河北省石家莊市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）

河北省石家莊市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三四總分評分一、單選題1．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)工具，下列化學(xué)用語正確的是（）A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：37B．H2O的電子式：C．CO2的分子結(jié)構(gòu)模型：D．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N2．合金的應(yīng)用極大地促進(jìn)了人類社會的發(fā)展。下列關(guān)于合金的描述錯(cuò)誤的是（）A．鋼的含碳量越高，硬度和脆性越小B．稀土金屬可用于生產(chǎn)合金，被稱為“冶金工業(yè)的維生素”C．合金的熔點(diǎn)通常低于純金屬，是因?yàn)橥饧釉悠茐牧思兘饘賰?nèi)原子間的作用力D．合金的硬度一般比其成分金屬大，是因?yàn)楹辖鹬性拥呐帕胁蝗缂兘饘僖?guī)整，層間滑動變難3．中華民族歷史悠久，在浩瀚的歷史文明中有許多關(guān)于化學(xué)的記載，下列說法不合理的是（）A．《淮南萬畢術(shù)》中“曾青得鐵則化為銅”，礦石“曾青”的主要成分為CuOB．《夢溪筆談》中“方家以磁石磨針鋒，則能指南”中的磁石主要成分為Fe3O4C．《夢溪筆談》中“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”，該現(xiàn)象未涉及氧化還原反應(yīng)D．《天工開物》中“凡火藥，硫?yàn)榧冴?，硝為純陰”，“硝”指硝酸鉀，在反?yīng)中表現(xiàn)氧化性4．下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是（）分類組合混合物酸堿鹽酸性氧化物A汽油HCNaHCCB鹽酸CCaBaSSiC氫氧化鐵膠體HClOMgCuSCaOD漂白粉HBrKOHNCOA．A B．B C．C D．D5．下列有關(guān)膠體的說法正確的是（）A．霧屬于膠體，而云不屬于膠體B．“納米銅”是一種顆粒直徑為納米級的銅材料，屬于膠體C．放電影時(shí)，放映機(jī)到銀幕間光柱的形成是因?yàn)槎∵_(dá)爾效應(yīng)D．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體6．記筆記是學(xué)習(xí)過程中非常重要的一個(gè)環(huán)節(jié)，下面是某同學(xué)的化學(xué)筆記，不需要改正的是（）A．保存FeCl3溶液時(shí)，通常在溶液中加入少量的鐵粉B．鈉要保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉，要放回原試劑瓶中C．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰D．在焰色試驗(yàn)中，某溶液的焰色呈黃色，該溶液中一定不含K+7．下列說法正確的是（）A．NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離B．焰色試驗(yàn)中，應(yīng)用稀硫酸清洗鉑絲C．鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)可生成FD．金剛石、石墨、C608．下列離子方程式正確的是（）A．鋁片與CuSO4溶液反應(yīng)：Al+CB．Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液混合：BC．實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2：CD．MgSO4加入NaOH溶液中：M9．下列離子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ag+、NO3?、CO3C．Fe3+、K+、Cl?、SCN? D．10．牛奶的含鈣量很高而且比較容易吸收，一直被作為補(bǔ)鈣的首選。下列有關(guān)鈣元素的說法正確的是（）A．鈣元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．相同條件下，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：Ca＞MgC．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Ca(OH)2＞KOHD．Ca2+、Br-、K+的離子半徑：K+＞Ca2+＞Br-11．在實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣有多種方法：①以雙氧水為原料；②以氯酸鉀為原料；③以高錳酸鉀為原料；④以過氧化鈉為原料。上述四種方法制備相同狀況下等體積的氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目之比為（）A．1∶1∶1∶1 B．1∶2∶2∶1 C．1∶2∶2∶2 D．1∶6∶2∶112．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下表所示，X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)可生成離子化合物。下列推斷正確的是（）

