專題3氧化還原反應(yīng)

1、考前頂層設(shè)計化學專題 3氧化還原反應(yīng)1(2017 郴州質(zhì)監(jiān)二 )在下列變化： 大氣固氮， 硝酸銀分解，實驗室制取氨氣。 按氮元素被氧化、 被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是()ABCD答案A解析大氣固氮為N 元素被氧化的過程； 硝酸銀分解生成二氧化氮和氧氣， N 元素化合價降低； 實驗室制取氨氣沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)， N 元素的化合價沒有變化， 則按氮元素被氧化、 被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，應(yīng)為 ，選 A。2 (2017 鄭州質(zhì)檢一 )汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN3 KNO 3K2O Na2O N2。對上述反應(yīng)的描述錯誤的是()ANaN3 是還原劑， KN

2、O 3 是氧化劑B該反應(yīng)中有兩種元素的化合價發(fā)生變化C配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為 10、2、1、5、16D若生成2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol8 mol N答案B解析由題給反應(yīng)中氮元素的化合價變化可知，NaN3 為還原劑，KNO 3 為氧化劑，A 項正確。該反應(yīng)中只有 N 元素的化合價發(fā)生變化，B 項錯誤。根據(jù)得失電子守恒及原子守恒配平化學方程式：10NaN3 2KNO 32O2 16N2 ， C 項 正確 。 由 10NaN3 =K5Na O2KNO 3=K2O5Na2O16N2可知，生成 16 mol 氮氣時，轉(zhuǎn)移10mol 電子，則生成8 mol N2 時，轉(zhuǎn)移 5 mol 電子， D

3、 項正確。3 (2017 深 圳 聯(lián) 考 ) 已 知 下 列 反 應(yīng)： 反 應(yīng) ： Co2O36HCl( 濃 )=2CoCl2Cl2 3H2O；反應(yīng)： 5Cl2 I26H2O=10HCl 2HIO 3下列說法正確的是 ()1考前頂層設(shè)計化學A反應(yīng)中 HCl 是氧化劑B反應(yīng)中 Cl2 發(fā)生氧化反應(yīng)C氧化性： Co2O3Cl 2HIO 3D還原性： CoCl2HClI 2答案C解析 反應(yīng) 中 Cl 元素的化合價升高，則 HCl 為還原劑， A 項錯誤。反應(yīng) 中 Cl 元素的化合價降低，則氯氣發(fā)生還原反應(yīng)， B 項錯誤。由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知， 反應(yīng) 中氧化性為 Co2O3Cl2，

4、反應(yīng) 中氧化性為 Cl2HIO 3，則氧化性為 Co2O3 Cl2HIO 3，C 項正確。由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知， 中還原性為 HCl CoCl2，中還原性為 I 2HCl ，D 項錯誤。4 (2017 建四地六校聯(lián)考福 )氰化鈉泄漏可以通過噴灑雙氧水來處理 ，以減 輕環(huán) 境污染 ，有 關(guān) 化學 方程 式 ： NaCN H2O2 H2O=NH 3NaHCO 3，下列有關(guān)說法不正確的是()ANaCN 中碳元素化合價為 2 價B在該反應(yīng)中 H2O2 既作氧化劑又作還原劑CNaCN 中含有離子鍵和共價鍵D當有 0.1 mol NH3 生成時，有 0.2 mol 電子轉(zhuǎn)移答案B解析N

5、aCN 中碳元素化合價為 2 價，A 項正確。在該反應(yīng)中，H2O2 中氧元素化合價降低，作氧化劑，B 項錯誤。 NaCN 中含有離子鍵和共價鍵，C 項正確。根據(jù)方程式可知生成 1 mol氨氣轉(zhuǎn)移 2 mol 電子，當有 0.1 mol NH3 生成時，有 0.2 mol 電子轉(zhuǎn)移， D 項正確。5 (2017 安八校聯(lián)考西 )羥胺 (NH 2OH) 是一種還原劑，能將某些 1氧化劑還原。現(xiàn)用25.00 mL 0.049 mol L 羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2 恰好與 24.55 mL 0.020 1酸性 KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知 (未配平 )：FeSO4

