2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題：物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

1、+42020 屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題：物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律考點(diǎn)一根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)及周期表中的位置確定元素一、原子結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵1.微粒間“四個(gè)”數(shù)量關(guān)系(1) 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。(2) 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。(3) 質(zhì)子數(shù)=陽離子的核外電子數(shù)+陽離子所帶正電荷數(shù)。 (4)質(zhì)子數(shù)=陰離子的核外電子數(shù)-陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)。 2.10 電子微粒和 18 電子微粒(1)10 電子微粒圖 1若 10 電子微粒滿足關(guān)系:,則一定是 nh +oh-nh +h o。3 2(2)18 電子微粒圖 23.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系圖 3二、“三看”比較微粒半徑大小在中學(xué)化學(xué)要求的范疇內(nèi),可按“三看

2、”規(guī)律來比較粒子半徑的大小: “一看”電子層數(shù):當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,半徑越大。 例:r(li)r(na)r(k)r(rb)r(cs)r(o2-)r(s2-)r(se2-)r(na+)“二看”核電荷數(shù):當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小。例:r(na)r(mg)r(al)r(si)r(p)r(s)r(cl)r(o2-)r(f-)r(na+)r(mg2+)r(al3+)“三看”核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大。例:r(cl-)r(cl)r(fe2+)r(fe3+)三、電子層結(jié)構(gòu)及周期表中的位置確定元素分析示例1.電子層結(jié)構(gòu)確定元素的分析根據(jù)原子結(jié)

3、構(gòu)、電子層結(jié)構(gòu)推斷元素(1)已知原子結(jié)構(gòu)示意圖,可由下列等式確定元素在周期表中的位置和元素的種類:電子層 數(shù)=周期數(shù),最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。如果已知離子的結(jié)構(gòu)示意圖,可將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來確定。(2) 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒:陰離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的 前面,陽離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置,簡稱 “陰前陽下”。(3) 根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷根據(jù)原子半徑來推斷元素的相對(duì)位置:同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半 徑大,同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。(4)根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷各周期最后的元

4、素都是稀有氣體元素,其原子序數(shù)的數(shù)值實(shí)際上等于前幾周期的元素種數(shù) 之和。熟記這些原子序數(shù),對(duì)推斷某元素在周期表中的位置很有幫助。(5)根據(jù)短周期常見原子的核外電子排布規(guī)律推斷如最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素:be、ar;次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù) 2 倍的元 素:li、si。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2 倍的元素:c;是次外層 3 倍的元素:o;是次外層 4 倍的元 素:ne?！臼纠治?1】a、b、c、d、e 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a 原子核外電子總數(shù)與 b 原子次外 層電子數(shù)相同;c 所在周期數(shù)與族序數(shù)相同;d 與 a 同族。突破口其他信息解讀a 原子核外電子總 數(shù)與

5、b 原子次外層電 子數(shù)相同,則 a 為 ,b 為第 周 期元素c 原子序數(shù)大 于 ,c 所在周 期數(shù)與族序數(shù)相同, 則 c 為b 為第 周期 元素,原子序數(shù)小于 c,則 b 為d 與 a 同族,則 d 為 ,e 原子序數(shù) 大于 d,是短周期主 族元素,則 e 為2.周期表中的位置確定元素的分析根據(jù)元素在周期表中的位置推斷元素(1)題中往往給出片斷式的元素周期表結(jié)構(gòu),大多是短周期第二、第三周期元素。(2) 元素推斷的關(guān)鍵抓住題中的關(guān)鍵信息,把握解題的突破口。(3) 應(yīng)根據(jù)題目中的信息,結(jié)合突破口找出關(guān)鍵元素,根據(jù)元素周期表片段和元素位置關(guān)系 推出所有元素,充分利用元素周期律,結(jié)合所求解的問題解答

6、。圖 3-4【示例分析 2】已知 x、y、z、w 為短周期主族元素,在元素周期表中的相對(duì)位置如圖 3-4 所示,其中 z 元 素原子之間通常形成 z 分子。2突破口信 由 4 種元素在元素周期表中的相對(duì)位置 息 可知,z 為第 周期元素,z 元素原子之 解 間通常形成 z 分子,z 可能2讀 為其他由 4 種短周期元素相對(duì)位置關(guān)系,可判斷若 z 為 n,則 x、y、w 分別為 ;若 z 為 o, 則 x、y、w 分別為1今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律 150 周年。圖 3-5 是元素周期表的一部分,w、x、y、z 為短周期主族元素,w 與 x 的最高化合價(jià)之和為 8。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )圖

