2019年高考化學(xué)藝體生百日突圍系列專題3.14鈉鎂鋁方面試題

1、專題 3.14鈉、鎂、鋁方面試題的解題方法與技巧高考對鈉及其化合物的考查重點(diǎn)是鈉的氧化物和鈉鹽的性質(zhì)、推斷、計算和實驗探究。鈉的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際的重要切入點(diǎn)。常以框圖題形式出現(xiàn)在綜合題中，應(yīng)用心體會。鎂、鋁及其化合物的知識點(diǎn)豐富，性質(zhì)應(yīng)用廣泛，命題空間大。以實驗為手段，以工業(yè)生產(chǎn)為背景，以圖像分析和計算為重點(diǎn)，題型靈活、是高考的熱點(diǎn)。預(yù)計 2019 年仍以實際情景為依托，以元素化合物知識為載體，融元素化合物、化學(xué)基本理論、化學(xué)實驗、化學(xué)計算、圖像分析等知識于一體，既考查考生對知識的整合能力，又考查新課標(biāo)的三種能力，并提高從化學(xué)視角分析和解決實際問題的能力。題型有選擇題和填空

2、題；以選擇題形式考查 Na、Mg、Al 單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用， 在卷中與化學(xué)反應(yīng)原理結(jié)合考查綜合推斷，實驗探究和無機(jī)化工流程圖，以填空題形式考查。一、鈉及其化合物1、氧化鈉和過氧化鈉：Na O和 Na O 的比較222物質(zhì)氧化鈉 (Na2O)過氧化鈉 (Na2O2)色態(tài)白色固體淡黃色固體類別堿性氧化物過氧化物（非堿性氧化物）電子式氧的價態(tài) 2 1陰陽離子個數(shù)比1 21 2生成條件常溫加熱或點(diǎn)燃熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定 ( 加熱時被空氣氧化穩(wěn)定與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O H2O2NaOH2Na2O22H2O 4NaOH O21 / 13與 CO2 反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O2 CO2Na2CO32N

3、a2O22CO 2Na2CO3O2與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O 2HCl 2NaCl H2O2Na2O24HCl 4NaCl 2H2OO2主要用途用于制取少量 Na2 O2強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑2、碳酸鈉與碳酸氫鈉名稱23碳酸氫鈉3碳酸鈉 (NaCO)(NaHCO)俗名純堿或蘇打小蘇打物色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體理性水溶性易溶于水，溶液呈堿性易溶于水23( 但比 Na CO溶解度小 ) ，溶液呈堿性質(zhì)穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉 (Na2CO310H2O)不穩(wěn)定，受熱易分解穩(wěn)定性32322易風(fēng)化2NaHCO Na CO H O CO與 H反2H2O CO2CO3 2HHCO3 H H2O CO2應(yīng)與堿反

4、化222應(yīng)與 OH 不反應(yīng)，但 Ca3332 CO Ca OH HCOCaCO H O(堿過量 )學(xué)Ca(OH) 2CaCO322Ca 2OH2HCO3CaCO3 CO3 2HO(堿不足 )性質(zhì)CaC22 aCO不反應(yīng)Ca CO33l 2鹽 硫2Al32酸 3CO 3H2O2Al(OH) 33Al(OH) 3 3CO3HCOAl23CO2鋁主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器Na2CO3相互轉(zhuǎn)化錯誤 !NaHCO3方法技巧：2 / 131、金屬鈉與酸溶液反應(yīng)：Na 與 H O反應(yīng)的實質(zhì)是Na 置換 H O電離出的。酸溶液中主要由酸電離得到，所以Na 投入酸溶液HH22中時，首先與酸

5、反應(yīng)，且比在純水中反應(yīng)劇烈，只有當(dāng)酸反應(yīng)完后，才與水反應(yīng)。例如少量Na投入鹽酸中先發(fā)生反應(yīng)：2Na2HCl 2NaCl H2。2、鈉與鹽溶液的反應(yīng)：鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。例如鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Na 2H2O 2NaOH H2， 3NaOH FeCl 3 Fe(OH)3 3NaCl。方法技巧1、“鋁三角”之間的轉(zhuǎn)化（ 1）“鋁三角”之間的轉(zhuǎn)化：（ 2）有關(guān) Al(OH)3 沉淀的計算： Al3 2H2O 3OH =Al(OH)