6、KMnO 4mol L H2SO4Fe2(SO4)3K 2SO4MnSO 4H2O ，則羥胺的氧化產(chǎn)物2考前頂層設(shè)計化學是()AN2BN2OCNODNO2答案B解析 根據(jù)題意，可以認為羥胺被酸性 KMnO 4 氧化，羥胺中 N 元素的化合價是 1 價，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中 N 元素的化合價是 x，根據(jù)得失電子守恒，存在 25.0010 3 L0.049 molL1(x1)3124.5510 L 0.020 mol L 5，解得 x1，故羥胺的氧化產(chǎn)物為N2O。本題選 B。6(2017 湖南六校聯(lián)考 )已知硫酸亞鐵溶液中加入Na2O2 時發(fā)生反應(yīng)：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH) 3

7、O2 8Na。下列說法正確的是 ()A該反應(yīng)中氧化劑是Na2O2，還原劑是 FeSO4B若 Fe2 失去 4 mol 電子，生成氧氣的體積約為22.4 LC4 mol Na2O 2 參加反應(yīng)，共得到6 mol 電子D反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色答案C解析2失電子作還原劑， Na2 2中的 O 元素既得該反應(yīng)中 FeO電子又失電子， 故 Na2 2 既作氧化劑又作還原劑， A 項錯誤。未指明O溫度和壓強，故無法計算生成的氧氣的體積，B 項錯誤。該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 6e，且只有 Na2O2 中的 O 元素得電子，故 4 mol Na2 2 參加反應(yīng)，O共得到 6 mol 電子，

8、 C 項正確。反應(yīng)過程中Fe2直接被氧化生成 Fe3，形成 Fe(OH) 3 沉淀，反應(yīng)過程中無 Fe(OH) 2 生成， D 項錯誤。7 (2017 長沙模擬 ) 已知反應(yīng)：Cl2 2KBr=2KCl Br2 ； KClO 36HCl=3Cl 2 KCl 3H2O； 2KBrO 3Cl2=Br22KClO 3。下列說法正確的是 ()A上述三個反應(yīng)都是置換反應(yīng)B反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為613考前頂層設(shè)計化學C氧化性由強到弱的順序：KBrO 3KClO 3Cl2Br2D反應(yīng)中若 1 mol KBrO 3 反應(yīng)，則還原劑得電子的物質(zhì)的量為 5 mol答案 C解析 反應(yīng) 不是置換反應(yīng)，

9、A 項錯誤。根據(jù)，反應(yīng) 中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為51，B 項錯誤。根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可得氧化性：Cl2Br2、KClO 3Cl 2、KBrO 3KClO 3，故氧化性： KBrO 3KClO 3Cl2Br2，C 項正確。還原劑應(yīng)失電子， D項錯誤。8(2017 豫北名校質(zhì)量評估 )在處理廢水時某反應(yīng)體系中有6 種粒子： N2、HCO 3、ClO 、CNO 、H2O、Cl ，在反應(yīng)過程中部分離子濃度與反應(yīng)進程關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A在上述反應(yīng)體系中，CNO 是氧化劑B還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為13C在標準狀況下，產(chǎn)生4.48 L N2

10、 時轉(zhuǎn)移 0.8 mol 電子D上述反應(yīng)中，只有兩種元素化合價發(fā)生了變化答案 D解析依題意， ClO 是反應(yīng)物， HCO 3 是產(chǎn)物。所以，離子反應(yīng)為 2CNO 3ClO H2O=N2 3Cl 2HCO 3 。在該反應(yīng)中，4考前頂層設(shè)計化學CNO 是還原劑， A 項錯誤。還原產(chǎn)物是 Cl，氧化產(chǎn)物是 N2，B 項錯誤。 CNO 中氮元素為 3 價，碳元素為 4 價，在反應(yīng)過程中碳元素、氧元素化合價沒有變化， 生成 1 mol N2 轉(zhuǎn)移 6 mol 電子。n(N2)4.48 L22.4 L mol10.2 mol，故生成0.2 mol N2 時轉(zhuǎn)移 1.2 mol 電子， C項錯誤。上述反應(yīng)中

