(最新整理)鹽類水解習(xí)題精選題

1、(完整)鹽類水解習(xí)題精選題(完整)鹽類水解習(xí)題精選題 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)鹽類水解習(xí)題精選題）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來(lái)便利。同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺(jué)得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績(jī)進(jìn)步，以下為(完整)鹽類水解習(xí)題精選題的全部?jī)?nèi)容。鹽 類 水 解 考 點(diǎn) 練 習(xí)1、下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為12的是 ( ）ana2hpo

2、4 bnahso4 c(nh4)2so4 dk2s2、物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是 （ ）acacl2 bch3coona cnh3 dk2s3、在相同溫度下,等體積等物質(zhì)的量的濃度的4種稀溶液:na2so4、h2so4、nahso4、na2s中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是 （ ） a= b= c d 4、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，nh4+濃度最大的是 ( )a nh4cl b nh4hso4 cch3coonh4 dnh4hco35、與50 ml 0.2 mol / l nh4cl溶液中的nh4+濃度相同的是 （ ) a50 ml 0。2 mol / l ch3coon

3、h4溶液 b50 ml 0.25 mol / l (nh4）so4溶液c100 ml 0。2 mol / l nh4no3溶液 d50 ml 0。2 mol / l nh3h2o6、下列溶液,陰離子總濃度最大的是 ( ） a0。2 mol / l nacl b0。1 mol / l ba（oh）2 c0.2 mol / l k2s d0.2 mol / l （nh4)2so47、25時(shí)，在濃度均為1moll1的(nh4）2so4 、(nh4）2co3 、(nh4）2fe（so4）2的溶液中,測(cè)得其中c（nh4)分別為a、b、c（moll-1），則下列判斷正確的是（ ）aabc bcab cba

4、c da cb8、將0。1mol/l的醋酸鈉溶液20ml與0。1mol/l鹽酸10rnl混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是 ( )ac （ac）c （cl）c (h)c (hac) bc (ac)c （cl)c （hac）c（h)cc （ac)c （cl）c （h）c （hac） dc (na）c (h）c （ac）c （cl）c （oh)9、在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子,下列關(guān)系式正確的是 ( ）ac(oh)c（hs)c（h+)c(h2s） bc（oh）c（hs)c（h+)2 c（h2s）cc(na+）c(s2)c(hs）c（h2s） dc（na+）2 c（s2)

5、2 c（hs)2 c（h2s）10、某氨水的phx，某鹽酸的phy，已知xy14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是 （ ）ac（ nh4+）c(cl）c（oh）c(h+） bc( nh4+）c（cl)c(oh）c（h+)cc（cl)c（ nh4+）c(h+）c(oh） dc（ nh4+）c（h+)c（cl)c(oh)11、把0.02mol/lhac溶液和0。01mol/lnaoh溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是 ( ）ac（ac)c（na+） bc（hac)c(ac） c2c(h+）c(ac)c（hac) dc（hac)+ c（ac）=0。01

6、moll112、等體積等濃度的moh強(qiáng)堿溶液和ha弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 ( ）ac（m+)c( oh） c(a）c(h） bc（m+) c（a）c(h)c（ oh）cc（m+) c（a)c（ oh）c(h) dc(m+)c（h) =c( oh)+ c(a)13、0.1mol/lkhso4和0。1mol/lna2s溶液等體積混合后，溶液能使ph試紙變藍(lán)，則離子濃度關(guān)系正確的是 （ ） ac(so42) c(hs) c( oh） c（h) bc(na+） c（k） c(h) c( oh)cc（na+） c（s2） c(h2s) c(hs）c(so42）d .c（na

7、+) c(k） c（h）c（so42）c(s2)c(hs)c( oh)14、用2mol/l的naoh溶液滴定ph=5的hcn溶液100ml至中性，此時(shí)溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是 （ ）a c（na+)c(cn)c（ oh）c（h） bc（cn)c(na+）c(h)c（ oh）c c（na+)+c(cn）=2mol/l dc(na+）+ c( oh）= c（cn）+c（h)15、一元酸ha溶液中,加入一定量強(qiáng)堿moh溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是 ( ）ac（a）c(nh4) bc(a) c(m+)c 若ma不水解,則c（ oh) c（a) d。若ma水解，則c（ oh