6、3、 Al(OH) 3 OH = AlO2由得： Al3 2HO，則 4OH = AlO 2n(OH)；3時，發(fā)生反應(yīng)，則：nAl(OH) 1/3 n(OH )n( Al 3)3n(OH) 4時，發(fā)生反應(yīng)，無Al(OH) 3 生成；n( Al 3)3 n(OH) 4 時，發(fā)生反應(yīng)，則： nAl(OH) 3 4n(Al3) n(OH ) 。n( Al 3)2、有關(guān)鋁及其化合物的反應(yīng)圖像（ 1）反映 Al3之間轉(zhuǎn)化的有關(guān)圖像：、 Al(OH) 3、 AlO2a、把強(qiáng)堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al 3 ) 溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解。3 / 13有關(guān)反應(yīng)： A B： Al3 2

7、H O 3OH =Al(OH)、 B D： Al(OH) OH = AlO2332圖像：。b、把鋁鹽 (Al 3) 溶液逐滴加入到強(qiáng)堿溶液中至過量現(xiàn)象：先無明顯現(xiàn)象，然后逐漸產(chǎn)生大量的白色沉淀。有關(guān)反應(yīng)： A B： Al3 2H2O、 B C： Al3 3 AlO 2 6H2O=4Al(OH)3 4OH = AlO2圖像：。c、在 AlO2 溶液中逐滴加入強(qiáng)酸至過量現(xiàn)象：先生成白色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解。有關(guān)反應(yīng)： ： AlO22H2O=Al(OH)3、3 3H2O H ： Al(OH) 3 3H=AlA BB D圖像：。d、在強(qiáng)酸溶液中逐滴加入AlO2溶液至過量：現(xiàn)象：先無明顯現(xiàn)象，反應(yīng)一段

8、時間后逐漸產(chǎn)生白色沉淀。AlO3 4H O、 B C： Al3 3 AlO 6HO=4Al(OH) 有關(guān)反應(yīng)： A B： 4H2=Al2223圖像：。4 / 132和 Al3的酸性溶液中逐滴加入強(qiáng)堿溶液：e、向含 Mg現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)沉淀漸多最多減少不變3 2反應(yīng)： ：HOH =HO、 ：Al 3OH =Al(OH) 、Mg 2OH =Mg(OH)、 ：Al(OH)OA2A B32BC3 2H2O。 OH = AlO2圖像 c(Mg2 ) c(Al 3 ) ：。（ 2）反映 Al3之間轉(zhuǎn)化的計算數(shù)軸分析與圖表法、 Al(OH) 3、 AlO2根據(jù) AlCl 3 與 NaOH的量計算生成Al

9、(OH) 3 的量：根據(jù) AlCl 3 與 Al(OH) 3 的量計算需要NaOH的量NaOH的量n(NaOH)當(dāng) NaOH不足時n(NaOH) 3nAl(OH) 3當(dāng) NaOH過量時n(NaOH) 3n(Al 3 ) n(Al 3 ) nAl(OH) 3 4(Al 3) Al(OH) 3nn根據(jù) NaAlO2 與 HCl 計算生成Al(OH) 3 的量：根據(jù) Al(OH) 3 和 NaAlO2 的量計算需要加入的HCl 的量5 / 13HCl 的量n(HCl)當(dāng) HCl 不足時n(HCl) nAl(OH) 3n(HCl) n(AlO 2 ) 3 n(AlO 2 ) nAl(OH) 3當(dāng) HC

10、l 過量時 4n(AlO 2 ) 3nAl(OH) 3三、鎂及其化合物鎂及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：方法技巧鎂是重要輕金屬，具有較強(qiáng)還原性。鎂及其化合物在工業(yè)及生活中有著重要而廣泛的用途，代表題型有；天平平衡判斷題，鎂的強(qiáng)還原性，與鋁及其化合物的聯(lián)系、海水提鎂等。（ 1）熟悉鎂及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（ 2）將鋁及其化合物的兩性與過量計算相結(jié)合。（ 3）結(jié)合圖像綜合分析。注意正確理解圖象的涵義。圖示中每個曲線或每條曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)（拐點(diǎn)），都反映了特定的反應(yīng)，若沒有找對，或?qū)ι沙恋砗统恋砣芙馑杓尤耄ɑ蛲ㄈ耄┤芤海ɑ驓怏w）的6 / 13量之比沒搞清，易導(dǎo)致錯誤。B. 一般情況下強(qiáng)氧化性物質(zhì)可用于殺菌消

11、毒，ClO2 中 Cl 元素為 +4 價，處于較高價態(tài)，易得電子，具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故B 項錯誤；【點(diǎn)睛】本題側(cè)重考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，注重化學(xué)知識與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系，體現(xiàn)素質(zhì)教育的價值。其中A選項硅及其化合物的用途是常考點(diǎn)，也是易混知識。硅單質(zhì)常用于太陽能電池、半導(dǎo)體材料與計算機(jī)芯片等；二氧化硅是石英、水晶、瑪瑙及光導(dǎo)纖維的成分；硅酸鹽常用于玻璃、水泥和陶瓷等，學(xué)生要理清這些物質(zhì)的用途，不可混為一談。2下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()A CuB NaC FeD Al7 / 13【答案】 D【解析】試題分析： A、銅在空氣中不能形成氧化層，