7、3-5a. 原子半徑:wxb. 常溫常壓下,y 單質(zhì)為固態(tài)c. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:zzyxb. y 的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 z 的強(qiáng)c. 由 x、z 組成的化合物與 z、w 組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)d. 由 x、y、z 三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽考點(diǎn)二根據(jù)元素及其化合物性質(zhì)確定元素一、根據(jù)元素性質(zhì)確定元素的分析巧抓元素性質(zhì),尋求突破口(1) 根據(jù)等式確定元素在周期表中的位置:最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)(o、f 除外)。(2) 如果已知最低負(fù)化合價(jià)(或陰離子的符號(hào)),則用等式先求出最高正化合價(jià):最高正化合 價(jià)=8-|最低負(fù)化合價(jià)|,再確定元素在周期表中的位置。(3)

8、根據(jù)元素的特征來推斷元素的位置:如根據(jù)“形成化合物最多的元素”“空氣中含量 最多的元素”“地殼中含量最多的元素”等特征來推斷?！臼纠治?1】隨著原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母 x 等表示)原子半徑的相對(duì)大小,最高正價(jià) 或最低負(fù)價(jià)的變化如圖 3-6 所示:信息解讀突破口 據(jù)原子半徑的大小判 斷元素的周期數(shù);據(jù)最高 正化合價(jià)和最低負(fù)化合 價(jià)的數(shù)值大小判斷元素 所在的主族圖 3-6其他據(jù)八種元素的原子半徑的相 據(jù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)可 對(duì)大小可知:x 屬于第 周 知:x 為 h,y 為 、z 為 、 期,y、z、d 屬于第 周期,e、 d 為 、e 為 、f 為 、 f、g、h 屬于第 周期

9、元素 g 為 、h 為二、根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)確定元素的分析題中給出特定物質(zhì)的性質(zhì),往往是確定元素的突破口,分析時(shí)要點(diǎn):(1)給出特定物質(zhì)的性質(zhì)與用途,聯(lián)想元素化合物知識(shí),確定物質(zhì)組成,進(jìn)而確定元素。 (2)根據(jù)溶液的 ph 確定物質(zhì)是一元強(qiáng)酸還是二元強(qiáng)酸,進(jìn)而確定元素。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng),計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù),確定形成離子的化合價(jià),進(jìn)而確定元素?！臼纠治?2】短周期主族元素 x、y、z、w、r、q 原子序數(shù)依次增大。由這些元素組成的化合物甲、乙、 丙、丁的 0.1 moll-1 水溶液 ph 如下表,丙、丁為二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中,先 產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀消失;乙的水溶液可除油污。0.1

10、 moll-1水溶液甲乙丙丁ph13 11 5 1突破口0.1 moll-1甲溶液的ph=13,甲溶液為一元強(qiáng)堿溶 信 液,短周期元素形成的強(qiáng)堿為 息 naoh,則甲甲溶液逐滴滴入丙溶液 中,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉 淀消失,說明丙溶液中含其他短周期主族元素 x、y、z、 w、r、q 原子序數(shù)依次增大,解 為 ;0.1 moll-1有 ;乙的水溶液可除 則 x、y、z、w、r、q 分別讀 的丁溶液的 ph=1,應(yīng)為氫化 物,且完全電離,則丁 為油污,可能 為為2 x、y、z、w 為短周期主族元素,x 原子的質(zhì)子數(shù)等于 z 與 y 的質(zhì)子數(shù)之和;z 與 y 位 于同一周期;y 常用作保護(hù)氣,一般由液

11、態(tài)空氣分餾得到;非金屬元素 z 的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)2電;w 原子半徑是短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是 ( )a. 四種元素中簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?w、x、y、zb. x、z、w 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可兩兩發(fā)生反應(yīng)c. 氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的是 z 的氣態(tài)氫化物d. 隨著溫度升高,y 的化學(xué)活性增強(qiáng),可能會(huì)與 w 單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2變式 第三周期元素 x、y、z、w 的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液,0.010 moll-1 的 這四種溶液 ph 與該元素原子半徑的關(guān)系如圖 3-7 所示。下列說法正確的是( )圖 3-7a.x 與 w 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液反應(yīng)所得

