高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 鈉、鎂及其重要化合物教學(xué)案 蘇教版(2021年最新整理)

1、2018版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 鈉、鎂及其重要化合物教學(xué)案 蘇教版2018版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 鈉、鎂及其重要化合物教學(xué)案 蘇教版 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 鈉、鎂及其重要化合物教學(xué)案 蘇教版）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進(jìn)步，以下為2018版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 鈉、鎂及其重要化合物

2、教學(xué)案 蘇教版的全部內(nèi)容。23課時1鈉、鎂及其重要化合物2018備考最新考綱1了解na、mg及其重要化合物的制備方法.2。掌握na、mg及其化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。考點一鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用(考點層次b共研、理解、整合）1鈉的物理性質(zhì)顏色密度熔點硬度銀白色,有金屬光澤(水)大于（鈉）大于(煤油）小于100 質(zhì)地柔軟2.鈉的化學(xué)性質(zhì)（1）完成上述標(biāo)號反應(yīng)的化學(xué)方程式.4nao2=2na2o.2nao2na2o2。2na2h2o=2naohh2.2nacl22nacl。提醒：鈉的取用方法：用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切取黃豆大小的鈉,剩余的鈉放回原試劑瓶。鈉失火的處理：沙土蓋滅

3、,不能用水或泡沫滅火器滅火。(2）鈉與含有酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋。（3）鈉與鹽反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)如na投入cuso4溶液中,反應(yīng)的離子方程式為2na2h2ocu2=2nacu(oh)2h2。鈉與熔融鹽反應(yīng)：4naticl4熔融，ti4nacl3鈉的制取、保存及用途（1)制?。夯瘜W(xué)方程式為2nacl（熔融）2nacl2。（2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。(3)用途.鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；金屬鈉還可用于鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉。用作電光源，制作高壓鈉燈。教材高考1(sj必修1p49“觀察與思考”改編)取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱,下列現(xiàn)象描述正確的是（)

4、金屬先熔化在空氣中燃燒，放出黃色火花燃燒后得白色固體燃燒時火焰為黃色燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)a b c d答案c2（sj必修1p575改編)下列關(guān)于鈉的敘述,正確的是(）a鈉是銀白色金屬，硬度很大b金屬鈉的熔點很高c鈉的金屬活潑性大于銅，能從cuso4溶液置換出cud鈉有很強(qiáng)的還原性答案d3（溯源題)判斷下列說法是否正確（1)鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火(）(2016浙江理綜,8a）（2)23 g na與足量h2o反應(yīng)完全后可生成na個h2分子（）(2015廣東理綜,10a)（3）將na塊放入水中,產(chǎn)生氣體：2na2h2o=2naohh2（）（2014北京理綜，9b)（4)

5、鈉與cuso4溶液反應(yīng)：2nacu2=cu2na(）(2013新課標(biāo)全國,10b）探源：本高考題組源于教材sj必修1 p49“觀察與思考”及其拓展，對鈉與水的反應(yīng)及與鹽溶液的反應(yīng)的實質(zhì)進(jìn)行了考查.拓展性題組題組一鈉的性質(zhì)判斷1下列關(guān)于鈉的敘述正確的是（)a鈉在空氣中燃燒生成na2ob根據(jù)反應(yīng)nakcl熔融naclk，知na的金屬性強(qiáng)于kc鈉燃燒時發(fā)出黃色(透過藍(lán)色鈷玻璃）的火焰d實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶解析鈉在空氣中燃燒生成na2o2，只有在常溫下才生成na2o,a錯；反應(yīng)nakcl熔融，naclk是利用了k的低沸點，b錯；觀察na燃燒時的火焰不能透過藍(lán)色鈷玻璃,c錯

6、;實驗用剩的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶，不能隨意丟棄,以防失火，d正確.答案d2下列關(guān)于鈉的敘述正確的是（）a鈉為銀白色固體，熔點很高b鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的過氧化鈉c鈉可保存在四氯化碳或酒精中d鈉與cuso4溶液反應(yīng),可置換出單質(zhì)銅解析鈉是熔點較低的金屬，a錯誤；鈉在空氣中可劇烈燃燒,生成過氧化鈉，b正確；鈉的密度比四氯化碳小，浮在液面上，起不到保護(hù)作用；鈉與酒精易發(fā)生反應(yīng)，故鈉應(yīng)保存在煤油或石蠟油中,c錯誤；鈉與水劇烈反應(yīng),置換出氫氣，不能置換出cuso4中的cu，d錯誤。答案b題組二鈉與水反應(yīng)的綜合拓展3(2017合肥質(zhì)檢)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的

