2019年高考化學(xué)仿真演練二

1、2019 年高考化學(xué)仿真演練二(滿分： 120 分時(shí)間： 100 分鐘 )可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55 Fe 56I 127選擇題單項(xiàng)選擇題 (本題共 10 小題，每小題2 分，共計(jì) 20 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 )1.(2018 南京三模 )2018 年“地球一小時(shí)“活動(dòng)號(hào)召公眾開(kāi)啟綠色行為方式。下列做法不符合綠色行為方式的是()A. 優(yōu)先選擇私家車出行B.理性購(gòu)物，適度點(diǎn)餐不浪費(fèi)C.購(gòu)物自帶環(huán)保袋，少用塑料包裝D.垃圾減量分類，電子設(shè)備以舊換新解析A 項(xiàng)，私家車會(huì)產(chǎn)生汽車尾氣，

2、影響空氣質(zhì)量，錯(cuò)誤。答案A2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A. 對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.次氯酸的電子式：D.亞硫酸鈉水解的離子方程式：SO23 2H2OH2SO32OH解析B 項(xiàng)， Mg 2離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤； C 項(xiàng)，氧原子與 H 和 Cl均相連，應(yīng)為，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，多元弱酸根的水解應(yīng)分步進(jìn)行，應(yīng)為：SO23 H2OHSO3 OH ，錯(cuò)誤。答案A3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是()A.NH 3 極易溶于水，可用作制冷劑B.Al 2O3 熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料C.SO2 具有氧化性，可用于漂白品紅、織物等D.BaCO3 能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多

3、解析A 項(xiàng)， NH 3 作制冷劑是由于氣化時(shí)大量吸熱，導(dǎo)致環(huán)境溫度降低，錯(cuò)誤； C 項(xiàng)，表現(xiàn)為 SO2 的漂白性，錯(cuò)誤； D 項(xiàng)， BaCO3 與鹽酸反應(yīng)生成Ba2，造成重金屬中毒，錯(cuò)誤。答案B4.某消毒液主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。常溫下分別取該消毒液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()2： H、 Cl、 ClO、HSO3A. 通入過(guò)量 SOB.加入過(guò)量 FeSO4溶液： Fe2 、H 、SO42 、ClO 加入少量24 3 溶液： Al 3 、H 、ClO 、SO42C.Al(SO )D.加入少量 Na2O2固體： Na 、Cl 、ClO 、

4、 OH解析 A.H與2氧化成33ClO 、HSO 能發(fā)生反應(yīng)，另外，HSO、SO 能被 ClO2能將234，故 A 錯(cuò)誤； B.ClOFe 氧化成 Fe ，H與 ClO生成弱電解質(zhì)SOHClO ，故 B 錯(cuò)誤； C.H 與 ClO生成弱電解質(zhì) HClO ， Al 3與 ClO雙水解生成Al(OH) 3 沉淀，故 C 錯(cuò)誤； D.Na2O2 與水反應(yīng)生成 NaOH，故 D 正確。答案D5.短周期元素X 、 Y 、Z、W 的原子序數(shù)依次增大， X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍， X 與 Z 同主族， Y 和氫元素同主族， W 原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。下列說(shuō)法正確的是 ()

5、A. 元素 X 形成的單質(zhì)一定是原子晶體B.原子半徑的大小順序：r(W) r(Z) r(Y) r(X)C.Y 與氧元素形成的化合物 Y 2O2 中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為 12 D.W 分別與 Y 、 Z 形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型相同解析由題， X 為碳， Z 為硅， Y 為鈉， W 為氯。碳可形成原子晶體金剛石，也可形成分子晶體 C60 等， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑關(guān)系為r(Y)r (Z)r(W) r(X) ，B 項(xiàng)錯(cuò)誤； Na2O2 電子式為，正確； SiCl 4 存在共價(jià)鍵， NaCl 存在離子鍵， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C6.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是 ()A. 用圖 1 所示裝置收集SO2 氣體