X

WYZA．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<YB．W、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．Z的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性13．侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國化學(xué)工程專家侯德榜研發(fā)的。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法的工藝流程。下列敘述正確的是（）A．氣體X、Y通入順序可以交換B．步驟III所得晶體為NC．步驟II利用了不同物質(zhì)的溶解性差異D．步驟IV包括溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶14．驗(yàn)證次氯酸光照分解的產(chǎn)物可設(shè)計(jì)成數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，其數(shù)據(jù)經(jīng)計(jì)算機(jī)處理得如下圖像。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．從0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO電離產(chǎn)生了HB．從0s到150s，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)C．光照時(shí)間越長，氯水溶液中c(ClD．可以通過測定瓶內(nèi)氧氣的體積分?jǐn)?shù)變化來驗(yàn)證次氯酸分解有O215．用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新方法。高鐵酸鈉可通過濕法或干法來制備，反應(yīng)原理如下：濕法：2F干法：2FeS下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Na2FeO4中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌B．濕法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移3mole-C．濕法中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2D．干法中Na2O2既是氧化劑又是還原劑16．實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，一定需要加入還原劑的是（）A．SO3→H2SO4 17．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液C．取ag混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體D．取ag混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg二、多選題18．在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其導(dǎo)電能力隨入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液中均大量存在H+和SB．b、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性C．e點(diǎn)兩溶液中c(OH-)相同D．a(chǎn)b段反應(yīng)的離子方程式為：B19．電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含F(xiàn)eCl3、FeCl下列說法錯(cuò)誤的是（）A．FeCl3B．反應(yīng)1和反應(yīng)2都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作1時(shí)，用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒D．濾渣a的主要成分是Cu和Fe，物質(zhì)X可以選用酸性KMnO20．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay)，這個(gè)時(shí)間的美式寫法為6：0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)近似值6.02×10A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LB．常溫常壓下，48gO2含有的氧原子數(shù)目為3NAC．4.6gNa與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NAD．0.2mol/L的CaCl2溶液中，含有Cl-的數(shù)目為0.4NA三、綜合題21．“84”消毒液是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛應(yīng)用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等衛(wèi)生消毒。某化學(xué)社團(tuán)模擬生產(chǎn)廠家配制了500mL“84”消毒液，并在瓶體貼上標(biāo)簽，如下圖所示。請回答下列問題：（1）該“84”消毒液有效成分的物質(zhì)的量濃度為。（2）“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力。某消毒小組人員用98％的濃硫酸配制250mL1.0mol/L的稀硫酸用于增強(qiáng)“84”消毒液的消毒能力。①在下列配制過程示意圖中，錯(cuò)誤的是(填寫字母)。②對所配制的稀硫酸進(jìn)行標(biāo)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1.0mol/L，引起誤差的原因可能為(填選項(xiàng)字母)。A．量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線B．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線（3）可用氯堿工業(yè)中的兩種產(chǎn)物氯氣和氫氧化鈉生產(chǎn)“84”消毒液，其化學(xué)方程式為。22．某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：（1）(一)利用如下圖所示裝置制備氯水A中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，B中飽和食鹽水的作用為。（2）(二)氧化性強(qiáng)弱探究：實(shí)驗(yàn)Ii．ii．實(shí)驗(yàn)II取i中的黃色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。實(shí)驗(yàn)I中，ii的離子方程式為。（3）實(shí)驗(yàn)ii中，由i和ii可以得出的結(jié)論為。（4）①甲同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)II觀察到現(xiàn)象，可得出結(jié)論：氧化性：Br2＞I2。②乙同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)II不能充分證明氧化性Br2＞I2，他補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)III。實(shí)驗(yàn)iii另取i中的黃色溶液少許，先加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)III的目的為。23．硫酸亞鐵晶體(FeSO（1）I.在實(shí)驗(yàn)室中，可通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSOa.將一定量廢鐵屑放入5%Nab.向洗凈的鐵屑中加入少量的稀硫酸，控制溫度在50℃～80℃之間至反應(yīng)完全；c.析出晶體；d.濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙吸干；e.將制得的晶體密封保存。請回答下列問題：步驟b中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為。（2）步驟c的具體操作為。（3）II.課外小組測定某硫酸亞鐵補(bǔ)血片中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請回答下列問題：若向步驟III所得濾液中滴加KSCN溶液后出現(xiàn)現(xiàn)象，說明濾液中含有Fe3+；檢驗(yàn)濾液中還存在FeA．NaCl溶液B．酸性KMnO（4）步驟IV加入足量H2O2（5）該補(bǔ)血片與維生素C同時(shí)服用，有利于Fe2+的吸收，這說明維生素C具有（6）假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中鐵元素?zé)o損耗，則每片補(bǔ)血片中鐵元素的質(zhì)量為g(用含a的代數(shù)式表示)。24．“價(jià)類二維”和“性質(zhì)決定用途”是化學(xué)學(xué)科的兩種重要思維方式。（1）I.利用“價(jià)類二維”的思維方式可以學(xué)習(xí)和預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。下圖是硫元素的價(jià)類二維圖。根據(jù)“價(jià)類二維圖”預(yù)測，下列物質(zhì)能與X反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號)。①NaOH溶液②KMnO4溶液③H2S④Na2SO3溶液（2）Na2SO3溶液長期放置容易變質(zhì)，原因?yàn)?用化學(xué)方程式表示)。（3）II.利用物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)可以解釋其用途。金屬鈉可用作強(qiáng)除水劑，反應(yīng)的離子方程式為。（4）小蘇打可用于中和過多的胃酸，反應(yīng)的離子方程式為。（5）NaOH和鋁粉為固體管道疏通劑的主要成分，其工作原理為鋁和NaOH遇水反應(yīng)放出大量的熱，加快NaOH對毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時(shí)產(chǎn)生H2增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通。鋁和NaOH遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為25．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B、E處于同一主族。A的一種同位素在考古研究中用于測定一些文物的年代，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，D在同周期元素形成的離子中半徑最小，C與B能形成C2B、C2B2型化合物。請回答下列問題：（1）A在元素周期表中的位置為，A與原子半徑最小的原子形成的10電子分子的空間結(jié)構(gòu)為。（2）A、E中非金屬性較強(qiáng)的是(填元素符號)，兩者可形成AE2型化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式為。（3）C、D的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為。（4）C、E可形成化合物M，用電子式表示M的形成過程。（5）C2B2中的化學(xué)鍵類型為(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)。四、計(jì)算題26．氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+27．?dāng)?shù)形結(jié)合思想是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。向NaOH溶液中通入CO2氣體，因CO2通入量的不同，最終所得溶液的組成也不同。現(xiàn)向30mL某濃度NaOH溶液中通入一定量CO2氣體，得到溶液B．若向B溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積[V(CO)]與加入鹽酸的體積[V(HCl)]的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：（1）B溶液中溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。（2）V(HCl)=30mL時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為mL；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．原子符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為1737B．H2O為共價(jià)化合物，電子式為，B不符合題意；C．O原子的半徑應(yīng)該比C原子半徑小，C不符合題意；D．氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)N原子形成氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