12、產(chǎn)物可促進(jìn)水的電離 b.z 的一種氧化物可使品紅溶液褪色,將褪色后的溶液加熱后恢復(fù)紅色 c.x 形成的所有含氧化合物中只存在離子鍵d.x 和 y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)溶液中的微粒共有 6 種考點(diǎn)三根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系確定元素根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系確定元素的分析解題策略分析(1) 審題挖掘、篩選信息聯(lián)系已學(xué)知識(shí)尋找突破點(diǎn)推理判斷得出結(jié)論正向求 證。(2) 尋找到突破點(diǎn):即在解題過程中選擇有特征的物質(zhì)、發(fā)生的特殊反應(yīng)、反應(yīng)所需的特殊 條件、反應(yīng)所產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象等作為突破點(diǎn)。(3) 聯(lián)想已學(xué)過的知識(shí)中與突破口相關(guān)物質(zhì)的化合、分解型反應(yīng),進(jìn)行推斷,推斷時(shí)既可正 向推斷,又可逆向推斷,通過篩

13、選、論證,然后得出相關(guān)物質(zhì)的組成。最后按正向順序代入推斷 結(jié)果進(jìn)行檢驗(yàn)以確保分析推斷的準(zhǔn)確性?！臼纠治觥縳、y、z 三種短周期元素原子序數(shù)依次減小,原子半徑的大小關(guān)系為 r(y)r(x)r(z),三種元素的原子序數(shù)之和為 16。x、y、z 三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖 3-8 所示變 化,其中 b 和 c 均為 10 電子分子。突破口 信 b 和 c 均為 10圖 3-8其他x、y、z 原子序數(shù)之和為 16,則由轉(zhuǎn)化關(guān)系,單質(zhì) x、y 反應(yīng)生成息 電子分子,考慮為 x、y 的原子序數(shù)之和為 15,原子半 a,單質(zhì) y、z 生成 c,確定 y 為 、 解 氫化物,由轉(zhuǎn)化關(guān) 徑 yx

14、,形成氫化物為 10 電子分 x 為 ,則 a 為 、b 為 、讀 系可知,z 為子,則 y 為 、x 為或 yc 為 ,驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系為 、x 為3 短周期主族元素 x、y、z、w 的原子序數(shù)依次增大。圖 3-9各元素形成的單質(zhì)依次為 a、b、c、d。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物, 且丙為共價(jià)化合物,丁為淡黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 3-9 所示,下列說法不正確的是( )a. 簡單離子半徑:wxyzb. 甲、乙、丁均只含有離子鍵c. x 的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 w 的強(qiáng)d. y、z、w 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩皆能反應(yīng)變式 短周期主族元素 w、q、x、y、z 的原

15、子序數(shù)依次增大。其中 x 是金屬元素,灰黑色晶 體 y 的單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,幾種元素組成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示,通 常情況下 yw 呈氣態(tài)。4yq2x y yw24y 的單質(zhì)下列說法不正確的是 ( )a. 元素的非金屬性:zqwyb. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:zyc. 簡單離子的半徑:zqxd. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:qzy1. 科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖 3-10 所示),其中 w、x、y、z 為同一短周期元素,z 核外最外層電子數(shù)是 x 核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是 ( )圖 3-10a. wz 的水溶液呈堿性b. 元素非金屬性的順序?yàn)?xyzc. y

16、的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸d. 該新化合物中 y 不滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2. x、y、z 均為短周期主族元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為 10。x 與 z 同族,y 最外 層電子數(shù)等于 x 次外層電子數(shù),且 y 原子半徑大于 z。下列敘述正確的是 ( )a. 熔點(diǎn):x 的氧化物比 y 的氧化物高b. 熱穩(wěn)定性:x 的氫化物大于 z 的氫化物c. x 與 z 可形成離子化合物 zxd. y 的單質(zhì)與 z 的單質(zhì)均能溶于濃硝酸3. 主族元素 w、x、y、z 的原子序數(shù)依次增加,且均不大于 20。w、x、z 最外層電子數(shù)之 和為 10;w 與 y 同族;w 與 z 形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)