6、B.用圖 2 所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與 NaOH 醇溶液共熱產(chǎn)生的 C2H4 C.用圖 3 所示裝置從食鹽水中提取 NaCl D.用圖 4 所示裝置制取并收集 O2解析A 項(xiàng)， SO2 密度大于空氣，長(zhǎng)進(jìn)短出，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，乙醇揮發(fā)也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在酸性高錳酸鉀溶液前加一個(gè)吸收乙醇的裝置(如水 )，錯(cuò)誤； C 項(xiàng)，應(yīng)該用蒸發(fā)裝置，題給是灼燒裝置，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)正確。答案D7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 向 MgCl 2 溶液中滴加過(guò)量氨水： Mg2 2OH=Mg(OH) 2B.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag 4H NO3=AgNO 2H2OC.向 NaAlO 2 溶液中通

7、入少量 CO2： AlO 2 CO22H2O=Al(OH) 3 HCO33D.Fe3O4 溶于稀 HNO3： 3Fe3O428H NO3 =9Fe NO 14H2O解析 選項(xiàng) A 不正確，離子方程式中氨水不能寫成OH；選項(xiàng) B 不正確，電荷2不守恒；選項(xiàng) C 不正確，通入少量 CO2 時(shí)，產(chǎn)物是 CO3而不是 HCO3；只有選項(xiàng)D正確。答案 D8. (2018 通揚(yáng)泰徐淮宿二調(diào) )在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中能轉(zhuǎn)化為NH 4N2 (g)和 H2O (l) ，示意圖如下：反應(yīng)：221a kJmol1NH432H (aq)O (l)H(aq) 2O (g)=NO(aq)H反應(yīng)： 5NH(aq)=

8、4N2(g)9H2O(l)2H(aq) b kJ mol 14(aq)3NO3H2下列說(shuō)法正確的是 ()A. 兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化B.兩池中投放的廢液體積相等時(shí)，NH 4 能完全轉(zhuǎn)化為N2C.常溫常壓下，反應(yīng)中生成22.4 L N2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.756.02 1023D.4NH(aq) 3OO(l)1 14(g)=2N (g) 4H (aq) 6H2H2(3ab) kJ mol22解析A 項(xiàng)，反應(yīng) 中，發(fā)生氮元素的歸中反應(yīng)，NH 4中 3價(jià)氮被氧化，價(jià)氮被還原，錯(cuò)誤；項(xiàng)，由反應(yīng) 可知NO3中5B5NH43反應(yīng)，產(chǎn)生和 3NO3NO3 由反應(yīng) 可知 3 份 NH4 ，錯(cuò)誤； C

9、 項(xiàng)，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤。答案D9.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)“ 甲乙丙”轉(zhuǎn)化的是 ()物質(zhì)選項(xiàng)甲乙丙ASiSiO2H2SiO3BNONO2HNO 3CNaNaClNaOHDCH3CH2OHCH3 CHO解析A 項(xiàng)， Si 與 O2 生成 SiO2，SiO2 不能一步生成 H23，錯(cuò)誤； B 項(xiàng)， NOSiO與 O2 生成 NO2，NO2 溶于水生成 HNO3 和 NO，濃 HNO 3 見(jiàn)光分解得 NO2，正確； C 項(xiàng)， Na 與 Cl2 生成 NaCl，電解 NaCl 溶液得 NaOH，NaOH 與 HCl 中和生成 NaCl，電解熔融的 NaCl 生成 Na，正確；

10、 D 項(xiàng)，與 H2O 加成生成乙醇，乙醇催化氧化得乙醛，乙醛與H2 加成得乙醇，乙醇在濃H2SO4 作用下，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，正確。答案A10.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A. 反應(yīng) CaC2(s)N2(g)=CaCN2 (s)C(s)能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)镠0B.若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會(huì)導(dǎo)致銅線更快被氧化C.向水中加入 NaHCO3 或 NaHSO4 固體后，水的電離程度均增大D.對(duì)于乙酸乙酯的水解反應(yīng)，加入稀硫酸會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析A 項(xiàng)，該反應(yīng)的氣體總量在減少，即熵減少，但反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，所以正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，正確；B 項(xiàng)， Al 和 Cu 構(gòu)成原電池時(shí)， Al 比

