201X_202x學(xué)年高中化學(xué)專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第二單元第2課時氮肥的生產(chǎn)和使用蘇教版必修1

1、1.知道NH3的物理性質(zhì)特點以及氨水顯堿性的原因。 2.掌握氨氣的實驗室制取、收集和檢驗方法。 3.學(xué)會銨鹽的性質(zhì)及 的檢驗方法。 4.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項,核心素養(yǎng)發(fā)展目標,新知導(dǎo)學(xué) XIN ZHI DAO XUE,01,一、合成氨的貢獻,答案,1.工業(yè)合成氨原理 德國化學(xué)家哈伯因在合成氨方面的巨大貢獻而獲得諾貝爾化學(xué)獎。工業(yè)上合成 氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是,2.氮的固定 (1)定義：將 態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈?的過程。 (2)方法,游離,化合物,答案,例1下列具有氮的固定作用的化學(xué)反應(yīng)是 A.氮氣與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣 B.一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮 C.氨氣經(jīng)催化氧化生成

2、一氧化氮 D.由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨,答案,解析,解析氮的固定指游離態(tài)的氮反應(yīng)生成化合態(tài)的氮，即將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮、氨氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮、氨氣轉(zhuǎn)化為銨鹽，都是含氮化合物間的轉(zhuǎn)化，不是氮的固定,二、氨的性質(zhì),1.氨氣極易溶于水噴泉實驗,答案,1)按圖所示裝置，打開止水夾，擠壓滴管的膠頭，燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成 ，燒瓶內(nèi)液體呈 色。 (2)上述實驗說明氨氣 于水，其水溶液呈 性。 (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是,噴泉,紅,極易溶,堿,歸納總結(jié),1)氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，容易液化。 (2)氨水的性質(zhì),答案,2.氨氣與氯化氫的反應(yīng) (1

3、)將分別蘸有濃氨水、濃鹽酸的兩支玻璃棒漸漸靠近，觀察到的現(xiàn)象是_ 。 (2)這是因為濃氨水揮發(fā)產(chǎn)生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生的氯化氫在空氣中相遇迅速反應(yīng)生成氯化銨晶體小顆粒。 (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 3.從氮元素的化合價分析氨的性質(zhì) (1)NH3分子中氮元素的化合價為 價，在化學(xué)反應(yīng)中氮元素化合價可能的變化是 ，因此氨具有 性。 (2)請寫出氨氣與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學(xué)方程式：,有大量白,煙產(chǎn)生,NH3HCl=NH4Cl,3,只能升高，不能降低,還原,例2下列關(guān)于氨水的敘述正確的是 A.氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿 B.氨水和液氨成分相同 C.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH

4、3(除水外) D.1 molL1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3H2O、 物質(zhì)的量之和為1 mol,答案,解析,解析溶于水的氨氣大部分與水反應(yīng)生成NH3H2O，所以除水外，物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3H2O；NH3H2O是一種弱堿，在水中發(fā)生部分電離使溶液呈堿性；氨水中共含有六種粒子，分別是H2O、NH3、NH3H2O、 、OH和少量的H，是一種混合物，液氨是純凈物,思維啟迪,液氨與氨水的比較,例3(2018北京朝陽區(qū)高一檢測)如圖是實驗室進行氨溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述不正確的是 A.該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體 B.進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性 C

5、.形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓 D.用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進行噴泉實驗,答案,解析,解析A項，NH3極易溶于水，可用來做噴泉實驗； B項，氨水呈堿性，能使酚酞溶液變紅色； C項，NH3極易溶于水，使燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓，在壓強差的作用下，燒杯中的水沿導(dǎo)管迅速向上流動，從而形成噴泉； D項，Cl2在水中的溶解度較小，不能用于做噴泉實驗,三、銨鹽及氨氣的制取,答案,1.銨鹽及其性質(zhì) (1)農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥，如 等都屬于銨鹽，它們都是 溶于水的晶體。 (2)在試管中加熱氯化銨固體 觀察到的現(xiàn)象是 。 反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； 。 (3)加熱氯化銨和氫氧化鈉的混合溶

