四川省成都市新津中學高二化學4月月考試題

1、四川省新津中學高二下學期4月月考化學試題 考試時間：90分鐘 可能用到相對原子質(zhì)量 H1 C12 O16 S32 一、選擇題。（每題只有一個最佳選項，共23題，每題2分，總分46分） 1、甲殼素(chitin)又名甲殼質(zhì)、殼多糖、殼蛋白，是法國科學家布拉克諾(Braconno)1811年從蘑菇中發(fā)現(xiàn)的一種有用的、物質(zhì)。有關(guān)專家認為，甲殼素是繼蛋白質(zhì)、脂肪、糖、維生素和微量元素外維持人體生命的第六要素。以下關(guān)于糖類、脂肪和蛋白質(zhì)這三大營養(yǎng)物質(zhì)的敘述不正確的是( ) A糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng) B淀粉水解的最終產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng) C蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

2、D脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級脂肪酸鹽 2、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是( ) A油脂 B蔗糖 C羊毛 D葡萄糖 3、下列有機物水解時，斷鍵位置不正確的是( ) A B C D全部 4、下列實驗?zāi)苓_到預期目的的是( ) A可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì) B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加熱一段時間后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液變藍，證明淀粉未發(fā)生水解 C將蔗糖和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu(OH)2并加熱煮沸，無紅色沉淀生成，證明蔗糖未發(fā)生水解生成葡萄糖 D蛋白質(zhì)溶液中加入丙酮可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出，再加水又能溶解 5、某學生在實驗

3、室進行化學實驗，其中他的操作不正確的是 ( ) A.取用AgNO3時，應(yīng)在實驗柜中尋找棕色瓶帶有滴管的試劑瓶。 B.用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)后的試管 C.用NaOH溶液清洗沾有硫磺的試管 D.用濃HCl清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管 6、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 （ ） A除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離。 1 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；B ：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；CO2中少量的SO2C除去 D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。 ）7、下列各組離子在強堿性溶液里能大量共存的是（ HC

4、O3 Ba2+ 、Na+ 、NO3-、K+、Mg2、SO42- BANa+ 、Cl- ClO DNa 、S2CNa+、K+ 、S2- 、CO32- ）8、下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（ Fe2Fe3Cu2A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu 2H2NO3NOB.NO2與水的反應(yīng)：3NO2H2O CO2 Ca2H2OC.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32H 3H2O2Al(OH)3CO32NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2CO2D.向9、下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是( ) 操作和現(xiàn)象 結(jié)論 在管口，向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2

5、SO4HNO3A 分解生成了NO2 觀察到紅棕色氣體苯酚與溴水不反應(yīng) 向苯酚的濃溶液中加入溴水，無沉淀產(chǎn)生B 產(chǎn)生的氣170，向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至使溶液褪色的氣體只是乙烯 C 體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去析出了，溶液變渾濁 NaHCO3 D 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 10、已知熱化學方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入128gSO2和32gO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 ( ) A 98.32kJ B 98.32kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ 11、下列酸與堿中和反應(yīng)熱化

6、學方程式可用：H+（aq）+OH-(aq)H2O(l) H=57.3 kJmol-1來表示的是( ) A.CH3COOH（aq）+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l);H=Q1 kJmol-1 B.1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);H=Q2 kJmol-1 C.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l);H=Q3 kJmol-1 D.1/3H3PO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/6Ba3(PO4)2(s)+H2O(l);H=Q4 kJmol-1 12、下列化學用語和敘述正確的是( ) AM與N

7、是同素異形體，由MN；H119kJ/mol可知，N比M穩(wěn)定 BNa2O2的電子式： C表示乙炔“燃燒熱”對應(yīng)的熱化學方程式： C2H2 (g).5/2O2 (g) 2CO2 (g)H2O(g)；H1 256kJ/mol D葡萄糖的實驗式：CH2O 13、化學反應(yīng)N23H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學方程式是( ) 2 c) kJ/mol bH2(aAN2(g)3H2(g)=2NH3(l)；a) kJ/mol 2(b3H2(g)=2NH3(g)；HBN2(g)a) kJ/mol cH(bC.1/2N2(g)3/2H2(g)=NH3(l) ；b) kJ/mol (a3/2H2(g)

8、=NH3(g)；HD.1/2N2(g) ( 14、下列說法正確的是 1 mol H2O的過程中，能量變化均相同A任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 H不同H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的B同溫同壓下， 1，a kJmol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) HC已知： ab 則1，O2(g)=2H2O(l) Hb kJmol2H2(g) 1，393.5 kJmolO2(g)=CO2(g) HD已知： C(s，石墨) ，mol1395.0 kJ)O2(g)=CO2(g) HC(s，金剛石1 1.5 kJmol，石墨)=C(s，金剛石) H則C(s ） （ 15、下列說法正確的

9、是 增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大A，可增加活化分子的百有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積）B 分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大 升高溫度能使化學反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)C 催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率D) ，下列反應(yīng)速率關(guān)系正確的是( 3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)16、對于化學反應(yīng)3v(Z) 2v(X) B Av(W)3v(Z) 2v(X) 3v(W)v(Y) DC2v(X) 、在一定條件下的恒溫恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)：1