11、 Cu 活潑，水解會(huì)促進(jìn)水的電離，電離會(huì)抑制水的電先被氧化，錯(cuò)誤； C 項(xiàng)， HCO 3HSO4離，錯(cuò)誤； D 項(xiàng)，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，加入稀H2SO4，會(huì)使水解平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤。答案A不定項(xiàng)選擇題 (本題共 5 個(gè)小題，每小題 4 分，共計(jì) 20 分，每個(gè)小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2 分，選兩個(gè)且全部選對(duì)的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0 分。)11.NM 3 是處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是()A. 該有機(jī)物的化學(xué)式為C12H12O6B.1 mo

12、l 該有機(jī)物最多可以和3 mol NaOH 反應(yīng)C.該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)D.該有機(jī)物分子中只含有1 個(gè)手性碳原子解析A 項(xiàng)，含有 12 個(gè)碳原子，不飽和度為8，則 H 原子數(shù)為 10，分子式為C12H10O6，錯(cuò)誤； B 項(xiàng)， 2 個(gè)酚羥基，一個(gè)羧基，一個(gè)酯鍵，1 mol 該有機(jī)物最多可以和 4 mol NaOH 反應(yīng)，錯(cuò)誤； C 項(xiàng)，不易發(fā)生消去反應(yīng)，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，只有連羧基的碳原子是手性碳原子，正確。答案D12.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A. 圖表示常溫下，等量鋅粉與足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)，虛線表示加入少量 CuSO4 溶液B.圖表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b

13、表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑C.圖表示鹽酸滴加到0.1 mol/L 某堿溶液得到的滴定曲線D.圖表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水解析A 項(xiàng)，鋅粉與CuSO4 溶液反應(yīng)置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，但生成的 H2 的量少，正確； C 項(xiàng)，隨著鹽酸的加入混合溶液的pH 不會(huì)接近 0，錯(cuò)誤； D 項(xiàng)，氨水先與鹽酸反應(yīng)生成NH 4Cl，依然是強(qiáng)電解質(zhì)，但溶液的體積增大，溶液的導(dǎo)電性減弱，錯(cuò)誤。答案AB13.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論向某溶液中加入鹽酸酸化的 BaCl2溶液中一定含有 SO42A出現(xiàn)白色沉淀溶液用鉑絲蘸取待測(cè)液， 在酒精燈火焰待測(cè)液中不含

14、K B焰色為黃色上灼燒麥芽糖與稀硫酸的混合液加熱后，出現(xiàn)磚紅色沉C麥芽糖已發(fā)生水解加入 NaOH 溶液調(diào)節(jié)至堿性，再加淀入新制 Cu(OH) 2 懸濁液，加熱D向苯酚鈉溶液中通入少量CO2 氣體溶液變渾濁碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚解析A 項(xiàng)沒(méi)有先加鹽酸排除Ag 干擾，錯(cuò)誤； B 項(xiàng)檢驗(yàn) K 應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，所以不能確定是否含有K ，錯(cuò)誤； C 項(xiàng)麥芽糖屬于還原性糖，本身即可與新制 Cu(OH) 2 懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，錯(cuò)誤。答案D14.常溫下，向 20.00 mL 0.100 0 molL 1CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0 molL1 鹽酸，溶液的 pH 與所加鹽酸體積的關(guān)系

15、如圖所示 (不考慮揮發(fā) )。下列說(shuō)法正確的是 ()A. 點(diǎn)所示溶液中： c(CH3COOH) c(Cl )c(OH ) c(H )B.點(diǎn)所示溶液中： c(Na)c(Cl ) c(CH3COO)c(CH3COOH)C.點(diǎn)所示溶液中： c(Na )c(CH3COOH) c(H )c(CH3COO )D.整個(gè)過(guò)程中可能出現(xiàn)： c(H )c(Na )c(CH3COOH) c(CH 3COO )解析整個(gè)滴定過(guò)程中，始終有電荷守恒為：c(Na)c(H ) c(CH 3COO)c(Cl ) c(OH) ，物料守恒為： c(Na )c(CH3COOH) c(CH3COO )， 時(shí)溶液 c(H) c(OH )，

