2018_2019學年高中化學第02章化學反應速率與化學平衡專題2.3.1化學平衡狀態(tài)試題

1、專題 2.3.1化學平衡狀態(tài)一、可逆反應與不可逆反應1可逆反應（ 1）概念：在 _ 下，既能向 _ 方向進行又能向 _方向進行的反應。（ 2）表示方法：約定采用“ _”表示，把從左向右的反應稱為 _ ，從右向左的反應稱為 _ 。SO 2與 H2O反應可表示為_。（ 3）特征：可逆反應發(fā)生的條件 _，反應 _ 進行到底， 反應物 _實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，反應體系中，與化學反應有關的各種物質(zhì)_。2不可逆反應有些反應的逆反應進行程度太小因而可忽略，把_的反應叫不可逆反應，用“_”號表示。Ba 2+ +BaSO4。二、化學平衡狀態(tài)1概念在一定條件下的可逆反應里，當正、逆兩個方向的反應速率_時，反應體系中所有參

2、加反應的物質(zhì)的_或 _ 保持恒定的狀態(tài)。也就是在給定條件下，反應達到了“_”，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱為化學平衡。2對化學平衡的兩點認識（1）基本要求：化學平衡體系中，反應物和所有生成物均處于_中，反應條件 ( 如溫度、壓強等 )_ 。（ 2 ） 基 本 特 征： 達 到化 學 平 衡 狀 態(tài) 時 ， 體 系中 所 有 反 應 物 和 生 成 物的 質(zhì)量 ( 或 濃度 )_ ，但是這個體系中的反應并沒有_ ，只是正、逆反應的速率_。1 / 8一、 1（ 1）相同條件正反應逆反應（ 2）正反應逆反應SO 2 +H 2OH2SO3（ 3） 相同不能不能共存2 幾乎完全進行二、 1相等質(zhì)量濃度

3、限度2 （ 1）同一反應體系保持不變（ 2）保持不變停止相等一、可逆反應在相同條件下， 既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的化學反應，稱為可逆反應。在可逆反應中使用“”。可逆反應必須是同一條件下既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行的反應，對于在不同反應條件下進行的反應物、生成物正好相反的反應則不能認為是可逆反應。可逆反應的特點1正反應和逆反應發(fā)生的條件相同。2在可逆反應體系中，反應不能進行徹底，與化學反應有關的各種物質(zhì)同時存在，即反應物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，生成物也不能全部轉(zhuǎn)化為反應物。3能量轉(zhuǎn)化可逆。若正反應是吸（或放）熱反應，則逆反應是放（或吸）熱反應。4對于可逆反應， 可

4、以通過改變反應條件，使之向著人們需要的反應方向最大限度地進行?？赡娣磻_到化學平衡的條件是A逆反應停止進行B反應物與生成物的濃度相等C正反應與逆反應停止進行D正反應和逆反應的速率相等【答案】 D二、化學平衡狀態(tài)的判斷2 / 81化學平衡狀態(tài)的特征（ 1）從化學平衡的本質(zhì)判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)時，必須同時標明正反應速率和逆反應速率，且保證 v 正 =v 逆。（ 2）從化學平衡的特征判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)時，要特別注意外界條件的限制及反應本身的特點，如“恒溫恒容” 、“體積可變” 、“體積不變” 、“全是氣體參加”等。2綜合分析舉例mA(g)+ nB(g)pC(g) + qD(

5、g)狀態(tài)各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分平衡數(shù)一定混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定平衡各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡總壓強、總體積、總物質(zhì)的量一定不一定平衡在單位時間內(nèi)消耗了mmol A ，同時生成mmol A ，即 v 正 =v 逆平衡在單位時間內(nèi)消耗了n mol B ，同時生成p 不一定平衡mol C正、逆反應速率的關系vABCvD= ，v正不一定等于不一定平衡vvm np qv 逆在單位時間內(nèi)生成了n mol B，同時消耗了不一定平衡q mol D3 / 8m+n p+q 時，總壓強一定（其他條件一定）壓強m+n=p+q 時，總壓強一定（其他條件一定）混合氣

6、體的平均相對分子質(zhì)一定，當 m+n p+q 時量（）一定，當 + = +時m n p q任何化學反應都伴隨著能量的變化，在其他溫度條件不變的情況下，體系溫度一定密度密度一定顏色含有有色物質(zhì)的體系顏色不再變化以下幾種情況不能作為可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時的標志：平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡反應組分的物質(zhì)的量之比等于化學方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比（同為正反應速率或逆反應速率） 。恒溫恒容下體積不變的反應，體系的壓強或總物質(zhì)的量不隨時間而變化，如2HI(g)I 2(g)+H 2(g) 。全是氣體參加的體積不變的反應，氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化，如2HI(g)I 2(