B、水分子為共價(jià)化合物，電子式不需要標(biāo)明中括號和電荷數(shù)；

C、氧原子的半徑比碳原子小；

D、氮原子可以形成3個(gè)共價(jià)鍵。2．【答案】A【解析】【解答】A．鋼的含碳量越高，硬度越大，這是因?yàn)楹剂吭礁撸蓟锉壤礁?，材料硬度就越高，?dāng)含碳量在某個(gè)數(shù)值之下時(shí)，含碳量越高，但碳化物比例太高了，材料會變得很脆，強(qiáng)度會變得很低，故A符合題意；B．稀土金屬與鋁、鈦等金屬熔合，形成特種合金，其性能會有較大提高，強(qiáng)度更好，抗腐蝕性能更強(qiáng)，被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，故B不符合題意；C．物質(zhì)熔點(diǎn)的高低由物質(zhì)內(nèi)部微粒間作用力的大小決定，同一種金屬原子間以金屬鍵結(jié)合，作用力強(qiáng)，熔點(diǎn)高，當(dāng)外來原子進(jìn)入該晶體的時(shí)候，金屬鍵遭到破壞，金屬內(nèi)部出現(xiàn)排列混亂的狀態(tài)，這時(shí)整體金屬內(nèi)能增大，導(dǎo)致熔點(diǎn)降低。D．純金屬的原子排列成很規(guī)則的層，這些層很容易彼此滑過，而合金加入了其他或大或小的原子，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使原子層之間的相對滑動變得困難，故D不符合題意；故答案為：A