16、綜合兩守恒可得： c(CH 3COOH)c(Cl )，A 項(xiàng)正確。 時(shí)為等濃度的 CH3COOH、CH3COONa 和 NaCl 溶液，溶液呈酸性，以醋酸電離為主， c(CH 3COO) c(Cl )，錯(cuò)誤。 時(shí)為等濃度的 CH3COOH 和 NaCl 溶液，由于醋酸電離，所以 c(Na)c(CH3COOH)；又由于 H不僅來(lái)自于醋酸，還來(lái)自于水的電離，所以 c(H)c(CH 3COO)， C 項(xiàng)正確。整個(gè)過(guò)程中，溶液存在物料守恒： c(Na) c(CH 3COOH)c(CH3 COO)，故 D 錯(cuò)誤。答案AC15.一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g) O2(g)2SO3(g)，其正反應(yīng)放熱。圖

17、1、圖 2 表示起始時(shí)容器甲、丙體積都是V，容器乙、丁體積都是V/2；向甲、丙內(nèi)都充入 2a mol SO2 和 a mol O2 并保持恒溫；向乙、丁內(nèi)都充入a mol SO2 和 0.5a molO2 并保持絕熱 (即與外界無(wú)熱量交換 )，在一定溫度時(shí)開(kāi)始反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是 ()A. 圖 1 達(dá)平衡時(shí)，濃度c(SO2 )：甲乙B.圖 1 達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K：甲乙C.圖 2 達(dá)平衡時(shí)，所需時(shí)間t：丙丁D.圖 2 達(dá)平衡時(shí)，體積分?jǐn)?shù) (SO3)：丙丁解析A 項(xiàng)，甲、乙均保持恒壓，甲的投料量是乙的2 倍，體積也是 2 倍，兩者建立等效平衡，濃度相同，但乙保持絕熱，隨著反應(yīng)進(jìn)行，乙的溫度升高

18、，相當(dāng)于平衡逆向移動(dòng)，即乙中SO2 轉(zhuǎn)化程度小，濃度高，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，分析同A項(xiàng)，乙中 SO2 轉(zhuǎn)化程度小，平衡常數(shù)小，正確；同理分析丙、丁，C 錯(cuò)誤， D 正確。答案BD非選擇題16.(12 分 )SnSO4 是一種重要的硫酸鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。其制備路線如下：已知：在酸性條件下，溶液中的Sn2可被空氣中的氧氣氧化成Sn4； SnCl2 能水解生成堿式氯化亞錫 Sn(OH)Cl 。(1)寫出物質(zhì) A 的名稱： _。(2)SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是_(用化學(xué)方程式表示 )。(3)錫粉的作用是除去酸溶時(shí)產(chǎn)生的少量Sn4 ，請(qǐng)寫出產(chǎn)生Sn4 的離子方程式：_。(4) 反 應(yīng)

19、生 成 的 沉 淀 為 SnO ， 寫 出 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：_。該反應(yīng)的溫度需要控制在75左右的原因是_。(5) 實(shí)驗(yàn)室中“漂洗”沉淀的實(shí)驗(yàn)操作方法是_。解析(1)由流程關(guān)系，酸溶后加錫粉是還原Sn4獲得 Sn2，過(guò)濾掉過(guò)量的錫，由 (4)可知加碳酸氫銨是為了生成SnO 沉淀，過(guò)濾、洗滌，加硫酸溶解制得SnSO4 溶液。 (2)由題給信息可知 Sn2會(huì)水解生成 Sn(OH)Cl ，所以用鹽酸溶解以抑制水解。 (3)Sn4產(chǎn)生是因?yàn)榭諝庵械腛2 氧化 Sn2生成的，根據(jù)得失電子守恒配平，注意溶液呈酸性，補(bǔ)H。(4)反應(yīng)物為 SnCl2 和 NH4HCO3，生成物有SnO，可

20、以理解為2雙水解相互促進(jìn)，所以有CO2 生成?？刂茰囟萐n與 HCO3在某一具體數(shù)值時(shí)，一般要分析如果溫度高了，有什么影響，溫度低了，有什么影響。 (5)“ 漂洗 ” 沉淀，注意在過(guò)濾器中直接加水浸沒(méi)沉淀，不能用玻璃棒攪拌。答案(1)硫酸 (或硫酸溶液或稀硫酸 )(2)SnCl2H2OSn(OH)Cl HCl(3)2Sn2 O24H=2Sn4 2H2O(4)SnCl22NH 4HCO3=SnO 2CO2 2NH4ClH2O溫度較低時(shí)反應(yīng)速率慢，溫度較高時(shí)碳酸氫銨會(huì)分解(5)(沿玻璃棒 )向漏斗中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，靜置，待水全部流出，重復(fù)操作23 次17.(15 分)化合物 F(匹伐他汀 )用

