高考化學 大題精練沖刺（第01期）專題08 定量化學實驗（含解析）(2021年最新整理)

1、2017年高考化學 大題精練沖刺（第01期）專題08 定量化學實驗（含解析）2017年高考化學 大題精練沖刺（第01期）專題08 定量化學實驗（含解析） 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化學 大題精練沖刺（第01期）專題08 定量化學實驗（含解析）的內容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進步，以下為

2、2017年高考化學 大題精練沖刺（第01期）專題08 定量化學實驗（含解析）的全部內容。23專題08 定量化學實驗1某化學興趣小組以黃鐵礦（主要成分為fes2)為原料進行如下實驗探究。為測定黃鐵礦中硫元素的質量分數,將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品。 (1）儀器b的名稱是_。（2）儀器a的作用是_，錐形瓶c中naoh溶液的作用是_.(3)反應結束后將錐形瓶c中的溶液進行如下處理：操作是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法為_.上述流程中生成固體反應的離子方程式為_。經過分析，向m2g固體中加入過量稀鹽酸時，無明顯現(xiàn)象，則該黃鐵礦中硫

3、元素的質量分數為_（用含m1、m2的代數式表示)。【答案】 酒精噴燈(1分） 干燥空氣 吸收生成的so2，防止其污染空氣（2分） 將固體放入過濾器中，用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待濾液自然流下后，重復上述操作23次（3分） so32+ h2o2+ba2+=baso4+h2o 2某研究性學習小組設計實驗用30ml濃硫酸與10ml無水乙醇共熱制備乙烯氣體、并測定乙醇轉化成乙烯的轉化率.已知生成的乙烯氣體中含有so2、co2、乙醇和乙醚等雜質。有關數據如下：熔點/ 沸點/ 溶解性顏色狀態(tài)密度g/cm3 乙醇114.178.3 與水、有機溶劑互溶無色液體0.79 乙醚-116.234。

4、5 不溶于水，易溶于有機溶劑無色液體0。7135 （1）制備乙烯 從ae中選擇必要的裝置完成實驗,并按氣流方向連接的順序為_（填儀器接口的字母編號）。 d裝置中發(fā)生反應的離子方程式_實驗后，檢驗d溶液中含有co32-的實驗方案為_。 e裝置的主要作用是_。（2）測定乙烯反應結束后，用移液管移取c中溶液20ml（不考慮溶液體積變化）于錐形瓶中,先加入約2ml稀硫酸酸化再用0.1000mol/l的na2c2o4溶液滴定未反應完的kmno4。已知:c2h4 co2+h2o；c2o42- co2+h2o；mno4-mn2+ 以下情況使得測定乙烯的量偏高的是（_）a在用蒸餾水清洗堿式滴定管后，直接裝na

5、2c2o4標準液b.錐形瓶清洗干凈后殘有大量水珠c。滴定前，滴定管內無氣泡，滴定后有氣泡d讀數時，滴定前平視，滴定后俯視 油定終點的現(xiàn)象為_. 已知用去na2c2o4溶液20.00ml，則乙醇轉化成乙烯的轉化率為_?！敬鸢浮?ah if gd so2 + 2oh=so32- + h2o 、co2 + 2oh=co32 + h2o 取少許d溶液于試管中，先滴加足量的雙氧水，然后再加入一定量的硫酸，產生能使澄清石灰水渾濁的氣體,則證明d溶液中含有co32 冷凝并收集乙醚 cd 溶液由粉紅色變成無色,且半分鐘內不變色。 2.91 3某含銅樣品的主要成分為a cuco3bcu（oh）2（a、b均為最簡

6、正整數）.為測定其化學組成和cu元素的質量分數。甲乙兩個實驗小組查閱資料，設計了不同的實驗方案（假定雜質對實驗無干擾).甲組同學利用一下方法測定：在一定質量的樣品中加入過量的稀硫酸,過濾，測量產生氣體的體積在濾液中加過量的naoh稀溶液,過濾灼燒中所得濾渣、直至殘留固體恒重（1）為了除去濾渣中的可溶性雜質，需要對濾渣進行的操作是_，濾渣應在_(填儀器名稱）中進行灼燒。(2）利用右圖裝置測量氣體體積，讀數時應注意:恢復至室溫；_;平視且視線與凹液面最低點相切。若操作無誤，但氣體體積測量結果仍然明顯偏低,合理的改進措施是_。（3）甲組同學在處理實驗數據時，將常溫常壓下測得的氣體體積vl換算成v/2