【分析】A、含碳量越大，硬度越大，越脆；

B、稀土金屬可以用于冶煉特種合金；

C、合金熔點(diǎn)更低，硬度更大；

D、合金硬度大于成分金屬。3．【答案】A【解析】【解答】A．《淮南萬畢術(shù)》中“曾青得鐵則化為銅”，礦石“曾青”的主要成分為CuSO4，A符合題意；B．Fe3O4具有磁性，俗稱磁性氧化鐵，《夢溪筆談》中“方家以磁石磨針鋒，則能指南”中的磁石主要成分為Fe3O4，B不符合題意；C．《夢溪筆談》中“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”，該現(xiàn)象涉及碳酸鈣與碳酸氫鈣之間的轉(zhuǎn)化，元素化合價(jià)不變，因此未涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．《天工開物》中“凡火藥，硫?yàn)榧冴?，硝為純陰”，“硝”指硝酸鉀，KNO3、C、S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生N2、K2S、CO2，在反應(yīng)中KNO3得到電子表現(xiàn)氧化性，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、硫酸銅和鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅；

B、四氧化三鐵稱為磁性氧化鐵；

C、化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)；

D、硝酸鉀中氮元素化合價(jià)降低，作為氧化劑。4．【答案】B【解析】【解答】A．C2H5OH為非電解質(zhì)，不能電離出氫氧根，不是堿，A不符合題意；B．鹽酸是HCl和水的混合物，CH3COOH是一種弱酸，Ca(OH)2為一種強(qiáng)堿，BaSO4為鹽，SiO2可以和堿反應(yīng)，且只生成一種鹽和水，為酸性氧化物，B符合題意；C．CaO為堿性氧化物，C不符合題意；D．CO不能和堿反應(yīng)，不是堿酸性氧化物，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】純凈物：只有一種分子的物質(zhì)；

混合物：有多種分子的物質(zhì)；

有機(jī)物：含碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氫鹽、碳酸鹽；

化合物：有多種元素形成的純凈物；

酸：陽離子只有H+，陰離子為酸根離子；

堿：陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為OH-；

鹽：陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為酸根離子；

氧化物：只有兩種元素，其中一種元素是氧元素。

酸性氧化物：多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮特殊；

堿性氧化物：多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，過氧化鈉、氧化鋁特殊。

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，常見的有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水；

非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，常見的有大部分有機(jī)物、非金屬氧化物、氨。5．【答案】C【解析】【解答】A．霧是小液滴分散到空氣中形成的分散系，屬于膠體，而云是固體小顆粒分散到空氣中形成的分散系，也屬于膠體，A不符合題意；B．膠體是一種分散系屬于混合物，“納米銅”是一種顆粒直徑為納米級的銅材料，是一種單質(zhì)，不屬于膠體，B不符合題意；C．放電影時(shí)，由于放映室的空氣中存在氣溶膠，故放映機(jī)到銀幕間光柱的形成是因?yàn)槎∵_(dá)爾效應(yīng)，C符合題意；D．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀而不是氫氧化鐵膠體，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、云、霧都是膠體；

B、納米銅為單質(zhì)；

C、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；

D、氫氧化鐵膠體的制備采用飽和氯化鐵溶液滴入沸水。6．【答案】B【解析】【解答】A．FeCl3與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，導(dǎo)致物質(zhì)變質(zhì)，因此保存FeCl3溶液時(shí)，不能在溶液中加入鐵粉，A不符合題意；B．鈉容易與空氣中的氧氣及水發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)鈉與煤油不能反應(yīng)，且其密度比煤油大的性質(zhì)，將鈉要保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉，要放回原試劑瓶中，以免發(fā)生危險(xiǎn)，B符合題意；C．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入還原鐵粉，C不符合題意；D．在焰色試驗(yàn)中，某溶液的焰色呈黃色，該溶液中一定含有Na+，但不能確定是否含K+，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、鐵會和氯化鐵反應(yīng)；