21、于高膽固醇血癥的治療，其合成路線如下：(1)化合物 D 中官能團(tuán)的名稱為 _、_和酯鍵。(2)A B 的反應(yīng)類型是 _。(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。 .分子中含有兩個(gè)苯環(huán)；. 分子中有3 種不同化學(xué)環(huán)境的氫；. 不含OO。(4)實(shí)現(xiàn) DE 的轉(zhuǎn)化中，化合物X 的分子式為 C19H15NFBr，寫出 X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。(5)已知：化合物 E 在 CF3COOH 催化作用下先轉(zhuǎn)化為，再轉(zhuǎn)化為 F。你認(rèn)為合成路線中設(shè)計(jì)步驟的目的是_。(6)上述合成路線中，步驟的產(chǎn)物除D 外還有，該反應(yīng)原理在有機(jī)合成中具有廣泛應(yīng)用。試寫出以為主要原料制備的合成路線流程圖 (無(wú)機(jī)試劑

22、任用 )。合成路線流程圖示例如下：解析(2)從結(jié)構(gòu)分析，可知反應(yīng)使鍵轉(zhuǎn)化成 OH，屬于還原反應(yīng)。根據(jù)元素分析，一定還有含鈉、硼等元素的其他物質(zhì)產(chǎn)生，所以不是加成反應(yīng)。(3) 說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱；結(jié)合 和分子結(jié)構(gòu)與組成，可知是兩個(gè)獨(dú)立的苯環(huán)。再考慮剩余部分的組成，可知應(yīng)是飽和基團(tuán)；再結(jié)合高度對(duì)稱，可知應(yīng)是2 個(gè)CH3 和 4 個(gè)OH，具體情況如下：或。(4)比較 D 和 E 的結(jié)構(gòu)，可知 X 含有片段。再結(jié)合 X 的分子式可知另外還有 2 個(gè) H 和 1 個(gè) Br，所以 X 為。(5)由流程可知，反應(yīng)中OH 重新出現(xiàn)，說(shuō)明目的是保護(hù)羥基；結(jié)合反應(yīng)的條件中出現(xiàn) “O2 ”，可知是為了防止 OH

23、被氧化。(6)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，可知關(guān)鍵是制得。結(jié)合信息要求，可知要斷裂環(huán)上的CC 鍵必須先有鍵，即得到；再根據(jù)步驟 連續(xù)氧化得到，然后還原得到。結(jié)合原料的特點(diǎn)，可知要再在 NaOH 醇溶液作用下先發(fā)生消去反應(yīng)。答案(1)醚鍵醛基(2)還原反應(yīng)(3)或(4)(5)保護(hù)羥基，防止被氧化(6)18.(12 分)三氯異氰尿酸 (結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖 )是一種極強(qiáng)的氧化劑和氯化劑。(1)利用三氯異氰尿酸水解產(chǎn)物中的氧化性物質(zhì)X 可消毒滅菌，X的分子式為_(kāi)。(2)“有效氯”含量指從KI 中氧化出相同量的I2 所需 Cl2 的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分?jǐn)?shù)表示。為測(cè)定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現(xiàn)稱取

24、某三氯異氰尿酸樣品0.568 0 g，加水、足量 KI 、硫酸，配制成 100 mL 待測(cè)液； 1準(zhǔn)確量取 25.00 mL 待測(cè)液于碘量瓶中，用0.1 500 mol L Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色時(shí)，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Na2 S2O3 I2 =Na2S4O6 2NaI)；重復(fù)測(cè)定 2 次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定序號(hào)待測(cè)液體積 /mL標(biāo)準(zhǔn)液滴定管標(biāo)準(zhǔn)液滴定管起點(diǎn)讀數(shù) /mL終點(diǎn)讀數(shù) /mL125.000.0624.04225.000.0224.02325.000.1224.14滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為；配制 0.150 0 molL 12