6、液，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙： 觀察到的現(xiàn)象是 。 反應(yīng)的化學(xué)方程式是,NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3,易,氯化銨白色固體消失，在試管上方重新凝成白色固體,NH3HCl=NH4Cl,紅色石蕊試紙變藍,歸納總結(jié),銨鹽的檢驗方法(有兩種) (1)取少許樣品與堿混合于試管中共熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍，則證明樣品中含有 。 (2)取少許樣品于試管中，放入堿后加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明樣品中含有,2.氨的實驗室制法,答案,答案向下排空氣法 防止NH3與空氣對流，提高NH3的純度和收集速度，浸濕后可吸收多余的氨氣防止污染空氣,相

7、關(guān)視頻,歸納總結(jié),實驗室制備氨氣 (1)實驗室一般用氯化銨或硫酸銨，與Ca(OH)2反應(yīng)制取氨氣。不用NaOH是因為其易潮解，成本高。 (2)氨氣的發(fā)生裝置與制取氧氣的裝置相同。 (3)常用堿石灰(CaO和NaOH)干燥氨氣，不能用濃硫酸、CaCl2(因為可生成CaCl28NH3)干燥氨氣。 (4)實驗室快速制取氨氣的方法：用濃氨水和固體NaOH(或CaO)反應(yīng)或直接加熱濃氨水,例4下列說法中正確的是 A.所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3 B.所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈3價 C.NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應(yīng)的離子方程式為 OH NH3H2O D.NH4Cl和N

8、aCl的固體混合物可用升華法分離,答案,解析,解析A項，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣(如NH4Cl)，有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣(如硝酸銨)； D項，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華,例5氨氣是化學(xué)實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱； 在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)。 (1)下面的制取裝置圖中，方法應(yīng)選用裝置_(填“A”或“B”，下同)，方法應(yīng)選用裝置_,答案,解析,解析A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體。NH3為堿性氣體，只能

9、用堿性干燥劑。檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙,A,B,2)在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是_(填字母)。 A.濃硫酸B.固體氫氧化鈉C.五氧化二磷 (3)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是_ _,答案,B,將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口處，如試紙變藍，說明氣體已收集滿,學(xué)習小結(jié),返回,達標檢測 DA BIAO JIAN CE,02,1,2,3,4,5,1.判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”) (1)氨氣與氯化氫氣體相遇會形成白煙() (2)加熱氯化銨可制取氨氣() (3)銨鹽易溶于水，可用作氮肥，貯存時要密封包裝且放于陰涼處() (4)NH4HCO3與足量NaOH溶液共熱時，

10、發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 OH NH3H2O() (5)氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性() (6)閃電時氮氣和氧氣化合，生成的氮的化合物被植物吸收的過程，屬于自然固氮 (,答案,1,2,3,4,5,7)將氨氣轉(zhuǎn)化為固態(tài)銨鹽，這屬于人工固氮() (8)液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑() (9)檢驗 時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體() (10)用堿石灰固體或NaOH固體均可干燥氨氣(,答案,1,2,3,4,5,2.(2019北京東城區(qū)高一檢測)氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。下列敘述與氮元素的循環(huán)無關(guān)的是 A

11、.工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程 B.自然界中，氨是動物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物 C.為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣作保護氣 D.在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收,答案,解析將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮稱為氮的固定，工業(yè)上合成氨的過程是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，屬于固氮過程，符合氮的循環(huán)；自然界中，蛋白質(zhì)腐敗后生成氨，符合氮的循環(huán)；用氮氣作保護氣，講的是氮氣的用途，而不是氮的循環(huán)過程，所以不符合氮的循環(huán)；在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收，符合氮的循環(huán),解析,1,2,3,4,5,3.關(guān)于氨的噴泉實驗形成的原理解釋正確的是 A.氨水呈堿性 B.氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)外形成壓強差 C.氨氣易液化 D.氨氣溶于水后形成的溶液易揮發(fā),解析氨之所以能做成噴泉實驗，是由于膠頭滴管擠入的少量水可使燒瓶內(nèi)的氨氣迅速溶解，燒