7章末綜合檢測(cè)六

1、章末綜合檢測(cè)（六）（時(shí)間：60分鐘，滿分：100分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題6分，共48分）1.肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，204為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2（g）+ 2O2（g）=N2O4（g）AH =+ 8.7 kJ mol , 2出9） + O2（g）=N2（g） +12H2O(g) AH = - 534.0 kJ mol ，下列表示肼跟A . 2N2H4(g) + N2O4(g)=3N2(g) + 4H2O(g)B . 2N2H4(g) + N2O4(g)=3N 2(g) + 4H 2O(g)C. 2N2H4(g) + N2O4(g)=3N

2、 2(g) + 4H 2O(g)1 3D . N2H4 + 尹2。49)=尹29) + 2H2O(g)N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是()1AH = 542.7 kJ mol1AH = 1 059.3 kJ mol1AH = 1 076.7 kJ mol1AH = 1 076.7 kJ mo解析：選 C。N2(g) + 2O2(g)=N2O4(g)1AH = + 8.7 kJ mol ；2出9) +第3頁(yè)O2（g）=N2（g） + 2H2O（g）AH = 534.0 kJ mol 1，將熱化學(xué)方程式 X 2 就可以得到肼與 N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，則AH = 534.0 kJ mol

3、 1 X 2 8.7 kJ mol 1 = 1 076.7 kJ mol 二選項(xiàng)C正確。2單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）1A . S（單斜，s）=S（正交，s） AH=+ 0.33 kJ molB .正交硫比單斜硫穩(wěn)定C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D .式表示斷裂1 mol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16 kJ解析：選B。得：S（單斜，s）=S（正交，s） AH = 0.33 kJ mol 1,由此可知單A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；相同斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫時(shí)要放出熱量，正交硫的能量要低，較穩(wěn)定,

4、物質(zhì)的量的正交硫應(yīng)該比單斜硫所含有的能量要低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；式表示斷裂1 mol S（單斜，s）和1 mol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16 kJ, D 項(xiàng)錯(cuò)誤。3 .原電池的電極名稱(chēng)不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是（）A .由Al、Cu、稀H2SO4組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al 3e=Al3+B .由Mg、Al、NaOH溶液組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al 3e+ 4OH =AlO 2 +2H2OC. 由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Cu 2e=C+D .由Al、Cu、濃硝酸組成的原電

5、池，負(fù)極反應(yīng)式為Cu 2e =Cu2解析：選C。由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池，負(fù)極材料是Fe,反應(yīng)式為Fe2e=Fe2 + , C 錯(cuò)。4. （2019煙臺(tái)模擬）關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）A .用裝置精煉銅，則 a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B .裝置的總反應(yīng)式是Cu+ 2Fe3+ =Cu2 + + 2Fe2C .裝置中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D. 裝置中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕解析：選B。裝置中a為陽(yáng)極，電解精煉銅時(shí)，a應(yīng)是粗銅；裝置中，鐵的金屬活動(dòng)性大于銅，總反應(yīng)式應(yīng)是Fe+ 2Fe3+=3Fe2 + ;裝置中為保護(hù)鋼閘門(mén)不被腐蝕，應(yīng)使鋼閘門(mén)與外接電源的負(fù)極

6、相連；裝置中由于濃硫酸有強(qiáng)吸水性，鐵釘在干燥的空氣中不易被 腐蝕。5. （2019莆田模擬）如圖所示，裝置（I ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（n ）為電解池的示意圖；裝置（I ）的離子交換膜只允許 Na+通過(guò)。電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2 +放由NaBr3充電Na2S4+ 3NaBr。當(dāng)閉合 K時(shí)，X極附近溶液先變紅色。下列說(shuō)法正確的是（ ）A .裝置（I ）中Na+從右到左通過(guò)離子交換膜B .電極A的電極反應(yīng)式為 NaBr3+ 2Na* + 2e =3NaBrC .電極X的電極反應(yīng)式為 2Cl 2e =Cb fD .每有0.1 mol Na +通過(guò)離子交換膜，電極 X上就析出標(biāo)

7、準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L解析：選D。從圖示和提供的化學(xué)方程式來(lái)看，裝置（I ）左側(cè)物質(zhì)硫元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極A為負(fù)極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na +從左向右通過(guò)離子交換膜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電極X為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成NaOH，從而使附近溶液顯紅色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒，每有 0.1 mol Na +通過(guò)交換膜，就有 0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，就會(huì)生成0.05 molH2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 1.12 L , D項(xiàng)正確。6. 由于具有超低耗電量、壽命長(zhǎng)的特點(diǎn)，LED產(chǎn)品越來(lái)越受人歡迎。如圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是（）A . a處通入氧氣，b處通入氫氣B .

