高考化學(xué)（命題熱點(diǎn)提分）專題17 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(2021年最新整理)

1、2017年高考化學(xué)（深化復(fù)習(xí)+命題熱點(diǎn)提分）專題17 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2017年高考化學(xué)（深化復(fù)習(xí)+命題熱點(diǎn)提分）專題17 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化學(xué)（深化復(fù)習(xí)+命題熱點(diǎn)提分）專題17 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進(jìn)步，以下為2017年高考化學(xué)（深

2、化復(fù)習(xí)+命題熱點(diǎn)提分）專題17 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的全部內(nèi)容。34專題17 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.已知a、b、c、d四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。a原子、c原子的l能層中都有兩個未成對的電子,c、d同主族。e、f都是第4周期元素，e原子核外有4個未成對電子，f原子除最外能層只有1個電子外,其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空:（1）基態(tài)d原子中,電子占據(jù)的最高能層符號是_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_。(2）e2+的價(jià)層電子排布圖是_，f原子的核外電子排布式是_.（3)a元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為_,b元素的氣態(tài)氫化物的分子模型為_。（4)化合物ac2、b2c

3、和陰離子dab-互為等電子體,它們結(jié)構(gòu)相似，dab-的電子式為_.(5)某種化合物由d、e、f三種元素組成,其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為_，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直,根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度：d=_gcm3。答案：(1）m9(2)1s22s22p63s23p63d104s1（3）sp2三角錐形(4) (5)cufes24(52410-10cm)2（1 0301010）cm=4.322。氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān).回答下列問題:（1）基態(tài)氮原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是_。前4周期元素中,基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價(jià)層電子排布式為_

4、。(2）c、n、o三種元素第一電離能從大到小的順序是_。(3）n2f2分子中氮原子的雜化方式是_，1 mol n2f2含有_mol鍵。（4)nf3的鍵角_nh3的鍵角(填“oc（3)sp2雜化3（4)se（3)平面三角形c或n(4)h3bo3+h2ob(oh)4+h+36sp2（5)4.硒(se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。(1)基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為_。（2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)開。h2seo4的酸性比h2seo3的強(qiáng),其原因是_。(3）h2seo3的中心原子雜化類型是_;se的立體構(gòu)型是_。與se互為等電子體的分子有(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可)_ _

5、。(4）h2se屬于_（填“極性或“非極性”)分子；單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217，它屬于_晶體。(5)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_;若該晶胞密度為gcm3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為mgmol1.na代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a為_pm?！敬鸢浮浚海?)4s24p4(2）assegeh2seo4分子中非羥基氧數(shù)大于h2seo3（3）sp3三角錐形ccl4(或sif4)（4）極性分子（5）41010 5.已知a、b、c、d、e五種元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中a、b、c為同周期的非金屬元素，且b、c原子中均有兩個未成對電子。d、e為同

6、周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)。五種元素所有的s能級電子均為全充滿。e的d能級電子數(shù)等于a、b、c最高能層的p能級電子數(shù)之和?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中,電負(fù)性最大的是_（填元素符號)。（2)e常有+2、+3兩種價(jià)態(tài),畫出e2+的價(jià)電子排布圖_。（3）自然界中，含a的鈉鹽是一種天然礦藏,其化學(xué)式寫作na2a4o710h2o，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個h3ao3和兩個a（oh)4縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成na2a4o5(oh)48h2o,其結(jié)構(gòu)如圖1,它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。a原子的雜化軌道類型為_.該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成,請?jiān)趫D1中用“”標(biāo)出其中的配位鍵。該陰離子通過_相互結(jié)合形成

7、鏈狀結(jié)構(gòu)。已知h3ao3為一元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析h3ao3為一元酸的原因(用元素符號表示）_。（4）e2+在水溶液中以e（h2o)62+形式存在,向含e2+的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的e(nh3)62+,其原因是_。e（nh3)62+的立體構(gòu)型為_。(5）由元素b、d組成的某離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,寫出該物質(zhì)的電子式_，若晶胞的長、寬、高分別為520 pm、520 pm和690 pm,該晶體密度為_gcm-3（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）?！敬鸢浮浚海?）o（2)(3）sp2、sp3h3bo3+h2ob（oh）4-+h+(4）氮元素電負(fù)性更小，更易給出孤電子對形成配位鍵正

