沒有間斷對純氮物種的研究和發(fā)現(xiàn)。第一次是