8、該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化1C .電池正極電極反應(yīng)式為 O2+ 2出0+ 4e =40HDP- 型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極解析：選C。根據(jù)電子移向，a處應(yīng)通H2, b處應(yīng)通02, A錯(cuò)誤；在該裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn) 化為電能，電能轉(zhuǎn)化為光能、熱能等，B錯(cuò)誤；P-型半導(dǎo)體連接的是電池正極，D錯(cuò)誤。7. 空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC）, RFC 是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池,RFC 工作原理如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （）A .當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極產(chǎn)生1.12 L 02（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）B . b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 4H2O +

9、 4e =2H2 + 40HCd 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 024H 4e =2H20D . c電極上發(fā)生還原反應(yīng)，B池中的H +可以通過(guò)隔膜進(jìn)入 A池解析：選D。a極為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)： 4H + + 4e- =2出匸，當(dāng)有0.1 mol電子 轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05 mol H2生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為 40H- 4e- =2H20 + 02? , B項(xiàng)錯(cuò)誤；a極產(chǎn)生的氣體X為 出，充入H2的d極為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為 出 2e =2H +, C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解池的陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為 02,即Y為02,充入02的c極為原 電池的正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中，陽(yáng)離子移向正極，即

10、H+通過(guò)隔膜進(jìn)入 A池，D 項(xiàng)正確。&某新型電池，以 NaBH4（B的化合價(jià)為+ 3價(jià)）和H2O2作原料，可用作深水勘探等無(wú)空氣環(huán)境電源,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 （）A .電池工作時(shí) Na*從b極區(qū)移向a極區(qū)Bb 極上的電極反應(yīng)式為 H2022e 2H =2H20C .每消耗 3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移 3 mol eD . a極上的電極反應(yīng)式為 BH4 + 80H 8e =B02 + 6出0解析：選D。該電池工作時(shí)，a極反應(yīng)式為 BH + 80H 8e =B0 + 6H2O； b極反 應(yīng)式為4H2O2+ 8e =80H-;隨著不斷放電，a極負(fù)電荷減少，b極負(fù)電荷增多，故 Na+

11、從 a極區(qū)移向b極區(qū)；每消耗 3 mol H 2O2轉(zhuǎn)移6 mol e-,故A、B、C三項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。二、非選擇題 （本題包括 4 小題,共 52 分）9. （12 分）1 .已知：Fe2O3（s）+ 3C（石墨，s） =2Fe（s）+ 3C0（g） AH = a kJ mol 11CO（g） + 1/2O2（g）=CO2（g） AH = b kJ molC（石墨，s） + 02（g）=C0 2（g） AH = c kJ mol則反應(yīng)：4Fe(s)+ 3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓變 AH =kJ mol 。n .(1)依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是

12、(填序號(hào) )。AC(s)CO2(g)=2CO(g)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l)C2H2O(l)=2H 2(g)O2(g)DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)若以 KOH 溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫(xiě)出該原電池 的電極反應(yīng)式。負(fù)極： ，正極： 。(2) 二氧化氯 (ClO 2)是一種高效安全的自來(lái)水消毒劑。ClO2 是一種黃綠色氣體，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室以NH4CI、鹽酸、NaCIO2為原料制備CIO 2流程如下：電解已知：電解過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為NH4CI + 2HCl=NCl3 + 3H2 T, NCl 3中氮元素為

13、+ 3價(jià)。 寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式： 。 在陽(yáng)極上放電的離子是 。解析：I Fe2O3(s)+ 3C(石墨，s)=2Fe(s)+ 3CO(g) AH= a kJ mol1 CO(g) + 1/2O2(g)=CO 2(g) AH= b kJ mol1 C(石墨，s) + O2(g)=CO 2(g) AH = c kJ mol由蓋斯定律()x 6 x 2 得 4Fe(s) + 3O2(g)=2Fe2O3(s) AH = 6(c b) - 2a kJ mol 1。n.(1)設(shè)計(jì)成原電池需要是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng)是非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不選； B 項(xiàng)是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不選