8、八面體6。2015年10月中國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素(一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素（c15h22o5）的結(jié)構(gòu)如圖1所示。請回答下列問題：(1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是_，在基態(tài)氧原子中，核外存在_對自旋相反的電子.(2)下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是_（填序號)。a。青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵b。在青蒿素分子中，所有碳原子均處于同一平面c.圖中數(shù)字標(biāo)識的五個碳原子均只以鍵與其他原子成鍵(3)在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過程中,可采用nabh4作為還原劑，其制備方法為4nah+b(och3）3nabh4+3ch3onanah為_晶體,如圖2是nah晶胞

9、結(jié)構(gòu),則nah晶體的配位數(shù)是_，若晶胞棱長為a,則鈉原子間最小核間距為_。b(och3)3中b采用的雜化類型是_。寫出兩個與b(och3)3具有相同空間構(gòu)型的分子或離子_。nabh4結(jié)構(gòu)如圖3所示，結(jié)構(gòu)中存在的作用力有_?！敬鸢浮浚?1）och3(2）a(3）離子6asp2so3、c離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵7氮化硼(bn)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。(1）基態(tài)硼原子的電子排布式為_。（2)關(guān)于這兩種晶體的說法,正確的是_(填序號）。 a立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度

10、大 b六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟 c兩種晶體中的bn鍵均為共價(jià)鍵 d兩種晶體均為分子晶體 （3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電,原因是_。(4)立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為_.該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是 _.（5）nh4bf4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol nh4bf4含有_ mol配位鍵.【答案】（1）1s22s22p1或he2s22p1(2)bc(3）平面三角形層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由

11、移動的電子(4)sp3高溫、高壓(5)28銅是重要的金屬,廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域，銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途?；卮鹣铝袉栴}:（1）cu原子的價(jià)層電子排布式為_。（2)cuso4晶體中s原子的雜化方式為_，so的立體構(gòu)型為_.（3）向cuso4溶液中加入過量氨水，可生成cu（nh3）4so4,下列說法正確的是_。a氨氣極易溶于水，是因?yàn)閚h3分子和h2o分子之間形成3種不同的氫鍵bnh3分子和h2o分子，分子立體構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角ccu（nh3)4so4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵dcu（nh3）4so4的組成元素中電負(fù)性最大的

12、是氮元素【答案】(1)3d104s1（2) sp3正四面體(3)c9已知a、b、c、d、e、f、g七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。a在所有元素中原子半徑最??；b原子核外電子有6種不同運(yùn)動狀態(tài);d與c、e均相鄰；a、d、e三種元素的原子序數(shù)之和為25;e2和f有相同的核外電子排布；g的質(zhì)子數(shù)是25.請回答下列問題：（1）寫出元素g的基態(tài)原子外圍電子排布式_;b、c、d三種元素分別形成的最簡單氫化物的沸點(diǎn)最高的是_（用化學(xué)式表示）。（2)由上述元素中的兩種元素組成的一種陰離子與d的一種同素異形體分子互為等電子體,該陰離子化學(xué)式為_。（3)由上述元素組成的屬于非極性分子且vsepr為直線形的微粒的

13、電子式_(任寫一種）。（4)m是由4個c原子組成的一種不穩(wěn)定的多原子單質(zhì)分子,m分子中c原子雜化方式為sp3雜化，m分子的立體構(gòu)型為_.(5)某一次性電池的比能量和可儲存時間均比普通干電池優(yōu)良，適用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池的升級換代產(chǎn)品之一，它的負(fù)極材料是zn,正極材料是g的一種常見氧化物,電解質(zhì)是koh。該電池的正極反應(yīng)式為_.（6）由上述元素中電負(fù)性最大的元素和第一電離能最小的元素形成的某化合物n的晶胞如右圖所示?；衔飊與氧化鈣相比，晶格能較小的是_(填化學(xué)式）.已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為_gcm3(只要求列出算式，不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為n