7、是(）mgso4溶液na2so4稀溶液飽和澄清石灰水ca（hco3)2溶液cuso4溶液飽和nacl溶液a bc d解析2na2h2o=2naohh2，中mg22oh=mg(oh)2；中反應(yīng)消耗水,溶液溫度升高，ca(oh)2的溶解度降低，析出ca(oh）2沉淀;中ca2hcooh=caco3h2o；生成的cu(oh)2是藍(lán)色沉淀，不符合題意；水減少，c(na）增大，使nacl（s）na（aq）cl（aq)平衡向左移動。答案d4金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個重要反應(yīng)。該反應(yīng)的演示方法分別如圖甲、乙所示：（1)現(xiàn)按圖甲所示的方法,在室溫時,向盛有飽和naoh溶液的水槽中,加入一小塊金屬鈉。下

8、列有關(guān)描述正確的是_(填字母，下同)a鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失b鈉熔化成一個光亮的小球c恢復(fù)到室溫時，naoh溶液的濃度增大d恢復(fù)到室溫時，溶液中na數(shù)目減少（2)按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體，在相同條件下體積的關(guān)系是_。用鋁箔包住鈉用銅箔包住鈉a二者收集氣體一樣多b收集氣體體積較大c收集氣體體積較大解析（1)鈉投入飽和naoh溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為2na2h2o=2naohh2，其現(xiàn)象與鈉在水中的反應(yīng)現(xiàn)象相同；又因為原溶液是飽和的，反應(yīng)消耗水，析出naoh晶體，則naoh溶液濃度不變,但溶液體積減小，故na數(shù)目減少

9、。（2）na和h2o反應(yīng)產(chǎn)生h2的同時產(chǎn)生naoh，naoh可以和al發(fā)生反應(yīng)2al2naoh2h2o=2naalo23h2，故用鋁箔包住na時產(chǎn)生的h2的體積較大。答案(1）abd(2)b【思維建?！拷饘兮c與水溶液反應(yīng)的思維模板1共性因為鈉與不同的溶液反應(yīng)均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生：(1）?。衡c浮在液面上；（2)熔：鈉熔化成光亮的小球；（3）游:在液面上不停地游動直至反應(yīng)完；(4)響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。2差異性與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應(yīng)時，由于溶液中h濃度較大,反應(yīng)比與水劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時，還可能會生成沉淀(如生成難溶堿）、氣體(

10、nh3）等。拓展寫出下列反應(yīng)的離子方程式將na投入到ca（hco3）2溶液中，反應(yīng)后生成正鹽溶液2naca22hco=caco32nacoh2。將na投入到nh4hco3溶液中,有刺激性氣味氣體放出2nanhhco=2naconh3h2。考點二氧化鈉、過氧化鈉（考點層次b共研、理解、整合）氧化鈉和過氧化鈉的比較物質(zhì)氧化鈉（na2o）過氧化鈉（na2o2)色態(tài)白色固體淡黃色固體類別堿性氧化物過氧化物（非堿性氧化物)氧的價態(tài)21電子式na 2nana 2na生成條件常溫加熱或點燃化學(xué)性質(zhì)熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定(2na2oo22na2o2)穩(wěn)定與水反應(yīng)na2oh2o=2naoh2na2o22h2o=4nao

11、ho2與co2反應(yīng)na2oco2=na2co3=2na2o22co2=2na2co3o2與酸反應(yīng)(鹽酸）na2o2hcl=2naclh2o2na2o24hcl=4nacl2h2oo2主要性質(zhì)具有堿性氧化物通性具有強(qiáng)氧化性主要用途用于制取少量na2o2、燒堿強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑提醒：na2o中只有離子鍵，而na2o2中既有離子鍵，又有共價鍵。na2o2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為12而不是11.na2o2與水、co2反應(yīng)都是自身的氧化還原反應(yīng).1 mol na2o2與足量co2或h2o發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是na而不是2na.教材高考1（rj必修1p634改編)下列各組物質(zhì)混合后,不能