17、,其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正 確的是 ( )a. 常溫常壓下 x 的單質(zhì)為氣態(tài)b. z 的氫化物為離子化合物c. y 與 z 形成的化合物的水溶液呈堿性d. w 與 y 具有相同的最高化合價(jià)4.已知短周期主族元素 x、y、z、w、r,其中 x 的原子半徑在短周期主族元素中最大,y 元 素的原子最外層電子數(shù)為 m,次外層電子數(shù)為 n,z 元素的原子 l 層電子數(shù)為 m+n,m 層電子數(shù)為 m-n,w 與 z 同主族,r 元素原子與 y 元素原子的核外電子數(shù)之比為 21。下列敘述錯(cuò)誤的是( )a. x 與 y 形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為 12b. y 的氣態(tài)氫化物比 r 的氣態(tài)氫

18、化物穩(wěn)定,且熔沸點(diǎn)高c. ry 和 wy 通入 ba(no ) 溶液中均不產(chǎn)生白色沉淀2 2 3 2d.ry 和 x y 均具有漂白性,均能使品紅溶液褪色 2 2 2例題精講示例分析 1氧三氧鋁三鈉或鎂硫 氯示例分析 2二 n 或 o al、c、s si、n、cl【典例探究】例 1 d 解析 w 與 x 的最高化合價(jià)之和為 8,則 w 最高化合價(jià)為+5 價(jià),x 最高化合價(jià)為 +3 價(jià),由此推知,w 為 n、x 為 al、y 為 si、z 為 p。原子半徑:aln,a 項(xiàng)正確; si 為固體,b 項(xiàng) 正確; n 的非金屬性強(qiáng)于 p,則 nh 比 ph 穩(wěn)定,c 項(xiàng)正確; al(oh) 為兩性氫氧

19、化物,d 項(xiàng)錯(cuò)誤。3 3 3變式 d 解析 x、y、z、w 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,x、w 同主族且與 y 處于不同周期,則 x 為 h、w 為 na;y、z 同周期且相鄰,且不與 x、w 同周期,則二者位于第二周 期,y、z 原子的電子總數(shù)與 x、w 原子的電子總數(shù)之比為 54,設(shè) y 的原子序數(shù)為 x,則 z 的原 子序數(shù)為 x+1,則(x+x+1)(1+11)=54,解得 x=7,則 y 為 n、z 為 o。電子層數(shù)越多,原子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,則原子半徑由大到小的順序?yàn)?nanoh,a 錯(cuò)誤;y 為 n、z 為 o,n 的非金屬性小于 o,

20、則熱穩(wěn)定性 nh xyz,a 正確。丁 為 na o ,既含離子鍵也含共價(jià)鍵,b 錯(cuò)誤。非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,因此 x(o)的氣態(tài)2 2氫化物的熱穩(wěn)定性比 w(cl)的強(qiáng),c 正確。y、z、w 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物依次為 naoh、 al(oh) 、hclo ,由于 al(oh) 為兩性氫氧化物,因此兩兩皆能反應(yīng),d 正確。3 4 3變式 a 解析 灰黑色晶體 y 的單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,應(yīng)為 si,由轉(zhuǎn)化 關(guān)系可知 wz 為 hcl,yw 為 sih ,yq 為 sio ,則可知 w 為 h,q 為 o,x 為 mg,y 為 si,z 為 cl。元素4 4 2 2的

21、非金屬性:ocl,a 錯(cuò)誤。非金屬性:clsi,元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 的酸性越強(qiáng),b 正確。一般來說,核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同的離子, 核電荷數(shù)越大離子半徑越小,c 正確。非金屬性:oclsi,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫 化物越穩(wěn)定,d 正確。2- 2-4 41.c 解析 根據(jù)新化合物結(jié)構(gòu)中每種元素原子的成鍵特點(diǎn)及離子所帶電荷,可猜測(cè) w 為 li 或 na、x 為 c 或 si、z 為 f 或 cl;由于“z 核外最外層電子數(shù)是 x 核外電子數(shù)的一半”,元 素 z 的原子最外層電子數(shù)為 7,故元素 x 為 si,z 為 cl ;由“w、x

