高一化學(xué)必修1第三章金屬及其化合物全套教案精

1、第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)，掌握金屬鈉、鋁、鐵的主要化學(xué)性質(zhì)。2.通過(guò)鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時(shí)氧化的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，對(duì)比能力，分析能力。3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)： 鈉的氧化反應(yīng)難點(diǎn)： 氧化鈉與氧化鈉穩(wěn)定性的比較教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié) 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng)新課導(dǎo)入 地球上的絕大多數(shù)金屬元素是以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在于自然界中？為什么？（1）人類發(fā)現(xiàn)和使用金屬是按金、 銀、銅、鐵、思考交流鋁的順序，你從中發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？（2）觀察并分析教材圖 3-2 的四個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

2、，是離子反應(yīng)的 , 寫(xiě)出離子方思考交流后回答：化學(xué)方程式： _離子方程式： _程式。歸納整理金屬共同的化學(xué)性質(zhì)_新思考根據(jù)銅、鐵與氧氣的反應(yīng)，推測(cè)鈉與氧氣反應(yīng)的條件和劇烈程度。知 （1）用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放學(xué)實(shí)驗(yàn)在玻璃片上，觀察鈉的表面。（2）用小刀從中間切開(kāi)， 觀察鈉的 “真習(xí)探究面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。（3）觀察完畢，將鈉塊全部放回原試劑瓶中。鈉是 _色金屬，硬度 _ ，歸納整理通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解了鈉的哪些物理性質(zhì)？由常溫下鈉在空氣中的變化，說(shuō)明鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑。切面的變化 _，生成了 _鈉保存在煤油中，說(shuō)明鈉的密度比

3、煤油_，常溫下鈉與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。新（1）用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的實(shí)驗(yàn)探究提示：切下的鈉塊不易太大，剩余的鈉塊放回原試劑瓶。鈉塊開(kāi)始燃燒時(shí)，立即撤掉酒精燈。泥三角上，用小切切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中。（2）點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱。（3）觀察現(xiàn)象并記錄留下的固體顏色。知實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： _ 。歸納 鈉與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成了整理_ ， 化 學(xué) 方 程 式 為_(kāi) 。（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析 Na2O和 Na2O2哪種物學(xué) 思考 質(zhì)更穩(wěn)定？討論（2）有時(shí)鈉塊燃燒后殘留物邊緣會(huì)呈黑色，為什么？學(xué)習(xí) 過(guò)氧化鈉是一種供氧劑，該物質(zhì)還具有哪些用閱讀教材 40 頁(yè)“科學(xué)視野” ，了

4、解過(guò)氧探究 途？ 化鈉的用途。習(xí)物 質(zhì) 氧化鈉（ Na2O） 過(guò)氧化鈉（ Na2O2）色 態(tài)類 別歸納 氧元素的價(jià)態(tài)整理 生成條件與 H2O反應(yīng)與 C O2 反應(yīng)主要用途思考交流你認(rèn)為鋁能否與氧氣反應(yīng)？若能，反應(yīng)的理由是什么？若不能，不反應(yīng)的依據(jù)是什么？（1）用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒實(shí)驗(yàn) 精燈上加熱并輕輕晃動(dòng)，觀察現(xiàn)象。探究（2）重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜， 加熱，觀察現(xiàn)象。結(jié)論氧化膜熔點(diǎn)高，加熱時(shí)氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會(huì)滴落。加熱未打磨鋁箔時(shí)的現(xiàn)象 _加熱已打磨鋁箔時(shí)的現(xiàn)象 _（1）怎樣才能觀察到鋁的燃燒？思考討論（2）未打磨和已打磨的鋁箔加熱時(shí)，現(xiàn)象為何相同？