B、鈉用完應(yīng)該放回原試劑瓶；

C、生石灰可以作為干燥劑；

D、鉀離子的焰色試驗(yàn)需要用藍(lán)色鈷玻璃觀察。7．【答案】D【解析】【解答】A．電離不需要通電作為條件，氯化鈉溶于水后就會電離出鈉離子、氯離子，A不符合題意；B．稀鹽酸具有揮發(fā)性，焰色試驗(yàn)中，應(yīng)用稀鹽酸清洗鉑絲，B不符合題意；C．鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)可生成FeD．同素異形體是同種元素組成的單質(zhì)；金剛石、石墨、C60故答案為：D。

【分析】A、電解質(zhì)電離的條件是水溶液或熔融狀態(tài)；

B、焰色試驗(yàn)應(yīng)該用鹽酸清洗；

C、鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；

D、不同的碳單質(zhì)為同素異形體。8．【答案】D【解析】【解答】A．電子不是守恒，電荷不守恒，離子方程式應(yīng)該為：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，A不符合題意；B．二者出反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀外，還產(chǎn)生了Cu(OH)2沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4C．CaCO3難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C不符合題意；D．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、電荷不守恒；

B、氫氧化銅不可拆；

C、碳酸鈣不可拆；

D、鎂離子和氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鎂。9．【答案】D【解析】【解答】A．銀離子和碳酸根離子會生成碳酸銀沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．碳酸氫根離子和氫氧根離子生成水，不能大量共存，B不符合題意；C．Fe3+和D．四種離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、陰離子和碳酸根不共存；

B、碳酸氫根和氫氧根不共存；

C、鐵離子和硫氰酸根不共存；

D、次氯酸鹽和硝酸銀都是可溶性鹽。10．【答案】B【解析】【解答】A．鈣元素是20號元素，原子核外電子排布是2、8、8、2，故Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，A不符合題意；B．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)就越劇烈。Ca、Mg是同一主族元素，元素的金屬性：Ca＞Mg，因此相同條件下，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：Ca＞Mg，B符合題意；C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。K、Ca是同一周期元素，元素的金屬性：K＞Ca，所以最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：KOH＞Ca(OH)2，C不符合題意；D．Ca2+、K+核外有3個(gè)電子層，Br-核外有4個(gè)電子層。離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以Ca2+、Br-、K+的離子半徑大小關(guān)系為：Br-＞K+＞Ca2+，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、最外層電子不超過8個(gè)；

B、同一主族的元素，從上到下金屬性遞增；

C、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性即比較金屬性；

D、粒子的半徑比較，一看電子層，電子層數(shù)越多半徑越大，二看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越小，三看最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。11．【答案】B【解析】【解答】①以雙氧水為原料制氧氣，；②以氯酸鉀為原料氧氣，；③以高錳酸鉀為原料氧氣，；④以過氧化鈉為原料制氧氣，無論和水反應(yīng)還是和二氧化碳反應(yīng)都是過氧化鈉自身的氧化還原，、；由單線橋可知，①②③④分別生成1分子氧氣需要轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為2、12÷3=4、4、2，故上述四種方法制備相同狀況下等體積的氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目之比為2：4：4：2=1：2：2：1；故答案為：B。

【分析】本題要結(jié)合化合價(jià)的變化進(jìn)行判斷，電子的數(shù)目=元素的價(jià)態(tài)變化數(shù)目×該元素原子的個(gè)數(shù)。12．【答案】C【解析】【解答】A．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y，A不符合題意；B．單個(gè)鋁離子有10個(gè)電子，單個(gè)氯的簡單陰離子有18個(gè)電子，W、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不相同，B不符合題意；C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物即磷酸，磷酸是中強(qiáng)酸，C符合題意；D．Z元素的單質(zhì)即氯氣在化學(xué)反應(yīng)中通常表現(xiàn)氧化性，但氯氣和水、氯氣和堿的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)出還原性，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、氫化物的穩(wěn)定性即比較非金屬性；

B、簡單的離子電子層結(jié)構(gòu)要注意，下周期元素的陽離子和本周期元素的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同；