22、、y、z 為同一短周期元素”, 以及陽離子所帶電荷,可推知 w 為 na;根據(jù)陰離子(原子團(tuán))所帶的電荷為-1,可以得出 y 為 p。 化合物 wz 為 nacl,溶液呈中性,a 項(xiàng)錯(cuò)誤。同周期主族元素非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng), 故元素非金屬性的順序?yàn)?xysi,2故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:ch sih ,b 項(xiàng)正確;碳元素和硅元素可形成 sic,但 sic 屬于共價(jià)化合4 4物,c 項(xiàng)錯(cuò)誤;mg 可溶于濃硝酸,但硅不與濃硝酸反應(yīng),d 項(xiàng)錯(cuò)誤。3.b 解析 根據(jù)“w 與 z 形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃”可知,該 生成物為 hf,結(jié)合“w 與 y 同族”及“w、x、z 最外

23、層電子數(shù)之和為 10”可推知,w 為氟元素,x 為鈉元素,y 為氯元素,z 為鈣元素。常溫常壓下,金屬鈉為固態(tài),a 項(xiàng)錯(cuò)誤;cah 為離子化合物,b2項(xiàng)正確;cacl 為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其溶液呈中性,c 項(xiàng)錯(cuò)誤;f 無正價(jià),而 cl 的最高價(jià)為+7 價(jià),d 項(xiàng)錯(cuò)2誤。4.c 解析 x 的原子半徑在短周期主族元素中最大,應(yīng)為 na;y 元素原子的最外層電子數(shù) 為 m,次外層電子數(shù)為 n,z 元素原子的 l 層電子數(shù)為 m+n,m 層電子數(shù)為 m-n,因?yàn)?l 層電子數(shù)最 多為 8,則 n=2,m=6,所以 y 為 o,z 為 si,w 與 z 同主族,應(yīng)為 c,r 元素原子與 y 元素原子的核外電子

24、數(shù)之比為 21,y 的核外電子數(shù)為 8,則 r 的核外電子數(shù)為 16,應(yīng)為 s。x 與 y 形成的兩種化 合物分別為 na o、na o ,兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為 12,a 正確;y 是 o,r 是 s,水2 2 2的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫,熔沸點(diǎn)高于硫化氫,b 正確;so 通入 ba(no ) 溶液,在酸性條件下,硝酸氧2 3 2化二氧化硫,生成 so ,so 與 ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,co 與 ba(no ) 溶液不反應(yīng),無沉2 3 2淀,c 錯(cuò)誤;so 和過氧化鈉均具有漂白性,均能漂白有機(jī)色質(zhì),均能使品紅溶液褪色,d 正確。21.有四種短周期主族元素 w、x、y、z。m

25、是 w 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,常溫下,0.01 moll-1 m 溶液的 ph=12,x、y、z 的單質(zhì) e、f、g 在通常狀況下均為氣態(tài),并有如圖所示的轉(zhuǎn) 化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)。在雙原子單質(zhì)分子中,f 分子含共用電子對(duì)數(shù)最多,1 個(gè)乙分子含 10 個(gè)電子。下列說法正確的是 ( )a. 簡單離子半徑:zywb. x 能分別與 w、y、z 組成共價(jià)化合物 c.化合物丙能抑制水電離d.z 是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素解析 d依題意,m 是一元強(qiáng)堿,在短周期中只有 naoh 是一元強(qiáng)堿,w 為鈉元素。常見的氣態(tài)雙原子單質(zhì)分子有 f 、cl 、h 、n 和 o ,其中 n 分子有 3 對(duì)共用電

26、子對(duì),y 為氮元素。由“白2 2 2 2 2 2煙”知,丙可能為 nh cl,也可能為 nh f,則甲為 nh ,x 為氫元素。由 1 個(gè)乙分子含有 10 個(gè)電子4 4 3推知,z 是氟元素,則 n3-、f-、na+的半徑依次減小,a 項(xiàng)錯(cuò)誤;nah 是離子化合物,b 項(xiàng)錯(cuò)誤;nh f4會(huì)促進(jìn)水電離,c 項(xiàng)錯(cuò)誤;氟是第二周期中非金屬性最強(qiáng)的元素,d 項(xiàng)正確。2.短周期主族元素 x、y、z、w、q 的原子序數(shù)逐漸增大,x 的原子核外最外層電子數(shù)是次 外層電子數(shù)的 2 倍,y 的氟化物 yf 分子中各原子均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),z、w 的單質(zhì)是常見的3金屬,z 是同周期主族元素中原子半徑最大的元