5、（3）金屬是否都能形成氧化膜？不同的金屬其思考討論后回答氧化膜有無(wú)差異？歸納整理金屬氧化膜的作用 _第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1.了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會(huì)解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象。2.設(shè)計(jì)鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。3.掌握有關(guān)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能， 學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法， 能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)： 鈉與水的反應(yīng)難點(diǎn)： 鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié) 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng)新課導(dǎo)入鈉被氧化后， 其產(chǎn)物進(jìn)一步與水反應(yīng)生成 NaOH，那么，鈉能否直接與水反應(yīng)生成 NaOH呢？哪些金屬能與水直接反應(yīng)？條件如何？（1）

6、在 250mL 的燒杯中加入約 150mL新知學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究水，并滴入幾滴酚酞試液。（2）用鑷子從試劑瓶中取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油。（3）用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊。（4）將鈉塊放入燒杯中，觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。解釋產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因：浮： _游： _歸納整理現(xiàn)象：浮、游、球、響、紅球： _響： _紅： _新知學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是 H2化學(xué)方程式： _離子方程式： _儀器： _操作方法： _實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： _（1）按照不同的分類方法，鈉與水的反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)？思考（2）鈉為什么保存在煤油中？能否保交流存在汽油或 CCl4 中？（3）金屬鈉著火，能否用水滅？

7、為什么？應(yīng)該如何處理？思考 從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng) 畫(huà)裝置圖：討論 產(chǎn)物的檢驗(yàn)等環(huán)節(jié)，討論反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì)。（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)缺點(diǎn)活動(dòng)按照教材圖 39 進(jìn)行演示，指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn) （2）總結(jié)探究活動(dòng)的收獲探究 現(xiàn)象，明確實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題。（3）從金屬活動(dòng)順序的角度，通過(guò)上述反應(yīng)可得出怎樣的結(jié)論？歸納金屬活動(dòng)順序中氫前面的金屬在一定條件下都可能跟水反應(yīng)而置換出 H2，而氫后面的金整理屬不可能跟水反應(yīng)產(chǎn)生 H2。二、金屬與水的反應(yīng)1、鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象：浮、游、球、響、紅產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因：板書(shū)設(shè)計(jì)化學(xué)方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+2H+ +2OH- +H 離子

8、方程式： 2Na+2H2O=2Na22、鐵與水的反應(yīng)現(xiàn)象：化學(xué)方程式： 3Fe+4H2O(g)=Fe 3O4+4H2鞏固練習(xí)1、在進(jìn)行鈉和水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，有如下操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說(shuō)明。（1 ）剛用小 刀切開(kāi) 的金屬 鈉斷面呈 _ 色， 在空氣中 放置幾分鐘后發(fā) 生的變 化為_(kāi)。（2）切下來(lái)的金屬鈉塊要用濾紙擦凈后方可放入水中實(shí)驗(yàn)，這是因?yàn)?_。（ 3 ） 金 屬 鈉 塊 必 須 用 _ 夾 取 ， 而 不 能 用 手 拿 取 ， 理 由 是_ 。（4 ）金屬 鈉塊 投 入 水中 后 ，鈉 很快熔 成一 個(gè) 閃亮 的 小球 并浮 于 水面 上 ， 這是 因 為_(kāi) 。（5）鈉小球在

9、水面上迅速游動(dòng)，這是因?yàn)?_ ，反應(yīng)容器的上方彌漫著“白色物” ，它的主要成分是 _ 。（6）如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試溶，反應(yīng)后溶液由無(wú)色變?yōu)?_色，理由是 _ 。第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)第三課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。2.通過(guò)比較歸納， 使學(xué)生了解金屬的一般化學(xué)性質(zhì)和特性， 從而對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)有一個(gè)整體的認(rèn)識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)： 鋁與 NaOH 溶液的反應(yīng)難點(diǎn)： 鋁與 NaOH 溶液的反應(yīng)教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié) 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng)化學(xué)方程式（ 1）_寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)(2)_的，指出氧化劑、還原劑，是離子反應(yīng)的，再(3)