12、生成naoh的是()ana和h2obna2o2和h2occa（oh）2溶液和nacl溶液dna2o2和nacl溶液答案c2（rj必修1p55“實驗35”改編）下列對過氧化鈉的敘述中,正確的是（）a過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物b過氧化鈉能與水反應(yīng),所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑c過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故可用于呼吸面具中d過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉只作氧化劑解析a項，過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，所以不是堿性氧化物；b項，過氧化鈉能與水反應(yīng)，但生成氧氣；引入雜質(zhì)，所以過氧化鈉不能作氣體的干燥劑；d項,過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧化劑又是

13、還原劑。答案c3(溯源題）(2016江蘇化學(xué)，18）過氧化鈣(cao28h2o）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。（1)ca（oh）2懸濁液與h2o2溶液反應(yīng)可制備cao28h2o.ca(oh)2h2o26h2o=cao28h2o反應(yīng)時通常加入過量的ca（oh)2，其目的是_ _。(2）向池塘水中加入一定量的cao28h2o后,池塘水中濃度增加的離子有_(填序號)。aca2 bhccodoh解析(1）ca（oh）2過量，促進(jìn)h2o2吸收，提高h(yuǎn)2o2的利用率.（2）cao28h2o溶于水與水反應(yīng)生成ca(oh)2和o2，增加了ca2和oh。答案(1)提高h(yuǎn)2o2的利用率(2）ad探源：本高考

14、題源于教材sj必修1 p50“資料卡及其拓展,對na2o2與水及二氧化碳的反應(yīng)進(jìn)行了考查。拓展性題組題組一na2o2的性質(zhì)及應(yīng)用1（2017河南名校聯(lián)考）關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是（）a都屬于堿性氧化物b溶于水后，所得水溶液的成分相同c都能和水發(fā)生化合反應(yīng)d可和二氧化碳反應(yīng)生成不同的鹽解析過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于堿性氧化物,故a錯誤;氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,水溶液的成分相同，故b正確；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于化合反應(yīng)，故c錯誤；氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,生成的鹽相同

15、，故d錯誤。答案b2下列關(guān)于na2o2的說法正確的是（）ana2o2與so2的反應(yīng)和與co2的反應(yīng)類似,生成na2so3和o2bna2o2投入酚酞溶液中，有氣體產(chǎn)生且最終溶液變紅cna2o2中陰、陽離子的個數(shù)比為11dna2o2與水反應(yīng)，na2o2既是氧化劑，又是還原劑解析na2o2具有強(qiáng)氧化性，與so2反應(yīng)生成na2so4而不是na2so3，a錯誤；na2o2投入酚酞溶液中，溶液先變紅后褪色，b錯誤；na2o2中陰、陽離子個數(shù)比為12，c錯誤.答案d3比較下列四組反應(yīng),回答下列問題：一組：na2o2co2na2o2so2二組：na2o2fecl3（溶液）na2o2fecl2(溶液)三組：so

16、2通入品紅溶液中，加熱na2o2加入到品紅溶液中，加熱四組：naoh溶液滴入紫色石蕊溶液中na2o2固體加入到紫色石蕊溶液中(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，有同學(xué)類比的反應(yīng)寫出的反應(yīng)方程式為2na2o22so2=2na2so3o2，你認(rèn)為是否合理?_（填“合理”或“不合理)。（2)比較分析、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，相同點：_ _，差異：_。（3）預(yù)測可能的現(xiàn)象：_，可能的現(xiàn)象：_。（4）判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象：_；_。解析(1)na2o2具有強(qiáng)氧化性，可能發(fā)生:na2o2so2=na2so4。(2）fecl3與naoh反應(yīng)生成fe（oh）3，fe(oh）3是不溶性的紅褐色沉淀;中fe2具有強(qiáng)

17、還原性，易被na2o2氧化并生成fe(oh）3，na2o2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會有o2產(chǎn)生。（3)so2的漂白性是由于它能與某些有色物質(zhì)生成易分解的無色物質(zhì)，na2o2的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性。(4）na2o2與h2o反應(yīng)生成naoh呈堿性，同時na2o2又有漂白性.答案（1）2na2o22co2=2na2co3o2不合理(2）均會有紅褐色沉淀生成并有氣體逸出中氣體明顯少于中氣體（3)溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色(4)溶液變藍(lán)溶液先變藍(lán)后褪色【練后歸納】過氧化鈉的強(qiáng)氧化性1從化合價的角度分析2na2 na2o2既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)為氧化性。2強(qiáng)氧