27、素,w 的簡單離子是同周期主族元素中簡單離子 半徑最小的,x 和 z 的原子序數(shù)之和與 q 的原子序數(shù)相等。下列說法正確的是 ( )a. 相同質(zhì)量的 z 和 w 的單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí),z 的單質(zhì)獲得的氫氣較多b. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:xyqc. x 與 q 形成的化合物和 z 與 q 形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同d. w 元素位于元素周期表中第 13 列解析 d短周期主族元素 x、y、z、w、q 的原子序數(shù)依次增大,x 原子核外最外層電子數(shù)是次外層的 2 倍,則 x 原子有 2 個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為 4,則 x 為 c;z、w 的單質(zhì)是常見金 屬,原子序數(shù)大于碳元素,處于第三周期,

28、z 是同周期主族元素中原子半徑最大的元素,w 的簡單 離子是同周期主族元素中離子半徑最小的,則 z 為 na、w 為 al;y 的氟化物 yf 分子中各原子均3達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),結(jié)合 y 的原子序數(shù)小于 na 可推知 y 為非金屬元素,y 表現(xiàn)+3 價(jià),則 y 為 n;q 處于第三周期,x 和 z 原子序數(shù)之和與 q 的原子序數(shù)相等,則 q 的原子序數(shù)為 6+11=17,則 q11為 cl。相同質(zhì)量的 na 和 al 單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí),二者生成氫氣物質(zhì)的量之比為 23( 3)= 923,故 al 與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣多,a 錯(cuò)誤;非金屬性:clc,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 27hcl

29、ch ,b 錯(cuò)誤;x 與 q 形成的化合物為 ccl ,含有共價(jià)鍵,z 與 q 形成的化合物為 nacl,含有離4 4子鍵,二者含有的化學(xué)鍵不同,c 錯(cuò)誤;w(al)元素位于周期表第三周期第a 族,為周期表中第 13 列,d 正確。同步訓(xùn)練1.短周期元素 w、x、y、z 的原子序數(shù)依次增加,w 的原子中只有 1 個(gè)電子,x2-和 y+的電子層結(jié)構(gòu)相同,x 與 z 同族。下列敘述正確的是( )a. 原子半徑:zywb. x 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比 z 的弱c. y 的氫化物為共價(jià)化合物d. z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸2.x、y、z、w、r 為五種短周期主族元素,y、z、w 是原子序

30、數(shù)依次遞增的同周期相鄰元素, 且最外層電子數(shù)之和為 15;x 比 y 原子核外少一個(gè)電子層;r 的質(zhì)子數(shù)是 x、y、z、w 四種元素 質(zhì)子數(shù)之和的 。下列說法正確的是( )2a. 簡單離子半徑:rwzb. x 與 y 形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)c. w 和 r 形成的化合物是離子化合物d. y 與 w、z 與 w 形成的二元化合物都是大氣污染物3.短周期主族元素 x、 y、 z、 w、 m 原子序數(shù)依次增大,x 和 w、z 和 m 同主族。其中 yx y z w m元素的單質(zhì)通常狀況下呈氣態(tài),w 元素原子半徑是所在周期主族元素里原子半徑最大的,且 x+y=z= m。下列有關(guān)說法正確的是(

31、 )2a. 簡單離子半徑大小:zywb. w、m 組成的化合物中可能含有非極性鍵c. 氣態(tài)氫化物在水中的溶解度大小:yeb. 常溫常壓下,a 與 c 形成的化合物可能呈固態(tài)c. 單質(zhì)沸點(diǎn):cdd. d 與 e 不能存在于同一離子化合物中5.迄今為止我國相關(guān)部門已經(jīng)發(fā)布了 113 號(hào) nh、115 號(hào) mc、116 號(hào) lv、117 號(hào) ts、118號(hào) og 等元素的中文名稱,分別是,下列有關(guān)推斷正確的是 ( )a. 這五種元素均為主族元素b. 根據(jù)該名稱,周期表 118 種元素中非金屬元素共有 24 種c. nh 的最高價(jià)氧化物是一種典型的兩性氧化物d. ts 的簡單陰離子比該族上一周期簡單陰