12、跟空氣中的CO2、 H2O、O2 形成了堿式碳酸銅，錯誤；B、鈉和氧氣反應(yīng)生成的氧化鈉是粉末狀物質(zhì)，不是致密的氧化膜，不能阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，錯誤；C、鐵在空氣中易被氧化成疏松的氧化鐵，不能保護(hù)內(nèi)部金屬，錯誤；D、像鋁、鎂在空氣中易于氧氣反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜能夠保護(hù)內(nèi)部金屬不被氧化，正確。考點(diǎn)：考查鋁、銅、鈉、鐵的化學(xué)性質(zhì)。3下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是：A Na2O2 吸收 CO2 產(chǎn)生 O2，可用作呼吸面具供氧劑B C1O2 具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C SiO2 硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D氫氟酸具有酸性，可用來蝕刻玻璃【答案】 A【解析】【詳解】4

13、NaCl 是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)( 如下圖所示 ) 。下列說法正確的是()8 / 13A用 Cl 2 制備漂白粉時，是將Cl 2 通入到石灰水中B由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異C常溫下干燥Cl 2 能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl 2 不與鐵反應(yīng)D圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【答案】 B【解析】【分析】A. Cl 2 與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉；B. 在制備純堿的過程中，是利用了碳酸氫鈉比碳酸鈉溶解度??；C. 加熱條件下，氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵；D. 氯化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c都不是氧化還原反應(yīng)；【詳解】A. 用 Cl 2 制備漂白粉時，是將 Cl 2 通入

14、到石灰乳中， A 錯誤；B. 在制備純堿的過程中，是利用了碳酸氫鈉比碳酸鈉溶解度小，B 正確；C. 氯氣和鐵在加熱情況下反應(yīng)，常溫下干燥Cl 2 與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶貯運(yùn)，C 錯誤；D. 圖示中氯化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c都不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；綜上所述，本題選B。【點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有掌握了物質(zhì)的性質(zhì)才能確定物質(zhì)之間能否反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)。8下列制取CO2、通過 CO2 和 NaAlO2 溶液制取Al(OH) 3、分離并加熱Al(OH) 3 制 Al 2O3 的裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?()9 / 13A AB BC CD D【答案】 D【解析】

15、【詳解】9鋁土礦的主要成分為 Al 2O3、 Fe2O3 和 SiO2，工業(yè)上經(jīng)過如圖所示工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法中不正確的是10 / 13A中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作B a、 b 中鋁元素的化合價相同C進(jìn)行的操作是過濾、加熱，而且d 一定是氧化鋁D中需要通入過量的氨氣【答案】 D【解析】【詳解】10有一包粉末狀固體，可能是由 A12 (SO4) 3、 CuCl2、KNO3、 Na2O 中的一種或幾種組成的。為了探究它的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實驗。取適量粉末投入蒸餾水中，粉末完全溶解，得到藍(lán)色透明溶液A。11 / 13取 A 溶液少量，向其中逐滴滴加稀的燒堿溶液直到過量，觀察到先有

16、沉淀岀現(xiàn)，而后沉淀逐漸增多，然后沉淀又逐漸減少，但最終仍有部分藍(lán)色沉淀。再取 A 溶液兩份， 一份滴加BaCl2 溶液后，出現(xiàn)白色沉淀； 另一 份滴加硝酸銀溶液后也出現(xiàn)白色沉淀。請回答下列問題：（ 1）原白色粉末一定含有 _，一定不含 _，可能含有 _( 填化學(xué)式 ) ；（ 2）寫出過程中涉及到的離子方程式：_ ， _，_ ；（ 3）如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)，進(jìn)行的實驗操作及實驗現(xiàn)象和結(jié)論是：_ 。【 答 案 】 CuCl2和 Al 2(SO4)Na OKNO2+-3+-3Cu +2OH=Cu(OH) Al +3OH=Al(OH) 3232-用潔凈的鉑金絲蘸取原樣品在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻片觀察火焰Al(OH) 3+OH=AlO2 +2H2O顏色，若為紫色則含有KNO3，否則不含【解析】【分析】 取適量粉末投入蒸餾水中，粉末完全溶解， 得到藍(lán)色透明溶液A，說明含有 CuCl2，則一定不含 Na2O；取 A 溶液少量，