18、化性的具體表現(xiàn)na2o2-拓展下列反應(yīng)與na2o2so2=na2so4相比較，na2o2的作用相同的是.2na2o22co2=2na2co3o22na2o22so3=2na2so4o2na2o2h2so4=na2so4h2o23na2o2cr2o3=2na2cro4na2o題組二na2o2與h2o、co2反應(yīng)的定量分析4(2017衡水聯(lián)考)取一定質(zhì)量的某物質(zhì)在a g氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)有b g氧氣，測得ba,下列物質(zhì)中滿足上述結(jié)果的是（)ahcoohbhchocch4dc6h12o6解析烴及烴的含氧衍生物在o2中充分燃燒后生成co2、h2o，產(chǎn)物通

19、過足量的na2o2，發(fā)生反應(yīng)2co22na2o2=2na2co3o2,2h2o2na2o2=4naoho2,對生成物變式：na2co3na2o2co,2naohna2o2h2，可知過氧化鈉增加的質(zhì)量與co2同物質(zhì)的量的co質(zhì)量與h2o同物質(zhì)的量的h2質(zhì)量，質(zhì)量增加部分物質(zhì)的組成可以表示為ncomh2,即化學(xué)式可表示為ncomh2的物質(zhì)完全燃燒后能被過氧化鈉完全吸收，而題述有機(jī)物反應(yīng)后容器內(nèi)氧氣質(zhì)量大于原氧氣質(zhì)量，故有機(jī)物的化學(xué)式符合ncomh2xo2形式。hcooh可以改寫為coh2o2形式，故a符合；hcho可以改寫為coh2，故b不符合；ch4中沒有氧元素，反應(yīng)后氧氣質(zhì)量小于原氧氣質(zhì)量，故

20、c不符合；c6h12o6可以改寫為6co6h2形式，反應(yīng)后氧氣質(zhì)量等于原氧氣質(zhì)量，故d不符合.答案a5過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后,若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(）選項二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子a1 mol2nab22.4 l1 molc106 g1 mold106 g2na解析 m轉(zhuǎn)移電子2 mol 2mol 56 g 2 mol 1 mol 1 mol28 g 1 mol由上述關(guān)系，不難得出c項正確；b項中不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯誤。答案c【練后歸納】從“四個角度理解h2o、co2與na2o2反應(yīng)的定量關(guān)系(1

21、)物質(zhì)的量關(guān)系無論是co2或h2o的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的na2o2時，co2或h2o與放出o2的物質(zhì)的量之比均為21。(2)氣體體積關(guān)系若co2和水蒸氣的混合氣體（或單一氣體）通過足量的na2o2，則氣體體積減少的量等于原混合氣體體積的，且等于生成氧氣的體積。（3）轉(zhuǎn)移電子關(guān)系2 mol na2o2不論與h2o還是與co2反應(yīng)均生成1 mol o2，轉(zhuǎn)移2 mol電子。（4)固體質(zhì)量關(guān)系2coo2點燃2co22na2o22co2=2na2co3o2得，na2o2co=na2co3(虛擬的反應(yīng)）即co可被na2o2完全吸收，固體增重即為co的質(zhì)量；2h2o2點燃,2h2o2na2

22、o22h2o=4naoho2得：na2o2h2=2naoh(虛擬的反應(yīng)）即h2可被na2o2完全吸收,固體增重即為h2的質(zhì)量.結(jié)論：凡分子組成符合(co)m(h2）n的物質(zhì)，m g該物質(zhì)在o2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(co2和水蒸氣）全部通過足量na2o2后，固體增重為m g.或者是由c、h、o三種元素組成的物質(zhì)，只要c、o原子個數(shù)比為11,即可滿足上述條件.中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有:無機(jī)物：h2、co及h2和co的混合氣體；有機(jī)物：ch3oh(甲醇)、hcho（甲醛)、ch3cooh(乙酸）、c6h12o6（葡萄糖)等.拓展分別將1 mol na、na2o、na2o2、naoh放入盛有