32、離子的還原性弱6.短周期主族元素 w、x、y、z 的原子序數(shù)依次增大。w 的單質(zhì)與水發(fā)生劇烈反應(yīng),生成一 種酸和一種氣體,x 的一種單質(zhì)(x )在常溫下容易自燃。下列敘述正確的是( )4a. 單質(zhì)的沸點(diǎn):xzb. 簡單離子的還原性:ywd. 化合物 y z 中含非極性共價(jià)鍵2 2圖 z3-27.w、x、y、z 四種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D z3-2 所示。下列推斷正確的 是 ( )a. 原子半徑:zyxb. 元素非金屬性:zyxc. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:zywd. wh 與 z 元素的單質(zhì)在光照時(shí)發(fā)生置換反應(yīng)48.聯(lián)合國宣布 2019 年為“國際化學(xué)元素周期表年”?，F(xiàn)有四

33、種不同主族短周期元素 x、y、 z、w,其原子序數(shù)依次遞增,x 與 y 形成的化合物是光合作用的原料之一,z、w 處于同周期且族 序數(shù)相差 6。下列說法正確的是 ( )a. 元素非金屬性:xwb. y 和 z 形成的化合物中只存在離子鍵c. z、w 的簡單離子半徑:zwb. 原子半徑:zwyxc. 氧化物的水化物的酸性:wxd.z 分別與 y、w 組成的二元化合物中化學(xué)鍵類型相同11.短周期元素 w、x、y、z 的原子序數(shù)依次增大,w 的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些 文物的年代,x2-和 y2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍。下列 相關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )a

34、. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:wxc. 工業(yè)上電解 y 的熔融氧化物制備 y 單質(zhì)d. wz 分子中只存在共價(jià)鍵212.如表為元素周期表的一部分,其中 x、y、z、w 為短周期元素,w 元素原子的核電荷數(shù)為 x 元素的 2 倍。下列說法正確的是 ( )xy ztwa. x、w、z 元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次增大b. y、z、w 元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸 性依次增強(qiáng)c. yx 晶體熔化、液態(tài) wx 汽化均需克服分子間作用力2 3d.根據(jù)元素周期律,可以推測(cè) t 元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,t x 具有氧化性和還原性2 3圖 z3-313.

35、a、b、c、d 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,m、n、p、q、s 是由這些元素中的 兩種或三種元素組成的化合物,r 是由元素 c 形成的單質(zhì),上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 z3-3 所示。 常溫下 0.01 moll-1 的 s 溶液的 ph 為 12。下列說法正確的是 ( )a. 原子半徑的大小:bcyzb. y、z 兩種元素形成的化合物的水溶液呈酸性c. y 與 w 形成的化合物熔融時(shí)能導(dǎo)電d. 四種元素分別與氧形成的化合物均只有兩種15.圖 z3-4 是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是 ( )圖 z3-4a. m、n 的氧化物都能與 z、r 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

36、化物反應(yīng)b. y 的單質(zhì)能從含 r 簡單離子的水溶液中置換出 r 單質(zhì)c. x、m 兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很高d. 簡單離子的半徑:rmx16.x、y、z、w、m 五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,已知 x 為原子半徑最小的元 素,y 的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 0,z 可以與 x 形成原子個(gè)數(shù)比為 11 和 12 的兩種液態(tài)化合物,w 是地殼中含量最高的金屬元素,m 的單質(zhì)是一種黃綠色氣體,則下列敘述 正確的是( )a. 原子半徑的大小關(guān)系:wmzyxb. y 和 m 的含氧酸的酸性,前者一定比后者弱c. yx 與 m 的單質(zhì)在光照條件下的反應(yīng)產(chǎn)物最多有 4 種物質(zhì)4d.x

37、、y、w 的單質(zhì)均可用作冶煉金屬的還原劑圖 z3-517.x、y、z、w 是第三周期元素,它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶于水,得到濃度均為 0.010 moll-1 的溶液,其 ph(25 )與對(duì)應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖 z3-5 所示。下列說法正 確的是( )a. 簡單離子的半徑:xzwb. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:zwyc. y 單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料d. n=2-lg 218.四種位于不同主族的短周期元素 x、y、z、w 的原子序數(shù)依次增大,x 的內(nèi)層電子數(shù)與 最外層電子數(shù)之比為 25,z 和 w 位于同一周期。z 與 w 組成的化合物是常用的調(diào)味品,也是重 要的醫(yī)用藥劑,工業(yè)上電解該化合