25、 23 溶液 100 mL，所需 Na2 2 3 2O的質(zhì)量為Na S OSO 5H_；計(jì)算此樣品的“有效氯”含量(寫出計(jì)算過(guò)程 )。解析(1) 將三 氯異氰尿 酸中 的肽鍵、 NCl鍵 全部 水解，如 圖中 斷鍵，所以產(chǎn)物為 H2CO3 、NH 3 和 HClO ，而 HClO 具有強(qiáng)氧化性。 (2)2S2O3 滴定2 的淀粉溶液，當(dāng)溶液由藍(lán)色褪去時(shí)，說(shuō)明2已被完全消耗，即用 NaII為終點(diǎn)。 mnMcVM0.150 0 mol L10.1 L248gmol1。3.720 0 g 滴定管的讀數(shù)要讀兩次，即終點(diǎn)減去起點(diǎn)，即為消耗的量，三次求得平均值為 24.00 mL ，找出關(guān)系： Cl22I

26、I 2 2Na2S2O3，根據(jù) Na2S2O3 的消耗量即可求出與三氯異氰尿酸氧化I 生成的相同I 2 所消耗的Cl2 的量。 m(Cl2) 13L 100 mL/25 mL 71 g mol1，1/20.150 0 mol L 24.00 100.511 2 g0.511 2 g“ 有效氯 ”含量 0.568 0 g100%90%。答案(1)HClO(2)溶液藍(lán)色褪去，且30s 內(nèi)不變色 3.720 0 g 3 次消耗標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3 溶液的平均值為 24.00 mL根據(jù)反應(yīng)：Cl 22I =2Cl I22 2 3I22 462NaI 知：Na S O=Na S O124.00103L)

27、 3moln(Cl 2)4 (1/20.150 0 mol L 7.2102 3 10.5 112 gm(Cl )7.210 mol71 g mol0511 2 g三氯異氰尿酸“有效氯”含量0.568 0 g100%90%19.(15 分)某研究小組用黃銅礦 (主要成分是 CuFeS2，其中 S 為 2 價(jià) )為主要原料煉銅，其總反應(yīng)為：2CuFeS2 2SiO2 5O2=2Cu 2FeSiO34SO2。事實(shí)上該反應(yīng)是按如下流程分步進(jìn)行的：(1)氧化的反應(yīng)主要是煅燒生成的硫化亞鐵被進(jìn)一步氧化為氧化亞鐵，并與二氧化硅反應(yīng)生成礦渣。礦渣的主要成分是_(填化學(xué)式 )。(2)據(jù)報(bào)道，有一種細(xì)菌在氧氣存

28、在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，反應(yīng)是在酸性溶液中發(fā)生的。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)我國(guó)學(xué)者研究發(fā)現(xiàn)，以精 CuFeS2 礦為原料在沸騰爐中與 O2(空氣 )反應(yīng)，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到 CuSO45H2O，生產(chǎn)成本能夠降低許多。有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：沸騰爐溫度 /560580600620640660水溶性 Cu/%90.1291.2493.5092.3889.9684.23酸溶性 Cu/%92.0093.6097.0897.8298.1698.19 CuFeS2與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中沸騰爐溫度為600620 。則控制溫度的方法是_。當(dāng)溫度高于600620 時(shí)

29、，生成物中水溶性銅下降的原因是_。生成物冷卻后的除鐵的實(shí)驗(yàn)操作方法主要是_。已知在溶液中， Cu2 開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH 分別為 4.7、6.7，F(xiàn)e3開(kāi)始沉淀和沉淀完全的 pH 分別為 1.1、 3.2；如果制得的硫酸銅溶液中含有少量的3，F(xiàn)e請(qǐng) 寫 出 除 去 溶 液 中 Fe3的實(shí)驗(yàn)操作步驟：_。解析(1)由題給總反應(yīng)方程式可知礦渣為FeSiO3 。(2)反應(yīng)物為CuFeS2、 O2 和H2 SO4，生成物為 CuSO4、 Fe2(SO4)3 及水，由題可知CuFeS2 中 Cu、Fe 均顯 2價(jià)， S 顯 2 價(jià)配平， CuFeS2 中化合價(jià)共升高 (1 8 2)17 價(jià)， 1 份氧氣降低 4價(jià)，配平。 (3) 反應(yīng)物為 CuFeS2 和氧氣，生成物有CuSO4，關(guān)鍵是判斷鐵的存在形式，由題給信息“ 冷卻后經(jīng)溶解、除鐵”可知鐵的化合物不溶