高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)時(shí)學(xué)案新人教版必修

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí) ）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解氧化還原反應(yīng)的概念，并能判斷某反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)。2掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。3體會(huì)氧化還原反應(yīng)的普遍存在，并能舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)?！局攸c(diǎn)】探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展【難點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)【知識(shí)鏈接】化合價(jià)口訣：一價(jià)鉀鈉氫氯銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵來二四碳；二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見。【自學(xué)與歸納】一、四種基本反應(yīng)類型根據(jù) 可以把化學(xué)反應(yīng)分 、 、 、 四種基本反應(yīng)類型。二、氧化還原反應(yīng)1氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展（1）從得氧失氧的角度：_氧原子的反應(yīng)稱

2、為氧化反應(yīng)，_氧原子的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)，有氧原子得失的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。（2）從化合價(jià)升降的角度：元素化合價(jià)_的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)_的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，元素化合價(jià)發(fā)生了變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。（3）從得失電子的角度：元素的原子_電子的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，元素的原子_電子的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)；有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的一類化學(xué)反應(yīng)，是氧化 還原反應(yīng)；不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的一類化學(xué)反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)。2特征和實(shí)質(zhì)(1)氧化還原反應(yīng)的特征：_的升降。(2)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：_的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。(3)氧化還原反應(yīng)中，得失_的總數(shù)相等，化合價(jià)的_總數(shù)相等，且化合價(jià)_的總數(shù)等于

3、_的轉(zhuǎn)移總數(shù)。3氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系_全部屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)_屬于非氧化還原反應(yīng)，有_參加的化合反應(yīng)和有_生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。【課內(nèi)探究】 探究任務(wù)1 化學(xué)反應(yīng)類型1依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及種類可以分成 2根據(jù)反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)的升降，把反應(yīng)分兩類：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。強(qiáng)調(diào)氧化還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，兩者既對(duì)立，又統(tǒng)一，不能截然分開。 當(dāng)堂訓(xùn)練 1標(biāo)出下列常見物質(zhì)中各元素的化合價(jià)。O2 H2 H2O H2O2 H2S SO2 SO3 H2SO4 NH3 NO N

4、O2 HNO3 NH4NO3 MnO2 KMnO4 FeCl2 FeCl3 KClO32在下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) ACaCO3+2HCl = CaCl2 +H2O+ CO2 BCaO + H2O = Ca(OH)2 CCuSO 4 + Fe = Cu+FeSO4 DCaCO3 高溫 CaO + CO2 ENH4HCO3 加熱 NH3+CO2+H2O FCaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl G2FeCl2+Cl2=2FeCl3 探究任務(wù)2 氧化還原反應(yīng)的概念（1）概念： 氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)； 還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)

5、：凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（2）判斷依據(jù)：反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的改變。（3）特征：反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。（4）實(shí)質(zhì)：反應(yīng)前后有電子的得失。 當(dāng)堂訓(xùn)練1下列四種基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)2下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）A一定有氧元素參加 B氧化還原反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生C一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） D元素原子得電子，化合價(jià)升高，發(fā)生還原反應(yīng)【課堂小結(jié)】【當(dāng)堂檢測】1下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是 （ ） A失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng) B在氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化 C作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑 D發(fā)生還原反應(yīng)的元素對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物2下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是( ) H2+Cl22HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H2O2H2+O2CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 2HgO2Hg+O2 A B C D3下列說法正確的是A復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng) B置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C氧化劑在反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高，被氧化D還原劑具有還原性，還原產(chǎn)物具有氧化性4（1）A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請(qǐng)?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H2CuOCuH2O所屬的區(qū)域。（2）“四種基