38、物的熔融物可制得 z 單質(zhì);y 和 z 可形成兩種離子化合物,這 兩種離子化合物的陰離子數(shù)與陽離子數(shù)之比均為 12。下列說法正確的是 ( )a. 四種元素中至少有兩種金屬元素b. 四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是 z 的氫化物c. 四種元素形成的簡單離子中,離子半徑最小的是元素 y 形成的離子d. 常溫下,x、y、z 三種元素形成的化合物的水溶液的 ph 小于 719.主族元素 w、x、y、z 的原子序數(shù)依次增加,且均不大于 20。w、x、y、z 的族序數(shù)之和 為 12;x 與 y 的電子層數(shù)相同;向過量的 zwy 溶液中滴入少量硫酸銅溶液,觀察到既有黑色沉淀 生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。

39、下列說法正確的是 ( )a.原子半徑由大到小的順序?yàn)?r(z)r(y)r(x)r(w)b.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:h xo h yo2 3 23c.zwy 是離子化合物,其水溶液中只存在電離平衡 d.單質(zhì)熔點(diǎn):xsh,a 錯(cuò)誤。非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,穩(wěn)定性:h oh s,b 錯(cuò)誤。nah2 2是離子化合物,c 錯(cuò)誤。s 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸,屬于強(qiáng)酸,d 正確。2.c 解析 x、y、z、w、r 為五種短周期主族元素,y、z、w 是原子序數(shù)依次遞增的同周 期相鄰元素,且最外層電子數(shù)之和為 15,設(shè) z 的最外層電子數(shù)為 m,則 y 的最外層電子數(shù)為 m-1,w 的最外層

40、電子數(shù)為 m+1,即得出(m-1)+m+(m+1)=3m=15,所以 m=5,則推知 y、z、w 分別為 c、n和 o;x 比 y 原子核外少一個(gè)電子層,則 x 為 h;又知 r 的質(zhì)子數(shù)是 x、y、z、w 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 ,則 r 的質(zhì)子數(shù)為(6+7+8+1) =11,可知 r 為 na。電子層數(shù)越多,簡單離子半徑越大, 2 2當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),其簡單離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則簡單離子半徑大小為n3-o2-na+,即 zwr,a 錯(cuò)誤; x 與 y 形成的二元化合物為烴類有機(jī)物,常溫下可能為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài),b 錯(cuò)誤; w 和 r 形成的化合物為過氧化鈉或氧化鈉,成鍵微粒為陰

41、陽離子,均為離子化合 物,c 正確; y 與 w 形成的二元化合物為 co 或 co,其中 co 為大氣污染物,而 co 不是;z 與 w 形2 2成的二元化合物為氮氧化物,為大氣污染物,d 錯(cuò)誤。3.b 解析 本題的突破口是“w 元素原子半徑是所在周期主族元素里原子半徑最大 的”,可以根據(jù)同周期原子半徑變化規(guī)律,推出 w 為第a 族元素,因?yàn)樵有驍?shù)依次增大,即 w 為 na,x 與 w 屬于同主族,則 x 可能為 h,也可能為 li,若 x 為 li,y 和 z 位于第二周期,y 元素的 單質(zhì)通常狀況下呈氣態(tài),則 y 可能是 n,也可能是 o,假設(shè) y 為 n,依據(jù) x+y=z= m,x+y=3+7=10,z2為 ne,ne 不屬于主族元素,同理 y 為 o,也不符合該題意,因此 x 不能為 li,即 x 為 h,按照 li 的分析方式,推出 y 為 n,z 為 o,m 為 s。簡單離子半徑大小:n3-o2-na+,a 錯(cuò)誤。w、m 組成的化合物可能為 na s,只含有離子鍵,也有可能組成 na s (x1),s 內(nèi)還含有 ss 非極性鍵,b 正確。y、2 2m 的氣態(tài)氫化物分別是 nh 、h s,nh 與 h o 之間形成分子間氫鍵,增加 nh 的溶解度,h s 與 h