2021年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)易錯題：化學(xué)工藝流程類選擇題

1、化學(xué)工藝流程類選擇題【易錯分析】把化學(xué)工藝流程題改造成選擇題是近幾年高考試題出現(xiàn)大題小考的命題傾向，解答時，要明白命題人的命題意圖，明確將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理、除雜并分離提純產(chǎn)品的方法、提高產(chǎn)量和產(chǎn)率的措施、減少污染注意環(huán)保的“綠色化學(xué)”思想、原料的來源豐富和經(jīng)濟(jì)成本等。解答時，要注意分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：A.反應(yīng)物是什么，B.發(fā)生了什么反應(yīng)，C.該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用；抓住一個關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為了獲得產(chǎn)品；從選項中獲取信息，幫助解題，了解流程后著手答題；對反應(yīng)條件的分析可從以下幾個方面著手：對反應(yīng)速率有何影響、對平衡轉(zhuǎn)化率有何影響、對綜合

2、生產(chǎn)效益有何影響(如可以從原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設(shè)備的要求，環(huán)境保護(hù)等方面考慮)?！惧e題糾正】例題1、某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2) 制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中，錯誤的是A若在實(shí)驗室進(jìn)行操作只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器B操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶過濾、洗滌等步驟C操作通入HCl氣流是為了抑制MgCl2的水解D在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應(yīng)【解析】A項，鹽鹵中加入足量的石灰漿，鹽鹵中的Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，用過濾法進(jìn)行分離，需要的主要玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，錯誤；B項，從MgCl2溶液中獲得MgCl26H2O的操

3、作是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌，正確；C項，若直接加熱MgCl26H2O，MgCl2水解生成Mg（OH）2和HCl，加熱由于HCl的揮發(fā)促進(jìn)MgCl2的水解，最終不能獲得無水MgCl2，為了抑制MgCl2的水解在HCl氣流中加熱，正確；D項，鹽鹵中加入足量石灰漿、Mg（OH）2與鹽酸的反應(yīng)都為復(fù)分解反應(yīng)，MgCl26H2OMgCl2以及MgCl2Mg為分解反應(yīng)，整個制備過程未發(fā)生置換反應(yīng)，正確?！敬鸢浮緼例題2、漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca(ClO)2，相應(yīng)的生產(chǎn)流程如下。 下列說法不正確的是A中陽極的電極反應(yīng)式為2Cl-2e-=Cl2B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl

4、2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OC上述過程涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)D制備漂粉精過程中，Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2時，Cl的原子利用率為100%【解析】飽和食鹽水進(jìn)行電解可以制得Cl2，將得到的Cl2分別與Ca(OH)2和Na2CO3反應(yīng)經(jīng)一系列流程可以分別制得漂白粉和漂粉精；電解過程中，溶液中的Cl-失電子生成氯氣發(fā)生陽極反應(yīng)，水中的H+得電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中剩余氫氧化鈉；氯氣與氫氧化鈣漿料反應(yīng)生成次氯酸鈣，同時還生成氯化鈣；氯氣與濕潤的碳酸鈉反應(yīng)生成Cl2O，Cl2O與水發(fā)生化合反應(yīng)生成HClO，HClO與氫氧化鈣漿料反應(yīng)生成次氯酸鈣，

5、據(jù)此分析。A電解過程中陽極失電子，溶液中Cl-發(fā)生陽極反應(yīng)生成Cl2，陽極的電極方程式為2Cl-2e-=Cl2，A正確；B反應(yīng)為氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，B正確；C上述過程中反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，C正確；D制備漂粉精過程中，Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2時有CaCl2生成，Cl原子沒有完全轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2，因此Cl的原子利用率不為100%，D錯誤?！敬鸢浮緿【知識清單】一、化工流程線路示意圖(1)箭頭：箭頭進(jìn)入的是投料(即反應(yīng)物)、出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。(2)三線：物