14、； C 項(xiàng)是非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反 應(yīng)，不選；D項(xiàng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池。D項(xiàng)反應(yīng)可設(shè)計(jì)成甲烷燃料電池，在堿溶液中甲烷在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反 應(yīng)。負(fù)極：CH4 8e+ 10OH =CO2 + 7出0;正極：2O2+ 4出0 + 8e =8OH-。(2) 電解時(shí)陰極上是氫離子得到電子生成氫氣，陰極的電極反應(yīng)式為2H + 2e=H2T；第 6 頁(yè)電解時(shí)陽(yáng)極上是銨根離子失去電子生成NCl 3。答案：I .6(c b) 2an .(1)D CH4 8e+ 10OH =co3 + 7出0 202+ 4出0+ 8e_ =80H (2)2H + + 2e

15、 =H2 T NH 410(12 分)某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMn0 410FeS048H2S04=2MnS045Fe2(S04)3K2S048H20 設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均 為1 mol L 乙 。(4) 若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5 mol L 二則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為mol 。解析：(1)根據(jù)題目提供的總反應(yīng)方程式可知，KMnO4作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故石墨a是正極。(2)電池工作時(shí)，S&-向負(fù)極移動(dòng)，即向乙燒杯移動(dòng)。(3)甲燒杯中的電極反應(yīng)式為MnO + 5e + 8H + =Mn2+ 4出0;乙燒杯中的電極反應(yīng)式為5Fe2 +

16、 5e =5Fe3 4 +。溶液中的MnSO4濃度由1 mol L 1變?yōu)?.5 mol L1,由于溶液的體積未變，則反應(yīng)過(guò)程中 生成的MnS04的物質(zhì)的量為 0.5 mol L 1x 0.2 L= 0.1 mol，轉(zhuǎn)移的電子為 0.1 mol X 5= 0.5mol 。答案： (1)a 還原,溶液的體積均為 200 mL,鹽橋中裝有飽和 K2SO4溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) 此原電池的正極是石墨 (填“ a或 “ b)；發(fā)生反應(yīng)。(2) 電池工作時(shí),鹽橋中的 S0乙 24 移向(填“甲”或“乙” )燒杯。(3) 兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為(3) 電源輸出電子的物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成

17、物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2 : : : 。(4) AgN0 3溶液的濃度 (填“增大”減小”或不變”，下同 )，AgN0 3溶液的pH，H2SO4溶液的濃度 ，H2SO4溶液的pH。解析：(1)電解5.00%的稀H2SO4,實(shí)際上是電解其中的水。陰極產(chǎn)生H2,陽(yáng)極產(chǎn)生02，且V(H2): V(02)= 2 : 1，據(jù)此可確定d極為陰極，則電源的 N極為負(fù)極，M極為正極。21(2)V(H2)= 336 mL X 3 = 224 mL ,即為 0.01 mol, V(02) = 336 mL X 3= 112 mL ,即為 0.0053 3mol。說(shuō)明電路中通過(guò) 0.02 mol電子，因此在 b極(P

18、t、陰極)產(chǎn)生Ag的質(zhì)量為0.02 mol X 108 g mol = 2.16 g , 即 0.02 mol 的 Ag 。 (3)n(e ) ： n(Ag) ： n(02)： n(H2)=10.02 : 0.02 : 0.005 : 0.01 = 2 : 2 :：。由Ag(陽(yáng))電極、Pt(陰)電極和AgNO 3溶液可組成電 鍍池，因此 AgNO 3溶液濃度不變，pH也不變。電解5.00%的H2SO4溶液，由于其中的水發(fā) 生電解，因此H2SO4溶液濃度增大，pH減小。1答案：(1)正Ag 2.16(3)231不變不變?cè)龃鬁p小12. (13分)(1)二氧化氯(CIO2)為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上

19、公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取CIO2的新工藝。圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取CIO2。則陽(yáng)極產(chǎn)生 CIO2的電極反應(yīng)式為電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為 mol ;用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：(2)為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2。電池工作時(shí)正極反應(yīng)式為 若以該電池為電源，用石墨作電極電解100 mL含有以下離子的溶液。離子Cu2+HClso21c/mol L1441電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），陽(yáng)極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為 mol。解析：（1）陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。水電離產(chǎn)生的H+在陰極上放電產(chǎn)生氫