14、a,1 pm1010cm）。 (6)上述元素中電負(fù)性最大的是o元素和第一電離能最小的k元素形成化合物n為k2o，由于r(k）r（ca2),故其晶格能小于cao。由晶胞結(jié)構(gòu)和均攤法知，每個晶胞中相當(dāng)于含有4個k2o，則有：4mr（k2o)na(a1010)3,該化合物的密度為： gcm3。【答案】(1)3d54s2h2o(2）no(3) (或hcch)(4）正四面體(5)mno2eh2o=mnoohoh(6）k2o10下表為元素周期表的一部分,其中的編號代表所對應(yīng)的元素。請回答下列問題：（1)號元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是_,與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素是_(寫出元素符號

15、)，號元素基態(tài)原子的電子排布圖為_.（2)號與號元素形成的含有18電子的物質(zhì)為_(寫出名稱），號與號元素形成的，能造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)的立體構(gòu)型為_。、三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為_（用對應(yīng)的元素符號表示）,常溫條件下丙烯是氣態(tài),而相對分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是_. （3)、兩種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對分子質(zhì)量最小，有關(guān)該分子的說法中正確的是_。a該分子屬于含有極性鍵的非極性分子b該分子含有4個鍵和1個鍵c該分子中的號原子采取sp2雜化d該物質(zhì)易溶于水,并能和水反應(yīng)得到酒精(4）某元素的價(jià)電子排布式

16、為nsnnpn1，該元素可與元素形成含有10個電子的分子x，將過量的x通入盛有硫酸銅溶液的試管里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_.（5）若元素與fe元素形成的某種晶體如圖所示.若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為_gcm3.【答案】（1)3d104s1cr（2)過氧化氫直線形mgni3c(或ni3mgc）甲醇分子間存在氫鍵,而丙烯分子間只有范德華力(3)ac(4）先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，溶液變成深藍(lán)色（5)0.92/a3或5。561023/(a3na）11 a、b、c、d、e、f是周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息a周期表中原子半徑最小的元素b元素的原子價(jià)電子排布為nsnnpnc

17、基態(tài)原子l層電子數(shù)是k層電子數(shù)的3倍d第三周期中第一電離能最小的元素e地殼中含量最多的金屬元素f有多種化合價(jià)，其某種高價(jià)陽離子的價(jià)電子具有較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)（1）f位于元素周期表中位置是_,其基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為_。（2）b的電負(fù)性比c的_（填“大”或“小”);b2a2分子中鍵與鍵個數(shù)之比為_。（3)寫出e的單質(zhì)與d的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(4)已知每5。4 ge可與f的低價(jià)氧化物反應(yīng)，放出346.2 kj的熱量。請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮?1）第四周期族3d64s2(2)小32（3)2al2naoh2h2o=2naalo23h2（4)2al(s）3

18、feo（s）=3fe(s)al2o3(s）h3 462 kj/mol122013年諾貝爾化學(xué)獎授予三位美國科學(xué)家,以表彰他們?nèi)绻夂献饔萌~綠體光反應(yīng)時酶中、生物固氮時固氮酶中)的化學(xué)反應(yīng)。(1)固氮酶有鐵蛋白和釩鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化n2還原成nh3，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯，下列說法正確的有_(不定項(xiàng)選擇).ac2h2、c2h4都是非極性分子b碳負(fù)離子ch呈三角錐形cno電子式為nodnh3沸點(diǎn)比n2高,主要是因?yàn)榍罢呤菢O性分子（2)釩可合成電池電極，也可人工合成二價(jià)釩(v)固氮酶（結(jié)構(gòu)如圖)v2基態(tài)時核外電子排布式為_.釩固氮酶中釩的配位原子有_（寫元素符號）.熔融空氣電池釩硼

