2016年蚌埠市化學(xué)反應(yīng)速率及其圖像解析版

1、化學(xué)反應(yīng)速率及其圖像專題十四 【熱點(diǎn)題型】下TY(g)，溫度T、1（2014重慶卷）在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g) 21) 變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是( X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t 點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量A該反應(yīng)進(jìn)行到Mba11 molL時(shí)間內(nèi)，BT下，在0tv(Y)min12t1CM點(diǎn)的正反應(yīng)速率v大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v 逆正DM點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小 2（2014天津卷）運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( ) A某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng) BNHF水溶液中含有HF，因此NHF溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

2、44C可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底 D增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H的速率 2 的溶液中，。在含少量Imol HO放出熱量98 kJ3（2014新課標(biāo)全國(guó)卷）已知分解1 22 O分解的機(jī)理為H22H 慢HOI OIO222H IO快OOI HO2222) 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( I反應(yīng)速率與濃度有關(guān)A 也是該反應(yīng)的催化劑BIO1 98 kJmolC反應(yīng)活化能等于) (O(HvD(HO)vO)v2222 溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得10 mL 0.40 mol/L HO4（2014北京卷）一定溫度下，22 如下表。已

3、折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況O的體積()生成2 10 6 2 /min 0 4 8 t29.9 22.4 9.9 )/mL 0.0 17.2 26.5 V(O2 ) )(溶液體積變化忽略不計(jì) 下列敘述不正確的是 的平均反應(yīng)速率：6 minA0121 L(Hvminmol)3.310O22 B06 min的平均反應(yīng)速率： 112 minmolLv(HO)3.310220.30 mol/L O)C反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2250% HO分解了D反應(yīng)至6 min時(shí)，22 C 【答案】 S 廢氣制取氫氣，既價(jià)廉又環(huán)保。（2013福建卷）利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2n O2RO的無機(jī)材料純化制取的氫氣。HO

4、(1)工業(yè)上可用組成為KMO23222，則27R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為已知元素M、 。R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ 。_(填序號(hào))單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是常溫下，不能與M c濃硫酸OCuSO溶液 bFea342 NaCO固體NaOH溶液 ed32 S廢氣制取氫氣的方法有多種。(2)利用H2 高溫?zé)岱纸夥?S(g) S(g) H(g)已知：H22221c molS起始濃度均為在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行HLS分解實(shí)驗(yàn)。以H22測(cè)定HS的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖所示。圖中a為HS的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表22示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)HS的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖

5、計(jì)算 985 時(shí)HS22K_；說明隨溫度的升高，曲線b按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)向曲線a逼近的原因：_。 電化學(xué)法 該法制氫過程的示意圖如圖所示。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是 _； 反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。 反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_。 （2013福建卷） NaHSO溶液在不同溫度下均可被過量KIO氧化，當(dāng)NaHSO完全消耗即有3331的的反應(yīng)速率。將濃度均為析出所需時(shí)間可以求得I析出，依據(jù)INaHSO0.020 molL322 55 間溶混合，記錄1040.0 mL、KIO(過量)酸性溶液NaHSO溶液(含少量淀粉)10.0 mL33時(shí)

6、未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷不正確液變藍(lán)時(shí)間，55 ) ( 的是 之前與40 之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反A40 NaHSO反應(yīng)速率相等圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的B3151 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的圖中aNaHSO反應(yīng)速率為5.010 molLsC3 D溫度高于40 時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑B 【答案】溶液中進(jìn)持續(xù)通入NaIO對(duì)海水中I的氧化。將O（2013廣東卷）大氣中的部分碘源于33 行模擬研究。 I的過程由3步反應(yīng)組成：將(1)OI氧化成23H I(aq)O(g)=IO；(aq)O(g) 132H ；IO(aq)H(aq) HOI(aq) 2H(aq) HHOI(aq