8、） c（a）16、當(dāng)mg(oh)2在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)：mg（oh）2mg2+2oh 要使mg（oh)2進(jìn)一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是 （ ） anh4cl bnaoh cna2co3 d干冰17、下列物質(zhì)的水溶液在加熱時(shí)ph值變小的是 （ ） a氯化鐵 b氯化鈉 c鹽酸 d碳酸鈉18、盛有0。1 mol / l的nahco3溶液和酚酞試液的試管，在室溫時(shí)，溶液為無(wú)色,加熱時(shí)為粉紅色，這是因?yàn)?（ ) anahco3在加熱時(shí)變成堿性更強(qiáng)的na2co3 b水分蒸發(fā)使nahco3的濃度增大 c加熱促進(jìn)nahco3的水解,堿性增強(qiáng) dnahco3在加熱時(shí)變成紅色19、已知k2hpo4溶液中,h

9、po42的水解程度大于電離程度,對(duì)于平衡：hpo42 + h2o h3o + po43,欲使溶液中c（hpo42)、c（h3o）、c（po43） 三種離子溶度均減小，可采用的方法是 ( ）a加水 b加熱 c加消石灰 d加硝酸銀 20、下列離子方程式不正確的是 ( ）a氨氣通入稀硫酸溶液中 nh3h+nh4+b二氧化碳通入碳酸鈉溶液中 co2co32-h2o2 hco3-c硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng) al3+3 alo26h2o4al(oh）3 d氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2cl22oh3clcloh2o 21、下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是 ( )ai、alo2、cl、s2

10、bna+、k+、nh4+、ba2+cbr、s2、cl、co32- dso32、no3、so42-、hco322、下列各環(huán)境下的離子組合能過(guò)大量共存的是 ( ）a中性溶液中:mg2 、fe3 、so42 、cl bph0的溶液中：al3 、nh4 、ca2 、so42 cc（h)=1014 moll1 的溶液中：na 、alo2 、s2 、so32 dph試紙變紅的溶液中:fe2 、i 、no3 、clo 23、水溶液的ph值最大 ( ）anahco3 bkhso4 calcl3 dhf 24、下列化合物中,其水溶液由于水解而顯酸性的是 ( )anahco3 bnahso4 chcl dnh4c

11、l25、下列物質(zhì)的水溶液，常溫下ph值大于7的是 ( )a硫化鈉 b氯化銅 c硝酸鈉 d乙醇26、下列鹽的水溶液，其ph值小于7的是 （ ）anahco3溶液 bnacl溶液 cch3coonh4溶液 dnh4cl溶液27、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽nax、nay和naz的溶液，其ph值依次為8、9、10,則hx、hy、hz的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ( ）ahx、hz、hy bhz、hy、hx chx、hy、hz dhy、hz、hx28、物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液ph值由大到小的順序是 ( ）ana2co3、nahco3、nacl、nh4cl bna2co3、nahco3、nh4cl、nacl、c

12、na2co3、nacl、nh4cl、nahco3 dna2co3、nh4cl、nahco3、nacl、29、相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液: ch3coona、 nahso4、 nacl、，按ph值由小到大的順序排列,正確的是 ( ）a bc d30、物質(zhì)的量濃度均為1 mol / l的下列電解質(zhì)溶液，各取10 ml混合后，ph值小于7的是 ( ） ana2s、nacl、hcl bna2co3、hcl、hno3 ccacl2、nacl、nh4cl dna2co3、hcl、ch3cooh31、為了避免電解液中cuso4因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是 （ )a稀釋 b加稀硫酸 c加naoh

13、溶液 d加熱32、常溫下把氨水滴到鹽酸中,當(dāng)c（nh4+)c(cl)時(shí)，混合液的ph值 ( ）a等于7b大于7c小于7d無(wú)法判斷33、將下列0.01 mol / l的a組酸溶液各10 ml與相對(duì)的同濃度同體積的b組堿溶液混合得溶液c。abcda組 酸硫酸鹽酸鹽酸鹽酸b組 堿氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鋇氨水c溶液ph值由大到小的順序正確的是 （ ) abcda bcbda cbcad dcbad34、用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液中和醋酸溶液，當(dāng)溶液的ph值等于7，則此時(shí) （ )a醋酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量相等 b醋酸和氫氧化鈉恰好中和c氫氧化鈉過(guò)量 d醋酸有剩余35、在常溫下10ml ph10的koh溶液中，加人