7、g)+H 2(g) 。全是氣體參加的反應，恒容條件下體系的密度保持不變（因為密度始終保持不變）。（1）在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是_ ，下列關系中能說明反應N2(g) 3H2(g)2NH3(g) 已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_( 填字母序號 ) 。A 3v正(N ) v正(H )B v正(N) v逆(NH )2223C 2v 正(H2) 3v 逆 (NH3)D v 正(N2) 3v逆(H 2)（2）在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態(tài)時，一些宏觀物理量恒定不變：a各物質(zhì)的濃度不變， b平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)不變， c容器內(nèi)氣體壓強不變， d容器內(nèi)氣體

8、密度不變， e. 容器內(nèi)氣體顏色不變。4 / 8能說明反應 N2(g) 3H2(g)2NH3(g) 達到平衡狀態(tài)的有_；能說明反應 H2(g) I 2(g)2HI(g) 達到平衡狀態(tài)的有_；能說明反應2NO(g)N2O4(g) 達到平衡狀態(tài)的有 _。（3）已知 N O(g)2NO(g)H0，現(xiàn)將 1 mol N2O 充入一恒壓密閉容器中，下列示244意圖不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_。【答案】（ 1）正反應速率與逆反應速率相等C（ 2） abc abe abce （3） B1下列理解不正確的是A化學平衡是一個動態(tài)平衡B化學平衡研究的對象主要是可逆反應5 / 8C化學反應速率是研究化學反應進行的

9、快慢問題，化學平衡是研究化學反應進行的限度問題D化學反應達到平衡時，正反應和逆反應速率相等，是對反應中不同物質(zhì)而言2在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再隨時間變化時，表明反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 一定達到平衡狀態(tài)的是A混合氣體的壓強B混合氣體的密度C混合氣體的物質(zhì)的量D混合氣體中C和 D的物質(zhì)的量之比3 在 一 定 條 件 下 的 恒 溫 恒 容 容 器 中 ， 當 下 列 物 理 量 不 再 發(fā) 生 變 化 時 ， 反 應 ：A(g)+3B(g)2C(g)+D(g) 不能表明已達平衡狀態(tài)的是A混合氣體的壓強B混合氣體的密度C B 的物質(zhì)的量濃度D氣體總物質(zhì)的量4

10、14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：14CO2 C2CO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有A 14CO2B 14CO2、 14COC 14CO2、 14CO、 14CD 14CO5工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應制得氫氣，其中一步反應的原理為CO(g) H2O(g)CO2(g) H2(g) ，下列選項的條件中可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是A單位時間內(nèi)消耗2 mol 的 CO同時生成2 mol 的 CO2B兩個 H O鍵斷裂的同時有一個H H 鍵斷裂C反應容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化D混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化6在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A(s) 2B(g)C(g) D(g

11、) ，當下列物理量不再變化時，能夠表明該反應已達平衡狀態(tài)的是A混合氣體的壓強B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量C A的物質(zhì)的量濃度D氣體的總物質(zhì)的量6 / 87 2017新課標節(jié)選 298 K時，將 20 mL 3 x molL- 1Na 3AsO3、 20 mL 3 x molL- 1 I 2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：(aq)+I2(aq)+2OH -(aq)(aq)+2I- (aq)+ H 2O(l)。溶液中 c() 與反應時間（ t ）的關系如圖所示。下列可判斷反應達到平衡的是_ （填標號）。a溶液的pH 不再變化b v(I- )=2 v()c c()/ c() 不再變化d c(I

12、- 1)= y molL t m時， v 正 _ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。1【答案】 D【解析】化學反應達到平衡時，對同種物質(zhì)而言，其生成速率和消耗速率相等，D 錯。2【答案】 B7 / 83【答案】 B【解析】 A反應前后氣體的體積不等，故混合氣體的壓強不再發(fā)生變化說明已達平衡狀態(tài)，故 A 不選； B密度 =，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再發(fā)生變化不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故 B 選； CB 的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化說明已達平衡狀態(tài)，故 C 不選； D反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不等，故氣體總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化說明已達平衡狀態(tài)，故 D 不選；4【答案】 C【解析】 14CO2 與 C 反應生成 14CO(正反應 ) 的同時，逆反應 14CO的分解 ( 生成 14CO2和 14C)也在進行，故平衡混合物中含 14C 的粒子有： 14CO2、 14CO、14 C。 5【答案】 B【解析】 A 項描述的反應速率都是v 正 ，無法判斷是否達到平衡；B 項說明 H2O的分解速率 ( v正 ) 與 H2 的消耗速率 ( v 逆 ) 相等，即v 正 (H2O) v 逆 (H2O)，能判斷反應達到平衡；C 項，由于該反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，故壓強始終不變，不能說明可逆反應達到平衡；D 項，混合氣體的質(zhì)量不