7、)I(aq)(aq)IHO(l) 。 322，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_H 。_其反應(yīng)熱，其平衡常數(shù)表達(dá)式為(aq)(aq)II(aq) I(2)在溶液中存在化學(xué)平衡：32 。_2某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中0)(I氧化對(duì)為探究(3)FeO反應(yīng)的影響反應(yīng)體系如圖，3 pH濃度和體系I1，結(jié)果見圖和下表。3 編號(hào) 反應(yīng)物 反應(yīng)前pH 反應(yīng)后pH 11.0 第1組 5.2 OI324.1 5.2 Fe O第2組 I3第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_ _。 3 的轉(zhuǎn)化率，原因是I。由Fe生成A的過程能顯著提高A圖中的為_ 。_ (。雙選)_2第組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18 s后，I濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有

8、3cc )減小B(I A)(H減小 3c (g)CI不斷生成 D(Fe)增加2寫出計(jì)算過程，結(jié)果2s計(jì)算1(4)據(jù)圖，318 內(nèi)第組實(shí)驗(yàn)中生成的平均反應(yīng)速率I(3 保留兩位有效數(shù)字)。 H0，(g) H在其他條件不變(g)O(g) COH（2013山東卷）對(duì)于反應(yīng)CO(g)222) 的情況下( H也隨之改變 A加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的B改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變 C升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變 D若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變 （2013重慶卷） 化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。 由pH

9、10 min，溶液的能將NO還原為N。25 時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行(1)催化反硝化法中，H232 12。變?yōu)? _。N的結(jié)構(gòu)式為2_ 上述反應(yīng)離子方程式為 _，11v 。為_molLmin其平均反應(yīng)速率)(NO3法促3寫，物間成可程原還過中生中產(chǎn)NO出種進(jìn)的水解NO方22_ _ _。 電化學(xué)降解(2)NO的原理如圖所示。3 為式極反應(yīng)“A”為_(填或“B”)，陰電源正極 。_mm為)若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(右左 _g。 恒容密閉容器充入10 L和氣體在一定溫度下，將氣體XY各0.16 mol（2013四川卷） H0，2Z(g) 一段時(shí)間后達(dá)到平衡。發(fā)生反應(yīng)中，X(g

10、)反應(yīng)過程中測(cè)定的Y(g) 數(shù)據(jù)如下表：t/min 2 4 7 9 n0.10 0.11 0.10 (Y)/mol 0.12 ) 下列說法正確的是( 3v mol/2 min的平均速率(Lmin)(Z)2.010A反應(yīng)前vv B其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前正逆K1.44 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)C 的體積分?jǐn)?shù)增大其他條件不變，再充入D0.2 mol Z，平衡時(shí)X 【答案】C ，在一定溫度進(jìn)行如下1.0 L（2013新課標(biāo)全國(guó)卷）在密閉容器中放入0.10 mol A(g) 反應(yīng)：1H 85.1 kJmol。A(g) B(g)C(g) tp)的數(shù)據(jù)見下表：(反應(yīng)時(shí)間( )與容器內(nèi)氣體總

11、壓強(qiáng) 時(shí)間t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 / 總壓強(qiáng)p100 kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列問題：為施采應(yīng)取的措化提高A的平衡轉(zhuǎn)率，欲(1)_ _。 pp(A)的表達(dá)式為的轉(zhuǎn)化率由總壓強(qiáng)(2)_和起始?jí)簭?qiáng)，計(jì)算反應(yīng)物A0K_。，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù) 的轉(zhuǎn)化率為平衡時(shí)A_ ppn和反應(yīng)物A(3)由總壓強(qiáng)表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量和起始?jí)簭?qiáng)的物質(zhì)的量總0nnn(A)_mol，。 (A)，_mol總a_的濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：。 下表為反應(yīng)物A 4 8 0 /h 16 反應(yīng)時(shí)間t1a 0.006