23、100 ml水的甲、乙、丙、丁四個燒杯中則燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為丁甲乙丙。考點三兩種重要的鈉鹽：碳酸鈉、碳酸氫鈉(考點層次b共研、理解、整合）一、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、用途1物理性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式na2co3nahco3俗名純堿或蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水水中易溶,比na2co3的溶解度小提醒：因nahco3的溶解度較小，將co2通入到飽和na2co3溶液時，開始無明顯現(xiàn)象，后有沉淀析出。2化學(xué)性質(zhì)（1)熱穩(wěn)定性：na2co3性質(zhì)穩(wěn)定，受熱難分解。nahco3性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式為2nahco3na2co3co2h2o 。(2)與酸

24、(足量鹽酸）反應(yīng)：na2co3：na2co32hcl=2naclco2h2o。nahco3：nahco3hcl=naclco2h2o。(3）與堿(naoh溶液)反應(yīng)：na2co3：與naoh溶液不反應(yīng)。nahco3：nahco3naoh=na2co3h2o。(4)相互轉(zhuǎn)化：na2co3nahco3向na2co3溶液中通入co2，化學(xué)方程式為na2co3co2h2o=2nahco3。nahco3na2co3nahco3固體加熱分解轉(zhuǎn)化成na2co3。3主要用途(1)碳酸鈉：用于造紙、制造玻璃、制皂、洗滌劑等.（2)碳酸氫鈉：用于發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火劑等。提醒：na2co3和nahco3的用途較易混淆

25、，在掌握時應(yīng)從原理上加以區(qū)別，而不是死記硬背.二、焰色反應(yīng)1焰色反應(yīng)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于物理變化，屬于元素的性質(zhì).2焰色反應(yīng)的操作鉑絲無色蘸取，待測物觀察火焰顏色鉑絲無色3常見元素的焰色鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）；銅元素綠色。教材高考1(sj必修1p5810改編）下列說法正確的是(）anahco3的熱穩(wěn)定性比na2co3強(qiáng)b等質(zhì)量的na2co3、nahco3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的co2多c足量的na2co3和nahco3分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的co2一樣多d等物質(zhì)的量的na2co3和nahco3分別與足

26、量鹽酸反應(yīng)，前者消耗的鹽酸多答案d2(溯源題）（2016江蘇化學(xué)，6)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量nahco3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取nahco3、分離nahco3、干燥nahco3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┙馕鰊h4cl在試管底部分解為nh3和hcl，溫度一降低又會生成nh4cl，無法得到nh3，a錯誤；通入co2的導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出,b錯誤；co2通入氨化的飽和食鹽水生成nahco3沉淀:nh3naclco2h2o =nahco3 nh4cl,可用過濾方法分離nahco3，c正確；加熱nahco3會分解:2nahco3na2co3co2 h2o，同時裝置中燒杯應(yīng)墊上石棉網(wǎng)

27、加熱，d錯誤.答案c探源：本高考題源于教材sj必修1 p51“活動與探究”及其拓展，從多個角度考查na2co3和nahco3的性質(zhì)及應(yīng)用。拓展性題組題組一na2co3、nahco3的性質(zhì)用途1碳酸鈉（na2co3）俗稱純堿，是一種重要的基礎(chǔ)化工原料,廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙等工業(yè)。下列與碳酸鈉有關(guān)的說法正確的是（)ana2co3的穩(wěn)定性介于na2co310h2o和nahco3之間b“侯氏制堿法制得的堿是指nahco3c可用鹽酸鑒別na2co3和nahco3固體d純堿有時可代替燒堿使用，比如溶解石英、促進(jìn)乙酸乙酯的水解等解析a項，na2co310h2o加熱失去結(jié)晶水。nahco3受熱易分解：2nah

28、co3na2co3co2h2o，所以na2co3的穩(wěn)定性最強(qiáng)，錯誤;b項，“侯氏制堿法”制得的堿是指na2co3，錯誤；c項，鹽酸和na2co3,首先反應(yīng)產(chǎn)生nahco3和氯化鈉，然后是第一步產(chǎn)生的nahco3和鹽酸繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、二氧化碳和水。而nahco3和鹽酸直接反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，二者現(xiàn)象不同，故可用鹽酸鑒別na2co3和nahco3固體，正確。d項,在常溫下純堿與石英不反應(yīng)，而氫氧化鈉與石英能發(fā)生反應(yīng)，故常溫下不能用來溶解石英；乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中的溶解度很小，不能促進(jìn)其水解，故錯誤。答案c2(2017北京海淀區(qū)期末）關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的nahco3溶液和na2co3溶液，