6、料進(jìn)出線、操作流程線、循環(huán)操作線。二、化學(xué)工藝流程分析型實(shí)驗題的解題策略1明確原始物質(zhì)及目標(biāo)產(chǎn)物。2 一個完整的物質(zhì)制備化工生產(chǎn)流程一般具有下列特點(diǎn)：3熟悉常用的操作方法及其作用(1)對原料進(jìn)行預(yù)處理的常用方法及其作用研磨減小固體的顆粒度,增大固體與液體或氣體間的接觸面積,加快反應(yīng)速率。水浸與水接觸反應(yīng)或溶解。酸浸與酸接觸反應(yīng)或溶解,使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液,不溶物通過過濾除去。灼燒除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時的灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì)。煅燒改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解。并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土。 (2)常用的控制反應(yīng)條件的方法調(diào)節(jié)溶液的pH。常用于使

7、某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：a能與H反應(yīng)，使溶液pH增大；b不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去Cu2中混有的Fe3，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等?？刂茰囟?。根據(jù)需要升溫或降溫，改變反應(yīng)速率或使平衡向需要的方向移動。控制壓強(qiáng)。改變速率，影響平衡。 使用正催化劑。加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡需要的時間。趁熱過濾。防止某物質(zhì)降溫時會析出。冰水洗滌。洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。4熟悉中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)的重要的化工生產(chǎn)的生產(chǎn)原理、工藝設(shè)計原理、相關(guān)思想、知識細(xì)節(jié)等；如工業(yè)合成

8、氨、金屬的冶煉、海水的開發(fā)利用、化石燃料的綜合利用等?！咀兪骄毩?xí)】1以工業(yè)級氧化鋅(含F(xiàn)e2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)為原料制備氧化鋅的流程如下：其中“氧化”加入KMnO4是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有關(guān)說法錯誤的是A浸出時通過粉碎氧化鋅提高了浸出率B“氧化”生成的固體是MnO2和Fe(OH)3C“置換”加入鋅粉是為了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等D“煅燒”操作用到的儀器：玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角2實(shí)驗室模擬用工業(yè)廢棄固體(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2 等)制取粗銅、綠礬的操作流程如下：下列說法正確的是（ ）A氣體 X 能使酸性 KMnO4溶液褪色，

9、表現(xiàn)出漂白性B試劑 a 是過量 Fe，為了提高反應(yīng)速率可用濃硫酸代替稀硫酸C溶液B 可經(jīng)過一系列反應(yīng)和操作得到明礬D溶液C 獲得綠礬的實(shí)驗操作是蒸發(fā)結(jié)晶【易錯通關(guān)】1我國首艘使用了鈦合金材料的國產(chǎn)航母已成功下水，鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，但高溫下能被空氣氧化，由鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2)提取金屬鈦的主要工藝流程如圖。下列說法錯誤的是( )A步驟中碳作還原劑B步驟中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C步驟中需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，防止金屬被空氣氧化D可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂2過氧化鈣晶體(CaO28H2O)常用作醫(yī)藥消毒劑。以輕質(zhì)碳酸鈣為原料，按如圖方法制備：下列說法錯誤的是A步驟，煮沸可以

10、除去溶解的 CO2、HClB步驟，H2O2 作氧化劑、氨水用以調(diào)節(jié)溶液的 pHC步驟，過濾時若用玻璃棒攪動，可能會導(dǎo)致濾紙破損D步驟，醇洗可減少晶體的損失且加速晶體干燥3碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：下列說法正確的是（ ）A分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾B該工藝中HI的量沒有改變，可視作該工藝的催化劑C該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI4富硼渣中含有鎂硼酸鹽（2MgOB2O3）、鎂硅酸鹽（2MgOSiO2）及少量Al2O3、FeO 等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸

11、（H3BO3）晶體的一種工藝流程如下：為了獲得晶體，會先濃縮溶液接近飽和，然后將濃縮液放入高壓釜中，控制溫度進(jìn)行結(jié)晶（硫酸鎂與硼酸溶解度隨溫度的變化如圖）。下列說法錯誤的是A該工藝流程中加快反應(yīng)速率的措施有 2 種B在高壓釜中，先降溫結(jié)晶得到硼酸晶體，再蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸鎂晶體C“酸浸”中鎂硼酸鹽發(fā)生反應(yīng)2MgOB2O3+2H2SO4+H2O2MgSO4+2H3BO3D加入“MgO”后過濾，所得濾渣主要是Al(OH)3 和Fe(OH)35ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到

12、吸收器中B吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H+O2C步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥D工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸6實(shí)驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實(shí)驗過程如下：下列敘述不正確的是A“操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進(jìn)行B“還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：SO32+I2+H2O = 2I+SO42+2H+C“氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣D“富集”即I2富集于有機(jī)溶劑，同時除去某些雜質(zhì)離子7多彩水泥的添加劑是CoCl26H2O。工業(yè)上是以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取C

13、oCl26H2O的一種新工藝流程如下圖：下列說法錯誤是( )A含鈷廢料在加入鹽酸過程中金屬鈷發(fā)生的離子方程式為：2Co6H2Co33H2B溶液1中加入NaClO3的目的是將Fe2氧化至Fe3C操作I為過濾D操作II為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾8硼氫化鈉(NaBH4)具有強(qiáng)還原性，在工業(yè)生產(chǎn)上廣泛用于非金屬及金屬材料的化學(xué)鍍膜、貴金屬回收、工業(yè)廢水處理等。工業(yè)上采用的Bayer法制備NaBH4通常分兩步(如圖)。下列說法錯誤的是A用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4 B兩步的總反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C將SiO2粉碎能增大得到熔體的速率D由圖可知該工藝過程中無污染性物質(zhì)

14、產(chǎn)生，符合綠色化學(xué)理念9實(shí)驗室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物，還含有少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O)，聚鐵的化學(xué)式為Fe2( OH)n( SO4)30.5nm，制備過程如圖所示。下列說法不正確的是A爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為4FeS+3O2+12H+=4Fe3+4S+6H2OB氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用C若調(diào)節(jié)溶液Z的pH偏小，則將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大D溶液X轉(zhuǎn)化為溶液Y需要加過量鐵粉，再過濾10工業(yè)上用鋁土礦主要成分，含、等雜質(zhì)冶煉鋁的主要流程如圖：注：堿溶時轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀下列敘述錯誤的是（ ）A操作I增

15、大NaOH溶液用量可提高的浸取率B操作、為過濾，操作為灼燒C通入過量的離子方程式為D加入的冰晶石目的是降低的熔融溫度11某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O。下列說法錯誤的是A步驟中，SO2為還原劑，將CuCl2還原為CuClB步驟中為防止CuCl被氧化，可用H2SO3水溶液洗滌C步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2OD得到的Cu2O試樣中可能會混有CuCl雜質(zhì)，可通過加足量稀硫酸充分溶解過濾后分離除去12以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，還含有少量FeS2和金屬硫酸鹽)為

16、原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：下列敘述錯誤的是()A加入CaO可以減少SO2的排放，同時生成建筑材料CaSO4B向濾液中通入過量CO2，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒可制得Al2O3C隔絕空氣焙燒時，反應(yīng)消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)15D燒渣分離時可以用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來參考答案【變式練習(xí)】1D【解析】A.浸出時通過粉碎固體氧化鋅，使物質(zhì)顆粒變小，擴(kuò)大了與硫酸的接觸面積，反應(yīng)速率加快，因而也可以提高了浸出率，A正確；B.向硫酸浸取工業(yè)級ZnO后的溶液中存在Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+，加入KMnO4溶液，Ni2+不能被氧化，F(xiàn)e2+、Mn2+被氧化而形