C、磷酸為中強(qiáng)酸；

D、化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性。13．【答案】C【解析】【解答】A．氨氣和二氧化碳的順序不可以交換，二氧化碳在水中溶解度小，不利于產(chǎn)品生成，A不符合題意；B．步驟III所得晶體為碳酸氫鈉晶體，B不符合題意；C．步驟II利用了不同物質(zhì)的溶解性差異，碳酸氫鈉溶解度較小首先結(jié)晶析出，C符合題意；D．步驟IV為加熱分解生成碳酸鈉，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、侯氏制堿法先通入氨氣；

B、晶體為碳酸氫鈉；

C、碳酸氫鈉的溶解度比碳酸氫銨更?。?/p>

D、碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉的過程直接加熱分解即可。14．【答案】A【解析】【解答】A．氯水中存在Cl2+B．從0s到150s，隨著反應(yīng)ClC．氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO、D．圖中氧氣的體積分?jǐn)?shù)不斷增大說明次氯酸分解有O2故答案為：A

【分析】A、氯化氫完全電離出氫離子，pH降低；

B、離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)；

C、光照條件下，次氯酸轉(zhuǎn)化為氯化氫，氯化氫電離出氫離子；

D、次氯酸光照分解為氯化氫和氧氣。15．【答案】C【解析】【解答】A．Na是+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可知Na2FeO4中鐵元素為+6價(jià)，該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，能使細(xì)菌、病毒蛋白質(zhì)氧化變性而失去其生理活性，因而具有消毒殺菌作用，A不符合題意；B．根據(jù)方程式可知：在濕法制取高鐵酸鈉時(shí)，每生成1molNa2FeO4，元素化合價(jià)改變3價(jià)，因此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移3mole-，B不符合題意；C．在濕法中，氧化產(chǎn)物是Na2FeO4，還原產(chǎn)物是NaCl，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3，C符合題意；D．干法中Na2O2將FeSO4氧化為Na2FeO4，同時(shí)其本身失去電子被氧化產(chǎn)生O2，Na2O2得到電子被還原產(chǎn)生Na2O、Na2FeO4，因此Na2O2既是氧化劑又是還原劑，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】氧化還原反應(yīng)的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；

電子的數(shù)目=元素的價(jià)態(tài)變化數(shù)目×該元素原子的個(gè)數(shù)。16．【答案】D【解析】【解答】A．SOB．Cu→CuSO4，Cu元素的化合價(jià)升高，Cu被氧化，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，B不符合題意；C．Cl2→NaCl，元素的化合價(jià)降低，可以通過ClD．Fe2O3→Fe，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e2O3被還原，需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】需要加入還原劑，即化合價(jià)降低，被還原；

A、硫元素化合價(jià)不變；

B、銅元素化合價(jià)升高；

C、氯元素化合價(jià)降低，但是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)不需要額外加入還原劑；

D、鐵元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑。17．【答案】B【解析】【解答】A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg，則NaHCO3分解生成的CO2、H2O的質(zhì)量和為bg，由此可計(jì)算出NaHCO3的質(zhì)量，從而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A不符合題意；B．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液，由于沒有沉淀或氣體產(chǎn)生，無法求出與Na2CO3、NaHCO3相關(guān)的微粒的質(zhì)量或物質(zhì)的量，無法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B符合題意；C．取ag混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到的bg固體為NaCl的質(zhì)量，由此可求出混合物中Na+的物質(zhì)的量，與ag共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C不符合題意；D．取ag混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg，即CO2的質(zhì)量為bg，由a和b建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】本題要注意，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行判斷，依據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比進(jìn)行計(jì)算。18．【答案】C,D【解析】【解答】A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)，加入Ba(OH)2、NaOH較少，溶液主要成分為H2SO4，則溶液中均大量存在H+和SOB．b點(diǎn)生成BaSO4，d點(diǎn)生成Na2SO4，都為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，B不符合題意；C．e點(diǎn)，導(dǎo)電能力相同，說明溶液中離子濃度相同，反應(yīng)②含有大量的鈉離子，則②中OH-的量較少，因此e點(diǎn)兩溶液中c(OH-)不相同，C符合題意；D．由以上分析可知①代表向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線，二者反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Ba故答案為：CD。