29、下列說法不正確的是（)a溶液中所含離子的種類相同b溶液的ph相同c都能與鹽酸反應(yīng)放出co2氣體d都能使澄清石灰水變渾濁解析na2co3溶液和nahco3溶液中都含有na、h、oh、hco、co，都能與鹽酸反應(yīng)放出co2氣體，都能使澄清石灰水變渾濁，故a、c、d項正確；co的水解程度大于hco，故溶液的ph：na2co3nahco3，b項錯誤.答案b3（2017株洲模擬)為鑒別k2co3和nahco3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中不可行的是（）a分別加入1 moll1的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢b分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,觀察有無白色渾濁c分

30、別取樣配成溶液，滴加ba(oh）2溶液，觀察有無白色沉淀d分別配成溶液、做焰色反應(yīng)實驗，觀察火焰的顏色解析a項，因k2co3與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過量時才生成氣體，故可行；b項，k2co3受熱不分解，nahco3受熱分解產(chǎn)生co2，故可行；c項，二者與ba（oh)2溶液反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀baco3，故不可行；d項，鉀的焰色為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察），鈉的焰色為黃色,可行.答案c【練后歸納】判斷類別，用準(zhǔn)性質(zhì)，突破na2co3、nahco3的鑒別1利用熱穩(wěn)定性不同固體2利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同（相同條件下）題組二na2co3、nahco3的計算及綜合實驗探究4有甲、乙兩

31、個完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g na2co3和0.84 g nahco3，試管中各有10 ml相同濃度的鹽酸(如圖)，若實驗時同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，則下列敘述正確的是()a甲裝置氣球的膨脹速率快b若最終兩氣球的體積相同，則一定有c（hcl）2 moll1c若最終兩氣球的體積不同，則一定有c(hcl）1 moll1d最終兩裝置溶液中na、cl的物質(zhì)的量均相同解析n(na2co3）n(nahco3)0。01 mol，將這兩種固體分別加入鹽酸中發(fā)生反應(yīng)：na2co32hcl=2naclh2oco2、nahco3hcl=naclh2oco2，乙裝置氣球的膨脹

32、速率快;若最終兩氣球的體積不同，則應(yīng)有c(hcl）2 moll1；最終兩裝置溶液中na的物質(zhì)的量不相同，甲中n(na）是乙中的2倍。答案b5(2017烏魯木齊二測，1)na2co3是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)生擬在實驗室中制備并分析na2co3的純度。實驗一na2co3制備:用50 ml naoh溶液吸收co2氣體制備na2co3，為防止通入的co2過量而生成nahco3，他設(shè)計了如下步驟：()用25 ml naoh溶液吸收過量的co2氣體，至co2氣體不再溶解；（）小心煮沸溶液12 min；()在得到的溶液中加入另一半（25 ml)naoh溶液，使溶液充分混合。(1）按他的設(shè)計，第(）步實驗裝

33、置如圖所示:裝置a使用的試劑是_。裝置b使用的試劑是_，作用是_。有人認(rèn)為實驗步驟（）(）的順序可對調(diào),即先混合，再煮沸，你認(rèn)為是否合理_(填“是”或“否”),理由是_ _.實驗二na2co3純度的分析：實驗裝置如圖所示，裝置b中盛有10。0 g的na2co3樣品假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，原容器中co2含量可忽略不計，各裝置內(nèi)反應(yīng)完全。實驗室可供選擇的試劑和藥品還有zn粒、濃h2so4、caco3(s）、蒸餾水。（2）裝置a錐形瓶內(nèi)盛有_，裝置a的作用是_ _。裝置b分液漏斗中裝有_.(3)若無裝置c，實驗結(jié)果將_（填“偏高、“偏低”或“無影響”)。裝置e的作用是_ _。（4）若實驗后，裝置d的質(zhì)量