19、晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有釩原子數(shù)目為_.(3）煙酰胺（結(jié)構(gòu)簡式如圖）可用于合成光合輔酶nadph,煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有_，1 mol該分子中含鍵的數(shù)目為_?！敬鸢浮?1）abc(2)1s22s22p63s23p63d3或ar3d3s、n4(3）sp2、sp315na（或156.021023）13短周期元素a、b、c、d,a元素的原子最外層電子排布式為ms1，b元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2,c元素位于第二周期且原子中p能級與所有s能級電子總數(shù)相等，d元素原子的l層的p能級中有3個未成對電子。(1)c元素原子基態(tài)時的價(jià)電子排布式為_，若a元素為非金屬元素，a與c形成

20、的化合物中的共價(jià)鍵屬于_鍵（填“”或“”)。（2)當(dāng)n2時，b的最簡單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為_，中心原子的雜化方式為_,bc2屬于_分子(填“極性”或“非極性”),當(dāng)n3時,b與c形成的晶體屬于_晶體.(3)若a元素的原子最外層電子排布式為2s1，b元素的原子價(jià)電子排布式為3s23p2，a、b、c、d四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開（填元素符號）.（4）右圖為c元素與鈦、鈣元素形成的某晶體結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元，該晶體中每個鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有_個,該晶體的化學(xué)式為_?！敬鸢浮?1）2s22p4（2）正四面體sp3非極性原子（3)nosili(4）8catio314銅單質(zhì)

21、及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請回答以下問題:(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下：nh4cuso3中金屬陽離子的核外電子排布式為_。n、o、s三種元素的第一電離能大小順序?yàn)開(填元素符號).向cuso4溶液中加入過量氨水，可生成cu(nh3)4so4，下列說法正確的是_.a氨氣極易溶于水，原因之一是nh3分子和h2o分子之間形成氫鍵的緣故bnh3分子和h2o分子，分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角ccu（nh3）4so4溶液中加入乙醇，會析出深藍(lán)色的晶體d已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，并放出a kj熱量，則nh3的燃燒熱的熱化學(xué)方

22、程式為：nh3(g）3/4o2（g)=1/2n2(g)3/2h2o(g）h5a kjmol1(2）銅錳氧化物(cumn2o4)能在常溫下催化氧化空氣中的氧氣變?yōu)槌粞?與so2互為等電子體)。根據(jù)等電子體原理，o3分子的空間構(gòu)型為_。(3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示），a位置上cl原子（含有一個配位鍵）的雜化軌道類型為_.（4）如圖是金屬ca和d所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，已知鑭鎳合金與上述cad合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)xyn，它們有很強(qiáng)的儲氫能力。已知鑭鎳合金lanin晶胞體積為9。01023 cm3，儲氫后形成laninh4.5合金（氫

23、進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則lanin中n_（填數(shù)值)；氫在合金中的密度為_（保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1）1s22s22p63s23p63d10（或ar3d10)nosac(2)v形（3)sp3雜化（4)50.083 gcm315.氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料.（1）ti（bh4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)ti2中，電子占據(jù)的最高能層符號為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_。（2）液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體，利用n23h22nh3實(shí)現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是_.anh3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化bnh

24、與ph、ch4、bh、clo互為等電子體c相同壓強(qiáng)時，nh3的沸點(diǎn)比ph3的沸點(diǎn)高dcu（nh3）42中，n原子是配位原子(3）已知nf3與nh3的空間構(gòu)型相同,但nf3不易與cu2形成配離子,其原因是_。.氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 （1)設(shè)氯化鈉晶體中na與跟它最近鄰的cl之間的距離為r，則與na次近鄰的cl個數(shù)為_，該na與跟它次近鄰的cl之間的距離為_.(2）已知在氯化鈉晶體中na的半徑為a pm，cl的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的,則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為_。(用含a、b的式子表示）(3)納米材料的

25、表面原子占總原子數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長為氯化鈉晶胞的10倍，則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為_?！敬鸢浮?。(1)m9（2)cd(3）n、f、h三種元素的電負(fù)性為fnh，在nf3中，共用電子對偏向氟原子,偏離氮原子，使得氮原子上的孤電子對難以與cu2形成配位鍵.（1）8r(2）100%（3)26或100%16已知a、b、c、d、e、f、g為前四周期中的七種元素且原子序數(shù)依次增大，其中a的基態(tài)原子中沒有成對電子;b的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同；c原子核外成對電子數(shù)比未成對電子數(shù)多1個，其氫