10、_寫(xiě)出離子方程式。(4)_（1）鈉在常溫下和點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng) (5)_復(fù)習(xí)回顧（2）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng) (6)_（3）鈉與水反應(yīng) 離子方程式： _（4）鈉與氯化鐵溶液 _（5）鐵與水蒸氣在加熱條件下反應(yīng) _（6）鋁與鹽酸反應(yīng) _新課導(dǎo)入由金屬共同的化學(xué)性質(zhì)可知，金屬能與氧氣反應(yīng)，較活潑金屬能與酸反應(yīng)，而金屬與堿能否反應(yīng)呢？今天我們來(lái)探究少數(shù)金屬與強(qiáng)堿的反應(yīng)。（1）取 2 支小試管分別加入 5ml 鹽酸和新知學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究歸納 鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，5mLNaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察現(xiàn)象。（2）將點(diǎn)燃的木條分別放在兩支試管口，觀察現(xiàn)象。鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： _離

11、子方程式：_整理 說(shuō)明鋁具有兩性。 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_離子方程式： _1、在上述實(shí)驗(yàn)中， 為什么鋁片放入鹽酸和 NaOH思考 溶液中，不立即產(chǎn)生氣泡？1、原因： _交流2、由上述實(shí)驗(yàn)還能得出哪種物質(zhì)既能與鹽酸反 2、物質(zhì)名稱： _應(yīng)，又能與 NaOH溶液反應(yīng)？應(yīng)用 根據(jù)已掌握的鋁的性質(zhì)， 在日常生活中，提高 使用鋁制餐具、炊具應(yīng)注意哪些問(wèn)題？1、金屬是如何分類的？實(shí)踐活動(dòng)2、鋁的導(dǎo)電性比銅的差，為什么電力工業(yè)上常用鋁作導(dǎo)線？3、鋁是地殼中儲(chǔ)量最豐富的金屬，為什么鋁的圍繞金屬提出類似老師列舉的一些問(wèn)題，通過(guò)去圖書(shū)館或上網(wǎng)查閱資料，寫(xiě)一篇關(guān)于金屬的小論文。價(jià)格比鐵高呢？學(xué)習(xí)閱讀教

12、材 44 頁(yè)“科學(xué)視野” ，了解未來(lái)提高 金屬鈦。三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式： 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2板書(shū)設(shè)計(jì)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2離子方程式： 2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH 2O=2AlO2- +2H - +3H2鞏固練習(xí)1、下列物質(zhì)中不能與 NaOH溶液反應(yīng)的是（ ）A. Na B. Fe C. Al D. Cu2、在鋁和 NaOH溶液的反應(yīng)中，作為還原劑的是（ ）A. 水 B. 鋁 C.氫氧化鈉 D.氫氧化鈉和水3、用鋁箔包裝 0.1mol 金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集產(chǎn)生

13、的氣體，則收集到氣體的為（ ）A.O2 和 H2 的混合氣體 B.0.05molH 2C.大于 0.05molH 2 D. 小于 0.05molH 2 氣體4、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）+2OH- +2HA、2Al+2Na 2O=2NaAlO2+3H2B、Al+OH 2O=AlO2- +H - +3H2C、2Al+2OH 2O=2AlO2- +2H - +3H2D、Al+2OH 2 O=AlO2- +H - +2H25、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)椋?）A、與氧氣在常溫下不反應(yīng) B、鋁性質(zhì)不活潑C、鋁表面形成一層氧化膜 D、鋁耐酸耐堿6、等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的

14、鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生 H2 的質(zhì)量由大到小排列順序正確的是A、Al 、Mg、Na B、Mg、Al 、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al 、Mg7、相同質(zhì)量的兩塊鋁，分別和足量的稀 H2SO4和 NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比是（ ）A、2：3 B、3：2 C、2：1 D、1：1第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物(第一課時(shí) )教學(xué)目標(biāo)：1 認(rèn)識(shí)金屬氧化物的主要性質(zhì)；認(rèn)識(shí)鐵的氫氧化物的性質(zhì)及制法。2 嘗試用分類方法學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)。3 通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作技能 。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：重點(diǎn)： 1金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)2Fe(OH)2、Fe(OH) 3 的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化難點(diǎn)： Al 2O

