北京市通州區(qū)高三模擬考試（一）化學(xué)試題及答案

1、通州區(qū)2014年高三年級(jí)模擬考試（一）理科綜合試卷 化學(xué)部分2014年4月一、選擇題6下列說法中，正確的是a糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體所需要的營養(yǎng)素b節(jié)日焰火的五彩繽紛是某些金屬單質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)c化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì)，同時(shí)也能制造出新的元素d為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑7下列裝置或操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?a吸收易溶于水的氣體b 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣c配制銀氨溶液d實(shí)驗(yàn)室制乙烯氣體 水棉花氯化銨和氫氧化鈣滴加2%的硝酸銀溶液1ml 2%稀氨水乙醇和濃硫酸8下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是a電解飽和食鹽水：2cl+ 2h2o2oh+ h2+ cl2b醋酸除去水垢中的

2、caco3：caco3 + 2h+ca2+ + h2o + co2c漂白粉溶液在空氣中失效：clo+ co2 + h2ohclo + hcod向nahso4溶液中滴加nahco3溶液：hso+ hco h2o + so+ co29提純下列物質(zhì)所選試劑及對應(yīng)分離方法均可行的是物 質(zhì)雜 質(zhì)所 選 試 劑方 法a乙烷乙烯酸性kmno4溶液洗氣b溴苯溴h2o萃取c乙酸苯酚naoh溶液蒸餾d乙酸乙酯乙酸飽和na2co3溶液分液 10t時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有x(g)、y(g)、z(g)、w(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是a該反應(yīng)可表示為x(g) + 2

3、y(g)2z(g) + 2w(g)b減小x濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)k減小c增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率一定增大d升高溫度，w(g)體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)11下列敘述正確的是acl2、so2、nh3的水溶液都能夠?qū)щ?，因此都屬于電解質(zhì)bna2co3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，ph和kw均減小c100時(shí)，將ph=2的鹽酸與ph=12的naoh溶液等體積混合，溶液顯堿性d常溫下，在fe(oh)3懸濁液中加入足量mgcl2溶液，沉淀由紅褐色轉(zhuǎn)化為白色12有關(guān)下列圖象的說法正確的是 甲 乙 丙 丁a圖甲中的曲線可以表示某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化b圖乙中、曲線分

4、別表示反應(yīng)m(g)+n(g)q(g) h 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化c圖丙中的曲線可表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度鹽酸時(shí)的ph變化d圖丁中開關(guān)k置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕25（15分）某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體f和y。已知：) ) 。請回答下列問題： （1）寫出y中含氧官能團(tuán)的名稱 ；（2）下列有關(guān)f的說法正確的是 ； a分子式是c7h7no2br b既能與鹽酸反應(yīng)又能與naoh溶液反應(yīng)c能發(fā)生酯化反應(yīng) d1 mol f最多可以消耗2 mol naoh（3）寫出由甲苯a反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（4）在合成f的過程中，bc步驟不能省略，理由是

5、 ，f在一定條件下形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是 ；（5）寫出一種同時(shí)符合下列條件的y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ；苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子 與足量濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀分子中只存在一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)（6）以x和乙烯為原料可合成y，請寫出你設(shè)計(jì)的合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）。合成路線的書寫格式如下：合成路線：26（15分）下表中列出五種短周期元素a、b、c、d、e的信息，請推斷后回答：元素有 關(guān) 信 息a元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074 nmb所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4c原子半徑為0.102 nm，其單質(zhì)為黃色晶體，可在a的單質(zhì)中燃燒 d最高價(jià)氧化物的水化物能按11電離出電

6、子數(shù)相等的陰、陽離子e原子半徑為0.075 nm，最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽x（1）寫出c元素在周期表中的位置 ，寫出d元素最高價(jià)氧化物的水化物電子式 ；（2）寫出b單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式 ；（3）元素a和d形成的某種化合物可作為呼吸面具中氧氣的來源，寫出得到氧氣反應(yīng)的主要化學(xué)方程式 ；（4）x的水溶液顯 （填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因是 ；（5）已知e元素的某種氫化物y與a2的摩爾質(zhì)量相同，y與空氣組成的燃料電池中，電解質(zhì)溶液是30的koh溶液，該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 ；（6）若使用y空氣燃料電池精煉銅，當(dāng)?shù)玫骄~80 g時(shí)，燃料電池中轉(zhuǎn)移的