11、，氯元素、氮元素兩種元素化合價發(fā)生變化，D項正確。9 (2017 湖北八校聯(lián)考 )白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應(yīng)： 2P5CuSO48H2O=5Cu2H3PO45H2SO4 11P 15CuSO424H 2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4下列有關(guān)說法中錯誤的是()A在上述兩個反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑B在上述兩個反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H 3PO4C在反應(yīng) (2)中，當有 5 mol CuSO4 發(fā)生反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移10 mol電子D在上述兩個反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅答案 D解析在反應(yīng)中， P 是還原劑， CuSO4 是氧化劑， Cu 是還

12、原產(chǎn)物， H3PO4 是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)中， CuSO4 是氧化劑， P 既是氧化劑又是還原劑， Cu3P 是還原產(chǎn)物， H3PO4 是氧化產(chǎn)物， 15 mol CuSO4發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移 30 mol 電子，綜上所述， D 項錯誤。10工業(yè)上以鉻鐵礦 (主要成分為 FeOCr 2O 3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉 (Na2Cr 2O 72H2O)，其主要反應(yīng)為高溫 4FeOCr 2O3 8Na2CO3 7O2 = 8Na2CrO 4 2Fe2O3 8CO2 2Na2CrO 4 H2SO4=Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列說法正確的是 ()A反應(yīng)和均為氧化還原反應(yīng)5考前頂層設(shè)計化學

13、B反應(yīng)的氧化劑是O2，還原劑是 FeOCr 2O3C高溫下， O2 的氧化性強于 Fe2O3，弱于 Na2CrO 4D反應(yīng)中每生成 1 mol Na2CrO 4 時轉(zhuǎn)移電子 3 mol 答案 B解析A 項，中元素化合價沒有發(fā)生變化， 為非氧化還原反應(yīng)；C 項，高溫下， O2 的氧化性強于 Fe2O 3，也強于 Na2CrO 4；D 項，每生成 1 mol Na2CrO 4 應(yīng)轉(zhuǎn)移722mol 3.5 mol 電子。811.(2017 西安八校聯(lián)考 )某興趣小組探究 SO2 氣體還原 Fe3、I 2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：(1)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2 的是 _(填選項字

14、母 )。ANa2SO3 溶液與 HNO 3BNa2SO3 固體與濃硫酸C固體硫在純氧中燃燒D銅與熱濃硫酸(2)裝置 C 的作用是 _。(3)在上述裝置中通入過量的SO2，請設(shè)計實驗驗證A 中 SO2 與。(4) 上述裝置中能表明 SO2 的還原性強于 I的現(xiàn)象是_。答案(1)BD6考前頂層設(shè)計化學(2)吸收多余的 SO2，防止污染空氣(3)取反應(yīng)后 A 中試液少許，加入KSCN 溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅(或取反應(yīng)后 A 中試液少許，加入用稀鹽酸酸化的 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，或其他合理答案)(4)B 中藍色溶液褪色解析 (1)Na2SO3 溶液與 HNO 3 反應(yīng)放出的