17、成MnO2和Fe(OH)3除去，KMnO4被還原形成MnO2，B正確；C.由于金屬活動性ZnNiCu，所以“置換”加入鋅粉可以與溶液中的是為了與溶液中Ni2+、Cu2+發(fā)生主反應(yīng)，除去溶液中的Cu2+、Ni2+等，C正確；D. “煅燒”操作用到的儀器：玻璃棒、坩堝、泥三角，D錯誤。2C【解析】廢棄固體灼燒，Cu2S和O2反應(yīng)生成CuO和SO2，氣體X為SO2，固體A為Al2O3、Fe2O3、SiO2、CuO的混合物；固體A加KOH溶液，Al2O3、SiO2分別和KOH反應(yīng)生成NaAlO2和水、Na2SiO3和水，溶液B為NaAlO2、Na2SiO3、KOH混合溶液，固體B為Fe2O3、CuO混

18、合物；固體B和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3、CuSO4和水，試劑a為過量的Fe，F(xiàn)e2(SO4)3、CuSO4和Fe反應(yīng)生成FeSO4和Cu，固體C為Cu和Fe的混合物，溶液C、D為FeSO4溶液，據(jù)此解答。A氣體X為SO2，SO2有還原性，能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而不是漂白性，A錯誤；B濃硫酸有強(qiáng)氧化性，剩余的濃硫酸可能使Fe鈍化，反應(yīng)速率減慢甚至停止；因為反應(yīng)放熱，還可能將銅溶解得不到FeSO4單一溶液，B錯誤；C溶液B為NaAlO2、Na2SiO3、KOH混合溶液，可以加入一定量的硫酸、過濾、將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等一系列操作

19、得明礬，C正確；D溶液C獲得綠礬的實(shí)驗操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等一系列操作，D錯誤。答案選C?！疽族e通關(guān)】1B【解析】步驟為鈦鐵礦(FeO和TiO2)和碳在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵，二氧化鈦和一氧化碳，步驟為二氧化鈦與碳，氯氣在高溫下反應(yīng)生成四氯化鈦和一氧化碳，步驟為四氯化鈦和過量鎂粉在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鎂和鈦，據(jù)此分析。AFeO和碳反應(yīng)生成鐵和碳的氧化物，步驟I中碳的化合價升高，碳作還原劑，故A正確；B步驟II中碳單質(zhì)參加反應(yīng)生成一氧化碳，氯氣被還原成四氯化鈦，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C鎂是活潑的金屬，鈦在高溫下能被空氣氧化，所以步驟III需在氬氣環(huán)境中進(jìn)

20、行，防止金屬被空氣氧化，C正確；D鈦常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，鎂與稀硫酸反應(yīng)，可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂，故D正確；答案選B。2B【解析】由制備流程可知，CaCO3與鹽酸反應(yīng)，加熱煮沸是為了除去多余的鹽酸和溶解的少量二氧化碳，濾液含氯化鈣，在堿性條件下發(fā)生CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2OCaO28H2O+2NH4Cl，過濾得到白色結(jié)晶體，最后洗滌，以此來解答。A步驟，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，氣體在溶液中的溶解度隨溫度的升高而減小，加熱煮沸可以除去溶解的 CO2、HCl，故A正確；B步驟，向CaCl

21、2溶液中加入H2O2、NH3H2O，發(fā)生反應(yīng)為CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2OCaO28H2O+2NH4Cl，H2O2的組成元素化合價沒有發(fā)生變化，因此沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C步驟，盡管中結(jié)晶的顆粒較小，但是過濾時若用玻璃棒輕輕攪動，會導(dǎo)致濾紙破損，過濾失敗，所以不能攪動，故C正確；D過氧化鈣晶體(CaO28H2O)微溶于水，不溶于乙醇，用醇洗滌，可以減少晶體的溶解，同時乙醇容易揮發(fā)，可以加速晶體干燥，故D正確；答案選B。3C【解析】A. 分離器中的物質(zhì)都可溶，所以不能用過濾的方法分離，故A錯誤；B. 由題干知該工藝中HI的量沒有改變是因為碘的循環(huán)利用，在整個工藝中，碘