7、2。4mol進行計算，則計算所得a值將_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。.乙組同學利用下圖裝置進行測量(夾持及加熱裝置略去）：（4）u型管b中的藥品是_，d的作用是_.（5)若樣品的質量為20g，充分反應后測得b中固體質量增加了0.9g，c中固體質量增加了4。4g，則樣品中主要成分的化學式為_，樣品中銅元素的質量分數為_?！敬鸢浮?洗滌 坩堝 調節(jié)量氣管和水準管的液面相平 將量氣裝置中的水換為飽和碳酸氫鈉溶液（答案合理即可) 偏大 無水氯化鈣（合理即可） 防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置c，影響測定結果 2cuco3cu（oh）2 48% 4為了測定實驗室長期存放的na2so3固體的

8、純度，準確稱取w g固體樣品，配成250 ml溶液。設計了以下兩種實驗方案：方案i：取25.00 ml上述溶液加入足量的鹽酸酸化的bacl2溶液操作i洗滌操作稱量，得到沉淀的質量為m1 g方案：取25。00 ml上述溶液,用a mol/l 的酸性kmno4溶液進行滴定。（5so32-+2mno4-+6h+5so42+2mn2+3h2o)實驗中所記錄的數據如下表:滴定次數實驗數據1234待測溶液體積/ml25.0025.0025。0025.00滴定管初讀數/ml0。000。200.100.15滴定管末讀數/ml20.9521。2020.1521。20（1）配制250 ml na2so3溶液時，必

9、須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_、_。（2）操作i為_操作為_（3）方案i中如何判別加入的氯化鋇已經過量_在方案中滴定終點的判斷方法是_。（4）根據方案所提供的數據,計算na2so3的純度為_.（寫成分數形式）有同學模仿方案i，提出方案：取25.00 ml上述溶液加入足量的鹽酸酸化的ba(no3）2溶液操作i洗滌操作稱重，得到沉淀質量為m2 g 并用方案i的方法計算結果。（5)根據方案，從理論上講,下列說法正確的是_（填序號）a。 方案i比方案的計算結果要低 b。 方案i比方案的計算結果要高c。 m1=m2 ,方案i和方案的結果一樣 d. 方案不應根據方案i的方法計算（6)上述實

10、驗中，由于操作錯誤所引起的實驗誤差分析正確的是_（填序號)。a。 方案i中如果沒有洗滌操作,實驗結果將偏小b。 方案i中如果沒有操作,實驗結果將偏大c. 方案中如果沒有洗滌操作，實驗結果將偏小d。 方案中如果沒有操作,實驗結果將偏大【答案】 電子天平 250ml的容量瓶 過濾 干燥（烘干) 靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產生沉淀,即已沉淀完全 加入最后一滴后溶液由無色變?yōu)樽仙以诎敕昼妰炔煌?1323a20w100% bd ad 5通過沉淀氧化法處理含鉻廢水,減少廢液排放對環(huán)境的污染，同時回收k2cr2o7。實驗室對含鉻廢液(含有cr3+、fe3+、k+、so42、no3和

11、少量cr2o72）回收與再利用工藝如下：已知：cr（oh)3 + oh = cro2 + 2h2o；2cro2 + 3h2o2 + 2oh = 2cro42 + 4h2o；h2o2在酸性條件下具有還原性,能將+6價cr還原為+3價cr.(1)如圖是用koh固體配制250ml 6 moll1 koh溶液的過程示意圖。請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號)_；其中配制250 ml溶液體積的容器是(填名稱)_;如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_（填“偏大”或“偏小”)。（2)濾液酸化前，進行加熱的目的是_。冰浴、過濾后，應用少量冷水洗滌k2cr2o7，其目的是_.（3)下表是相關