15、3 的兩性教學(xué)過(guò)程：教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入 以鐵銹、銅銹的形成及豐富多彩的顏料引入復(fù)習(xí)回顧 以 Na、Mg、Al 、Fe 為例說(shuō)明金屬有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。新 學(xué)習(xí)探究 在以上反應(yīng)生成的化合物中， 它們的組成有什 閱讀教材 P46 第一自然段么不同？性質(zhì)有什么不同？知?dú)w納整理 化合物的性質(zhì)與組成的關(guān)系知識(shí)導(dǎo)入 一氧化物學(xué) （1）鐵礦石的主要成分是什么？如何用鐵礦寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式學(xué)習(xí) 石煉鐵？習(xí)交流（2）生石灰的成分是什么？將生石灰加入水中，有什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)探究 （1）各取少量 Na2O、CaO、MgO、Fe2O3、觀察這些物質(zhì)的顏色、 狀CuO、Al 2O

16、3 放入試管中態(tài)（2）分別加入 2mL 蒸餾水 觀察是否溶解（3）在固體溶解的試管中滴 23 滴酚酞， 觀察顏色的變化（4）在固體不溶解的試管中滴加 1mol/L 的鹽觀察是否溶解， 溶液的顏酸 色如何變化歸納整理 化 學(xué) 顏 狀 與水反應(yīng)的方程式 （注明 與鹽酸反應(yīng)的方程式（注式 色 態(tài) 加入酚酞后溶液的顏色） 明反應(yīng)后溶液的顏色）Na2OCaOMgOFe2O3CuOAl 2O3歸納整理 指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)金屬氧化物的性質(zhì) 閱讀教材 P4647，（1）多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物。（2）多數(shù)金屬氧化物不溶于水，只有少數(shù)金屬氧化物與水反應(yīng)生成可溶性或微溶性堿。（3）多數(shù)不溶于水的金屬氧化物可與酸反應(yīng)，

17、生成鹽和水。實(shí)驗(yàn)探究 將新制的 Al 2O3 放入試管中， 滴加 NaOH 溶液 觀察有何現(xiàn)象思考交流 鋁與酸、堿是如何反應(yīng)的？ Al 2O3 既能溶于酸寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方又能溶于堿，說(shuō)明了什么？ 程式。歸納整理 Al 2O3 為兩性氧化物金屬氧化物的用途思考討論 鈉表面的氧化物和鋁表面的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對(duì)內(nèi)層金屬的保護(hù)作用一樣嗎？如何用實(shí)驗(yàn)證明？復(fù)習(xí)回顧 （1）常見(jiàn)的金屬氫氧化物中，哪些易溶于水？哪些微溶于水？哪些難溶于水？（2）NaOH 有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。歸納整理 堿的性質(zhì)知識(shí)導(dǎo)入 鐵的氫氧化物實(shí)驗(yàn)探究 （1）在兩支試管中分別加入少

18、量 FeCl3 溶液、觀察有什么變化？FeSO4 溶液，然后逐滴加入 NaOH 溶液（2）另取一支試管加入 FeSO4 溶液，將 NaOH觀察有什么變化？溶液用長(zhǎng)滴管插入 FeSO4溶液液面以下， 擠出NaOH 溶液思考討論 （1）比較上述兩種情況下現(xiàn)象有什么不同？說(shuō)明了什么問(wèn)題？（2）Fe(OH) 2、 Fe(OH)3是堿嗎？它們不溶于水，能否溶于鹽酸？歸納整理 鐵的氫氧化物 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵化學(xué)式物理 顏色、狀態(tài)性質(zhì) 水溶性制法化 轉(zhuǎn)化學(xué) 與鹽酸反應(yīng) （離性 子方程式）質(zhì)熱穩(wěn)定性思考討論 （1）欲制取 Fe(OH)2 應(yīng)注意什么問(wèn)題？實(shí)驗(yàn)時(shí)如何操作？（2）將 Fe(OH)3 加熱失水能