22、先做氧化劑氧化二氧化硫，而后HI分解生成碘，HI是中間產(chǎn)物，并非催化劑，故B錯誤；C. 該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI故選C。4B【解析】根據(jù)工藝流程分析，將富硼渣研磨后得到富硼渣粉后用熱的H2SO4溶液酸浸，發(fā)生反應(yīng)2MgOB2O3+2H2SO4+H2O2MgSO4+2H3BO3、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，浸出渣的主要成分為SiO2，浸出液中含有MgSO4、H3BO3、Al2(SO4)3和FeSO4，加入H2O2可將Fe2+氧化為F

23、e3+，再加入MgO調(diào)節(jié)pH可得到Al(OH)3 和Fe(OH)3的沉淀，過濾后將濾液濃縮后放入高壓釜中，控制溫度結(jié)晶分別得到硫酸鎂晶體和硼酸晶體。A根據(jù)分析可知，該工藝流程中加快反應(yīng)速率的措施有研磨(增大反應(yīng)物的接觸面積)、加熱2種措施，A選項正確；B根據(jù)硫酸鎂與硼酸溶解度隨溫度的變化圖可知，大約80之前硫酸鎂和硼酸的溶解度隨溫度的升高而升高，因此先降溫結(jié)晶會同時得到硫酸鎂和硼酸的晶體，正確的操作應(yīng)為濃縮后，升溫控制溫度在200以上結(jié)晶，趁熱過濾得到硫酸鎂晶體，再降溫結(jié)晶，得到硼酸晶體，B選項錯誤；C由上述分析可知，“酸浸”時鎂硼酸鹽發(fā)生的反應(yīng)為2MgOB2O3+2H2SO4+H2O2MgS

24、O4+2H3BO3，C選項正確；D加入MgO調(diào)節(jié)pH可得到Al(OH)3和Fe(OH)3的沉淀，即過濾后的濾渣主要為Al(OH)3 和Fe(OH)3的沉淀，D選項正確；答案選B。5B【解析】A.在ClO2發(fā)生器中一定產(chǎn)生ClO2氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收塔中進(jìn)行吸收，選項A正確；B.吸收塔中加入了濃氫氧化鈉溶液，顯然其中的反應(yīng)不可能得到氫離子，選項B錯誤；C.冷卻結(jié)晶得到NaClO2固體后，應(yīng)該經(jīng)過過濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品，選項C正確；D.氣體的貯存和運(yùn)輸都遠(yuǎn)比固體困難，所以將ClO2氣體制成NaClO2固體的主要目的是便于貯存和運(yùn)輸，選項D正確。答案選B。6A【解析】A. “操作X”為

25、分離CCl4層和水層名稱為分液，可在分液漏斗中進(jìn)行，A錯誤；B. “還原”步驟為使溶液中的碘單質(zhì)變?yōu)榈怆x子，用亞硫酸吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：SO32+I2+H2O = 2I+SO42+2H+，B正確；C. “氧化”過程中，雙氧水為綠色氧化劑，可氧化碘離子為單質(zhì)，則可用雙氧水替代氯氣，C正確；D. “富集”即I2富集于有機(jī)溶劑，碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，而雜質(zhì)離子易溶于水，利用碘的富集，除去某些雜質(zhì)離子，D正確；答案為A7A【解析】向含鈷廢料中加入過量稀鹽酸，F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、AlCl3、CoCl2，向溶液1中加入NaClO3溶液，NaClO3具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，