15、是 NO 或 NO 2，固體硫在純氧中燃燒制備的 SO2 中混有 O2，實驗室可通過 Na2SO3 固體與濃硫酸反應(yīng)或銅與熱濃硫酸反應(yīng)制取 SO2，故本題選 BD。(2)裝置 C 的作用是吸收多余的 SO2，防止污染空氣。 (3)通入過量的 SO2，則Fe3全部被還原為 Fe2，可以用 KSCN 溶液驗證反應(yīng)后的溶液中不存在 Fe3；同時 SO2 被氧化為 SO24 ，故也可驗證反應(yīng)后的溶液中存在 SO24。(4)若 SO2 能把 I 2 還原為 I ，即 B 中藍色溶液褪色， 則說明 SO2 的還原性強于 I。 取1的 KI 溶液與一定量的酸性 KMnO412 (1)300 mL 0.2 m

16、ol L溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I 2 和 KIO 3，則消耗 KMnO 4 的物質(zhì)的量是 _ mol。(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是，又變?yōu)樽攸S色的原因是 (用離子方程式解釋 )_ _。(3)在 100 mL FeBr2 溶液中通入標準狀況下2.24 L Cl2，溶液中有14的 Br 被氧化成單質(zhì) Br2，則原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物質(zhì)的量濃度為_。(4)三氟化氮 (NF 3)是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)

17、生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有： HF 、NO 和 HNO 3，請根據(jù)要求回答下列問題：寫出該反應(yīng)的化學方程式：_，反應(yīng)中生成 0.2 mol HNO 3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 _。7考前頂層設(shè)計化學NF3 無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是。答案(1)0.0323222(2)2FeSO3 H2O=2Fe SO4 2H3Fe2 4H NO 3 =3Fe3 NO 2H2O41(3)3 molL(4)3NF 35H2O=9HF 2NOHNO 304NA出現(xiàn)紅棕色氣體解析(1)根據(jù)題意高錳酸鉀氧化KI 為 I2 和 KIO 3，已知碘原子 1的物質(zhì)的量是 0.3 L0

18、.2 mol L 0.06 mol，則 I2 和 KIO 3 的物質(zhì)的量均為 0.02 mol，共失去電子的物質(zhì)的量是 0.02 mol2 0(1) 0.02 mol5(1)0.16 mol，而 Mn 元素的化合價從 7 價降為 2 價，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律， 有(72) n(KMnO 4)0.16 mol，n(KMnO 4)0.032 mol。(2)溶液由黃色變?yōu)闇\綠色是因為硝酸鐵與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 鐵離子被還原為亞鐵離子的緣故， 離子方程式為 2Fe3 SO23H 2O=2Fe2SO24 2H；然后溶液又變黃色，是因為反應(yīng)后的溶液顯酸性， 氫離子與硝酸根離子把亞鐵離子又氧化為鐵離

19、子，反應(yīng)的離子方程式為 3Fe2 4HNO3 =3Fe3 NO 2H2O。(3)設(shè) FeBr2 的物質(zhì)的量濃度為 c，氯氣的物質(zhì)的量是 2.24 L22.4 Lmol10.1 mol，因還原性 Fe2 Br ，溶液中有 14的Br被氧化成單質(zhì) Br 2，先后發(fā)生反應(yīng)： 2Fe2Cl2=2Fe3 2Cl，2BrCl2=Br22Cl ，由電子守恒可知， 0.1 mol2c 0.1 L(32)c 0.1 L21(10)，解得 c4 1。(4)三氟化氮43mol L在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有 HF 、NO 和 HNO 3，則根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學方程式是

20、 3NF 35H2O=9HF 2NO HNO 3；根據(jù)化學方程式可知： 每生成 1 mol HNO 3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 2 mol，現(xiàn)生成 0.2 mol8考前頂層設(shè)計化學HNO 3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.4 mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是0.4NA 。根據(jù) 3NF 35H2O=9HF 2NOHNO 3 可知 NF3 無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，會產(chǎn)生NO， NO 易被空氣氧化成紅棕色氣體NO 2，所以易于發(fā)現(xiàn)。13二氧化氯 (ClO 2，黃綠色易溶于水的氣體 )是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上可用 KClO 3 與 Na2SO3 在 H2SO4 存在下制得 ClO 2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。(2)實驗室用