12、物質的溶解度數據:物質020406080100kcl28。034。240.145.851。356.3k2so47。411.114.818。221.424。1k2cr2o74.712.326。345。673。0102.0kno313。931.661。3106167246.0根據溶解度數據，操作具體操作步驟為_。稱取產品重鉻酸鉀試樣2。000g配成250ml溶液，取出25。00ml于錐形瓶中，加入10ml 2moll1h2so4和足量碘化鈉（鉻的還原產物為cr3+），放于暗處5min，然后加入100ml水，加入3ml淀粉指示劑，用0。1200 moll1na2s2o3標準溶液滴定(i2+2s2o3

13、2=2i+s4o62)。寫出重鉻酸鉀氧化碘化鈉的離子方程式_。滴定終點的現(xiàn)象為_。若實驗中共用去na2s2o3標準溶液30.00ml，所得產品中的重鉻酸鉀的純度 為_(設整個過程中其它雜質不參與反應)。若滴定管在使用前未用na2s2o3標準溶液潤洗，測得的重鉻酸鉀的純度將_(填“偏高”、“偏低”或“不變）?！敬鸢浮?250 ml容量瓶 偏小 除去h2o2 除去晶體表面殘留的雜質，減小k2cr2o7的損耗 蒸發(fā)濃縮 趁熱過濾 cr2o72 + 6i-+ 6h+= 2 cr3+3i2 + 7h2o 加入最后一滴溶液，溶液由藍色變成無色，且30s內不再變成藍色 88.2% 偏高 點睛:本題考查較為綜

14、合，涉及溶液的配制、氧化還原反應、溶解平衡以及滴定操作等問題。本題注意從質量守恒的角度利用關系式法計算純度。中和滴定操中無論哪一種類型的誤差,都可以歸結為對標準溶液體積的影響，然后根據c（待測)= 分析,若標準溶液的體積偏小，那么測得的物質的量的濃度也偏?。蝗魳藴嗜芤旱捏w積偏大，那么測得的物質的量的濃度也偏大.6硫化堿法是工業(yè)上制備na2s2o3的方法之一，反應原理為：2na2s+na2co3+4so2=3na2s2o3+co2（該反應0）某研究小組在實驗室用硫化堿法制備na2s2o35h2o流程如下.(1）吸硫裝置如圖所示。裝置b的作用是檢驗裝置中so2的吸收效率,b中試劑是_，表明so2吸

15、收效率低的實驗現(xiàn)象是b中溶液_.為了使so2盡可能吸收完全，在不改變a中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是_、_。（寫出兩條)（2）假設本實驗所用的na2co3含少量nacl、naoh，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時caco3飽和溶液的ph=12), 限用試劑及儀器：稀硝酸、agno3溶液、cacl2溶液、ca(no3）2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、ph計、燒杯、試管、滴管、序號實驗操作預期現(xiàn)象結論取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解,_。有白色沉淀生成樣品含nacl另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解,_。有白色沉淀生成，上層清液ph10

16、。2樣品含naoh（3）na2s2o3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：第一步：準確稱取ag kio3（相對分子質量:214）固體配成溶液，第二步:加入過量ki固體和h2so4溶液,滴加指示劑，第三步：用na2s2o3溶液滴定至終點，消耗na2s2o3溶液溶液的體積為vml 則c(na2s2o3溶液）_moll1。（只列出算式，不作運算)已知：io3i-6h+=3i2+3h2o ,2s2o32-i2=s4o622i- 某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢，這樣測得的na2s2o3的濃度可能_（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”) ，原因是_（用離子方程式表示）?！?/p>

17、答案】 品紅、溴水或酸性kmno4溶液 溶液顏色很快褪色（或其他合理答案） 控制so2的流速 適當升高溫度（或其他合理答案) 滴加足量稀硝酸，再滴加少量agno3溶液，振蕩 加入過量cacl2溶液,攪拌，靜置，用ph計測量上層清液ph 6000a/214v或3000a/107v 偏低 o2+4h+4i=2i2+2h2o7摩爾鹽易(nh4)2fe（so4）2易溶于水，具有還原性。以下是利用廢鐵屑、稀硫酸和硫酸銨為原料制取摩爾鹽的流程圖.回答下列問題：（1)在“步驟l”中加na2co3溶液是為了洗滌除去廢鐵屑表面的油污，加熱的目的是_(利用簡要文字和必要的離子方程式說明),配制100g10的na2

