201X_202x學(xué)年高中化學(xué)專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元第4課時氧化劑和還原劑蘇教版必修1

1、1.熟知常見的氧化劑和還原劑。 2.會從化合價的變化分析氧化性和還原性。 3.結(jié)合氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識的學(xué)習(xí)，促進“變化觀念”核心素養(yǎng)的發(fā)展,核心素養(yǎng)發(fā)展目標,新知導(dǎo)學(xué) XIN ZHI DAO XUE,01,1.氧化劑和還原劑 (1)氧化劑 氧化劑是 電子(或電子對 )的物質(zhì)，具有氧化性。 氧化劑在反應(yīng)時所含元素的化合價 ，本身被還原。 (2)還原劑 還原劑是 電子(或電子對 )的物質(zhì)，具有還原性。 還原劑在反應(yīng)時所含元素的化合價 ，本身被氧化,一、氧化還原反應(yīng)的基本概念,答案,得到,偏向,降低,失去,偏離,升高,2.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 (1)氧化產(chǎn)物：還原劑被 生成的物質(zhì)。 (2)還原產(chǎn)物：

2、氧化劑被 生成的物質(zhì)。 3.氧化性和還原性 (1)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出 的性質(zhì)。 (2)還原性：還原劑所表現(xiàn)出 的性質(zhì)。 (3)在氧化還原反應(yīng)中：同一元素的最高價態(tài)只能 電子，具有 性；最低價態(tài)只能 電子，具有 性；中間價態(tài)既有氧化性又有還原性,答案,氧化,還原,得電子,失電子,得到,氧化,失去,還原,4.常見的氧化劑和還原劑 (1)常見的氧化劑 活潑性較強的非金屬單質(zhì)：如Cl2、 。 變價元素的 價態(tài)化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。 過氧化物：如Na2O2、 。 其他：如HClO、漂白粉、MnO2。 (2)常見的還原劑 活潑性較強的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn。 某些 單質(zhì)：如

3、H2、S、C等。 含有較低價態(tài)元素的化合物：如CO、SO2。 其他：如濃鹽酸、NH3,O2,H2O2,答案,非金屬,高,例1分析下列反應(yīng)并按要求填空。 (1)2Fe3Cl2 2FeCl3 氧化劑是_，還原劑是_；發(fā)生氧化反應(yīng)的是_，發(fā)生還原反應(yīng)的是_。 (2)2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 氧化劑是_，還原劑是_；被氧化的元素是_，被還原的元素是_。 (3)2H2SSO2=3S2H2O 氧化劑是_，還原劑是_；氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_,答案,Cl2,Fe,Fe,Cl2,KMnO4,KMnO4,KMnO4中的氧元素,KMnO4中的錳元素,SO2,H2S,S,S,歸納總結(jié),理解氧化還原反

4、應(yīng)的相關(guān)概念，要抓住兩條線： 還原劑化合價升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)生成氧化產(chǎn)物。 氧化劑化合價降低得到電子發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)生成還原產(chǎn)物,例2實驗室制取少量的氮氣，常利用的反應(yīng)是NaNO2NH4Cl NaClN22H2O。關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是 A.NaNO2是還原劑 B.生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移的電子為6 mol C.NH4Cl中的氮元素被氧化 D.N2既是氧化劑又是還原劑,解析在該反應(yīng)中，NaNO2為氧化劑，其中氮元素被還原；NH4Cl為還原劑，其中氮元素被氧化；氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移3 mol電子,答案,解析,二、物質(zhì)氧化性和還原性強弱比

5、較,1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物,答案,2.根據(jù)元素的活動性順序比較,3.根據(jù)反應(yīng)的難易(反應(yīng)條件)比較 如：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O 由反應(yīng)條件可判斷氧化性：KMnO4 MnO2。 4.根據(jù)變價元素被氧化或被還原的程度比較,答案,鐵元素被氯氣氧化為3價，被硫氧化為2價，其氧化性：氯氣 硫,解析根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，并結(jié)合鹵素單質(zhì)及陰離子的性質(zhì)遞變規(guī)律可推知，氧化性強弱順序為 Cl2Br2Fe3

6、，還原性強弱順序為SO2Fe2BrClCr3,例3現(xiàn)有下列幾個反應(yīng)： 14H6Cl=2Cr33Cl27H2O 2Fe2Br2=2Fe32Br 2Fe3SO22H2O=2Fe2 4H 下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是 A.氧化性： Cl2Fe3 B.氧化性：Cl2Br2 C.還原性：SO2Cr3Fe2,答案,解析,思維啟迪,根據(jù)化學(xué)方程式比較物質(zhì)氧化性或還原性的方法思路： 比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑,例4已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為SO2IFe2H2O2Cl，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是 A.2Fe3SO22H2O=2Fe2 4H B.I2S

7、O22H2O=H2SO42HI C.2Fe2I2=2Fe32I D.H2O2SO2=H2SO4,答案,解析,解析解答本題可根據(jù)每個氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。對于A項SO2是還原劑，F(xiàn)e2是還原產(chǎn)物，故還原性為SO2Fe2，A項能發(fā)生； B項中SO2是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性為SO2I，B項正確； C項中Fe2是還原劑，I是還原產(chǎn)物，故還原性為Fe2I，與已知信息矛盾，故C項錯； D項中SO2是還原劑，H2O2是氧化劑，故還原性為SO2H2O2，D項正確,學(xué)習(xí)小結(jié),返回,達標檢測 DA BIAO JIAN CE,02,1,2,3,4,5,1.判斷正誤(正確的打“”

8、，錯誤的打“”) (1)氧化劑得電子被氧化為還原產(chǎn)物() (2)非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑() (3)在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時一定是還原劑() (4)還原劑失去電子具有氧化性() (5)元素處于最高化合價時一定具有強氧化性() (6)碘化氫中碘為最低價，碘化氫只具有還原性() (7)還原劑在反應(yīng)中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強() (8)陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化() (9)由反應(yīng)Cu2Fe3=Cu22Fe2可判斷Fe3的氧化性強于Cu2() (10)經(jīng)反應(yīng)2H2O2 2H2OO2，生成1 mol氧氣轉(zhuǎn)移2 mol電子(,答案,1,2,3,4,5,2.在下列反

9、應(yīng)中，二氧化碳作氧化劑的是 A.Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,答案,解析選項A中二氧化碳中碳元素化合價無變化； 選項B中二氧化碳中碳元素化合價由4價降低為2價，作為氧化劑； 選項C、D中二氧化碳都為氧化產(chǎn)物,解析,1,2,3,4,5,3.(2018鄭州高一檢測)在反應(yīng)2KMnO4 K2MnO4MnO2O2中，還原產(chǎn)物是 A.只有K2MnO4 B.只有MnO2 C.K2MnO4和MnO2 D.O2,解析KMnO4中的錳元素得到電子，化合價分別降低為6價和4價，其還原產(chǎn)物為K2MnO4和MnO2,答案,解析,1,2,3,4,5,4.氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH22H2O=Ca(OH)22H2。下列說法錯誤的是 A.氫化鈣既是氧化劑又是還原