34、增加3.96 g，則該na2co3樣品的純度為_。解析（1)裝置a是co2的發(fā)生裝置，用的藥品是鹽酸和caco3；裝置b的作用是除去co2中的hcl,最好的試劑是飽和nahco3溶液；因為co2在水中有一定的溶解性，所以要先加熱煮沸,除去溶解在水中的co2，再使（）中生成nahco3與naoh反應(yīng)生成純凈的na2co3。（2)裝置a用于制取h2，用的藥品是鋅粒和稀硫酸，目的是把裝置b產(chǎn)生的co2都趕到裝置d中被堿石灰吸收，使實驗數(shù)據(jù)盡可能準(zhǔn)確；裝置b發(fā)生的是酸與na2co3生成co2的反應(yīng),后面沒有除雜裝置，所以可用不揮發(fā)的稀硫酸.(3）裝置c用來吸收co2中的水蒸氣，若無此裝置，裝置d中的堿

35、石灰不僅會吸收co2還會吸收水蒸氣，使測得的co2的量偏高,導(dǎo)致na2co3的含量偏高;裝置e是為了防止空氣中的co2和水蒸氣進(jìn)入裝置d中，對實驗造成誤差。(4)裝置d的質(zhì)量增加3。96 g,增加的質(zhì)量為na2co3和稀硫酸反應(yīng)生成的co2的質(zhì)量,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系如:na2co3co210644m（na2co3）3。96 g，解得m（na2co3）9.54 g,w（na2co3)100%95.4.答案（1）石灰石和稀鹽酸飽和nahco3溶液吸收co2氣體中的hcl否若不先驅(qū)出溶液中溶解的co2氣體，步驟（）加入的naoh將有一部分與co2反應(yīng)，得到的na2co3不純（2)zn粒裝置a中生成的h2推

36、動裝置b中的co2氣體,使裝置b中的co2氣體全部被裝置d中的堿石灰吸收稀硫酸（3)偏高防止空氣中的水蒸氣、co2等氣體進(jìn)入裝置d中，使裝置d中堿石灰的質(zhì)量增加（4)95.4【解題模板】碳酸鈉含量的測定方法（1)氣體法測定原理na2co3h2so4=na2so4h2oco2依據(jù)co2的體積確定na2co3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中na2co3的含量實驗操作向m g純堿樣品中加入足量的稀硫酸,準(zhǔn)確測量產(chǎn)生co2氣體的體積為v ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況)數(shù)據(jù)處理純堿樣品中na2co3的質(zhì)量為 mol106 gmol1 g。則純堿樣品中na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%(2）沉淀法測定原理na2co3bacl2

37、=baco32nacl依據(jù)baco3沉淀的質(zhì)量，確定na2co3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中na2co3的含量實驗操作先將m g純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量的bacl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得baco3沉淀的質(zhì)量為n g數(shù)據(jù)處理純堿樣品中na2co3的質(zhì)量為106 gmol1 g則純堿樣品中na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%100考點四鎂及其重要化合物的性質(zhì)及海水提鎂（考點層次a自學(xué)、識記、辨析)1鎂的性質(zhì)（1)物理性質(zhì)：具有銀白色金屬光澤的固體,密度、硬度均較小，熔點較低，有良好的導(dǎo)電、傳熱和延展性。(2)化學(xué)性質(zhì)：與非金屬反應(yīng)與co2反應(yīng)：2mgco22mgoc與h2o反應(yīng)：mg2h2omg(oh)2h2與h反應(yīng):mg2h=mg2h2提醒:mg3n2能與水劇烈反應(yīng)生成mg（oh）2沉淀,放出氨氣，所以只能在干態(tài)下制取。2海水提鎂mg22oh=mg(oh)2mg(oh)22hcl=mgcl22h2o mgcl2（熔融)mgcl2提醒：由mgcl26h2o到無水mgcl2，必須在hcl氣流中加熱，以防m(xù)gcl2水解。因鎂在高溫下能與o2、n2、co2等氣體發(fā)生反應(yīng)，故工業(yè)電解mgcl2得到的鎂，應(yīng)在h2氛圍中冷卻。3用途生產(chǎn)合金,冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑.4鎂的重要化合物物質(zhì)主要性質(zhì)氧化鎂堿性氧化物mgo2h=mg2h2o氫氧化鎂中強(qiáng)堿mg（oh）22h=mg22h