18、co3溶液需要的儀器有藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒和_；（2)“步驟2”中所用廢鐵屑必須過量，原因是_；（3）“步驟3”加入(nh4）2so4固體充分攪拌溶解后，依次進行的實驗操作是：蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、干燥;（4）一般采用滴定法測定摩爾鹽產品中fe2的含量：稱取4。0g摩爾鹽樣品，溶于水，加入適量稀硫酸,用0.2 mol/lkmno4溶液滴定,達到終點時，消耗10.00 ml kmno4溶液。 滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為_； 產品中fe2的質量分數為_； 滴定過程中左手控制_，右手搖動錐形瓶，直到_時停止滴定,讀數.此時若俯視讀數測定結果將偏_（填“高”或“低”）。【答案】 使平衡c

19、o32-+h2ohco3+oh右移，增強溶液堿性 天平 防止產生fe3+，保證所制摩爾鹽的純度 冷卻結晶 5fe2+mno4-+8h+=5fe3+mn2+4h2o 14 酸式滴定管的活塞 溶液出現(xiàn)淺紫色且半分鐘內不褪色 低 8水合肼（n2h4h2o)是無色、有強還原性的液體,實驗室制備水合肼的原理為：co（nh2）2+2naoh+naclo=na2co3+n2h4h2o+nacl據此，某學生設計了下列實驗.【制備naclo溶液】實驗裝置如下圖左圖所示(部分夾持裝置已省略）已知：3naclo2nacl+naclo3（1）配制30 naoh溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有_（填字母）。a。容量瓶

20、b燒杯 c移液管 d.玻璃棒（2）裝置i中發(fā)生的離子反應方程式是_；中玻璃管a的作用為_;為了提高naclo的產率,需對i中產生的cl2進行凈化，所用試劑是_;中用冰水浴控制溫度在30以下，其主要目的_【制取水合肼】實驗裝置如上圖右圖所示（3）反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快， 部分n2 h4h2o參與a中反應并產生大量氮氣，產品產率因此降低,請寫出降低產率的相關化學反應方程式_；充分反應后,加熱蒸餾a內的溶液即可得到水合肼的粗產品,b裝置的名稱是_【測定肼的含量】（4)稱取餾分0.3000 g,加水配成20。0 ml溶液，一定條件下用0。1500 moll-1 的i2溶液滴定。已知：

21、 n2h4h2o + 2i2 = n2+ 4hi + h2o。滴定時，可以選用的指示劑為_;實驗測得消耗i2溶液的平均值為20。 00 ml,餾分中n2h4h2o的質量分數為_。【答案】 bd 平衡壓強 飽和食鹽水 防止naclo分解為nacl和naclo3影響水合肼的產率 冷凝管 淀粉溶液 259氮化鋁(aln)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某aln樣品（樣品中的雜質不與naoh溶液反應）中 aln的含量,某實驗小組設計了如下兩種實驗方案。已知：aln+naoh+h2onaalo2+nh3【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中aln的純度（夾持裝置已略去）。（1）上圖裝置中,u形管b中所裝固體為_，c中球形干燥管的作用是_。（2）關閉k1打開k2，再打開分液漏斗活塞，加入naoh濃溶液,至不再產生氣體。打開k1，通入氮氣一段時間，測定c裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是_。（3）由于上述裝置還存在_缺陷，導致測定結果偏高.【方案2】按以下步驟測定樣品中aln的純度：（4）步驟生成沉淀的離子方程式為_。（5)步驟的操作中用到的主要玻璃儀器是_。aln的純度是_（用m1、m2表示）?！敬鸢浮?堿石灰（或其他合理答案） 防止倒吸 把裝置中殘留的氨氣全部趕入c裝置 未排除c裝置出口處空氣中水蒸氣的干擾 co2 +alo2-+2h2o =hco3-+a