12、5 0.10 c(A)/(molL) 0.026 tc )變化與時(shí)間間隔(的規(guī)律，得出的結(jié)論是分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度(A) ，_1c 12 h由此規(guī)律推出反應(yīng)在時(shí)反應(yīng)物的濃度為_molL(A)。 【隨堂鞏固】 1 使反應(yīng)4NH(g)3O(g)=2N(g)6HO(g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后2322N的物質(zhì)的量增加了0.6 mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為 2) (11 Av(NH)0.02 molLs311 0.01 molLs)Bv(O211 (NCv)s0.02 molL211 O)v(Hs0.02 molLD2 2 一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)

13、的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是 ( ) 5YX A反應(yīng)的化學(xué)方程式為Bt時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍 1Ct時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等 2Dt時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率 3 3 下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是 ( ) A溫度越高，催化劑的催化效果越好B汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放 C催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變 D鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入幾滴硫酸銅溶液可加快化學(xué)反應(yīng)速率，但硫酸銅不作催化劑 4 在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)： VO52 2SO(g) H0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，2SO(g)O(g)改變某32245

14、0 ( ) 一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是 A圖表示的是t時(shí)刻增大O的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 21B圖表示的是t時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響 1 C圖表示的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 D圖表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高 2C (g)，xB(g)一定溫度下發(fā)生反應(yīng) 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，A(g)5達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示： 下列說法中正確的是 ( ) A3040 min間該反應(yīng)使用了催化劑 B反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C30 mi

15、n時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度 11 min8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 molLD 6 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在A錐形瓶中放入10 g綠豆大小的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5 g粉1鹽酸，下圖中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是(注：x末狀的碳酸鈣，分別加入50 mL 1 molL ( ) 時(shí)間，y錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量) 圖像如圖所示，若其他條件都不tgD(g)的v可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)7 t圖像如圖所示。變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v tt bb aaa a bb2221122111 圖中陰影部分面積更大兩圖中陰影部分面積相等 tt 21) ( 以上所列正確的為 B

16、 A D C 1，在標(biāo)準(zhǔn)mL密度為過氧化氫的溶液中粉末于MnO0.1 mol8加入的50 mL(1.1 g)2 狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，回答下列問題： (1)A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?_。 (2)解釋反應(yīng)速率變化的原因 _。 (3)計(jì)算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度 _。 (4)求反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 9現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應(yīng)制取CO氣體。請(qǐng)回答下列問題。 2(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。 (2)實(shí)驗(yàn)過程中繪制出生成CO的體積V(CO)與時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示。試分析判斷22OE段、EF段、FG段反應(yīng)速率分別用v(OE)、v(EF

17、)、v(FG)表示的大小關(guān)系為_；比較OE段和EF段，說明EF段速率變化的主要原因： _。 2NH3H，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反N10在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)322 應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示： 回答下列問題： (1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_(填選項(xiàng))。 Att Btt Ctt 322101Dtt Ett Ftt 645453(2)t、t、t時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是(填選項(xiàng))。 431A增大壓強(qiáng) B減小壓強(qiáng) C升高溫度 D降低溫度 E加催化劑 F充入氮?dú)?t時(shí)刻_；t時(shí)刻_；t時(shí)刻_。 413(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_(填選項(xiàng))。 Att Btt

18、 Ctt Dtt 63134052(4)如果在t時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫76出反應(yīng)速率的變化曲線。 (5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_。 1L淀粉溶液、0.20 mol KI、12碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 molL0.2%11 等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 NaSSO、0.10 molLO K32228222) I慢 (已知：SO2I=2SO282422) 快OS (OI2S=2I64223(1)向KI、NaSO與淀粉的混合溶液中加入一定量的KSO溶液，當(dāng)溶液中的_82222322初始的物質(zhì)的O與O耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，SS8232 22 。n(SO量需滿足的關(guān)系為n(SO)_)8322(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表： 體積V/mL 實(shí)驗(yàn) 序號(hào)KSO溶液 水 KI溶液 NaSO溶液 淀粉溶液 3222282.0 4.0