19、生成 Fe2O3，將 Fe（OH）2 加熱后能否生成FeO？為什么板第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物書(shū) 一氧化物設(shè) 1金屬氧化物的通性：計(jì) 2幾種重要的金屬氧化物：3金屬氧化物的用途：二氫氧化物1鐵的氫氧化物（1） Fe(OH) 2（2） Fe(OH) 3鞏固訓(xùn)練：1用足量的 CO 還原 32.0g 某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到 60g 沉淀，則該氧化物是（ ）AFeO BFe2O3 CCuO DCu2O2將氫氣通過(guò) 10g 氧化銅粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為 8 .4g，那么下列計(jì)算正確的是（ ）A有 1.6g 水生成 B有 8.4g 銅生成C有 80的氧化銅被還原

20、 D實(shí)驗(yàn)時(shí)所消耗的氫氣不足 0.2g3下列說(shuō)法正確的是（ ）A金屬氧化物一定是堿性氧化物B堿性氧化物一定是金屬氧化物C非金屬氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物一定是非金屬氧化物4為了使 Fe(OH) 2氧化成 Fe(OH)3 而又不引入雜質(zhì) ,應(yīng)向懸濁液中加入 ( )A氯水 BHNO 3 CH2O2 DNa2O25根據(jù)你的了解，某種不溶于水的金屬氧化物，如果要判斷它是酸性氧化物、堿性氧化物還是兩性氧化物，方法是 。（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo) ：1 認(rèn)識(shí) Al(OH) 3 的兩性，認(rèn)識(shí) Na2CO3、NaHCO3 的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化。2 充分體會(huì)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用，學(xué)會(huì)科學(xué)的探究方法。3 培養(yǎng)學(xué)生觀察圖

21、畫(huà)、閱讀資料的能力。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) ：重點(diǎn)： 1Al(OH) 3 的兩性；2Na2CO3、NaHCO 3 的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化難點(diǎn)： Al(OH) 3 的兩性教學(xué)過(guò)程 ：教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入 （1）Fe(OH)2、Fe(OH)3 有哪些性質(zhì)？（2）Fe(OH)2 如何轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3 ？結(jié)合 NaOH 、Fe(OH) 2、Fe(OH) 3，試推斷 Al(OH) 3 可能有哪些性質(zhì)？如何制取 Al(OH) 3？2Al(OH) 3（1）在試管中加入 10mL 0.5mol/LAl 2(SO4)3觀察有什么現(xiàn)象新 實(shí)驗(yàn) 溶液，逐滴加入氨水至過(guò)量探究 （2）在試管中加入 5mL 蒸餾水，

22、滴入幾滴觀察是否褪色知 紅墨水，再加入少量新制的 Al(OH) 3 沉淀歸納整理 Al(OH) 3 的物理性質(zhì)學(xué) 取上述實(shí)驗(yàn)中制得的 Al(OH) 3沉淀分別裝在觀察是否溶解實(shí)驗(yàn)兩支試管中，在一支試管中滴加 2mol/L 的習(xí) 鹽酸，在另一支試管中滴加 2mol/LNaOH 溶探究液，邊加邊振蕩思考討論 結(jié) 合 Al 2O3 的 兩 性 推 斷Al(OH) 3 的兩性若 100mL 0.1mol/L 硫酸鋁溶液和 NaOH 溶液混合反應(yīng)生成 1.17g 沉 淀 ， 則 需 要應(yīng)用 0.5mol/L 的 NaOH 溶 液（ ）實(shí)踐 A 130 mL B 100 mLC90 mL D50 mL由

23、AlCl 3 溶 液 如 何制 取Al（OH）3？用氨水好還是用NaOH 溶液好？為什么？學(xué)習(xí)交流 在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？你知道它的成分是什么？指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材 P49，完成下表物理性質(zhì)歸納化 兩 與鹽酸反應(yīng)學(xué) 性 與 NaOH 溶液反應(yīng)整理性 熱穩(wěn)定性質(zhì)制法用途在面粉發(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的知識(shí) 成分是什么嗎？導(dǎo)入 三鹽1碳酸鈉和碳酸氫鈉展示 Na2CO3、NaHCO 3 樣品 觀 察它們的顏色、狀態(tài)學(xué)習(xí)探究鹽有哪些通性？根據(jù)你所掌握的知識(shí)試推斷 Na2CO3、NaHCO 3 有什么樣的性質(zhì)？如何用實(shí)驗(yàn)證明？步驟 Na2CO3 NaHC