【分析】硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，此時(shí)由于有固體和水的產(chǎn)生，導(dǎo)致導(dǎo)電性變得極弱，最后硫酸過量時(shí)，導(dǎo)電性增強(qiáng)；硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，由于硫酸鈉為可溶性鹽，因此只考慮水的生成，導(dǎo)電性減弱，但是由于還有硫酸鈉的存在，為可溶性鹽，因此還有一定的導(dǎo)電性。19．【答案】A,D【解析】【解答】A．FeCl3溶液腐蝕銅箔的原理為B．反應(yīng)1發(fā)生2Fe3++Cu=Cu2+C．操作1是過濾，用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，故C不符合題意；D．濾渣a的主要成分是生成的Cu和過量Fe，物質(zhì)X不可以選用酸性KMnO故答案為：AD

【分析】A、電荷不守恒；

B、化合價(jià)都發(fā)生變化；

C、過濾需要用到漏斗、玻璃棒、燒杯；

D、酸性高錳酸鉀溶液會引入新的雜質(zhì)。20．【答案】B,C【解析】【解答】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，A不符合題意；B．O2是由O原子構(gòu)成，由于O原子相對原子質(zhì)量是16g/mol，所以常溫常壓下，48gO2含有的氧原子的物質(zhì)的量n(O)=48g16g/mol=3mol，則含有的O原子數(shù)目為3NC．Na與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，Na的化合價(jià)均由0價(jià)升高至+1價(jià)，4.6gNa的物質(zhì)的量是0.2mol，則與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NA，C符合題意；D．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒數(shù)目，D不符合題意；故答案為：BC。

【分析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體；

B、結(jié)合公式n=m/M計(jì)算；

C、結(jié)合化合價(jià)變化進(jìn)行判斷；

D、未知溶液體積。21．【答案】（1）2.2mol/L（2）AD；BD（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】【解答】根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算式計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度，結(jié)合配制溶液的步驟計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽配制溶液，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式，若操作導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多或溶液的體積偏小，則配制的溶液濃度偏高，反之就偏低進(jìn)行誤差分析。Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制取“84”消毒液。(1)該“84”消毒液有效成分的物質(zhì)的量濃度c=1.1×1000×14.9%74.5(2)①濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該注酸入水，A不正確；配制溶液最后定容時(shí)應(yīng)該平視凹液面，使凹液面最低處與刻度線相切，不能仰視，D不正確；故答案為：AD；②A．量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，則量取濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，由于溶液的體積不變，最終導(dǎo)致配制溶液濃度偏高，A不正確；B．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，由于溶液的體積不變，則最終使配制的溶液濃度偏低，B正確；C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對配制溶液的濃度無影響，C不正確；D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，若再加水至刻度線，會使溶液的體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則最終導(dǎo)致溶液的濃度偏低，D正確；故答案為：BD；(3)電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2、Cl2，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，即制取得到“84”消毒液，其化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