26、溶液2中加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe(OH)3、Al(OH)3生成沉淀，然后過濾，濾渣為Fe(OH)3、Al(OH)3，溶液3中含有CoCl2，然后向溶液3中加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，抑制CoCl2水解，然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾方法得到CoCl26H2O，以此解答該題。A結(jié)合分析，含鈷廢料在加入鹽酸過程中，金屬鈷、鐵、鋁均與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生的離子方程式為：2Co6H2Co33H2、2Al6H2Al33H2、Fe2HFe 2H2，故A錯誤；B結(jié)合分析，溶液1中加入NaClO3的目的是將Fe2氧化至Fe3，故B正確；C根據(jù)分析，操作I為過濾，故C正確；D根據(jù)分析，操作II為蒸發(fā)濃縮

27、、冷卻結(jié)晶、過濾，故D正確；答案選A。8B【解析】根據(jù)工藝流程可知，工業(yè)上采用的Bayer法制備NaBH4第一步為：Na2B4O7（可表示為Na2O2B2O3），與SiO2在高溫下反應(yīng)得到熔體，第二步則是熔體與Na和H2在400 500條件下發(fā)生反應(yīng)生成NaBH4與Na2SiO3的過程，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、綠色化學(xué)的概念等知識分析作答。A. Na2B4O7可表示成Na2O2B2O3的組成形式，則在制備NaBH4過程中，也可用B2O3代替Na2B4O7作原料，故A正確；B. 兩步的總反應(yīng)中B元素化合價未變，氫氣中H元素化合價從0價降低到-1價，被還原作氧化劑，而Na元

28、素化合價從0價升高到+1價，被氧化作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故B錯誤；C. 將SiO2粉碎，可增大反應(yīng)中固體的接觸面積，從而可增大得到熔體的速率，故C正確；D. 由圖可知該工藝過程整個制備過程中無污染性物質(zhì)產(chǎn)生，則符合綠色化學(xué)理念，故D正確；答案選B。9C【解析】A.FeS中鐵元素顯+2價，硫元素顯-2價，都具有較強(qiáng)的還原性，在強(qiáng)酸性溶液中通入O2時都將被O2氧化，其離子方程式為4FeS+3O2+12H+=4Fe3+4S+6H2O，A項正確；B.爐渣中鐵的氧化物能溶解在硫酸中，F(xiàn)eS被氧化生成Fe3+、S、H2O，所以固體W的主要成分是S，在空氣中焙燒S+O2SO2，故

29、氣體M是SO2，SO2具有較強(qiáng)的還原性能被雙氧水氧化：SO2+H2O2=H2SO4，硫酸可以循環(huán)使用，B項正確；C. 根據(jù)聚鐵的組成和聚鐵膠體不溶于水的性質(zhì)，可推測聚鐵的性質(zhì)更多與Fe(OH)3相似，調(diào)節(jié)溶液pH是為了促進(jìn)Fe3+水解生成聚鐵：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，所以溶液Z的pH偏小，生成的聚鐵中含有Fe(OH)3偏少，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，C項錯誤；D. 爐渣中鐵的氧化物溶解在硫酸中生成Fe2+和Fe3+的硫酸鹽，F(xiàn)e2+和FeS中鐵元素都將被O2氧化成Fe3+，過濾后溶液X中主要成分是Fe2(SO4)3，為了得到綠礬，必須將Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為FeSO4（溶

30、液Y），所以在溶液X中要加入過量鐵粉，F(xiàn)e2(SO4)3+Fe=3FeSO4，再過濾即可，D項正確；答案選C。10C【解析】Al2O3、Fe2O3和硫酸反應(yīng)，選擇氫氧化鈉，將氧化鋁和Fe2O3分離出來，將氧化鋁溶解為偏鋁酸鈉，固體難溶物是氧化鐵和鋁硅酸鈉沉淀，濾液為偏鋁酸鈉，通二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀，發(fā)生CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3+HCO3-，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，電解可得鋁，以此解答該題。A. 增大NaOH溶液用量，可使氧化鋁完全反應(yīng)，提高氧化鋁的浸取率，故A正確；B. 操作、用于分離固體和液體，為過濾操作，操作可使氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁，則為灼燒，故B正確；C. 通入過量的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2