24、O 3指導(dǎo)學(xué)生做教材實(shí)驗(yàn)： （1）Na2CO3、NaHCO 3 在水中的溶解性（2）實(shí) （3）初 步驗(yàn)結(jié)論指導(dǎo)學(xué)生做教材實(shí)驗(yàn)： 方 結(jié) 現(xiàn)Na2CO3、Na2CO3 的熱穩(wěn)定性象 程 論探 式Na2CO3 究NaHCO 3補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)： Na2CO3、NaHCO 3分別與稀鹽酸、石灰水、 CaCl2 的反應(yīng)觀察生成氣體、沉淀的差別歸納整理 物質(zhì) 碳酸鈉 碳酸氫鈉化學(xué)式俗名物理 顏色、狀態(tài)性質(zhì) 水溶性及溶液酸堿性化 熱穩(wěn)定性學(xué) 與鹽酸反應(yīng)性與 CO2、H2O 的反應(yīng)質(zhì) 與 NaOH 的反應(yīng)與石灰水的反應(yīng)與 CaCl2 的反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化主要用途應(yīng)用實(shí)踐 （1）如何鑒別 Na2CO3、NaHCO 3 兩種

25、固體？如果是溶液，又如何鑒別？（2）在 Na2CO3 中混有 NaHCO 3，如何除去？在 NaHCO 3 中混有 Na2CO3又如何除去？板 2氫氧化鋁書(shū) （1）Al(OH) 3 的物理性質(zhì)設(shè) （2）Al(OH) 3 的化學(xué)性質(zhì)計(jì) （3）Al(OH) 3 的制法（4）Al(OH) 3 的用途三鹽1碳酸鈉和碳酸氫鈉（1） 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)（2） 碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化鞏固訓(xùn)練 ：1不能只用 NaOH 溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是（ ）A Mg（Al 2O3） BMgCl 2（AlCl 3） CFe（Al ） DFe2O3（Al 2O3）2實(shí)驗(yàn)室制備 Al(OH) 3最好用（ ）A Al 2O3

26、 和稀鹽酸 BAl 2O3 和水 CAl 2(SO4)3 和 KOH DAlCl 3 和氨水 3+離子全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是（ ）3實(shí)驗(yàn)室中，要使 AlCl 3 溶液中的 AlA NaOH 溶液 BBa(OH) 2 溶液 C鹽酸 D氨水4在 200mL 氯化鎂和氯化鋁的混合液中， Mg2+的物質(zhì)的量濃度為 0.2mol/L ，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2+ 全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要加入 4 mol/L NaOH 溶液的體積為（ ）1.3 mol/L 。要使 MgA 40mL B72mL C80mL D128mL5下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A Na2CO3 比 NaHCO 3 易溶于水

27、BNa2CO3 比 NaHCO 3 穩(wěn)定CNa2CO3 和 NaHCO 3 都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D 物質(zhì)的量相等的 Na2CO3 和 NaHCO 3 分別與鹽酸反應(yīng)得 CO2 的物質(zhì)的量之比為 21（第三課時(shí)）教學(xué)目標(biāo) ： 2+、Fe3+的檢驗(yàn)、轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)焰色反應(yīng)及應(yīng)用。1 認(rèn)識(shí)三價(jià)鐵的氧化性及 Fe2 學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)、圖片、資料學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。3 通過(guò)鋁鹽、鐵鹽的凈水作用、焰色反應(yīng)的應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) ：重點(diǎn)： 1三價(jià)鐵的氧化性 2Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化 3Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn) 2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化難點(diǎn)： Fe教學(xué)過(guò)程 ：教學(xué)環(huán)節(jié)