7、電子數(shù)為 na。16%hcl16%h2so4原料濾渣煮沸 1.5h過濾適量ca(oh)2控制ph，過濾濾液濾液濾渣加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，過濾堿式氯化鋁溶液硫酸鈣晶體27（14分）堿式氯化鋁 al2(oh)ncl6-n 是利用工業(yè)鋁灰和活性鋁礬土為原料（主要含al、al2o3、sio2及鐵的氧化物）經(jīng)過精制加工而成，此產(chǎn)品活性較高，對工業(yè)污水具有較好的凈化效果。其制備流程如下：16%hcl16%h2so4原料濾渣煮沸 1.5h過濾適量ca(oh)2控制ph，過濾濾液濾液濾渣加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，過濾堿式氯化鋁溶液硫酸鈣晶體（1）原料需要粉碎，其目的是 ；濾渣i的主要成分是 ；（2）步驟在煮沸過程中，

8、溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，此時(shí)溶液中呈淺綠色的陽離子常采用加入 試劑進(jìn)行檢驗(yàn)（填化學(xué)式）；隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ；（3）步驟中加入適量的ca(oh)2并控制ph，其目的：一是生成堿式氯化鋁；二是 ；已知堿式氯化鋁的分散質(zhì)粒子大小在1100 nm之間，則區(qū)別濾液i與堿式氯化鋁兩種液體的物理方法是 ；若ca(oh)2溶液過量，則步驟得到的堿式氯化鋁產(chǎn)率偏低，該反應(yīng)的離子方程式為 ；（4）某溫度下若0.1 mol alcl3溶于蒸餾水，當(dāng)有2.5%水解生成al(oh)3溶液時(shí)，吸收熱量q kj ，該過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 。28（14分）節(jié)日期間因燃放鞭炮會(huì)引起空氣中so2含量增

9、高，造成大氣污染。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究so2的性質(zhì)，并測定空氣中so2的含量。（1）他們設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，請你參與探究，并回答問題：濃h2so4na2so3濃h2so4銅片碘水h2s溶液氨水dca2a1be裝置a1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；裝置b用于檢驗(yàn)so2的漂白性，其中所盛試劑為 ，裝置d用于檢驗(yàn)so2的 性質(zhì)；裝置c中反應(yīng)的離子方程式為 ；為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，甲同學(xué)欲用裝置a2代替裝置a1，你認(rèn)為裝置a2的優(yōu)點(diǎn)是（寫二點(diǎn)） 、 ；（2）他們擬用以下方法測定空氣中so2含量（假設(shè)空氣中無其他還原性氣體）?？諝鈮A石灰ba200ml0.1mol/lkmno4空氣你認(rèn)為哪個(gè)裝置可行（填序號(hào)

10、） ，使用你所選用的裝置測定so2含量時(shí)，還需要測定的物理量是 ； 你認(rèn)為哪個(gè)裝置不可行（填序號(hào)） ，說明理由 。2014年高三一摸化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、 選擇題：（42分）題號(hào)6789101112答案acaddcb25.（共15分）（1）醛基 ；（2分） （2）b、c ；（2分）（3） ； （2分）（4）氨基易被氧化，在氧化反應(yīng)之前需先保護(hù)氨基；（2分） ；（2分）（5） (或： ) ；（2分）c（6）（3分，其他合理答案也可以）。26.（共15分） （1）第三周期 via族 ； （2分） na+ ; （2分）（2）cl2 + h2ocl+ h+ + hclo ； （2分）（3）2na2

11、o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 ； （2分）（4）酸； （1分） nh+ h2onh3h2o + h+ ； （2分）（5）o22h2o4e = 4oh ； （2分）（6）2.5 。 （2分）27.（共14分）（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快溶解速率（提高al3+的浸出率）； （2分） sio2 （或：二氧化硅） ； （1分）（2）k3fe(cn)6 ；（2分） 4fe2+ +o2 + 4h+ 4fe3+ + 2h2o ； （2分）（3）除fe3+ ；（2分） 觀察是否有丁達(dá)爾效應(yīng)； （1分） al3+ + 4ohalo + 2h2o ； （2分）（4）alcl3(aq) + 3h2o(l) al(oh)3(膠體) + 3hcl(aq) h +400q kjmol 。（2分）28.（共14分）（1） cu + 2h2so4(濃) cuso4 + 2h2o + so2 ； （2分）品紅溶液（1分） ；