26、化物常用作制冷劑；d原子未成對電子數(shù)與周期數(shù)相同;在e元素所在周期中該原子的第一電離能最??；f原子價(jià)電子排布式為nsn1npn1；g原子有6個未成對電子。請回答下列問題：(1）g元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_。（2）b、c、d三種元素的最簡單氫化物的鍵角由小到大的順序?yàn)開（填元素符號)，常溫下硬度最大的b單質(zhì)、e2f、a2d及a2f的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開（填化學(xué)式）。（3)d元素與氟元素相比，電負(fù)性:d元素_氟元素（填“”、“”或“”），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_（填選項(xiàng)序號)。a常溫下氟氣的顏色比d單質(zhì)的顏色深b氟氣與d的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生d的單質(zhì)c氟與d形成的化合物中d元素呈正價(jià)態(tài)

27、d比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目（4）b2a4是重要的基本石油化工原料。b2a4分子中b原子軌道的雜化類型為_;1 mol b2a4分子中含鍵_mol?！敬鸢浮?1)3d54s1(2)onccna2sh2oh2s(3)bc（4）sp2雜化517a、b、d、e、f五種元素的原子序數(shù)依次增大，除f為過渡元素外,其余四種均是短周期元素。已知：f的單質(zhì)為生活中最常見的金屬之一，原子最外層有2個電子；e原子的價(jià)電子排布為msnmpn，b原子的核外l層電子數(shù)為奇數(shù)；a、d原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：(1）f的穩(wěn)定價(jià)態(tài)離子的電子排布式是_，a、b、d、e四種元素的第一電離能由大

28、到小的順序?yàn)開（用元素符號表示)。（2)對于b的簡單氫化物，其中心原子的軌道雜化類型是_，分子的立體構(gòu)型為_,該氫化物易溶于d的簡單氫化物的主要原因是_。（3）d原子分別與a、b原子形成的單鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是_（用具體的化學(xué)鍵表示）。(4)如圖所示的晶胞是由a、d兩元素組成的，下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是_。a該晶體的化學(xué)式為adb該晶體中a、d原子間形成的是雙鍵c該晶體熔點(diǎn)可能比sio2晶體高d該晶體可溶于水【答案】（1)1s22s22p63s23p63d5或ar3d5sicon(2）sp3三角錐形nh3與h2o分子間易形成氫鍵(3）co(4)c18納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃

29、料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的a和b的單質(zhì)燃燒時均放出大量熱,可用作燃料。已知a和b為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/（kjmol1)i1i2i3i4a9321 82115 39021 771b7381 4517 73310 540(1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷b的核外電子排布如下圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_。(2）acl2分子中a原子的雜化類型為_。(3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，c60可用作儲氫材料.已知金剛石中的c-c鍵的鍵長大于c60中cc鍵的鍵長，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為c60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確_（填“是”或

30、“否)，并闡述理由_.（4）科學(xué)家把c60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。寫出基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式_，該物質(zhì)的k原子和c60分子的個數(shù)比為_。（5)繼c60后，科學(xué)家又合成了si60、n60等，c、si、n元素的電負(fù)性由大到小的順序是_,ncl3分子的vsepr模型為_.si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價(jià)鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個si60分子中鍵的數(shù)目為_。【答案】（1）能量最低原理(2）sp雜化(3）否c60為分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，無需破壞共價(jià)鍵(4）4s131(5）ncsi四面體形3019前四周期原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d、e中，a的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，b原子核外電子有7種不同的運(yùn)動狀態(tài)，c元素原子核外的m層中只有2對成對電子，d與c2的電子數(shù)相等，e元素位于元素周期表的ds區(qū)，且基態(tài)原子價(jià)電層電子均已成對.回答下列問題:(1）e2的價(jià)層電子排布圖為_。（2)五種元素中第一電離能最小的是_（填