10、7 ） （g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是（A（s）+3B（g ） 2C B.混合氣體的密度 A.混合氣體的壓強 1 )2D.V(c正)V(D正C .單位時間內(nèi)生成0.5molA的同時，消耗1molC ，在0.4 mol/L經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了O2(g) 2SO3(g)18、反應(yīng)2SO2(g) ，則這段時間為( 這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(Ls)5 s D 10 s B2.5 s C A0.1 s ） H 0，下列說法正確的（）A2（g+2B2（gg）2AB2（） 、已知反應(yīng)19 升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小A 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而

11、縮短達到平衡的時間B 氣，體系壓強增大，反應(yīng)速率增大。若反應(yīng)在密閉體系內(nèi)進行，通入HeC He氣，體系壓強不變，反應(yīng)速率不變。D若反應(yīng)在恒壓體系內(nèi)進行，通往) 20、下列單體中在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成的是( B CH4 A CH2 = CH2和 D CH2 = CH2 CH = CH2CH3C 和 ） 21、可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是（ 3 溴水 B.碳酸鈉溶液 A.氯化鐵溶液 溴水 氯化鐵溶 D. 酸性高錳酸鉀溶液 溴水C.酸性高錳酸鉀溶液 液下列對該物持的、環(huán)扁桃酯具有松弛血管平滑肌、擴張血管的功能，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。22 ） 敘述中，正確的是（ B該有機物

12、難溶于水 A該物質(zhì)屬于芳香烴 發(fā)生反應(yīng)應(yīng)1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH DC分子式為C17H23 ，aCu的物質(zhì)的量分數(shù)為僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中23、某合金(是唯一的還原假設(shè)NO1L的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(將其全部投入50 mL b mol ） 的法正確是（ 說)產(chǎn)物。下列 A若金屬有剩余，向溶液中再滴入硫酸后，金屬可能溶解，也可能不溶解。Fe3+ B若金屬全部溶解，則溶液中一定含有b = 0.3 ，則標準狀況)(C若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體a/3) 的關(guān)系為：與時，則、當溶液中金屬離子只有DFe3+Cu2+abb80y(14 四川省新

13、津中學高二下學期4月月考化學 5 卷 題 答共個題，非選擇題（4第卷 分）54均為短Z、Y和、（共12分）X24X原子序數(shù)依次增大，周期元素，原Y的單質(zhì)為密度最小的氣體，子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三原子最外層電子數(shù)相XZ與倍， 同?；卮鹣铝袉栴}： 。 、 （1）X、Y的元素符號分別為 。 、（2）由上述元素組成的化合物中，既有共價鍵又有離子鍵的有 可形成一種離子化合物，其與水能劇烈反應(yīng)放出無色氣體，對應(yīng)的方程式為：與Z（3）X 。 ，該化 4）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是 （ ； 合物的溶沸點較高的原因是： 此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生一種無色氣體，該

14、反應(yīng)的離子方程式為： ； 分）能量對人類社會的發(fā)展有著至關(guān)重要的作用，在化學反應(yīng)中能量以多種形式表1425、（ 現(xiàn)出來。 ）中和熱（1量熱器要盡量做中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，要求比較準確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，到絕熱； 的變化?；卮鹣铝袉栴}： 、 中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大小燒杯、量筒、 ，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是 。 的濃NaOH50 mL。1的NaOH溶液各L1 HCl和055 molL該實驗常用050 mol 。 的濃度作用是度大于HCl 18 J/C=4溶液的密度都近似為

15、1 g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容若上述HCl、NaOH _。 （g），反應(yīng)前后溶液的溫度升高3.4，則H=_ 2）化學在能源開發(fā)中起著十分關(guān)鍵的作用。（甲烷氣體燃燒和水汽”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。蘊藏在海底的“可燃冰 化的熱化學方程式分別為： ，mol1 H802.3 kJCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) ；mol1 H44 kJH2O(l)=H2O(g) 。 _ 則 “可燃冰”釋放的32g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為_ 在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放(B2H6)mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷0.3 熱量，其熱化學方程式為：出6

16、49.5 kJ 是解決能源危機的研究方向之一。甲醚和氫氣合成CH3OCH3()用CO21 90.7 kJmol2H2(g) CH3OH(g) H已知：CO(g) 1 H23.5 kJmol2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) 1 41.2 kJH H2O(g) CO(g)CO2(g)H2(g) mol 6 則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為 _ 26、（12分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等 Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反

17、應(yīng)裝置如下圖，制取方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 （1）本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精提純步驟為： 將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水； 按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管的 處（填a或b）通入冷卻水，同時水浴加熱； 待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下； 趁熱過慮 （填操作名稱） 將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S2O39H2O晶體 （2）用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是 裝置C中制SO2的方程式為： 如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外，還有可能出現(xiàn)渾濁，寫出該反應(yīng)的化學方程式： （3）用該方法獲得的Na2S2O3H2O晶體中?；煊幸欢康碾s質(zhì)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇） 取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再 ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4. 7 萜品醇分）（1627、可