【分析】（1）結(jié)合公式c=1000ρωM計(jì)算；

（2）①濃硫酸的稀釋應(yīng)該是酸加入水；讀數(shù)眼睛應(yīng)該平視；

②結(jié)果偏大：砝碼生銹，溶解后沒有恢復(fù)到室溫，讀數(shù)時(shí)俯視刻線；

結(jié)果偏?。簾瓫]有洗滌，讀數(shù)時(shí)仰視刻線，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線繼續(xù)加水，定容后發(fā)現(xiàn)液面超過刻線吸掉多余的部分，轉(zhuǎn)移時(shí)由部分液體濺出；22．【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Δ__Mn2++Cl2↑+2H（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2（3）氧化性Cl2＞Br2，Cl2＞I2（4）溶液變藍(lán)；除去未反應(yīng)的Cl2，防止其氧化I-，對后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾【解析】【解答】在A裝置中MnO2與濃鹽酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl用裝置B的飽和NaCl溶液除去，在裝置C中Cl2與水反應(yīng)制取得到氯水，過量的Cl2用NaOH溶液除去，防止大氣污染。根據(jù)氧化劑：氧化劑＞氧化產(chǎn)物分析判斷，利用I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色判斷I2的產(chǎn)生。(1)在A裝置中MnO2與濃鹽酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Δ__Mn2++Cl2↑+2HB中飽和食鹽水的作用為除去氯氣中的雜質(zhì)氯化氫氣體；(2)在實(shí)驗(yàn)I中，ii中Cl2將KI氧化為I2，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生KCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2；(3)在實(shí)驗(yàn)I中，i中Cl2將NaBr氧化為Br2，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，則物質(zhì)的氧化性：Cl2＞Br2；ii中Cl2將KI氧化為I2，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生KCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，物質(zhì)的氧化性：Cl2＞I2；(4)①Cl2將NaBr氧化產(chǎn)生Br2，Br2的水溶液具有強(qiáng)氧化性，會將I-氧化產(chǎn)生I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此在實(shí)驗(yàn)II中若觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明反應(yīng)產(chǎn)生了I2，為此甲根據(jù)溶液變?yōu)樗{(lán)色判斷出物質(zhì)的氧化性：Br2＞I2；②用Cl2氧化NaBr溶液時(shí)，溶液中可能存在過量的Cl2，Cl2也能夠氧化KI為I2，使溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此在驗(yàn)證Br2＞I2之前要先排出Cl2的干擾，為此要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)III，來除去未反應(yīng)的Cl2，防止其氧化I-，對后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾。

【分析】（1）二氧化錳和氫離子、氯離子反應(yīng)生成錳離子、氯氣和水；

（2）氯氣和碘離子反應(yīng)生成氯離子和碘；

（3）①淀粉遇碘變藍(lán)；

②氯氣對碘離子有干擾，需要把干擾離子除去。23．【答案】（1）Fe+2Fe3+（2）趁熱過濾，冷卻結(jié)晶（3）溶液變紅；B（4）將Fe2+（5）還原性（6）0.07a【解析】【解答】(1)向洗凈的鐵屑中加入少量的稀硫酸，發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2(2)溫度在50℃～80℃之間至反應(yīng)完全，要得到硫酸亞鐵晶體，應(yīng)該趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，故答案為：趁熱過濾，冷卻結(jié)晶；(3)要檢驗(yàn)Fe3+應(yīng)該用KSCN溶液，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液變紅則說明溶液中有Fe3+，F(xiàn)e(4)步驟III所得濾液中可能存在Fe2+，而最終要得到紅棕色的固體，所以步驟IV加入足量H2O2的目的為將Fe2+(5)Fe2+有還原性容易被氧化，該補(bǔ)血片與維生素C同時(shí)服用，有利于(6)10片補(bǔ)血片經(jīng)過一系列變化，最終得到ag紅棕色固體，應(yīng)該是三氧化二鐵，故每片補(bǔ)血片中鐵元素的質(zhì)量為ag×112

【分析】（1）和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵和氫離子反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣；

（2）得到具有結(jié)晶水的晶體時(shí)要趁熱過濾，冷卻結(jié)晶；

（3）鐵離子遇硫氰酸鉀變?yōu)榧t色；

（4）過氧化氫可以將亞鐵離子氧化為鐵離子；

（5）維生素C可以防止鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，說明維生素C具有還原性；

（6）結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比判斷。24．【答案】（1）①④（2）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（3）2Na+2（4）HC（5）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解析】【解答】(1)X是+4價(jià)的S元素的氧化物，X為SO2。①SO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、H2O，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，①正確；②SO2與KMnO4酸性溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4、K2SO4、MnSO4、H2O，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)發(fā)生變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，②不正確；③SO2與H2S反應(yīng)產(chǎn)生S、H2O，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)發(fā)生變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，③不正確；④SO2與Na2SO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，①④正確；故答案為：①④；(2)Na2SO3中S元素為+4價(jià)，具有強(qiáng)的還原性，會被溶解在溶液中的O2氧化產(chǎn)生Na2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；(3)Na性質(zhì)活潑，與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H(4)NaHCO3與胃酸(HCl)反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式為：HCO(5)NaOH和鋁粉為固體管道疏通劑的主要成分，其工作原理為鋁和NaOH遇水反應(yīng)放出大量的熱，加快NaOH對毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時(shí)產(chǎn)生H2增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通。鋁和NaOH遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

【分析】（1）氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是化合價(jià)發(fā)生變化；

（2）亞硫酸根具