28、教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入 從鋁鹽和鐵鹽的凈水及絢麗多彩的焰火引入2三價(jià)鐵的氧化性實(shí)驗(yàn)探究 在兩支試管里分別加入 5 mL FeCl2 溶液 滴 入溶新 和 5 mL FeCl 3 溶液，各滴入幾滴 KSCN 溶 液 KSCN液 的 溶 液 后知顏 的顏色色學(xué)FeCl2溶液習(xí)FeCl3溶液2+、Fe3+離子的檢驗(yàn)方 歸納整理 Fe法實(shí)驗(yàn)探究 （1）在一支試管里加入 5 mL FeCl 2 溶液，觀察顏色的變化滴入幾滴 KSCN 溶液，再滴入新配制的氯水（2）在一支試管里加入 5 mL FeCl 3 溶液，觀察顏色的變化加入幾滴鹽酸和適量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后， 滴入幾滴 KSCN 溶液，

29、再加入幾滴氯水2+ 3+學(xué)習(xí)探究 （1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論如何實(shí)現(xiàn) Fe 、Fe的轉(zhuǎn)化？在這種轉(zhuǎn) 2+、Fe3+的什么性質(zhì)？化中表現(xiàn)了 Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化嗎？ （2）你還能想出其它的方法實(shí)現(xiàn) Fe補(bǔ)充實(shí)驗(yàn) 用毛筆蘸取少量 30FeCl3 溶液在銅片上觀察溶液的顏色和銅片畫(huà)一個(gè)“ Cu”字，放置片刻，用少量水將表面的變化。 上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)銅片上的溶液沖到小燒杯中 明了什么？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。2+ 3+歸納整理 Fe、Fe 、Fe的轉(zhuǎn)化說(shuō)明轉(zhuǎn)化的條件， 并寫(xiě)出Fe有關(guān)反應(yīng)方程式。2+ Fe3+ Fe應(yīng)用實(shí)踐 為了檢驗(yàn)?zāi)?FeCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入 ；為了防止 FeCl2 溶

30、液變質(zhì)，可向 溶 液 中 加入 。3硫酸鋁鉀 KAl(SO 4)2學(xué)習(xí)交流 你知道油條制作時(shí)為什么要加入明礬？明礬的成分是什么？明礬在生活中還有哪些用途？學(xué)習(xí)探究 指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材 P51 資料卡片 根據(jù)明礬的電離特點(diǎn)， 試推 斷 明 礬 應(yīng) 有 哪 些 性質(zhì)？4鋁鹽和鐵鹽的凈水作用實(shí)驗(yàn)探究 把混有少量泥沙的渾濁水分裝在三支試 加 加 不管中，向其中兩支試管中分別加入少量明 加 入 入礬、硫酸鐵溶液，振蕩?kù)o置 試 明 硫劑 礬 酸鐵溶液2min5min歸納整理 作為凈水劑應(yīng)具備的條件。5銅鹽學(xué)習(xí)交流 銅制器具用久了就生銹， 你知道銅銹的的成分是什么？除了銅銹， 還有哪些銅鹽？歸納整理 指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材 P52 資料卡片，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)銅鹽的性質(zhì)及應(yīng)用聯(lián)系生活實(shí)際，查找資料，了解銅鹽在生活中的應(yīng)用。6焰色反應(yīng)學(xué)習(xí)交流 你知道五彩繽紛的節(jié)日煙花是如何制作的？原理如何？實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn) 39 觀察火焰的顏色第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料教學(xué)目標(biāo)1. 以鋼鐵、銅合金為例，認(rèn)識(shí)合金的性能及合金材料在生活中的應(yīng)用 .2. 學(xué)會(huì)正確選用金屬材料的方法。3. 通過(guò)介紹金屬材料的發(fā)展歷史、 重要作用和面臨的挑戰(zhàn)， 激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱情和社會(huì)責(zé)任感，提高求知欲。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)： 1合金的特性2合金材料的應(yīng)用與材料的選擇難點(diǎn)：金屬材料的選擇教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié) 教