14、ph4的一元酸ha溶液至ph剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）,則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是（ ）a c（a)c（k） b c（h）c（oh）c（k）c(a）c v總20ml d v總20ml36、下列各組物質(zhì)能一起混合施用的是 ( ）a銨態(tài)氮肥和草木灰（含k2co3)混合施用 b化肥和農(nóng)家肥(如綠肥)混合施用c重鈣施入堿性土壤中 d復(fù)合肥（如磷酸氫二銨)和生石灰一起施用37、不用其它試劑，限用化學(xué)方法區(qū)別下列兩組內(nèi)的四種溶液: fecl3、bacl2、mgso4、al2(so4)3； al2(so4）3、鹽酸、bacl2、k2co3 ( )a只有組可以 b只有組可以 c兩組都可以 d兩組都不

15、可以38、下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是 （ ）a甲酸溶液 b氫氧化鈉溶液 c氯化銨溶液 d碳酸鈉溶液39、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是 a氯化鋁 b碳酸氫鈉 c硫酸鎂 d高錳酸鉀 ( ）40、把三氯化鐵溶液蒸干灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是 ( ） a無(wú)水三氯化鐵 b氫氧化鐵 c氧化亞鐵 d三氧化二鐵41、化合物socl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77，在盛有10ml的錐形瓶中小心滴加810滴socl2，可觀察到劇烈水解反應(yīng)，液面有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色.輕輕振蕩錐形瓶,等白霧消失后,往溶液中滴加agno3

16、溶液，有不溶于hno3的白色凝乳狀沉淀析出.（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),寫(xiě)出socl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2)alcl3溶液蒸干灼燒得不到無(wú)水a(chǎn)lcl3，而用socl2與alcl3h2o 混合共熱，可得到無(wú)水a(chǎn)lcl3，其原因是 。42、na2s的水溶液洗患處可以用來(lái)治療由一種小芥蟲(chóng)在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病，而且用熱水配制的na2s溶液治療效果更好。請(qǐng)說(shuō)明原因，并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式. 43、水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑,當(dāng)它與nh4cl溶液接觸時(shí),會(huì)很快凝結(jié)。原因是 .44、濃度均為0.1mol / l的8種溶液： hno3 h2so4 hcooh ba（oh）2 naoh ch3coona kcl

17、 nh4cl，溶液ph值由小到大的順序是：(填寫(xiě)編號(hào)）_。45、限用下列試劑：酚酞、石蕊、稀硝酸、ch3coona晶體、濃鹽酸、ca（oh）2粉末、ch3coonh4 晶體和蒸鎦水。根據(jù)：弱酸在水中存在電離平衡;弱酸根陰離子會(huì)破壞水的電離平衡。這兩個(gè)平衡的移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色的變化.由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明ch3cooh是弱酸，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。（1)應(yīng)用根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象 .（2）應(yīng)用根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象 .參考答案：題號(hào)12345678910答案bddbccbbdbdad題號(hào)11121314151617181920答案adcabdbcadaccd題號(hào)212223

18、24252627282930答案accadadcaac題號(hào)31323334353637383940答案babdadbbaccd41、（1） socl2 + h2o = so2 + 2hcl （2）socl2 和水反應(yīng)生成so2 和hcl ，一方面使水的物質(zhì)的量減少，另一方面生成的酸抑制alcl3的水解，所以socl2和alcl36h2o共熱可得alcl3,若alcl3溶液蒸干灼燒，alcl3在水中存在如下平衡：alcl33h2o al(oh）33hcl，蒸干和灼燒過(guò)程中,hcl揮發(fā)，al（oh）3分解：2al(oh）3 al2o33h2o，因此固體產(chǎn)物主要為al2o3。 42、因?yàn)閚a2s水解生成的h2s有毒，可殺蟲(chóng)； 水解是吸熱反應(yīng)，熱水溶解na2s時(shí)促使平衡右移動(dòng)，增大h2s的濃度.有關(guān)化學(xué)方程式為na2s h2o nahs naoh，nahs h2o naoh h2s43、nh4cl溶液因nh4 發(fā)生水解而呈酸性,水玻